《初升高衔接教材-初高中化学衔接暑期教程》：专题4.3 硫和氮的氧化物 学习资料

PAGE第一课时硫单质及其氧化物目标导学1．了解硫单质的物理性质，掌握硫单质的主要化学性质；2．掌握二氧化硫的物理性质、化学性质及其对环境的影响；3．了解可逆反应的概念；温故知新1．请写出硫原子结构示意图。2．结合初中学习的硫单质性质，归纳总结出硫单质的物理性质。3．硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么？知识精讲一、硫单质的性质1．存在形态（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。2．物理性质：黄色晶体，俗称“硫黄”，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；质脆，易研成粉末，呈淡黄色。3．化学性质：①与金属反应（与变价金属反应生成低价态硫化物。）Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS（黑色）2Cu+Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。S+H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S4．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、硫的氧化物的性质及其应用1．二氧化硫：（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)。（2）化学性质：催化剂①与单质的反应催化剂加热2SO2+O22SO3加热可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。②与化合物的反应【实验4-7】观察与思考1．实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？2．用pH试纸检验试管内水溶液酸碱性。3．向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？解释：1．试管内水位上升；说明SO2易溶水2．试纸变红色，溶液呈酸性3．使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色反应原理：SO2＋H2OH2SO3还可以与以下物质反应：CaO+SO2=CaSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2（少量）＋2NaOH=Na2SO3+H2OSO2（大量）＋NaOH=NaHSO3（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）将SO2缓慢通入到澄清石灰水中至过量，先生成白色沉淀，后来白色沉淀缓慢消失。发生如下反应：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2SO2（少量）＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3SO2（大量）＋NH3＋H2O=NH4HSO3③漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）现象为：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。漂白性物质小结:氧化作用化合作用吸附作用漂白剂HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2SO2活性炭原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原变化类型化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白SO2与CO2的性质比较SO2CO2物理性气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性极易溶1∶40微溶1∶1化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解SO2＋Ca2+＋2OH-=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca2+＋HSO3-CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋HCO3-氧化性SO2＋2H2S=3S＋2H2OCO2＋C2COCO2＋2Mg2MgO＋C还原性2SO2＋O22SO3SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3+、硝酸、H2O2等氧化剂氧化漂白性有，不稳定对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别②SO2的漂白性，用品红溶液鉴别（3）SO2的制法①工业制法：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②实验室制法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸变红，湿润的品红试纸褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸（4）二氧化硫的主要用途：SO2是制硫酸的原料（5）SO2对大气的污染与防治①化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。2．三氧化硫(SO3)（1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。（2）化学性质：SO3是酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3发生反应，方程式为：SO3＋H2OH2SO4(放出大量的热)CaO＋SO3＝CaSO4Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4+H2O2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)三、硫的氧化物的污染与治理（1）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。（3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4实验探究例．长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？。（2）D装置中反应的化学方程式为。B装置中反应的离子方程式为。（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为。（4）C装置中反应的离子方程式为。（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度。思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．在自然界中有游离态的硫存在2．下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧3．若实验室要收集一瓶SO2气体，正确的方法是()A．排水集气法B．向上排空气法C．向下排空气法D．排饱和食盐水法4．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应5．下列说法正确的是()A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)1．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液2．下列化学反应表示SO2作还原剂的是()A．SO2＋NaOH=NaHSO3B．SO2＋H2OH2SO3C．SO2＋2H2S3S↓＋2H2OD．Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO43．下列说法正确的是()A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水 B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液5．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 ()A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)1．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是因为SO2()A．有漂白性 B．有还原性C．溶于水后显酸性 D．有氧化性2．某气体通入品红溶液中，溶液褪色；加热后又恢复为原来颜色。该气体是()A．SO2B．NO2C．CO2D．Cl23．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4．下列物质能使品红溶液褪色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)1．