河北省2024-2025学年高二化学寒假作业19无答案

PAGEPAGE1寒假作业一、选择题1．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0B．图②表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比肯定是1︰1C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H＞0D．图④表示压强对2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影响，乙压强大2．下列说法正确的是（ ）A．须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C．旧键断裂汲取的能量与新键形成释放的能量相对大小确定反应是放热还是吸热D．吸热反应在常温下不能发生3．下列操作会导致试验结果偏高的是（ ）A．中和热测定试验中，用铜制环形搅拌器搅拌，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取待测液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制肯定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）越努力，越幸运!第1页（共4页）A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率0.8mol•L﹣1•s﹣1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol•L﹣1C．依据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显5．在恒温2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若n（NH3）由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24mol降到0.04mol，须要的时间为（ ）A．等于2.5s B．等于2.0s C．大于2.5s D．小于2.0s6．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（）A．HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B．在沼气池的水中HgCl2更简单转化为CH3HgClC．误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析D．HgCl2比CH3HgCl毒性小7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOHH++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO43H++PO43﹣D．NaHCO3Na++H++CO32﹣8．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）H2CO3H2SO3HClOK1＝4.30×10﹣7K1＝1.54×10﹣2K＝2.95×10﹣8K2＝5.61×10﹣11K2＝1.02×10﹣7A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3﹣+SO2═2CO2+SO32﹣+H2O越努力，越幸运!第2页（共4页）D．向氯水中加入等浓度的NaHCO3或NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度9．如图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是（）A．标准液盐酸的浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的浓度为0.05mol/LC．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应10．银质器皿日久表面会渐渐变黑，这是生成了Ag2S的原因．依据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发觉黑色会褪去．下列说法正确的是（ ）A．处理过程中银器始终保持恒重B．银器为正极，Ag2S被氧化生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的缘由是黑色Ag2S转化为白色Ag二．填空题11．某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率改变，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，缘由是．（2）哪一段时段的反应速率最小，缘由是（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度改变来表示的该反应速率．（4）假如反应太激烈，为了减缓反应速率而又不削减产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）．越努力，越幸运!第3页（共4页）PAGE6A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．12．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中起先放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：①写出试管内反应的离子方程式 ；②试验中视察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ，产生上述现象Ⅲ的缘由是．③由试验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．13．某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L﹣1）随反应时间（min）的改变状况如下表：时间1102030405060试验序号1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20（1）试验1中，10～20min内，以A表示反应速率为mol•L﹣1•min﹣1（2）试验2中，A的初始浓度c2＝mol•L﹣1，反应经20min就达到平衡，可推想试验2中还隐含的条件是．（3）设试验3的化学反应速