河北省鸡泽县2016-2017学年高一上学期第三次月考化学试题-含答案

2016-2017学年第一学期第三次调研考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分本试卷分第Ⅰ卷(非主观题)和第二卷（主观题）两部分。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137第Ⅰ卷（非主观题共50分）一、选择题（本部分共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个最佳选项）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是()A.

B.

C.

D.

2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是()

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④⑤

B.②③④

C.①③⑤

D.①②④

3.任何一个物理量的引入都有其现实意义和明确的衡量标准。以常见的物理量长度为例,长度的单位是米,国际有统一规定,多“长”为1米。物质的量也不例外,国际上统一规定了多少个微粒的集体为1

mol。请你分析下列各叙述,其中错误的是()A.0.024

kg

12C(相对原子质量为12)含有约1.204×1024个碳原子

B.1

mol任何物质都含有6.02×1023个原子

C.在使用摩尔这一物质的量的单位时,最好用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

4.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚,使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(a

mol/L)称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,则表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶体分散质粒子带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体[Fe(OH)3胶粒带正电]中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是()A.NaCl

B.FeCl3

C.K2SO4

D.Na3PO45.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()

A.谷丙转氨酶

B.球蛋白

C.乳酸脱氢酶

D.葡萄糖

6.下列说法中正确的是()A.1

mol

O2和1

mol

N2所占的体积都约为22.4

L

B.H2的气体摩尔体积约为22.4

L

C.在标准状况下,1

mol

H2和1

mol

H2O所占的体积都约为22.4

L

7.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应,但是不属于四种基本反应类型的是()A.CO+CuOCu+CO2

B.2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC.2O33O2

D.Cl2+2FeCl22FeCl3

8.实验室配制一定物质的量浓度溶液时需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的构造及使用的说法正确的是()A.所用容量瓶必须是洁净和干燥的

B.容量瓶瓶塞是不漏水的

C.所用容量瓶必须是用待配制的溶液润洗过的

D.容量瓶上没标明温度故可以盛放任意温度的溶液

9.下列说法正确的是()A.H2、D2、T2属于同位素

B.氯水、盐酸、硫酸是混合物

C.HCl、NH3、BaSO4是电解质

D.煤、石油、天然气是不可再生能源

10.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A.上层紫红色，下层接近无色

B.均匀、透明、紫红色

C.均匀、透明、无色

D.上层接近无色，下层紫红色

11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HClH2O+Cl-

B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+

D.Fe+2H+Fe3++H2↑

12.人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果,这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中物质的体积可以增大很多倍,原因是()

A.

B.

C.

D.

13.标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同

B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

C.质量之比为16∶17

D.密度之比为17∶16

14.下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是

()A.Fe3+

B.H+

C.Ba2+

D.Cu2+

15.在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是()A.11.43

B.22.85

C.80.01

D.160.02

16.美国UNC化学教授Thomas.

J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10

mL

Na2R溶液含Na＋的数目为N，该溶液中Na2R的物质的量浓度为()A.N×10-2

mol·L－1

B.QUOTE

mol·L－1

C.QUOTE

mol·L－1

D.QUOTE

mol·L－1

17.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

18.某老师让高中学生总结了一组产物中含有FeCl2的化学方程式,你认为这组方程式中不可能含有的反应类型是()A.置换反应

B.化合反应

C.分解反应

D.复分解反应

19.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A.都呈酸性

B.前者能使有色布条褪色

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

20.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a

g

HmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m)mol

B.(A-N)mol

C.QUOTEaA+m(A-N)mol

D.QUOTEaA(A-N+m)mol

21.已知:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl22FeCl3;2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是()A.氧化性:Mn>Cl2>I2>Fe3+

B.还原性:Fe2+>I->Cl-

C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性

D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

22.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00

g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31

g,则混合物中碳酸钠的质量为()A.3.38

g

B.4.58

g

C.4.16

g

D.4.41

g

23.某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出24.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色25.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是()

A.甲为小苏打,乙为纯碱

B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

第Ⅱ卷（主观题共50分）二、非选择题（本部分共5小题，共50分）26.（8分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质:H2O、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2、Na2O。按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法):

①;

②。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,写两个非氧化还原反应的方程式:；。(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系:。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的和,用可以鉴别(填化学专用名词)。27.（9分）(1)3

mol

CO2中,约含有个二氧化碳分子,约含有个氧原子,二氧化碳的摩尔质量是,3

mol

CO2的质量是g。(2)相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中,含有分子数目最少的是(填化学式,下同),标准状况下体积最大的是,体积最小的是。(3)在mL

0.2

mol·L-1

NaOH溶液中含1

g溶质;配制50

mL

0.2

mol·L-1

CuSO4溶液,需要

CuSO4·5H2Og。28.（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16

g·cm-3)

配制成l

mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220

mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容量为mL的容量瓶。(2)经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。(填序号)

A.

5

mLB.10

mLC.25

mLD.50

mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250

mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2

cm

时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。29.（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6

mol/L盐酸、6

mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:(1)装置A中液体试剂选用,理由是。(2)装置B的作用是

。

装置D中碱石灰的作用是。(3)装置C中发生反应的化学方程式是。(4)若开始时测得样品的质量为2.0

g,反应结束后测得气体体积为224

mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为。30.（8分）已知A为某钠盐的水溶液,无色且呈中性。B为一种黑色固体,常用作实验室制O2的催化剂,具有强氧化性。D是一种难溶于水的黄色沉淀。根据下述框图步骤和现象回答问题:

写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式:A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

、X2

。31.（9分）取50.00

mL

Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51

g白色沉淀,用过量稀HNO3处理沉淀,最后沉淀量减少到4.66

g,并有气体放出。试计算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案1.A2.D3.B4.D5.D6.D7.A8.B9.D10.D11.C12.D