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部2．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是()A．SO2、CO2B．Cl2、Al2O3C．CO2、SO3 D．SiO2、CO23．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do5(△))2SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓D．SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl5．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是()A．H2O2溶液 B．NaClO溶液C．SO2 D．醋酸2.能力拓展思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)1．下列说法正确的是()A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D．少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀2．下列实验中能证明某一气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明3．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪4．下列说法正确的是 ()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A．BaCl2溶液B．KMnO4酸性溶液C．淀粉KI溶液 D．澄清石灰水思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)1．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中()A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸3．下列说法正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有氧化性B．SO2和Cl2都有漂白作用，但若将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，没有漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2和Cl2使品红溶液褪色后，将褪色的溶液加热，溶液重新变为红色4．将标准状况下3360mLSO2气体通入100mL2mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是()A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO35．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2+＋SO2=CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH-=HSO3-C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H+＋2Br-＋SO3-D．氢硫酸中通入氯气：S2-＋Cl2=S↓＋2Cl－思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)1．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是()A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2 D．2e-，SO22．能实现下列物质间直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐A．硅B．硫C．铜 D．铁3．下列叙述正确的是()A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫B．标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4LC．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D．二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性4．下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是()A．CaCl2溶液B．酸性KMnO4C．饱和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液5．某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是()A．SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-D．SO42-、CO32-思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)1．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是 ()A．SO2 B．H2O2 C．O3 D．HClO2．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥3．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 ()A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO25．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是知识拓展一、中学常见的四种还原性离子还原性：S2->SOeq\o\al(2－,3)>I->Fe2+（1）易被空气中的O2氧化而变质；（2）易被KMnO4(H+)、HNO3、溴水、氯水、Fe3+(不氧化Fe2+)、漂白粉溶液等氧化；（3）SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SOeq\o\al(2－,3)>H2SO3>SO2；（4）同理：H2S、S2-、HS-均有强还原性。二、SO2与CO2的鉴别方法（1）用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；（2）用氢硫酸溶液：出现淡黄色混浊的是SO2，无明显现象的是CO2；（3）用酸性KMnO4溶液：KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；（4）用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2；（5）用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液的黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。三、常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置上述装置中各部分的作用：A：检验SO2的存在；B：除去SO2气体；C：检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2；D：检验CO2气体并吸收。四、几种常见漂白剂的漂白原理比较漂白剂SO2氯水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品红褪色，加热又恢复红色褪色褪色褪色褪色石蕊变红，不褪色先变红，后褪色先变蓝后褪色褪色褪色稳定性不稳定稳定稳定稳定答案：温故知新答案：1．2．淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳3．空气中：淡蓝色火焰，纯氧中：蓝紫色火焰实验探究解析：（3）bg白色沉淀为BaSO4，其物质的量为eq\f(b,233)mol，则原样品ag中含Na2SO3也为eq\f(b,233)mol，样品中Na2SO3的质量分数为eq\f(126b,233a)×100%。思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)题号答案解析1A硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。2CSO2与水反应生成H2SO3。3B据SO2的密度和水溶性，可确定SO2的收集方法。4A酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关；温室效应与大气中的二氧化碳有关。5BA项应用NaOH溶液吸收处理，C项由于H2SO3为弱酸，不会产生沉淀，D项SO2转化为SO3需用催化剂、高温，硫在纯氧中燃烧不会产生SO3。思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)题号答案解析1BSO2和CO2均为酸性氧化物，且均能与澄清石灰水反应，均可使紫色石蕊试液变红色，都不能与BaCl2溶液反应；而SO2能使品红溶液褪色，CO2却不能。