《初升高衔接教材-初高中化学衔接暑期教程》：专题4.2 富集在海水中的元素──氯 学习资料

PAGE第一课时氯气目标导学

1．了解氯气的物理性质及其重要用途；2．掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应。温故知新1．请画出氯的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2．在初中我们是如何定义燃烧的？3．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？知识精讲一、活泼的黄绿色气体——氯气1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。2．化学性质：（1）与金属单质反应2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl(白烟)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2(棕黄色烟)氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。（2）与非金属单质反应【实验4-3】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现象：氢气安静地燃烧，苍白色的火焰，瓶口有大量的白雾生注意：H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度原理：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸（3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应【实验4-4】将干燥的氯气依次通过盛有干燥的红色纸条的集气瓶和盛有湿润的红色纸条的集气瓶。现象：干燥的红色纸条不褪色，湿润的红色纸条褪色了。结论：氯气无漂白性，而氯气与水反应的产物中有漂白性物质生成。Cl2＋H2OHCl＋HClO（Cl2作氧化剂和还原剂）Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO新配制的氯水成分：Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO-氯水的颜色：淡黄绿色液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物成分只有Cl2Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO-H2O，H+，Cl-性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性（4）与碱反应：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（5）与还原性盐反应：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaClCl2＋2KI=I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）Cl2＋2FeCl2=2FeCl3（6）与氧化物反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl+H2SO4二．次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸(HClO)（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。HClOH+＋ClO-（2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。2．漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O三、氯气的实验室制法实验装置图：反应原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2＋2H2O，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，但还表现出酸性。实验探究例．某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是。（2）浓H2SO4的作用是，与研究目的直接相关的实验现象是。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是。请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)1、下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用2．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是()A．蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液3．下列说法中正确的是()A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒4．在空气中能稳定存在的物质是()A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水5．下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A．N2B．COC．Cl2D．CO2思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)1．下列说法正确的是()A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大2．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②＋5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强()A．③⑤⑥B．①②③C．②③④D．③④⑤3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是()A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B.①②③⑥C．③⑥D.③④⑥思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)1．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是()A．提高水温B．增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl33．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCleq\o(=====,\s\up7(△))Mn2+＋2Cl-＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOA．①③ B．②④C．②③ D．①④4．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L-1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液()A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确5．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)1、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当阳光照射相当长一段时间后试管中最后剩余气体的体积占试管容积的()A．1/4B．1/3C．1/2D．2/32．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等 D．不能确定3．下列关于氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl4．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是()A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是()A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰2.能力拓展思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)1．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生2．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛试剂(足量)可能是()①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A．①②B．②③C．①②③D．①②③④3．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤4．下列关于氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体5．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色7氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+>Cl-思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)1．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．只有①和②处B.只有②处C．只有②和③处D.只有②、③、④处2．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是()A．KClO4B．KClO3C．HClOD．Cl2O33．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是()A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(ClO)2比HClO漂白快D．提高氯的质量分数思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)1．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶13、某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I-的物质的量的()A．1/2B．1/3C．1/4D．