高中化学 氨和铵盐-课件 学习资料

氨和铵盐（“氮及其化合物”第二课时）主讲人：梁京梅

学 校：北京市第八十中学学 科：化学必修2（人教版） 年 级：高一下学期高中化学学习目标能描述NH3、铵盐的物理性质。理解NH3和铵盐的化

学性质，能结合化学用语解释氨水显弱碱性的原因。能结合NH3的性质分析“喷泉实验”产生现象的原因。能运用所学知识设计“实验室制氨气”和“NH4+检验”的实验方案。高中化学三、氨和铵盐（一）氨气的物理性质无色、有刺激性气味气体密度比空气小3.易液化（沸点：-33.5℃）4.极易溶于水 (1:700

)SO2无色、刺激性气味、有毒气体资料：NH3在浓度100

ppm以下时对人体无危害，浓度为2500

ppm

时危及生命；而SO2浓度在0.5

ppm以上对人体已有潜在影响；在400~500

ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。高中化学[实验5-6]高中化学实验装置现象产生现象的原因高中化学实验装置现象产生现象的原因胶头滴管中的水挤入烧烧杯中的酚酞瓶之后，由于氨气极易溶液由玻璃导溶于水,使烧瓶内的压管进入烧瓶,形强迅速减小,烧杯内的成美丽的喷泉,水在大气压的作用下,烧瓶内液体呈喷入烧瓶;烧瓶内液体红色呈红色,说明氨气溶于水得到的溶液显碱性高中化学NH3+

H2O（二）氨气的化学性质1.与水反应：NH3·H2O一水合氨NH4++

OH-弱碱性能使酚酞溶液变红，能使紫色石蕊溶液或红色石蕊试纸变蓝NH3·H2O NH3↑+

H2O在实验室可以用加热浓氨水的方法来制备少量氨气。高中化学水溶液中：NH3 + H+ NH4+NH3·H2O + H+ NH4++

H2O在实验室可以用硫酸来吸收氨气尾气，但不能用浓硫酸干燥氨气！（二）氨气的化学性质2.与酸反应：非水溶液中：

NH3

(g)+

HCl

(g)NH3(g)+HNO3(g)2NH3

+

H2SO4(浓)(NH4Cl(s)NH4NO3(s)NH4)2SO4高中化学-3

0或+2等N 被氧化 N6H2O工业制硝酸2HNO3 +

NO4NH3 + 5O22NO

+ O23NO2+

H2O＋24NO

+2NO22N2 +

6H2O4NH3 + 3O2（纯氧）注意：氨气在空气中浓度超过15%时有立即造成火灾或爆炸的危险！3.

还原性（弱）-3高中化学想一想：工厂可用蘸有浓氨水的刷子检验氯气管道，通过观察是否有白烟来判断是否漏气。①请将如下反应方程式补充完整并配平：NH3 + Cl2 — N2 +②在这个反应中，做还原剂的NH3占参加反应的NH3的物质的量分数为多少？解答：① 根据“有白烟”说明产物中有NH4Cl，则该反应的方程式为：8NH3 + 3Cl2 N2 4+6NH

Cl②做还原剂的NH3占参加反应的NH3的物质的量分数为25%2NH3+3Cl2=N2+

6HClNH3+HCl=

NH4Cl高中化学氯化铵受热分解实验（三）铵盐的化学性质1.受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl

↑NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+

H2O不同的铵盐受热分解的温度不同，有些铵盐在不同温度下分解产物也不同。高中化学考一考：硝酸铵在110

℃时分解反应为非氧化还原反应；185

℃～200

℃,分解反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1，若加热到300℃左右时，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:3；若突然加热到高温,或受猛烈撞击会发生爆炸性分解生成两种单质。分别写出上述四种情况时发生反应的化学方程式。解答：110

℃时：185

℃～200

℃时：300℃左右时：发生爆炸性分解：-3 +5NH4NO3高中化学（三）铵盐的化学性质2.与碱反应Ca(OH)2(s)+2NH4Cl

(s)CaCl2+2NH3↑+

2H2ONH3↑+

H2ONH4++

OH-NH4+离子的检验（P14）高中化学（四）氨气的实验室制法思考与讨论根据氨气的制备装置,思考下列问题:(1)用该装置还可以制备哪些气体？(2)如何检验试管中已经集满氨？装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？如何吸收处理实验室中多余的氨，用什么试剂和装置？解析：氨气的发生装置还可以用来制取O2等。湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒减少空气向试管内扩散。用水或稀硫酸。由于氨气极易溶于水，所以吸收时要防倒吸。高中化学（四）氨气的实验室制法注意：除去氨气中