2DA、B两项中的反应不是氧化还原反应，C项中SO2作氧化剂，D项中SO2作还原剂。3C4DCO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。5DSO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈＋4价，因此H2SO3在反应中既表现酸性，又表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2＋2H2O＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4，3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3。思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)题号答案解析1C酚酞在酸性溶液中没有颜色。2ASO2能够使品红溶液褪色，原因是化合生成不稳定的无色物质。加热后无色物质又分解，从而溶液恢复原来颜色。3AB项标准状况下SO3为固体，C项不可能产生SO3，D项二者均能使石蕊变红，而不会使其褪色。4D活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色。5C尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)题号答案解析1CSO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。2B3D自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。4CA、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。5CH2O2溶液和NaClO溶液均具有强氧化性，醋酸具有酸性，故均可用于杀菌消毒。2.能力拓展思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)题号答案解析1B硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误；SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。2DCO2也具有①②④的性质，Cl2也具有③的性质，D项为SO2独有的性质，即SO2eq\o(→,\s\up7(溴水))SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(Ba2＋))BaSO4↓。CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。3D将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。4B5BSO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)题号答案解析1ABaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，则得到BaSO3沉淀。2B饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2又吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可选。3BA项利用了SO2的还原性，B项两物质等物质的量反应会生成HCl和H2SO4，从而不再具有漂白性，C项利用了活性炭的吸附性，D项中通Cl2的溶液不能再变为红色。4Cn(SO2)∶n(NaOH)＝eq\f(3360×10－3,22.4)∶(0.1×2)＝3∶4，因为eq\f(1,2)＜n(SO2)∶n(NaOH)＜1，所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物。5BA选项向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是：Ca2+＋2OH-＋SO2CaSO3↓＋H2O，A不正确；B选项过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是：SO2＋NaOHNaHSO3，对应的离子方程式是：SO2＋OH-HSO3-，B正确；C选项SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是：SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O4H+＋2Br-＋SO42-，C不正确；D选项氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是：H2S＋Cl2S↓＋2HCl，对应的离子方程式是：H2S＋Cl2S↓＋2H+＋2Cl-，D不正确。思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)题号答案解析1D，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。2B硫可依次发生以下反应：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3＋2NaOHNa2SO3＋2H2O。3C4BCO2和SO2均不能与CaCl2反应，不能用于两者的检验；CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应；SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。5D加入Na2O2主要考虑两个问题：一是生成碱，会和HCO3-反应；二是生成氧气，具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-。同时，这一类题目中有时还考虑反应后生成的SO42-、CO32-的量的关系，SO32-被氧化生成SO42-，HCO3-和OH-反应生成CO32-，所以SO42-、CO32-的量增大。思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)题号答案解析1ASO2的漂白是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其他均为氧化漂白。2C新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。3C硝酸能将＋4价的S氧化为＋6价，加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。4DNa2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色；B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性；C项中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I－eq\o(→,\s\up7(氧化))I2，淀粉KI试纸不变蓝；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。5D第二课时氮单质及其化合物目标导学

1．能列举重要的含氮元素的单质及其化合物；2．掌握N2、NO、NO2的主要物理及化学性质；3．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；4．了解酸雨的形成和危害；了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染。

温故知新1．如何鉴别二氧化硫与二氧化碳气体？2．请写出氮元素的原子结构示意图。知识精讲一、氮气1．物理性质：无色无味气体，密度比空气小，在空气中约占总体积的4/5，难溶于水。2．化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。（1）与H2反应：N2＋3H22NH3（2）与O2反应：N2＋O22NO（3）与Mg反应：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。以上都属于人工固氮。二、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物（见下表）。氮的氧化物都是大气污染物，如喷气式飞机产生的NO是破坏臭氧层的物质之一。它及氟氯代烃（如氟利昂CCl2F2等）分解产生的Cl原子是产生“臭氧空洞”的罪魁祸首。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素，也是产生“酸雨”的气体之一。空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。＋1价＋2价＋3价＋4价＋4价＋5价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5笑气明星分子亚硝酸酐红棕色气体无色液体硝酸酐1．一氧化氮（1）物理性质：一氧化氮是无色、无味气体，难溶于水。密度与空气的密度相差很小，难溶于水。有毒，人吸入NO后，会与血红蛋白结合，引起人体缺氧中毒致死。（2）化学性质：①极易与氧气反应，生成红棕色的NO2气体：2NO＋O2=2NO2．