湖北省随州市部分高中2024-2025学年高一下学期2月联考化学试题

2本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★考试范围：必修一;必修二第五章注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1、下列各组物质的分类正确的是()①同位素：1H、2H、3H②同素异形体：C、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2、一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色③该溶液的焰色试验没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是()共8页，第1页A．向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀B．可以确定没有Na＋Fe3＋CO2－3AlO－2，不能确定是否有NO－3C．该溶液可能是NHNO3与HI的混合溶液D．一定没有Al3＋、CO2－3和NO－33、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形氧化钠的混合溶液中加热到130列说法不正确的是()①3Fe＋NaNO＋FeO＋HO＋NH↑②NaFeO＋NaNO＋HONaFeO＋NH↑＋NaOH(未配平)③NaFeO＋NaFeO＋2HO＋4NaOHA．碱性条件下，NaNO2的氧化性比NaFeO、NaFeO4都强B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应C．反应②配平后，HO的化学计量数是6D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子4、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大5、将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg/cm3，溶质的物质的量浓度为cmol/L，则该气体的体积是()A．22.4acM（1－c）LB．22.4cMLC．22.4ac1000b－McLD．22.4ac1000bL6、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含KCO337.3%1g该样品投入25mL2mol·L－130.8mL1mol·L－1KOH溶液恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体()共8页，第2页A．1gB．3.725gC．0.797gD．2.836g7、倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑8、下列有关NaCO3和NaHCO3比较不正确的是()A．热稳定性：NaCO>NaHCO3B．相同温度下，0.1mol·L－1盐溶液的pH：NaCO>NaHCO3C．相同温度下，溶解度：NaCO<NaHCO3D0.1mol·L－1盐溶液分别与0.1mol·L－1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO>NaCO39、如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe共8页，第3页(OH)＋O＋2H310、已知锰的核电荷数为25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是()A．价电子排布图为B．锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同C．锰原子失去电子形成Mn2＋时应失去3d轨道上的电子D．核外电子排布时，先排满4s轨道，再排3d轨道11、反应NaHPO＋NH·HO＋MgClMgPO↓＋2NaCl＋HO可用于处理含磷废水，下列说法正确的是()A．半径大小：r(Na＋)>r(Mg2＋)B．酸性强弱：HPO>HClO4C．电离能大小：I(O)>I(N)D．电负性大小：χ(H)>χ(N)力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()A．CO和O生成具有极性共价键的CO2B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物C．既含极性键，又含非极性键D．含有离子键的物质不可能是单质NaClONaOH事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl＋2OH－－＋ClO－＋HOB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋HOHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl：2H＋＋Cl－共8页，第4页＋ClO－↑＋HODHClOCHCOOH＋ClO－＋CHCOO－应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法错误的是()A．硫是一种黄色的难溶于水的晶体B．在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C．硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰HSO法不正确的是()浓硝酸途径①SHSO4O2O2H2O途径②SSO2SO3HSO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molHSO，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、共8页，第5页干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－？________(填“是”或“否”)，理由是________________________。(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有______________(填离子符号)，其物质的量浓度为________________________。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________淀的原混合物中各离子的物质的量分别为____________________________。(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？________(填“能”或“否”，以下二选一填)K＋的浓度范围________________检验是否存在K＋的实验操作____________________________。17（14分）高铁酸钠(NaFeO)为紫色固体，易溶于水，微溶于NaOH溶液，具有强氧利用NaClO在碱性介质中与FeCl3溶液的反应制备NaFeO4并探究其性质，实验装置如图所示。甲乙丙丁请回答下列问题：(1)橡胶管a的作用是_________________________________________，装置甲中反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若去掉装置乙，其不足之处为____________________________________。共8页，第6页(3)当装置丁中出现________________________________________现象时，关闭K；此时向装置丙中加入FeCl3溶液。(4)装置丙中生成NaFeO4的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)______________(填化学式)色晶体，过滤、洗涤、干燥。(6)取少量NaFeO4晶体加入浑浊的泥浆水中，泥浆水很快澄清，同时产生气体。请结合化学方程式分析NaFeO4的净水原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18（14分）亚氯酸钠(NaClO)NaCl并放出ClO，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。Ⅰ.制备亚氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO，充分反应。(1)仪器a的名称为_____________，仪器b的作用是________________________________________________________________________。(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质：共8页，第7页停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因________________________________________________。(4)B中现象为______________________________________。19（14分）将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液____________，证明SO2具有____________性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性。(3)试管③中能否观察到沉淀：__________(填“能”或“否”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是____________________(填化学式，下同)。(5