2025届高三年级三月化学每周好题精xuan（第1周）

三月化学每周好题精选（第1周）1.“这么近，那么美，周末到河北。”河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是()A.沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素B.出土于保定市满城区，造型精巧的长信宫灯是西汉的青铜器，青铜器属于合金C.最早出现于邯郸的古代辨别方向的仪器—司南，可由磁石FeO制成D.河北是中医药发源地之一，若用铁器煎中药，可能破坏中药药性2.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将通入稀硝酸中：B.向溶液中加入KSCN溶液：C.将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合：D.溶于溶液中：3.普伐他汀（M，结构如图所示）是一种调节血脂的药物，下列关于该化合物的说法错误的是()A.M分子中含有3种含氧官能团B.环上的碳原子中有5个手性碳C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与浓溴水反应生成白色絮状沉淀D.若1molM分别与恰好完全反应，则消耗的物质的量之比为1:2:14.物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是()选项事实解释A是非极性分子C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零B可燃冰（）以笼状化合物的形式存在于海底甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内C中的键角小于S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小D利用“杯酚”可分离和超分子具有自组装的特征5.双掺杂多通道结构的在碱性海水中实现大电流密度下尿素辅助节能制氢可以有效地减少能源危机和减轻环境污染。其模拟装置如图(a、b均为惰性电极)。下列说法错误的是()A.由太阳能电池板供电可节约能耗B.穿过阴离子交换膜向左室移动C.电路中每通过，理论上两极共生成33.6L(标准状况)气体D.电极a上的电极反应式为6.某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.使转化成，恢复催化剂活性B.过程①和④均发生了非极性键的断裂C.过程②和③均发生了氧化还原反应D.理论上，每转化，转移的电子数目为7.从废SCR催化剂(含等)中回收Ti的流程如图。已知：和都能与NaOH溶液反应，分别生成不溶性的和可溶性的。下列说法正确的是()A.“球磨”可以使氧化物转为自由移动的金属离子和B.“碱浸”时存在离子反应：C.“酸浸”时有氧化还原反应发生D.“热水解”可以增大水解反应的速率和Ti元素的转化率8.采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是()A.容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为COB.上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低的能量变化。C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D.总反应焓变9.可用作有机合成的氯化剂。在容积为2L的密闭容器中充入，发生反应：，如图所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是()A.的B.时，内以表示反应的平均速率为C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D.时，若起始时在该密闭容器中充入和各0.1mol，则此时10.制备的反应为。保持总压强不变，向反应器中充入一定量和，测得平衡转化率与投料比(温度不变)，温度倒数的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.正反应在较低温度下能自发进行B.曲线①代表平衡转化率与投料比的关系C.气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡D.若投料比为2、下，平衡转化率为40%，则此时的体积分数约为53%11.室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.a点时，溶液中B.b点时，C.c点时，D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大12.叠氮基和烯烃、炔烃可以在催化剂的作用下发生反应生成杂环，这种反应广泛应用于药物合成。药物F合成路线如下：(1)反应①的类型是______________，有机物A的结构简式是_______________，流程中有机物中的官能团除羟基外，还有______________(2)用星号(*)标出F中所有的手性碳原子：(3)关于的说法中合理的是__________。A.所有的原子共面 B.名称为丁二烯 C.存在反式结构(4)有机物A与B能发生缩聚反应得到聚合物M。有关M的说法正确的是_______。A.蛋白质与M的所含元素相同 B.M与制备PE(聚乙烯)反应类型相同C.M有固定的熔、沸点 D.M可以被氢气还原(5)写出满足下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式____________________。