高中化学 第五章单元复习-课件 学习资料

第五章单元复习主讲人：靳天苑 学学 科：化学（人教版必修第二册）校：北京市第八十中学年 级：高一下学期高中化学学习目标：

1.通过对Si,S,N几种元素及其化合物性质的归纳整理，能提炼出非金属元素学习的一般思路及方法。

2.通过再现NH3的制备原理，完善实验室制备气体所要考虑的因素，并能设计出SO2的实验室制法。

3.通过复习SO42-,NH4+的检验方法，能说明一般化学物质检验的基本思路。高中化学一、非金属及其化合物的复习高中化学原子结构周期表中的位置物质类别氧化还原特性单质氢化物氧化物含氧酸盐高中化学Si及其化合物高中化学Si及其化合物Si0+4Si SiO2 H2SiO3物质类别SiO2酸性氧化物+碱SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O+碱性氧化物特性SiO2+

4HF

= SiF4+

2H2OSiO2+CaO=

CaSiO3高中化学S及其化合物-2S0S+4S+6S氧化还原√物质类别√高中化学氧化还原物质类别-20+4+6H2SSSO3 H2SO4SO2 H2SO3Na2SO4Na2SO3Na2S化合价氢化物单质氧化物酸盐高中化学氧化物质类别-2+4+6SO2化合价氧化物盐SO +

H

O = H

SO2 2 2 3SO2

+H2O = H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+

H2OSO2+CaO=

CaSO3还原2SO2+

O22SO3SO2+2H0

2S=3S+

2H2O氢化物 单质特性酸漂白性酸性氧化物高中化学化合价氧化还原物质类别-20+4+6氢化物单质氧化物酸盐H2SSSO3 H2SO4SO2 H2SO3Na2SO4Na2SO3Na2S高中化学SO2H

SO2 3Na

SO2 3+H2O-H2O2NaOH,Na

OHCl2Na2SO3+O2=

2Na2SO4高中化学-30+2+4化合价+5氢化物单质氧化物盐NH3NONO2HNO3NH4ClHClNaOH酸NOO2N2H2COO2O2H2O氮及其化合物H2O，O2CuNaOHNaNO3Cu高中化学气体实验室制备A发生装置C收集方式B净化装置，试剂D尾气吸收E检验气体高中化学反应原理二、NH3的实验室制法：所用试剂状态A发生装置2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3反应条件+

2H2O固+固固+液固+液Cl2H2,CO2,NO2O2,

NH3高中化学分析反应过程B净化装置，试剂液体除杂试剂固体除杂试剂碱石灰NH3(H2O

)高中化学所制备气体的性质C收集方式密度比空气小极易溶于水O2,CO,NOCl2O2,CO2,SO2,

NO2H2,

NH3NH3高中化学所制气体是否有害D尾气吸收难吸收难吸收且可燃适当的吸收剂选择适当的吸收剂，再根据吸收剂状态和吸收反应条件，选择装置高中化学E检验气体NH3沾有浓盐酸的玻璃棒（白烟）气体性质现象明显，操作简单湿润的红色石蕊试纸（变蓝）高中化学思考：实验室中如何制取SO2气体？原理Na2SO3固体，较浓H2SO4Na2SO3+

H2SO4=Na2SO4+H2O+

SO2Cu

,浓H2SO4高中化学收集与水反应，比空气重有毒气体NaOH等碱性溶液(Na2CO3)尾气吸收氧化性试剂（KMnO4)高中化学H2SO4Na2SO3粉末NaOH溶液高中化学通过检验阴阳离子NH4+ SO42-浓NaOH溶液，红色石蕊试纸

HCl, BaCl2溶液三、辨识化学物质思考：请用实验方法证明某无色晶体是(NH4)2SO4取少量无色晶体于试管中，加水溶解，将所得溶液分成两份。一