河北省沧州市2016-2017学年高二化学上册开学考试题

一、选择题(本题包括30个小题，共60分。每小题只有一个答案符合题意)1．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～10onm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选C。考点：考查了胶体的重要性质的相关知识。2．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色广口瓶中【答案】D【考点定位】考查物质保存方法正误判断【名师点睛】学习化学要接触各种化学药品，化学药品有的有毒性，有的的有腐蚀性，物质的存在状态也有固体、液体等不同的形态。物质的性质不同，保存方法不同，若保存方法得当，一般是安全的，若保存方法不当，会带来潜在的危险。，甚至是酿成严重的后果，因此要结合物质的性质的不同，采用不同的方法进行药品保存。如碱金属锂、钠、钾容易与空气中的氧气、水发生反应，要隔绝空气和水，钠、钾密度比煤油大，一般保存在煤油中；而锂由于密度比煤油小，一般保存在液体石蜡中；白磷容易在空气中自燃，要隔绝空气，一般保存在水中；液溴容易挥发，一般放在棕色细口试剂瓶，加水形成水封保存；新制氯水、AgNO3溶液、浓硝酸光照容易分解，一般保存在棕色细口试剂瓶中，并用玻璃磨口塞密封；而NaOH、Ca(OH)2、碳酸钠溶液等碱性物质由于容易与玻璃的成分发生反应产生具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此要使用橡胶塞；氢氟酸腐蚀玻璃，要放在塑料容器中。具有强氧化性的物质要与具有还原性、可燃性的物质分开保存等。物质的保存方法要与物质的性质结合，安全大于一切。3．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na＋、HCO3-、K＋、NO3-【答案】B【考点定位】考查离子共存、离子反应【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件。1、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等。4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaC12，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的A13＋离子浓度(mol/L)为()A．B．C．D．【答案】C【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，c=等。5．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体气1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol【答案】D【解析】试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，故选D。【考点定位】考查化学方程式的有关计算【名师点晴】本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。6．电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeC13溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦C12中的()A．②④⑦B．①③④C．②④⑥D．④⑥⑦【答案】A【考点定位】考查物质分离、提纯的实验方案设计【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，根据性质的异同选择分离试剂和操作步骤。腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁。7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2+OH-=HSO3-【答案】D【解析】试题分析：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；故选D。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法中正确的是()A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和电子转移的考查。2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价。9．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是

()A．1molNH3和

1molHCl混合

B．1mol

NO和

0.5

molO2混合

C．1molSO2和

1

molH2S混合

D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收【答案】C【解析】试题分析：A．1molNH3和

1molHCl混合恰好完全反应生成氯化铵固体，错误；B．1mol

NO和

0.5

molO2混合恰好完全反应生成二氧化氮气体，错误；C．1molSO2能够与2

molH2S恰好反应，因此1molSO2和

1

molH2S混合

剩余0.5molSO2，正确；D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收恰好完全反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，错误；故选C。考点：考查了依据方程式的简单计算的相关知识。10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】D【考点定位】考查离子反应方程式的书写【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解。判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑：①拆分是否合理；②是否符合客观事实；③配平是否有误(电荷守恒，原子守恒)；④有无注意反应物中量的关系；⑤能否发生氧化还原反应等。11．己知适当条件下+7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是()A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32g

KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L

Cl2(标准状况)【答案】D【解析】试题分析：A．6.32gKMnO4粉末物质的量==0.04mol，氧气物质的量为=0.005mol，KMnO4加热分解会得到K2MnO4、MnO2、O2，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl2形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，则：0.04mol×(7-2)=0.005mol×4+2×n(Cl2)，解得n(Cl2)=0.09mol，V(Cl2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，故A错误；B．参加反应的HCl转化为KCl、MnCl2、Cl2，由K元素守恒n(KCl)=0.04mol，根据Mn元素守恒n(MnCl2)=0.04mol，根据氯原子守恒n(HCl)=n(KCl)+2(MnCl2)+2(Cl2)=0.04mol+2×0.04mol+2×0.09mol=0.3mol，故B错误；C．最终含有钾元素的化合物为KCl，根据K元素守恒可以计算KCl的数量，故C错误；D．根据电子转移守恒，生成氯气的物质的量为=0.1mol，标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正确，故选D。考点：考查了氧化还原反应的有关计算的相关知识。12．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的()是

A．该气体一定是纯净物

B．该气体一定是CO、CO2的混合物

C．该气体中所含的物质最多只有2种

D．该气体可能含有3种成分【答案】DO3的混合物等，故D正确；故选D。【考点定位】考查物质的组成或测量物质的含量【名师点晴】本题考查物质组成判断，根据碳元素与氢元素的质量比较确定平均碳原子与氢原子数目之比，结合常见气体利用平均值判断可能气体的组成。13．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是(