a.谱显示只有2种不同化学环境的氢原子b.红外光谱中测出分子中含有一个苯环c.化合物B能与新制氢氧化铜悬浊液反应(6)有机物B与反应生成C后，相对分子质量更大的有机物C相比B的熔点反而下降，请说明原因_______________________________________________________。(7)写出有机物D与过量溶液反应的化学方程式___________________________________________________。(8)THF由C、H、O三种元素组成，称取THF7.200g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得a增重7.200g，b增重17.600g，则THF中C、H、O的原子个数比为__________。(9)请补充完成以为原料合成()的路线(无机试剂任选)___________________________________________________________________________________。13.以废气中的为原料合成，既能实现碳中和，也能获得高附加值产品，实现双赢。合成涉及的反应如下：反应I:反应Ⅱ:反应Ⅲ:请回答下列问题：(1)______，若反应I的则该反应自发进行的最低温度为_______________(保留3位有效数字)K。(2)反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩反应容器的体积，再次达到平衡后，物质的量分数增大的组分为______(填标号)。a. b. c.(3)实验测得在不同催化剂作用下，相同时间内反应体系中甲醇的物质的量分数随温度的变化关系如图。①合适的催化剂为________________。②以为催化剂，210℃后，甲醇的物质的量分数随温度升高而下降的原因可能为________________________________________________________________。(4)在密闭容器中，以投料比通入混合气体仅发生反应I，实验测得的平衡体积分数随反应温度和压强的变化如图所示。①由大到小的顺序为___________，理由是___________________________②A、B、D三点对应条件下的平衡常数大小关系为______________③C点对应条件下的的平衡转化率为______________(保留3位有效数字)；该点对应条件下反应I的摩尔分数平衡常数______________________(是以平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度进行计算所得到的平衡常数，用最简分数表示)。14.镀镍生产工艺中产生的酸性废液(含有、、、等杂质)，通过提纯可制备高纯，提纯的流程如图所示：已知：①时，，，易溶于水。②萃取剂(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的原理为：x。(1)操作1中加入的主要目的是_________________________________________。(2)滤渣b的主要成分有_________________________，滤液b中含有的金属阳离子主要有__________，当杂质离子沉淀完全时，滤液b中__________［c(杂质离子)可视为沉淀完全］。(3)萃取剂对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是_________________________________________________。(4)母液再利用及含量测定：①向母液中加入石灰乳，发生反应的化学方程式为：___________________________，该混合溶液可返回__________中重复使用(填“操作1”、“操作2”或“操作3”)。②准确量取25.00mL处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，()溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗溶液25.00mL，计算处理后的母液稀释液中含量__________。15.氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵()可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁［］可用作补铁剂等。已知：物质甘氨酸柠檬酸氨基甲酸铵甘氨酸亚铁物理性质易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇白色固体易溶于水，难溶于乙醇化学性质两性化合物强酸性、强还原性易分解，易水解实验室制备方法如下：Ⅰ.制备氨基甲酸铵：反应的化学方程式为：制备装置如下，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化碳中。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)(1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________________。A. B.C. D.(2)对比碳酸钙和盐酸反应制，利用干冰升华制取，其优点有_______________________________________________________________。