②能与强还原剂反应：6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，2NO＋2CO=N2＋2CO2．2．二氧化氮（1）物理性质：二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水，NO2易液化（2）化学性质：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。①与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②强氧化性：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O2NO2＋4CO=N2＋4CO2NO2＋SO2=NO＋SO3③二氧化氮与二氧化氮反应，生成四氧化二氮：NO2＋NO2N2O43．关氮氧化物溶于水的计算（1）先将充满NO2气体的试管倒立在水槽中，再缓慢通入一定量O2，观察现象。3NO2＋H2O=2HNO3＋NO…①2NO＋O2=2NO2……………②①×2得：6NO2＋2H2O=4HNO3＋2NO…③②＋③，化简得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3…④④式是一个“合反应”，它表明NO2与O2按4∶1的体积比通入水中，能完全转化为硝酸。工业上制取硝酸就是利用这一原理，通入过量的空气使NO2尽可能多地转化成硝酸。例．在一定条件下，将8mLNO2和24mLO2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少毫升？解析：利用4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3418χ则χ=2充分反应后剩余22mLO2（2）先将充满NO气体的试管倒立在水槽中，再缓慢通入一定量O2，观察现象。2NO＋O2=2NO2…………………①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO………②①×3得：6NO＋3O2=6NO2………③②×2得：6NO2＋2H2O=4HNO3＋2NO……………④③＋④，化简：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3………⑤⑤式是一个“合反应”，它表明4体积NO倒立于水中，通入3体积的O2，NO能完全转化为硝酸。工业上制取硝酸也利用这一原理，通入过量的空气使NO尽可能多地转化成硝酸。这样操作，既能充分利用原料，提高硝酸的产量，又能减少NO的排放，防止污染环境。实验探究例．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示，方案二如图乙所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)。已知浓HNO3受热分解与金属和浓HNO3反应的方程式分别为：4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑（1）方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？(填“正确”或“不正确”)，理由是。（2）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是；将生成的气体通入水中的现象。（3）方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？(填“正确”或“不正确”)，理由是。（4）为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)1．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集2．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集3．关于氮气的性质的说法中，错误的是()A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环4．关于SO2和NO2的叙述中正确的是()A．SO2可使石蕊试液褪色B．SO2与水作用生成H2SO4C．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气5．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)1．选用不同的分类标准，采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如，从某种意义上讲，CO2、SO2、P2O5、SO3、Cl2O7等可归为一类，试推测下列氧化物中可与它们属于同一类型的是()A．N2O5B．NO2C．NOD．CO2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br23．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A．eq\f(1,14)mol/LB．eq\f(4,5)mol/LC．eq\f(1,28)mol/L D．eq\f(1,42)mol/L4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O55．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.6mL，O2 D．4mL，NO思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶12．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展．因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是()A．NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸酸酐C．NO可以是某些含高价氮物质还原的产物D．NO是红棕色气体3．对于NO2通入水中的反应，下列说法不正确的是()A．NO2是氧化剂，水是还原剂B．NO2既是氧化剂，又是还原刑C．该反应中转移的电子数为2e-D．VLNO2溶于水后，剩余气体V／3L4．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是()①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后再燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤5．最新的研究表明，NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于NO的叙述中正确的是()A．NO是红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集思维的灵活性训练(Flexibilityofthinkingtraining)1．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A．eq\f(1,4)B．eq\f(3,4)C．eq\f(1,8)D．eq\f(3,8)2．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A．eq\f(a,b)B．eq\f(a,2b)C．eq\f(a,a＋2b)D．eq\f(a,2(a＋b))3．下列说法正确的是 ()A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NO可用于某些疾病的治疗C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N24．某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。正确的操作是()A．从①口进气，用排水法集气B．从①口进气，用排气法集气C．从②口进气，用排水法集气D．从②口进气，用排气法集气5．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是()A．1∶1∶1B．4∶3∶2C．4∶16∶9 D．4∶3∶42.能力拓展思维的批判性训练(Criticalthinkingtraining)1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④2．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体3．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列中的()A．氢氧化钠溶液、二氧化硫B．水、氯化氢C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮4．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮5．已知，NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法中不能将NO2和Br2蒸气区别开的是()A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体加压、冷却思维的深刻性训练(Thinkingprofunditytraining)1．