1/84．将8.7gMnO2粉末与含14.6gHCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积为(标准状况)(不考虑盐酸的挥发)()A．等于4.48LB．等于2.24LC．在2.24～4.48L之间D．小于2.24L5．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有()A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水 D．石灰水思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)1．如图所示，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条上看不到明显的现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色。则D瓶中装的是 ()A．饱和KNO3溶液B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液2．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是()①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊试液A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥D．全部3．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A．水B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．KI溶液4．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生5．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClOeq\o\al(－,3)的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1知识拓展一、氯水成分探究【实验1】观察集气瓶中氯气的颜色，向集气瓶中加入少量的蒸馏水，观察集气瓶中颜色变化，再用pH试纸测量新制的氯水和稀盐酸的pH，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的颜色。【实验2】在洁净的试管中加入少量碳酸氢钠粉末，再向试管中加入2mL新制的氯水，振荡试管，观察实验现象。【实验3】在洁净的试管中加入2mL新制的氯水，再向试管中加入两滴蓝墨水，观察实验现象。【实验4】在洁净的试管中加入2mL新制的氯水，再加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察实验现象。【实验5】在洁净的试管中加入2mL氯化亚铁溶液，再加入几滴新制的氯水，观察实验现象。实验序号实验现象结论（或化学方程式）实验1氯气是黄绿色气体，加入少量蒸馏水后，气体颜色变浅，水溶液也呈现浅黄绿色，两片pH试纸均变红色，但片刻后，由氯水引起变红的pH试纸红色褪去，变为无色说明氯气部分溶于水Cl2+H2OHCl+HClO有酸性物质产生，同时具有漂白性实验2固体溶解，试管中有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑实验3蓝墨水的颜色消失氯水具有漂白性实验4试管中有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验5溶液颜色由浅绿色变为黄色2FeCl2+Cl2=2FeCl3结论：氯气部分溶于水，能与水反应生成盐酸与次氯酸，氯水具有酸性，具有漂白性，在氯水中含有氯离子，在氯水中还存在氯气，表现强氧化性二、氯水中成分微粒作用研究实验操作实验现象结论干燥的有色布条不变色；湿润的有色布条褪色Cl2无漂白性，起漂白作用的是HClOpH试纸显红色盐酸显酸性pH试纸开始显红色，放置片刻后褪色氯水具有酸性和漂白性品红褪色氯水具有漂白性溶液黄绿色消失并有白色沉淀生成氯水中含有Cl-答案：温故知新答案：1．氯原子在化学反应中很容易得到一个电子形成8电子稳定结构，从而表现比较强的氧化性。2．可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。3．氯元素在自然界中主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。实验探究答案：（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性（2）吸收气体a中的水蒸气B内的布条不褪色，C内的布条褪色（3）多余的Cl2污染空气；如图所示思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)题号答案解析1C2CCl2可溶于水，能与氢氧化钠反应，所以不能用A、D，Cl2在饱和食盐水中溶解度不大，而HCl在饱和食盐水中溶解度很大，所以可以用饱和食盐水。3D氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应，氯气本身没有漂白性。4D能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。CO2＋H2O＋2NaClO==Na2CO3＋2HClO5CN2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)题号答案解析1B新制氯水中氯气与水反应生成HCl和HClO，光照时HClO分解冒出气泡O2；氯水久置会变成稀盐酸，故其pH减小，遇AgNO3溶液产生白色沉淀。2A结构决定性质，氯离子最外层达到了8个电子的稳定结构，因此化学性质稳定，而氯原子最外层有7个电子，很容易再得1个电子形成8电子结构，因此氯原子很活泼。＋5价的氯原子处在中间价态，既有氧化性又有还原性。氯气中的氯也是中间价态，既有氧化性又有还原性。盐酸中氢元素是高价态，氯元素是低价态，因此既有氧化性又有还原性。3C根据反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。4B氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H+、C1-、C1O-。5C本题考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H+，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H+和HClO。⑤中HCl只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且少量漂白粉反应盐酸过量。思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)题号答案解析1C自来水中常通入0.002g/L氯气作消毒剂，因此水中含有微量的次氯酸，对金鱼的喂养有害，须经日晒，除去水中少量的次氯酸。2D3B反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H+和Cl－的形式。4C充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。5C每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol。思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)题号答案解析1C根据反应方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑可知，1molCl2可生成1molHClO，1molHClO分解生成1/2molO2，2AFe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1molFe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。3C新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子及H+、Cl-、ClO-离子，故氯水为混合物，由于其中的HClO见光易分解：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出。4C真正有漂白性的是HClO，漂白效果会更好是漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO。5A钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠。2.能力拓展思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)题号答案解析1C液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水。2C3C①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中应用湿润的淀粉KI试纸检验；⑤中除去的是HCl而非Cl2。4BCl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。5Da处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D项正确。思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)题号答案解析1D①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气与金属反应的装置。2B题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为＋5价，所以选B。3C实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈的位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。4DHClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。5B氯水不稳定，不易贮存。漂白粉稳定，易于贮存。思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)题号答案解析1C2D由条件可知氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，一部分被还原为NaCl，一部分被氧化为NaClO、NaClO3，且已知ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的浓度之比(即物质的量之比)为1∶3，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：n(Cl－)×1＝n(ClO－)×1＋n(ClOeq\o\al(－,3))×5，得n(被还原)：n(被氧化)＝16∶4＝4∶1。