陕西省咸阳市永寿县店头中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

2025届冲刺学期“破冰之旅”化学篇可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1Al-27Ag-108Cu-64Ca-40Cl-35.5一、单选题（本大题共9小题，共18分）1.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中，由分子构成的是A.铝 B.氯化钠 C.木炭 D.氮气2.“碳达峰”是指中国承诺2030年前二氧化碳排放不再增长。下列做法不利于“碳达峰”的是A.工地废气处理后排放 B.多种树，扩大绿化面积C.冬奥会使用氢能源汽车 D.燃放烟花爆竹，增添春节气氛3.银杏果中含有银杏酸有抗病毒功效。下列说法正确的是A.银杏酸属于氧化物 B.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成C.银杏酸中氢元素质量分数最大 D.银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：174.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是A. B. C. D.5.缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素信息，下列说法不正确的是A.锌原子的质量为65.38 B.锌的原子序数为30C.锌原子核外有四层电子 D.锌在反应中易失去电子6.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y7.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素B.酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨C.点燃可燃性气体前要验纯，则点燃氢气前一定要验纯D.酸能跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸8.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的正确的是A.CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物B.Fe2+、Fe3+、Fe三种微粒的质子数相同、化学性质也相同C.碳酸钠的俗名为纯碱、苏打D.浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体9.下列图像能正确反应对应关系的是A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃C.向一定质量硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入足量铜粉D.向分别装有等质量镁片和铁片的试管中不断滴入同浓度的稀硫酸A.A B.B C.C D.D二、填空题（本大题共6小题，共24分）10.用化学用语填空：（1）2个硫原子_______。（2）H2SO4中的阴离子_______。（3）标出KClO3中氯元素的化合价_______。（4）地壳中含量最多金属和非金属的两种元素所形成化合物的化学式为_______。11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：①图中粒子共表示______种元素。②图中粒子，与A的化学性质最相似的是______（填字母），D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。（2）用CO合成甲醇的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为______。12.某学习小组同学欲从废弃的电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。主要流程如图所示(反应条件已略去)：（1）固体A的成分是___________(写出化学式)。（2）写出②中的化学方程式___________(只写一个)。（3）确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是___________(填序号)。①Zn、Ni、CuSO4溶液②Cu、Ni、ZnSO4溶液③Zn、Cu、NiSO4溶液13.质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：（1）上述方案_____(填“A”“B”或“C”)，不能用于验证质量守恒定律。（2）从燃烧所需条件的角度分析，方案A中，红热玻璃管的作用是_____。（3）方案B中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。14.如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。（1）图A是电解水的，a端为电源______（填“正”或“负”）极，该极产生的气体为______（填化学式）。（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是______。（3）C实验完毕后，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积小于集气瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是______（写出一条即可）。15.已知均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属。它们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）写出E物质俗称______；（2）写出反应①的化学方程式______；（3）反应③的现象为______，属于______反应（填基本反应类型）。三、实验与探究题（本大题共2小题，共13分）16.下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略）。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是：______。（2）B装置可用来制取氧气，写出该反应的化学方程式______，如何检测E装置已经收集满氧气：______。（3）装置C与D在操作上共同优点是______。（4）F装置能验证的化学性质是______。17.某化学兴趣的同学向盛有约5mL，氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究（硫酸钠溶液呈中性）。【实验原理】（1）试管中发生反应化学方程式为______。作出猜想】（2）猜想1：只有硫酸钠。猜想2：硫酸钠和氢氧化钠。猜想3：______。猜想4：硫酸钠，硫酸和氢氧化钠。【讨论分析】（3）大家一致认为上述猜想4是错误的，原因______。【进行实验】（4）实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液1~2mL，滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡酚酞溶液变红猜想2正确酚酞溶液______猜想1或猜想3正确【分析思考】（5）为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案：方案1用pH试纸测其酸碱度，若pH______7（选填“>”“<”或“=”），猜想1正确方案2加入金属锌，若产生的实验现象是______，猜想3正确四、计算题（本大题共1小题，共5分）18.将10.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入100g稀盐酸时，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为107.8g（假设全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：（1）生成二氧化碳的质量是______g。（2）大理石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

