标准溶液与基准物

标准溶液与基准物分析化学标准溶液浓度的表示方法一、物质的量浓度1.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，以符号cB表示，即（3-1）式中，V为溶液的体积（L）；nB为溶液中溶质B的物质的量（mol）；cB为溶质B的物质的量浓度（mol·L-1）。溶液中溶质B的物质的量为（3-2）式中，mB为溶液中溶质B的质量（g）；MB为溶液中溶质B的摩尔质量（g·mol-1）。【例3-1】称取40.0gNaOH，配成5000.00mL的溶液，求该NaOH溶液的浓度。解：根据式（3-1）先求得nNaOH，由式（3-2）得NaOH的物质的量为故NaOH溶液的浓度为滴定度2.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测组分的质量，用T待测物/标准溶液表示，单位为g·mL-1。如TFe/KMnO4=0.04728g·mL-1表示用这种KMnO4标准溶液滴定Fe样品时，每消耗1.00mLKMnO4标准溶液相当于样品中含0.04728gFe，即与0.04728gFe完全反应。知道了滴定度T及滴定中用去的标准溶液体积V(mL)，就可以得到待测物质的质量m(g)，即m=TV（3-3）【例3-2】若用THCl/NaOH=0.003804g·mL-1的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，用去该标准溶液23.40mL，求试液中含HCl的质量。解：根据式（3-3）得试液中含HCl的质量为这种浓度表示方法用于大批试样中同一组分的测定时，计算比较简便。标准溶液的配制二、直接法1.准确称取一定量的物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积，即可算出该标准溶液的准确浓度。许多化学试剂由于不纯和不易提纯，或在空气中不稳定（如易吸收水分）等原因，不能用直接法配制标准溶液，只有具备下列条件的化学试剂，才能用直接法配制:

（1）在空气中稳定。如加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。（2）纯度高（一般要求纯度在99.9%以上）。（3）组成应与化学式完全符合。若含结晶水时（如硼砂Na2B4O7·10H2O），其结晶水的含量也应与化学式符合。间接法2.很多物质不符合基准物质的条件，如NaOH，它很容易吸收空气中的CO2和水分，因此称得的质量不能代表纯净NaOH的质量；盐酸（除恒沸溶液外）也很难知道其中的HCl的准确含量。对这类物质，应先按需要配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种物质的标准溶液来确定它的准确浓度。这种用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程称为“标定”。标准溶液的标定

三、用基准物质进行标定1.精密称取一定量的基准物质，溶解后用待测的标准溶液进行滴定。根据滴定所消耗的标准溶液的体积及称取的基准物质的质量，即可算出该溶液的准确浓度。大多数标准溶液是通过“标定”测定其准确浓度。与标准溶液进行比较2.准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定。根据两种溶液所消耗的体积及标准溶液的浓度可计算出待标定溶液的浓度。这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程称为“比较法”。比较法不及用基准物质标定法好。标定时，无论采用哪种方法，一般规定要平行测定3～4次，并且相对平均偏差不大于0.2%。标定好的标准溶液应妥善保存。对不稳定的溶液还要定期进行标定。例如，见光易分解的AgNO3、KMnO