3CCl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，可以发生如下反应Cl2＋2I-=I2＋2Cl-，Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，若I-、Br-存在于同一溶液中，则Cl2先与I-反应，当I-反应完，多余的Cl2才与Br-继续反应。n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)＝2∶3∶4，要使n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)＝4∶3∶2，n(Br-)不变。通入Cl2使Cl2＋2I-=2Cl-＋I2，n(I-)减少2，n(Cl-)增加2，则反应后n(I-)为原n(I-)的1/2，n(Cl2)为原n(I-)的1/4。4D根据实验室制取Cl2的化学方程式MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g146g22.4L8.714.6gV(Cl2)从上述数据看出，MnO2和HCl恰好完全反应，生成Cl22.24L。但事实上，MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2，即当盐酸的浓度降低到一定程度后，不能再生成氯气，所以，实际上生成的氯气应小于2.24L。5C实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)题号答案解析1B先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气吸收了潮湿氯气中的水蒸气。故正确答案为B。2B3B根据已有的知识和题目所给信息，要检查CHCl3是否变质，只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水得盐酸，含有氯离子，所以可用硝酸银溶液来检验。4C液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。5D解氧化还原反应的定量计算，利用电子守恒可简化计算步骤。由条件可知氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂，一部分被还原为NaCl，一部分被氧化为NaClO、NaClO3，且已知ClO-与ClOeq\o\al(－,3)的浓度之比(即物质的量之比)为1∶3，利用在氧化还原反应中得失电子总数相等列式：n(Cl-)×1＝n(ClO-)×1＋n(ClOeq\o\al(－,3))×5，得n(被还原)：n(被氧化)＝16∶4＝4∶1。第二课时氯离子的检验方法和卤素的性质目标导学1．了解卤族元素的性质与氯的相似之处。2．巩固氯气的化学性质，初步掌握卤素离子的检验方法；温故知新1．完成有关氯气的化学方程式。Fe+Cl2Cl2+H2OCl2＋NaOHCl2＋Ca(OH)22．请写出SO42-离子的检验方法。3．NaCl、盐酸与AgNO3反应的化学方程式及离子方程式。知识精讲四、卤素（一）卤素的原子结构1．卤素原子结构的相似性：最外层电子数都是7个。2．卤素原子结构的递变性：按氟、氯、溴、碘的顺序，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。（二）卤素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）F2淡黄绿色的气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g（三）卤素单质的化学性质1．卤素单质化学性质相似性的理论推测氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼．氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，根据元素的性质主要由最外层电子数决定，氟、溴、碘的化学性质跟氯具有相似性．2．卤素单质化学性质递变性的理论推测由于氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数各不相同，所以，原子核对外层电子的引力不同．原子半径小的，最外层电子受核的引力较强，得电子能力较强，氧化性较强；原子半径大的，最外层电子受核的引力较弱，得电子能力较弱，氧化性较弱。因此，随着氟、氯、溴、碘原子的核外电子层数增多，得电子能力（氧化性）逐渐减弱。3．卤素单质化学性质相似性的实验事实（1）卤素都能跟金属反应：2Na＋F2=2NaF2Na＋Cl2=2NaCl2Na＋Br2=2NaBr2Na＋I2=2NaI（2）与变价金属反应，F2、Cl2、Br2能使变价金属显高价，I2只能使变价金属显低价2Fe＋3F2=2FeF32Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe＋3Br2=2FeBr3Fe＋I2=FeI2（3）卤素都能跟氢气反应：H2＋F2=2HF（暗处爆炸）H2＋Cl2=2HCl（光照爆炸）H2＋Br2=2HBr（500℃）H2＋I22HI（不断加热）上述反应说明，卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，卤化氢稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI（4）卤素都能跟水反应：F2＋2H2O=2HF＋O2Cl2＋H2O=HCl＋HClOBr2＋H2O=HBr＋HBrOI2＋H2O=HI＋HIO（5）卤素都能跟碱反应：F2与NaOH溶液反应，产物复杂，高中不研究。2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O2NaOH＋Br2=NaBr＋NaBrO＋H2O；2NaOH＋I2=NaI＋NaI＋H2O（6）卤素单质间的置换反应①新制的饱和氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I2现象：加入四氯化碳振荡，四氯化碳层分别呈橙色和紫红色。②溴水加入NaCl溶液、KI溶液溴水与NaCl溶液不发生反应溴水与KI溶液的反应：2KI＋Br2=2KBr＋I2现象：加入四氯化碳振荡后，四氯化碳层呈紫红色．4．卤素单质的特性①溴是唯一易挥发的液态非金属单位。②淀粉遇碘变蓝色，常用于鉴别I2或淀粉的存在。③碘易升华，常利用该性质来分离或提纯碘。5．卤化银（1）AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，Agl黄色不溶于水。AgCl、AgBr、Agl也不溶于稀硝酸。（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，应用于照相工业。（3）AgI可进行人工降雨。五、氯离子的检验方法【实验4-6】要求完成实验实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸白色沉淀白色沉淀无变化Ag+＋Cl-=AgCl↓，AgCl不溶于硝酸NaCl溶液白色沉淀白色沉淀无变化Ag+＋Cl-=AgCl↓，AgCl不溶于硝酸Na2CO3溶液白色沉淀白色沉淀溶解2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3＋H2O＋CO2↑自来水有少量白色沉淀白色沉淀无变化Ag+＋Cl-=AgCl↓，AgCl不溶于硝酸蒸馏水无现象无现象蒸馏水中无Cl-1．检验试剂：硝酸银和稀硝酸。2．实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。3．实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。4．原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。5．实验结论：待测溶液中含有Cl-。6．有关反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓7．干扰离子：CO32-：它Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中：2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2HNO3=2AgNO3＋H2O＋CO2↑。POeq\o\al(3－,4)：也能与Ag+发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。SOeq\o\al(2－,4)：由于SOeq\o\al(2－,4)可以与Ag+生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl-之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。8．氯离子（Cl-）的检验方法：往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl-。实验探究例．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体。（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。回答下列问题：（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有离子；清液中滴加盐酸产生的气体是；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了(用化学式表示)。（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液。（3）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式。思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)1．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液2．下列有关说法正确的是 ()A．在饱和氯水中Cl-、NOeq\o\al(－,3)、Na+、SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I-＋2H+3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等 D．不能确定4．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉定产生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生5．