第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】（解析版）

试卷第=page66页，共=sectionpages66页第十单元常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷）（考试时间：60分钟试卷满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Zn-65一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）1．下列实验过程中没有发生化学变化的是A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤【答案】B【详解】①指示剂遇酸或碱变色，是因为指示剂在不同pH的溶液中结构发生了变化，有新物质生成，属于化学变化；②浓硫酸写字，是因为浓硫酸具有脱水性，有碳等新物质生成，属于化学变化；③氢氧化钠溶液制叶脉书签，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化；④氢氧化钠潮解，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水分，逐渐溶解，无新物质生成，属于物理变化；⑤洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化。故没有发生化学变化的是④⑤。故选B。2．学习小组在实验室练习“中和反应”的实验，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是A．滴加酚酞 B．取用盐酸C．搅拌溶液 D．用完放置【答案】A【详解】A、向盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴加酚酞，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯上方滴加，防止污染胶头滴管。A正确；B、取用盐酸后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。B不正确；C、不能用胶头滴管搅拌溶液，应用玻璃棒管搅拌溶液。C不正确；D、取用盐酸后的滴管，不要放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。D不正确。综上所述：选择A。3．人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag【答案】D【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确；B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确；C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确；D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误；故选：D。4．如图是用U型管改进后的创新实验装置，同时取下U型管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是

A．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应B．反应时，右边玻璃管液面上升速度比左边更快C．将CO2换成CO，实验现象一样D．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞溶液，溶液都会变红【答案】A【详解】A、由图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，符合题意；B、反应时，左侧烧杯中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致左侧U型管中气体减少，压强减小，左侧液面上升，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致右侧U型管中气体减少，压强减小，右侧液面上升，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故左边玻璃管液面上升速度比右边更快，不符合题意；C、将二氧化碳换成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，且与水和氢氧化钠不反应，故实验现象不一样，不符合题意；D、反应一段时间后，左侧二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，右侧二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意。故选A。5．下列事实对应的微观解释错误的是选项事实解释A蔗糖溶液不导电溶液中没有自由移动的带电粒子B氨水和氢氧化钠溶液均显碱性溶液中均含有氢氧根离子C固体药品配制成溶液后反应速率快溶液中大量的离子或分子同时直接接触D硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同溶液中的阴离子不同A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，解释正确，不符合题意；B、氨水和氢氧化钠溶液均显碱性，是因为溶液中均含有氢氧根离子，解释正确，不符合题意；C、固体药品配制成溶液后反应速率快，是因为溶液中大量的离子或分子同时直接接触，解释正确，不符合题意；D、硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，阴离子（）相同，硫酸铁溶液（含Fe3+）显黄色，硫酸亚铁溶液含显（Fe2+）浅绿色，解释错误，符合题意。故选D。6．如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠【答案】B【详解】A、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化为氢氧化钙，说法错误，不符合题意；B、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，故氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应都可转化为氢氧化铜，说法正确，符合题意；C、硫酸钠与盐酸互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为氯化钠，说法错误，不符合题意；D、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但氯化钠与硝酸钡互相交换成分不能生成气体或沉淀或水，不能发生复分解反应，不能转化为硝酸钠，说法错误，不符合题意。故选：B。7．如图曲线能反应x与y变化趋势的是A．向铁粉中加入稀盐酸，y代表产生氢气的质量B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，y代表溶液pHC．向和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，y代表产生的质量D．向氢氧化钙溶液中通入气体，y代表产生沉淀的质量【答案】C【详解】A、向铁粉中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一开始就产生氢气，故A不符合题意；B、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故B不符合题意；C、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以二氧化碳是加入稀盐酸一段时间之后才产生的，然后二氧化碳的质量不断增大，直至碳酸钠反应完全，二氧化碳的质量不再变化，故C符合题意；D、向氢氧化钙溶液中通入气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一开始就会产生沉淀，故D不符合题意；故选：C。8．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是选项物质所含杂质除杂选用试剂或方法A氢氧化钠碳酸钠加入过量的稀盐酸B碳酸钙氯化钠加水溶解，过滤，蒸发C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化钙碳酸钙高温煅烧A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应，除去杂质的同时，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离提纯，故选项错误；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；故选：D。9．取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是A．M中一定有Na2CO3 B．N中一定有Ca（OH）2C．M中一定有CaCO3 D．N中一定有NaOH【答案】A【详解】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。二、填空及简答题（共4小题，计22分）10．（4分）下图为生活中一些物质的pH。（1）图中物质中酸性最强的是；（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会（填“增大”或“减小”）；【答案】（1）胃酸（2）增大【详解】（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液。（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，当它与胃酸中的盐酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；治疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大。11．（5分）小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色。（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是。（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2（4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。