2025届冲刺学期“破冰之旅”化学篇可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1Al-27Ag-108Cu-64Ca-40Cl-35.5一、单选题（本大题共9小题，共18分）1.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中，由分子构成的是A.铝 B.氯化钠 C.木炭 D.氮气【答案】D【解析】【详解】A、铝为金属单质，由原子构成，该选项不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意；C、木炭的主要成分为碳，碳是由原子构成，该选项不符合题意；D、氮气是由氮分子构成，该选项符合题意。故选D。2.“碳达峰”是指中国承诺2030年前二氧化碳排放不再增长。下列做法不利于“碳达峰”的是A.工地废气处理后排放 B.多种树，扩大绿化面积C.冬奥会使用氢能源汽车 D.燃放烟花爆竹，增添春节气氛【答案】D【解析】【详解】A、工地废气处理后排放，能减少二氧化碳排放量，有利于“碳达峰”，故A正确；B、多种树能使植物通过光合作用，减少二氧化碳排放量，有利于“碳达峰”，故B正确；C、氢气在燃烧时生成物只有水，能减少二氧化碳排放量，有利于“碳达峰”，故C正确；D、烟花爆竹在燃烧时能产生二氧化碳，不利于“碳达峰”，故D错误。故选D。3.银杏果中含有银杏酸有抗病毒的功效。下列说法正确的是A银杏酸属于氧化物 B.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成C.银杏酸中氢元素质量分数最大 D.银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17【答案】B【解析】【详解】A、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物为氧化物，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；B、由银杏酸的化学式可知，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；C、银杏酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×12)：(1×34)：(16×3)=72：17：24，由此可知，银杏酸中碳元素质量分数最大，故C错误；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为：(12×12)：(1×34)=72：17，故D错误。故选B。4.正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中进行称量，错误；B、测定溶液的pH正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测液，错误；C、过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，图中操作中未用玻璃棒引流，错误；D、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。故选D。5.缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是A.锌原子的质量为65.38 B.锌的原子序数为30C.锌原子核外有四层电子 D.锌在反应中易失去电子【答案】A【解析】【详解】A、最下面数字表示相对原子质量，不是实际质量，选项错误；B、左上角数字表述原子序数，故锌的原子序数为30，选项正确；C、如图所示，锌原子核外有四层电子，选项正确；D、如图所示，锌原子最外层电子数是2，小于6，因此锌在反应中易失去电子，选项正确；故选：A。6.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y【答案】A【解析】【详解】通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。由题意把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，说明Y的金属活动性比X和Z强；金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来，把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，说明X的金属活动性比Z强；综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性顺序是Y>X>Z，故选A。【点睛】本题考查金属活动性顺序的判断，通常情况下位于金属活动性顺序表氢元素前面的金属的单质能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，位于金属活动性顺序表氢元素后面的金属的单质不能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，即能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性比不能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活动性强，另外一条判断依据为金属活动性强的金属能将金属活动性顺序弱的金属从其盐溶液中置换出来。7.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A.质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素B.酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨C.点燃可燃性气体前要验纯，则点燃氢气前一定要验纯D.酸能跟碱反应生成盐和水，所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸【答案】C【解析】【详解】A、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子质子数是10，氖原子质子数也是10，不属于同种元素，选项错误；B、pH小于5.6的雨水才是酸雨，pH<7的雨水不一定是酸雨，选项错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，则点燃氢气前一定要验纯，防止气体不纯爆炸，选项正确；D、能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，选项错误。