检验某无SOeq\o\al(2－,4)的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是()A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)1．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①② B．②③C．①③ D．②④2．2008年5月29日上午，因连日下雨，雨水漏进北川县擂鼓镇一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是()A．人群应该向着低洼处紧急疏散B．可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气C．紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液D．漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应3．2008年8月26日江西一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是()A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援4．2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是()A．立即关闭大门，躲到床下B．伏倒在地，观察情况变化C．冲出家门，向洼地转移D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子5．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水，A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()2．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是()A．NaCl、I2B．NaCl、NaBrC．NaBr、I2D．NaCl4．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水仅具有酸性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)1．检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干扰2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀3．氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．金属钠 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液5．下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag+＋Cl-=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH-Cl-＋ClO-＋H2O2.能力拓展思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)1．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液2．检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干扰B．防止Cl-的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NOeq\o\al(－,3)的干扰3．下列说法中正确的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl-C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色4．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．该反应的氧化产物有两种D．ClOeq\o\al(－,3)的生成是由于浓度减小引起的5．下列三个反应方程式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。X＋YCl2=XCl2＋Y，Cl2＋2XCl22XCl3，Y＋2XCl3YCl2＋2XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应方程式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂()A．XCl3B．YCl2C．Cl2D．Y思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)1．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和过量氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．Cl-、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl-、NOeq\o\al(－,3)C．Cl-、COeq\o\al(2－,3) D．Cl-、OH-3．某无色溶液中可能含有I-、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2+、SOeq\o\al(2－,3)，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I-A．①③B．①②③C．③④D．②③④4．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应5．某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)1．已知还原性由强到弱的顺序为：SOeq\o\al(2－,3)>I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO42．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较3．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④4．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性5．把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是()A．NaClB．CaCl2C．KClD．AlCl3思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是()A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在2．将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()3．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④4．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是()选项实验现象解释结论A淀粉KI溶液变蓝氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝非金属性：Cl>IBNa2S溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出Na2S中的硫非金属性：Cl>SC湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性DFeCl2和KSCN溶液的小液滴变红FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红氯气具有强氧化性5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色知识拓展一、卤素互化物和拟卤素1．卤素互化物由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg=MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，IBr＋2NaOH=NaBr＋NaIO＋H2O。2．拟卤素有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。二、卤化银与照片氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。底片上涂有一层感光层——乳剂膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。将负片放在像纸上使像纸曝光，再经过显影、定影，便得到与实际影像明暗一致的照片。彩色照片的形成也基本如此，所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中，有红、绿、蓝三种颜色的成色剂，经过三原色和三补色的彩色组合，即可使照片带有彩色。三、海水资源的利用HCl(HCl(g)△(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)电解高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解△海水日晒答案：温故知新答案：1．2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生说明含有SO42-3．NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓实验探究思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)题号答案解析1B氯水和盐酸与硝酸银溶液反应都能生成白色沉淀；与碳酸钠溶液反应都有气泡冒出；遇到酚酞都没有明显变化。2C在饱和氯水中SOeq\o\al(2－,3)能发生反应SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl-＋2H+，不能大量存在，且在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)与SOeq\o\al(2－,3)不共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2OSOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，D错。3AFe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1molF