)①CO2与NaOH溶液②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液③NaHCO3溶液与盐酸④高温下焦炭与O2⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液⑥铁与稀硝酸A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外【答案】B【考点定位】考查离子反应发生的条件；离子方程式的书写【名师点晴】本题考查了化学反应与量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱。常见的与量有关的离子方程式归类如下：（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成Al(OH)4]-。（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。14．己知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Na+、NH4+、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、C1-、Fe2+D．K＋、SiO32-、C1—【答案】A考点：考查了离子共存的相关知识。15．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是()①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液A．②⑥B．②③C．②④⑥D．②③⑥【答案】C【解析】试题分析：二者均与①③⑤反应，不能用于除杂，除去CO2中含有的少量的SO2杂质，先用②NaHCO3溶液，再利用④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，最后利用⑥酸性KMnO4溶液检验二氧化硫是否除尽，故选C。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。16．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为()A．(V2-V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2-V1)C．V2/V1【答案】C【解析】试题分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n(I-)=c(AgNO3)×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n(Cl-)=c(AgNO3)×(V2-V1)，所以原溶液中=═V1/(V2-V1)，故答案为C。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。17．下列推断合理的是()A．Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应C．明矾KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色:将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】C考点：考查了二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质的相关知识。18．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是A．NO2是该过程的最终产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【考点定位】考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响【名师点晴】本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用。汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。19．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)【答案】A【解析】试题分析：3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则v(NH3)==0.2mol/(L•min)。A．v(NH3)=0.2mol/(L．min)，故A正确；B．v(N2)=0.2mol/(L．min)×=0.1mol/(L•min)，故B错误；C．v(H2)=0.2mol/(L．min)×=0.3mol/(L•min)，故C错误；D．v(H2)=0.2mol/(L．min)×=0.3mol/(L•min)，故D错误；故选A。考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。20．100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钾溶液B．1mol/LH2SO4溶液C．碳酸钠固体D．金属镁【答案】A【解析】【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点。反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Fe过量。21．乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是CH3CH2OH的最充分的理由是()A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2C．乙醇的沸点高于乙烷D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛【答案】A【解析】试题分析：A．23g乙醇(即0.5mol)与足量钠反应只产生0.25mol氢气，则1mol乙醇能够与足量钠反应生成0.5mol氢气，说明1个乙醇分子中含有1个羟基，从而证明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3，故A正确；B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2，依据元素守恒，说明1个乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子和一个O原子，不能说明其结构，故B错误；C．乙醇分子构成与沸点无关，故C错误；D．根据质量守恒，1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛，与分子结构不密切，故D错误；故选A。考点：考查了确定有机物结构简式的方法的相关知识。22．在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体积是()A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算【答案】C【解析】试题分析：乙烯分子式为C2H4，其x+=2+1=3，即1体积乙烯消耗3体积氧气；乙醇的分子式为C2H6O，其x+-=2+1.5-0.5=3，即1体积乙醇消耗3体积氧气，即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气，故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃烧消耗氧气为3V，故选C。【考点定位】考查烃及其衍生物的燃烧规律【名师点晴】本题考查有机物耗氧量规律，掌握有机物耗氧量规律，注意知识的归纳总结。根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，设有机物通式为CxHyOz，则(x+)相等是解答本题的关键。23．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A．已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．己知O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)，△H1；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)，则△H1<△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)KJ/mol”D．己知H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H=-270KJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1LH2和1LF2吸收270KJ热量【答案】D考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。24．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。己知H-H键能为43kJ/mol,H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol【答案】B【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定，根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和。25．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H20+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+【答案】A【解析】试题分析：A．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故B错误；C．粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连作阳极失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；故选A。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，也是学习难点。具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。（4）注意环境介质对反应产物的影响。2、复杂电极反应式的书写：复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

总反应式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O

正极反应式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋

负极反应式。26．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图，下列说法正确的是()A．A处通氧气，B处通乙醇B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁【答案】B【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点。由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O。27．某小组为研究电化学原理，设计了下图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是()A．电子由电极=4\*ROMANIV通过外电路流向电极IB．装置工作过程中=3\*ROMANIII电极周围出现红色C．电极II发生还原反应D．盐桥中Cl-向乙池移动【答案】C【考点定位】考查原电池及其工作原理【名师点晴】本题考查探究原电池原理，侧重考查分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道哪些装置构成原电池、哪些装置构成电解池，易错选项是D，注意盐桥中阴阳离子移动方向。28．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是()A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【答案】B【解析】试题分析：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，阴极生成0.001mol氢气，阳极生成0.001mol氯气，两极共产生0.002mol气体，故D错误；故选B。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键。若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极。29．在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列叙述错误的是()A．若Y的原子序数为m，则X的原子序数可能为m+4B．XY3可能是离子化合物C．X、Y可能同周期，也可能同主族D．XY3可能是原子晶体【答案】D考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。30．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2，易解:H2S2=H2S+S。实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当反应完后，不可能生成的物质是()A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2【答案】C【解析】试题分析：FeS2颗粒与盐酸发生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S+S，则不可能生成的是FeS，故选C。考点：考查了含硫物质的性质的相关知识。二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)31.(12分)己知A、B、C、D分别是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下:①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则物质的化学式为：A______、B______、C______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：_______、___________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、__________。【答案】（1）A．BaCl2；B．FeSO4；C．AlCl3；D．NaOH；（2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的特征现象，Al(OH)3是两性氢氧化物可与强碱反应等。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解题的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。32.(8分)在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=93KJ/mol反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H2)=______mol/L。（2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)。（3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。【答案】（1）0.195；（2）0.065；（3）先快后慢；（4）15:28；考点：考查了化学反应速率和化学平衡的计算的相关知识。33.(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的