故选C。8.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的正确的是A.CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素、都属于氧化物B.Fe2+、Fe3+、Fe三种微粒质子数相同、化学性质也相同C.碳酸钠的俗名为纯碱、苏打D.浓硫酸、烧碱都有吸水性、都可以用来干燥CO2气体【答案】C【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO、Fe2O3、Na2SO4等物质都含有氧元素，但Na2SO4中含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误；B、决定元素化学性质的是最外层电子数，Fe2+、Fe2+、Fe三种微粒的质子数相同，但最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误；C、碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，故选项说法正确；D、浓硫酸、烧碱都有吸水性，但烧碱能与二氧化碳反应，不能用来干燥CO2气体，故选项说法错误；故选：C。9.下列图像能正确反应对应关系的是A.加热一定质量的高锰酸钾固体B.将足量的硫粉与一定质量的氧气在密闭装置内引燃C.向一定质量硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入足量铜粉D.向分别装有等质量镁片和铁片的试管中不断滴入同浓度的稀硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、加热一定质量的高锰酸钾固体生成氧气逸出，固体质量减小，固体中锰元素质量不变，则锰元素质量分数变大，错误；B、密闭装置中开始存在氧气气体，质量不为零，错误；C、活动性铝大于铜大于银，向一定质量硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入足量铜粉，只发生铜和硝酸银生成银和硝酸铜的反应：由化学方程式体现的关系可知，生成固体质量大于反应铜的质量，溶液质量减小，反应完后质量不变，错误；D、生成氢气质量为硫酸中氢元素质量，反应结束前消耗硫酸相等，生成氢气质量相等；由化学方程式体现的关系可知，最终硫酸过量，等质量铁、镁反应，镁生成氢气质量更大；正确。故选D。二、填空题（本大题共6小题，共24分）10.用化学用语填空：（1）2个硫原子_______。（2）H2SO4中的阴离子_______。（3）标出KClO3中氯元素的化合价_______。（4）地壳中含量最多金属和非金属的两种元素所形成化合物的化学式为_______。【答案】（1）2S（2）（3）（4）Al2O3【解析】【小问1详解】符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数。2个硫原子表示为2S。【小问2详解】H2SO4溶液中含有氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子为阴离子，化学符号为。【小问3详解】元素正上方的数字表示元素的化合价，氯酸钾中氯元素的化合价为+5价。表示为。【小问4详解】地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，所形成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）根据下列粒子的结构示意图，回答下列问题：①图中粒子共表示______种元素。②图中粒子，与A的化学性质最相似的是______（填字母），D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。（2）用CO合成甲醇的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为______。【答案】（1）①.四##4②.E③.失去（2）1:2【解析】【小问1详解】①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中A质子数为17，B质子数为11，C质子数为16，D质子数为11，E质子数为35，共表示4种元素；②元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；A粒子最外层电子数为7，B粒子最外层电子数为8；C粒子最外层电子数为8；D粒子最外层电子数为1；E粒子最外层电子数为7，AE最外层电子相同，化学性质最相似；D粒子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中失去到电子，从而达到稳定结构；【小问2详解】根据微观示意图可知，该反应是一氧化碳与氢气在催化剂、加热条件下生成甲醇，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，所以该反应中参加反应的甲（CO）、乙（H2）分子个数比为1:2。12.某学习小组同学欲从废弃的电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。主要流程如图所示(反应条件已略去)：（1）固体A的成分是___________(写出化学式)。（2）写出②中的化学方程式___________(只写一个)。（3）确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是___________(填序号)。①Zn、Ni、CuSO4溶液②Cu、Ni、ZnSO4溶液③Zn、Cu、NiSO4溶液【答案】（1）Cu、Ag（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）③【解析】【小问1详解】根据题意可知，Zn、Cu、Ag、Ni四种金属中,Zn、Ni可以和稀硫酸反应，Cu、Ag金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应。溶液甲中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀硫酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag。【小问2详解】溶液甲中有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,再结合整个流程，得到固体混合物B，证明锌也能与硫酸镍反应，也可以写出该方程式。【小问3详解】①锌、镍都能和硫酸铜反应，说明铜最不活泼，但是不能比较锌和镍的活泼性，故该选项试剂不可行；②铜、镍都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，但是不能比较铜和镍的活泼性，故该选项试剂不可行；③锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜反应，说明镍比铜活泼，故该选项试剂可行。故选③。13.