A.提供较低的反应温度，有利于该反应的自发进行B.所得含杂质较少C.对的流速能更好的调控与掌握(3)尾气处理装置中吸收液为__________________(填试剂名称)。(4)某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器：溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏目填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。物理量实验序号温度电导率变化量2.0mol/L溶液体积(mL)体积(mL)①__________1ab②__________c2a③__________dⅡ.制备：①配制含的水溶液。②制备：向配制好的溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。③制备：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，装置C中盛有和甘氨酸溶液和适量柠檬酸，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右。反应结束后过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。(5)生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。(6)经实验研究后发现体系时，产量最高，原因是________________________________________________。(7)D中盛装的溶液为澄清石灰水，应选用以下哪个装置__________。

答案以及解析1.答案：C解析：麦秸、麻的主要成分均为纤维素，A正确；青铜为铜、锡、铅等组成的合金，B正确；磁石的主要成分为，C错误；中药中的有效成分可能与铁反应，导致中药药性被破坏，D正确。2.答案：C解析：A.没有强还原性，故将通入稀硝酸中发生复分解反应，故离子方程式为：，A错误；B.向溶液中加入KSCN溶液生成血红色溶液，而不是沉淀，故离子方程式为：，B错误；C.将溶液与酸性高锰酸钾溶液混合生成硫酸钠、硫酸锰和水，根据氧化还原反应可得该反应的离子方程式为：，C正确；D.溶液虽然呈酸性，但是由于铵根离子水解的，故溶于溶液中的离子方程式为：，D错误；故答案为：C。3.答案：C解析：M中有羧基、酯基、羟基三种含氧官能团，A正确；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，环上的碳原子中，连接支链与2个环共用的饱和碳原子都具有手性，总共有5个手性碳原子，B正确；M含碳碳双键和种羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是没有酚羟基，不能与浓溴水反应生成白色絮状沉淀，C错误；M分子中含有2个碳碳双键，1molM最多可消耗2mol，—OH、—COOH均与Na反应，则1molM最多消耗4molNa，—COOH和酯基均能与NaOH反应，则1molM最多消耗2molNaOH，D正确。4.答案：B解析：是正四面体结构，C原子处在4个F原子组成的正四面体中心，正电中心和负电中心重合，故是非极性分子，A错误；水分子可以形成分子间氢键，甲烷分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内形成可燃冰，以笼状化合物的形式存在于海底，B正确；中心原子价层电子对数，杂化方式为，存在1个孤电子对，同理中C为杂化，孤电子对数为0，故中的键角小于，事实与解释不相符，C错误；“杯酚”的空腔大小适配，“杯酚”与形成超分子，而“杯酚”与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特征，D错误。5.答案：C解析：电路中每通过，理论上阴极上生成，阳极上生成，两极共生成44.8L(标准状况)气体，C项错误。6.答案：A解析：A.根据图示③④两步历程，可知使转化成，恢复催化剂活性，A正确；B.过程①中没有发生非极性键的断裂，过程④中发生了O=O非极性键的断裂，B错误；C.过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应，C错误；D.根据图示，该催化历程的总反应为，可知，理论上，每转化即，转移的电子数目为，D错误；故选A。7.答案：D解析：“球磨”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，A项错误；不可拆成离子形式，B项错误；“酸浸”是将不溶性的转化为可溶的，无化合价变化，C项错误。8.答案：C解析：A.的活化能低于的活化能，因此相对较多的副产物为CO，故A正确；B.的能垒最大，因此合成甲醇的反应，要使反应速率加快，主要降低的能量变化，故B正确；C.该催化剂虽然能改变选择性，但是并不能影响平衡，故无法提高反应物平衡转化率，故C错误；D.总反应吸热，因此总反应焓变，故D正确；故选C。9.答案：B解析：曲线X和Y在约时重合，表示温度约为时，反应10min时达到平衡，又因温度升高，反应速率增大，则时，反应10min未达到平衡，其小于平衡时，则Y为平衡时与T的关系，X为10min时与的关系。由题图可知，的平衡转化率随温度升高而逐渐增大，所以正反应为吸热反应，即，A错误。由题图可知，，反应到10min时，的转化率为，则内，正确。