2025届高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡夯基题新人教版

Page8化学反应速率和化学平衡一、选择题1、制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在肯定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然变更条件，反应速率的变更如图所示，在t时所变更的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量【答案】B【解析】此反应具备反应后气体分子数增大、吸热的特征。从图可知在t时突然变更条件，正、逆反应速率均不同程度增加，有可能是升温或增压；v′正>v′逆，平衡正向移动，增压平衡逆向移动，升温平衡正向移动，B项正确。2、肯定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810v(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变更忽视不计)()。A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%【解析】n(H2O2)=10mL×0.40mol·L-1=4×10-3mol依据反应2H2O22H2O+O2起始 4×10-3mol 0mol6min 2×10-3mol 1×10-3mol转化 2×10-3mol可求得0~6min内的平均反应速率v(H2O2)=ΔcΔt=≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,故A项正确;随着反应的进行,反应物的浓度越来越小,反应速率也渐渐减小,故6~10min内的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1,B项正确;反应进行到第6min时,c(H2O2)=0.20mol·L-1,故C项错误;反应前H2O2的浓度为0.40mol·L-1,反应进行到6min时,H2O2的浓度变为0.20mol·L-1,故H2O2【答案】C3、肯定条件下,向2L密闭容器中充入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3。2min时测得剩余N2的物质的量为1mol,下列化学反应速率表示不正确的是()。A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C.v(NH3)=1.0mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1【解析】2min内,以N2表示的反应速率v(N2)=Δc(N2)Δt=0.25mol·L-1·min-1,A项正确;由于反应速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(N2)=3×0.25mol·L-1·min-1=0.75mol·L-1·min-1,B项正确;v(NH3)=2v(N2)=2×0.25mol·L-1·min-1=0.5mol·L【答案】C4、下列表格中的各种状况,可以用对应选项中的图像表示的是()。选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol·L-1的H2C2O4溶液0.2mol·L-1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末【解析】由于K比Na活泼,故大小相同的金属K和Na与水反应,K的反应速率更快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行,放出大量的热,反应速率渐渐加快,故A项不正确;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B项不正确;由于甲反应是在热水中进行的,温度高,故甲的反应速率大于乙,随着反应的进行,反应物浓度渐渐减小,故甲、乙中反应速率渐渐减小,C项正确;MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用,故乙的反应速率大于甲,D项不正确。【答案】C5、肯定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体,发生化学反应,反应中各物质的物质的量变更如图所示,下列对该反应的推断合理的是()。A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等【解析】由图像可知,B、C为反应物,A、D为生成物,由于各物质的物质的量变更之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A项错误;无论在什么时刻,用各物质表示的速率之比都等于化学计量数之比,故B、D两项错误。【答案】C6、已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是()。A.上升温度可使该反应的逆反应速率降低B.运用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡【解析】上升温度,正反应和逆反应速率均加快,A项错误;催化剂可以加快化学反应速率,B项正确;达平衡后,各组分的速率保持不变,C项正确;由于CO和CO2的化学计量数相等,故当两者单位时间内消耗的量相等时,反应达平衡,D项正确。【答案】A7、下列事实能用勒夏特列原理来说明的是()A.SO2氧化为SO3，往往须要运用催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)D.试验室采纳排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO解析加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理说明，A项错误；合成氨的正反应是放热反应，上升温度平衡逆向移动，500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑，不能用平衡移动原理说明，B项错误；在H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理说明，C项错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理说明，D项正确。答案D8、化学与生产、生活及社会发展亲密相关,下列有关说法正确的是()。A.碳单质有多种同素异形体,如金刚石、12C、14C、C60等B.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素的提取属于物理变更【解析】质子数相同、中子数不同的原子互为同位素,12C、14C是碳的两种核素,同种元素形成的不同种单质互为同素异形体,金刚石、C60是碳形成的两种单质,互为同素异形体,A项错误;用高锰酸钾溶液、双氧水进行杀菌消毒是利用其强氧化性,而用酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果,B项错误;制作航天服的聚酯纤维属于有机物,C项错误;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,对青蒿素的提取是萃取后过滤,属于物理变更,D项正确。【答案】D9、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为探讨降解效果。设计如下对比试验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,试验测得M的浓度与时间关系如图所示,下列说法不正确的是()。试验编号温度(℃)pH①251②451③257④251A.试验①在15min内,M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1B.若其他条件相同,试验①②说明上升温度,M的降解速率增大C.若其他条件相同,试验①③证明pH越高,越不利于M的降解D.试验④说明M的浓度越小,降解速率越快【解析】依据化学反应速率的数学表达式,v(M)=(0.3-0.1)×10-315mol·L-1·min-1=1.33×10-5mol·L-1·min-1,故A项正确;①②不同的是温度,②的温度高于①,在相同的时间段内,②中M的浓度变更大于①,说明②中M的降解速率大,故B项正确;①③温度相同,③的pH大于①,在相同的时间段内,①中M浓度变更大于③,说明①的降解速率大于③,故C项正确;①④M的浓度不同,0~15时间段内,④中M的浓度变更小于①,说明M的浓度越小,【答案】D10、T℃,将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中,已知:2X(s)+Y(g)2Z(g)ΔH=-MkJ·mol-1。10min后达到平衡,生成0.2molZ,共放出热量NkJ,下列说法正确的是()。A.在第10min时,Z的反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.在0~10min内,Y的反应速率为N10Mmol·L-1C.增加X的物质的量可以加快反应速率D.反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体增大压强,则化学反应速率变快【解析】T℃,将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中,10min后达到平衡,生成0.2molZ,则前10minZ的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1,在第10min时,Z的反应速率肯定小于0.02mol·L-1·min-1,A项不正确;在0~10min内,Y的反应速率为N10Mmol·L-1·min-1,B项正确;X是固体,其浓度是固定不变的,所以增加X的物质的量不能加快反应速率,C项不正确;反应达平衡后,保持T℃,通入稀有气体,虽然增大了压强,但是各气体的浓度不变,所以化学反应速率不变【答案】B二、非选择题（一）在肯定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)600℃时,在一容积为2L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10min和20min时,分别变更影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变更如图所示,前10min正反应速率渐渐(填“增大”“减小”或“不变”);前15min内用SO3表示平均反应速率为。

(3)图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等(达到平衡状态)的时间段是。

(4)依据图推断,10min时变更的条件可能是(填字母,下同);20min时变更的反应条件可能是。

a.加入催化剂 b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加O2的物质的量【解析】(1)降低温度,化学反应速率减小。(2)依据图像可知前10min内反应物浓度渐渐减小,正反应速率渐渐减小;前15min内生成的三氧化硫是0.04mol,浓度是0.02mol·L-1,则用SO3表示的平均反应速率为0.02mol·L-115min=1.33×10-3mol·L-1·min-1。(3)反应混合物中各物质的物质的量不变更,说明反应处于平衡状态,由图可知在15~20min、(4)依据图像可知10min时曲线斜率均增大,说明反应速率加快,因此变更的条件可能是加入催化剂或缩小容器容积,增大压强;20min时氧气浓度突然增大,其他物质的浓度不变,因此变更的条件是增加O2的物质的量。【答案】(1)减小(2)减小1.33×10-3mol·L-1·min-1(3)15~20min,25~30