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳．若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2 D．N2O52．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸3．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是 ()A．上述反应中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只具有氧化性，无还原性D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO5．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)()A．3(m－n)B．m＋eq\f(n,3)C．eq\f(n－m,3)D．eq\f(4n－m,12)思维的逻辑性训练(Logicalthinkingtraining)1．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/2(a+b)2．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶13．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－14．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)()A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O25．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A．3∶3∶2B．2∶2∶3C．1∶1∶1D．无法比较思维的独创性训练(Originalityofthinkingtraining)1．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为()A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶22．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种．将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N23．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是 ()A．可能是N2与NO2的混合气体B．只能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只能是NO2一种气体4．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是()A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA5．工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3→N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4知识拓展1．一氧化氮的生成（1）氮气与氧气在放电时反应得到：N2＋O22NO（2）二氧化氮与水反应生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（3）铜与稀硝酸反应生成：3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋4H2O＋2NO↑2．二氧化氮的生成（1）一氧化氮与氧气反应得到：2NO＋O2=2NO2（2）铜与浓硝酸反应生成；Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2H2O＋2NO↑（3）浓硝酸或硝酸盐分解生成：4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O2Cu（NO3）22CuO＋4NO2↑＋O2↑3．一氧化氮与二氧化氮知识总结NONO2N的化合价+2+4物理性质颜色状态无色气体红棕色气体气味无味刺激性气味溶解性不溶易溶毒性有毒有毒密度与空气接近，略大比空气大化学性质O22NO+O2＝NO2H2O3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO实验室制法3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O生成或来源N2＋O2＝2NO2NO+O2＝NO2与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾答案：温故知新答案：1．①SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别；②SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。2．实验探究答案：（1）不正确带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气（2）2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋4NO2↑＋O2↑无气体剩余（3）正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃（4）用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象思维训练1.基础练习:思维的准确性训练(Accuracyofthinkingtraining)题号答案解析1CA中，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C中，由于2NO＋O22NO2，3NO2＋H2O2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D中，因NO易与O2反应，不可用排空气法收集。2CO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。3C通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。4DSO2不能使石蕊试液褪色，A项错误；SO2＋H2OH2SO3，B项错误；N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO，C项错误。5CNO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。思维的敏捷性训练(Thinkingagilitytraining)题号答案解析1A2A由气体加入水后得橙色溶液，气体颜色消失，可知一定有Br2；拿走玻璃片后瓶中气体变为红棕色，则气体中一定有NO2，故A项正确。3C设烧瓶的体积为VL，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3知NO2的体积为eq\f(4,5)VL。又O2和NO2的体积比为1∶4，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为VL，NO2的物质的量也是生成硝酸的物质的量为eq\f(4,5)VL÷22.4L/mol＝eq\f(1,28)Vmol，硝酸的物质的量浓度为eq\f(1,28)Vmol÷VL＝eq\f(1,28)mol/L。4B设该氮氧化物的化学式为NOx，先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。由题意得：2NOx+2CON2+2CO2，根据氧原子守恒得：2x+2=4，解得：x=1，NOx为NO。5A剩余的2mL无色气体有两种可能情况：（1）若为O2，则发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，V(NO2)＝eq\f(4,5)×(12mL－2mL)＝8mL，V(O2)＝12mL－8mL＝4mL，B、C不正确。（2）若为NO，则发生反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3①，3NO2＋H2O2HNO3＋NO②，反应②中消耗NO2的体积为2mL×3＝6mL，则原混合气体中V(O2)＝eq\f(1,5)×(12mL－6mL)＝1.2mL，D不正确。思维的广阔性训练(Widthofthinkingtraining)题号答案解析1C写出反应方程式并标出电子的转移：可知氧化剂和还原剂均是NO2，所以发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1∶2。2D3A根据下列反应分析，只有N元素的化合价有升高和降低，所以，NO2既是氧化剂，又是还原剂，转移的电子数是2e-，剩余气体的体积是NO2体积的1／3。4C防止污染应从源头抓起，要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止二氧化硫的产生和排放，所以①③④符合题意。5C本题考查的是NO的性质，要注意分清NO与N