质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：（1）上述方案_____(填“A”“B”或“C”)，不能用于验证质量守恒定律。（2）从燃烧所需条件的角度分析，方案A中，红热玻璃管的作用是_____。（3）方案B中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。【答案】（1）C（2）引燃红磷(或使温度达到红磷的着火点)（3）有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色【解析】【小问1详解】碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生的二氧化碳会逸散到空气中，则无法验证质量守恒定律。【小问2详解】用红热的玻璃管加热红磷，使其温度达到着火点以上，从而引燃红磷；【小问3详解】氢氧化钠溶液和蓝色的硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和无色的硫酸钠溶液，所以溶液由蓝色变为无色。14.如图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。（1）图A是电解水的，a端为电源______（填“正”或“负”）极，该极产生的气体为______（填化学式）。（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是______。（3）C实验完毕后，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积小于集气瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是______（写出一条即可）。【答案】（1）①.负②.H2（2）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部（3）红磷量不足##装置气密性不好##未冷却至室温就打开止水夹读数【解析】【小问1详解】实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气与氧气的体积比约为2:1，由图可知，a端相连玻璃管内产生的气体体积多，a端为电源负极，该极产生的气体为H2；【小问2详解】铁丝在氧气中燃烧时会放出大量的热，使生成的四氧化三铁等物质温度很高，若直接溅落在集气瓶底部，可能会使集气瓶炸裂，图B是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部有少量水，其作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部；【小问3详解】实验完毕后，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积小于集气瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是：红磷量不足，不能将集气瓶内氧气完全消耗，导致进入集气瓶中的水的体积偏小；装置气密性不好，在冷却过程中外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强变化不大，进入集气瓶中的水的体积偏小；未冷却至室温就打开止水夹，集气瓶内气体温度较高，压强较大，进入集气瓶中的水的体积会偏小。15.已知均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，E能用于改良酸性土壤，H是紫红色金属。它们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）写出E物质的俗称______；（2）写出反应①的化学方程式______；（3）反应③的现象为______，属于______反应（填基本反应类型）。【答案】（1）熟石灰##消石灰（2）（3）①.铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色②.置换【解析】【分析】A、C常温下是气体，且组成元素相同，C的固体俗名叫“干冰”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；E能用于改良酸性土壤，则E是氢氧化钙；H是紫红色金属，则H是铜；一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，则D是铁；二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀G，则G是碳酸钙；铁和F溶液反应生成铜，则F可以是硫酸铜。【小问1详解】由分析知，E是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；【小问2详解】反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；【小问3详解】反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象是铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。三、实验与探究题（本大题共2小题，共13分）16.下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略）。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是：______。（2）B装置可用来制取氧气，写出该反应的化学方程式______，如何检测E装置已经收集满氧气：______。（3）装置C与D在操作上共同优点是______。（4）F装置能验证的化学性质是______。【答案】（1）锥形瓶（2）①.②.将带火星的木条放于n端口，若木条复燃，则氧气集满（3）能控制反应的进行和停止（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧【解析】【小问1详解】仪器a的名称是锥形瓶；【小问2详解】B为固液常温型制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度大于空气，若用F装置收集氧气，氧气应从m端通入，当n端有氧气逸出，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验其收集满的方法是将带火星的木条放于n端口，若木条复燃，则氧气集满;【小问3详解】装置C可通过提升有破洞的试管，将固体与液体分离，反应停止，通过下降有破洞的试管，将固体与液体接触，反应进行；在装置D中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置C与D在操作上共同优点是能控制反应的进行和停止；小问4详解】F装置中蜡烛由下往上依次熄灭，验证二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质。17.某化学兴趣的同学向盛有约5mL，氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象，请教老师后，发现在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究（硫酸钠溶液呈中性）。【实验原理】（1）试管中发生反应的化学方程