【答案】（1）红（2）（3）AC（4）NaCl和NaOH【详解】（1）小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；（3）A、硝酸银是由银离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可以选择硝酸银，符合题意；B、二氧化碳属于氧化物，且二氧化碳和盐酸不反应，不符合题意；C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以选择碳酸钠，符合题意；D、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，但是氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。故选AC；（4）小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，故此时混合溶液的溶质是：NaOH、NaCl。12．（7分）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。（1）基于宏观视角分析碱的化学性质：①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是。②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硫酸铜溶液，出现的相同实验现象是。（2）基于微观视角分析碱的共性：从微观角度分析2中现象相同的原因是两者都含有。（填化学符号）（3）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图所示。①该反应的现象为。②该反应的化学方程式为。③而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液与烧杯C中现象不同，从微观角度分析原因是。【总结】通过以上分析，体现了化学学科大概念“结构决定性质”。【答案】（1）气球膨胀有蓝色沉淀产生（2）OH-（3）有白色沉淀产生金属离子不同【详解】（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的气体减少，压强减小，则可观察到气球膨胀。②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则两个烧杯中均有蓝色沉淀产生。（2）氢氧化钠和氢氧化钙中均含有氢氧根，则它们具有相似的性质，氢氧根的符号为OH-。（3）①氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，则可观察到有蓝色沉淀产生。②反应的化学方程式为：。③氢氧化钠和氢氧化钡的金属离子不同，则它们的化学性质有些差异，现象不同。13．（6分）高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛的应用。如图所示是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程图。已知：氨水呈碱性（主要成分是NH3·H2O）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。（1）高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为。（2）加入（NH4）2CO3溶液后，该反应必须控制的条件是；（NH4）2CO3溶液与FeSO4溶液发生复分解反应生成FeCO3沉淀，则②处反应的化学方程式为。（3）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无（填现象）产生，即为洗涤干净。【答案】（1）（2）温度低于40℃（3）白色沉淀【详解】（1）Fe2O3与CO在高温下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。（2）由题干可知，（NH4）2CO340℃以上易分解，所以，为了避免（NH4）2CO3分解，反应温度应该控制在40℃以下，故填写：温度低于40℃；（NH4）2CO3与FeSO4发生复分解反应生成FeCO3沉淀和（NH4）2SO4，化学方程式为：，故填写：。（3）BaCl2溶液中的Ba2+遇到会反应，生成BaCO3白色沉淀，而（NH4）2CO3溶液中有，因此，用蒸馏水洗涤FeCO3，洗干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，故填写：白色沉淀。三、实验及探究题（共2小题，计15分）15．（5分）某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，进行了下列两组实验。实验一：如图，将无色酚酞溶液滴入a中，再将浓盐酸滴入b中。（1）一段时间后，观察到a中，说明与盐酸发生了反应。（2）将浓盐酸更换为稀硫酸，（填“能”或“不能”）判断中和反应的发生。实验二：如图，将盛满干燥的U型管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U型管并流入另一端。（3）有同学指出，通过该现象不能得出二者发生反应的结论，于是又做了以下三组实验：A．将溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端B．向反应后U型管中溶液滴加溶液，产生白色沉淀C．向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝上述实验事实中，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应的是（填字母）。（4）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。【答案】（1）溶液褪色或溶液由红色变为无色（2）不能（3）AB（4）【详解】（1）石灰水显碱性，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液呈红色，将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，与a中的石灰水接触发生反应，生成的氯化钙和水呈中性，故观察到a中溶液由红色变为无色，说明Ca（OH）2与盐酸发生了反应；（2）稀硫酸不具有挥发性，滴入b中的稀硫酸不能与a中的石灰水接触，不能使红色消失，故不能将浓盐酸更换为稀硫酸；（3）A、将NaOH溶液换成等量水重新实验，溶液进入U型管但不流入另一端，通过现象对比，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向反应后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项正确；C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，故向反应后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，选项错误；故选AB；（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：。16．（10分）随着人们食品安全意识的提升，果蔬洗涤盐成为人们喜爱的清洁用品，既能去除水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌、去虫。【查阅资料】①钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；②碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳和水，碳酸钠受热不易分解；③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；④碳酸银是白色沉淀。（1）取一根铂丝蘸取果蔬洗涤盐的水溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈色，同学们认为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。（2）取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到，说明溶液呈碱性。【作出猜想】果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。（3）猜想一：碳酸钠；猜想二：；猜想三：。【实验验证】（4）实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取一定量固体样品加热至质量不再改变，其反应方程式为。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。有气体产生，澄清的石灰水变浑浊猜想成立步骤Ⅱ：另取少许样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液。产生白色沉淀【拓展探究】（5）生活中可用食盐水洗水果蔬菜，小明由此猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是进行以下实验：取少量果蔬洗涤盐的水溶液，加入足量的溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠，化学方程式为。【答案】（1）黄（2）溶液由无色变红色（3）碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠（4）三（5）硝酸银AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【详解】（1）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。故填：黄；（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，则取果蔬洗涤盐的水溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变红色，说明溶液呈碱性。有同学提出果蔬洗涤盐中可能有氢氧化钠，我不同意，理由是氢氧化钠具有强腐蚀性。故填：①溶液由无色变红色；②碱性；③氢氧化钠具有强腐蚀性；（3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一：碳酸钠，猜想二：碳酸氢钠，则猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。故填：①碳酸氢钠；②碳酸钠和碳酸氢钠；（4）步骤Ⅰ：实验现象是有气体产生，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，则可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，步骤Ⅱ中实验现象是产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明果蔬洗涤盐成分是碳酸钠和碳酸氢钠，猜想三成立。故填：①；②澄清石灰水变浑浊；③三；（5）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐的水溶液，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。故填：硝酸银；