该反应是气体分子数不变的反应，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量恒定不变不能说明反应达到平衡，C错误。由题图可知，时，的平衡转化率为，则反应达到平衡时，、，该反应的化学平衡常数，若起始投入、各0.1mol，即浓度均为，则此时的浓度商，所以平衡正向移动，即，D错误。10.答案：B解析：根据题目所给图分析，图中横坐标是温度的倒数且反应放热，即温度升高，转化率降低，则曲线①为温度与转化率的关系，曲线②为投料比与转化率的关系；A.由反应方程式可知，该反应放热，且反应前后熵变化不大，即，根据故该正反应在较低温度下能够自发进行，A正确；B.根据分析，曲线①为温度与平衡转化率的关系，B错误；C.气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确；D.若投料比为2、下，平衡转化率为40%，列出三段式：，则此时碘单质的体积分数约为，D正确；故选B。11.答案：C解析：A.a点为HCl和HA混合溶液，HCl是强酸在水溶液中完全电离，HA是弱酸在水溶液中不能完全电离，则溶液中，故A正确；B.b点加入20mLNaOH溶液，反应后的溶液为NaCl和HA的等物质的量浓度混合溶液，根据物料守恒，故B正确；C.c点加入40mLNaOH溶液，反应后的溶液为NaCl和NaA的等物质的量浓度混合溶液，发生水解而使浓度降低，，故C错误；D.a→c过程中，加入的NaOH溶液分别和HCl和HA发生中和反应，水的电离程度逐渐增大，故D正确；故选C。12.答案：(1)加成反应；；碳溴键(2)(3)C(4)D(5)(6)对苯二甲酸有高度的对称性，晶体中分子排列整齐，同时又由于分子间氢键，使熔点升高(对苯二甲酸二甲酯却无法形成氢键，且甲基可以自由旋转，也使其对称性变差，因此熔点变低(7)(8)4：8：1(9)解析：乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，发生水解反应生成A，A为，在作用下其中一个羟基被取代，生成；对二甲苯在酸性高锰酸钾作用下被氧化为B，B为对二苯甲酸，B在浓硫酸作用下发生酯化反应生成C，C为对二苯甲酸甲酯，C与在酸性条件下反应生成D，D与发生取代反应生成E，E与在CuI/THF条件下生成F，据此回答。（1）反应①为乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成；据分析，A的结构简式为；为，其官能团为羟基、碳溴键（溴原子）；（2）手性碳指的是与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则手性碳标注为；（3）中有甲基结构，不可能所有原子共面；其名称为2-丁烯；该物质有碳碳双键，顺式异构体是指两个相同的原子或基团位于双键的同一侧，反式异构体则是指两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，由其结构可知其存在反式结构，故选C；（4）A为乙二醇，B为对苯二酸，A、B发生缩聚反应得到的聚合物M为对苯二酸乙二酯，只含有C、H、O元素，而蛋白质除了含有C、H、O元素外肯定还有N、P等元素，A错误；制得M发生缩聚反应，PE是加聚而来，B错误；高分子化合物都没有固定的熔沸点，C错误；M中存在苯环结构，能被氢气还原（加成反应），D正确，故选D；（5）对苯二酸的同分异构体中有苯环结构且只有2种不同化学环境的氢原子，同时又能和新制氢氧化铜悬浊液反应，则该同分异构体为甲酸酯，其结构为；（6）由分析知，B为对苯二甲酸，与反应生成C后生成对苯二甲酸二甲酯，相对分子质量更大，由于对苯二甲酸有高度的对称性，晶体中分子排列整齐，同时又由于分子间氢键，使熔点升高(对苯二甲酸二甲酯却无法形成氢键，且甲基可以自由旋转，也使其对称性变差，因此熔点变低，有机物C相比B的熔点反而下降；（7）D中有酯基、溴原子都能消耗氢氧化钠，因此1molD消耗4molNaOH，反应方程式为；（8）无水氯化钙吸收水蒸气，，；碱石灰吸收二氧化碳，；，该有机物最简式：，则THF中C、H、O的原子个数比为4：8：1；（9）以为原料合成()，根据D→E→F可知，与HBr发生加成反应生成，与发生D生成E路线反应，得，与乙炔发生加成反应得目标产物，合成路线如下：。13.答案：(1)-48.9；276(2)b(3)CuZnO；催化剂活性降低(4)；由变化关系可知L表示压强，压强增大，反应I的平衡正向移动，的平衡体积分数增大；；66.7%；解析：本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和应用能力。(4)③以投料比通入混合气体，设的物质的量分别为1mol、3mol，设平衡时生成的物质的量为amol，根据反应关系列出三段式：依据平衡时的体积分数为25%，列计算式得，解得，故平衡体系中的物质的量分别为。的平衡转化率；的物质的量分数分别为，。14.答案：(1)将氧化为(2)、；、；或0.03(3)萃取反应中，溶液升高，浓度减小，平衡右移，萃取率升高(4)；操作1；960解析：（1）根据题目分析，在酸性废液加入是将氧化为后转化为沉淀除去。故答案为：将氧化为。（2）加入溶液的目的是将和转化为沉淀和沉淀，反应的离子方程式为：、，通过操作2过滤除去得滤渣b和滤液b，则滤渣b的成分为：、，根据元素组成得到滤液b的成分为：、；由已知提供的和的溶度积数值可知，如果溶液中镁离子要完全沉淀，此时钙离子已经完全沉淀，则通过可计算杂质离子沉淀完全时，溶液中氟离子浓度为：，解得。故答案为：、；、；或0.03。（3）由图形可知，向滤液b中加入萃取剂的目的是萃取溶液中的锌离子，由题目所给已知②方程式可知，在一定范围内，随着溶液pH升高