广西梧州市部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题（原卷版+解析版）

2024~2025学年高二(上)期末抽样检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Ca-40Cu-64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是A.食用碱面 B.白酒 C.食醋 D.食盐2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应式：3.下列说法正确的是A.各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数)B.电子的“自旋”类似于地球的“自转”C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关4.在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是A.反应的B.使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D.③→④的过程中断裂了极性共价键5.下列有关化学用语表述正确的是A.基态铜原子的价层电子排布式：B.的价层电子排布图：C.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：D.S2-的结构示意图：6.某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是A.其他条件不变，增大压强，平衡左移B.该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0C.增大c(A)、c(B)，K增大D.平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大7.下列说法正确的是A.因O的电负性比N大，故O的第一电离能也比N大B.元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大C.第ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大D.第ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐增大8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，的溶液中的数目为B.常温下，1L溶液中氮原子数目为C.的溶液含有的数目一定小于D.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为9.下列有关微粒性质的排列顺序错误的是A.元素的最高化合价： B.离子半径C.元素的电负性： D.基态原子的未成对电子数：10.根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A比较CH3COO-和的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh()B验证Cl2与H2O的反应存在限度取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C探究氢离子浓度对(黄色)。(橙红色)相互转化影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大c(H+)，转化平衡向生成的方向移动D比较AgCl与AgI的溶度积大小向2mL0.1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶度积小于AgCl的A.A B.B C.C D.D11.设NA是阿伏加德罗常数的值。室温下，现有1L0.1mol·L－1Na2HPO4溶液（pH=8），下列有关该溶液的说法正确的是A.该溶液呈碱性，所以只水解，不电离B.该溶液中的数目为C.该溶液中D.加入少量固体后，水电离出的增加12.R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是A.Z元素位于元素周期表中的d区 B.基态R原子中有3个未成对电子C.Y最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R13.已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H2。下列有关叙述正确的是A.a电极为阳极B.从交换膜中通过0.2molK+C.若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LD.放电时，正极反应式为FeS+2Li+-2e-=Fe+Li2S14.纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A.低温下反应可以自发进行B.该反应平衡常数C.压强：D.℃、压强下，Q点对应的二、非选择题(本题共4小题，共58分)。15.GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：Ⅰ．实验步骤：（1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。（3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。（4）滴定。滴定终点的现象是______。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.00200020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.95150015.0514.95Ⅲ．数据处理：（5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思与总结：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。16.常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是_______(填“A”“B”或“C”)。（2）常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的_______mol·L-1，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度_______。（3）结合(1)的结论，分析在AB区间内，_____(填“>”“＜”或“=”，下同)。（4）在D点时，溶液中_______。（5）图中a值_______(填“>”“<”或“=”)12.5，_______。17.硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为、、、、、)制备硫化镉流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物开始沉淀的pH1.56.54.17.2沉淀完全的pH3.39.95.49.5回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______。（2）滤渣主要成分是_______(填化学式)。（3）加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。（4）调节pH范围是_______，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：_______。（5）操作Ⅰ包括_______。（6）写出溶液中电荷守恒关系式：_______。（7）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中的含量，其原理为，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液)经过阳离子交换树脂后，测得浓度比交换前升高了0.046g·L-1，则该条件下的为_______。18.随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H2S污染等方面的应用。回答下列问题：（1）在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，反应过程中能量与反应过程的关系如图1所示。该反应的热化学方程式为_______。若在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是_______(填字母)。A．混合气体密度不变B．容器内压强不变C．3v正(CH4)=v逆(H2)D．CH4与H2O(g)的反应速率之比保持不变（2）CH4消除H2S污染的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH<0(不考虑其它副反应)。在恒压条件下，以n(CH4):n(H2S)=1:2组成的混合气体发生反应，四种组分物质的量分数随时间的变化如图2所示。①图2中表示CH4、CS2变化的曲线分别是_______、_______(填“a”“b”“c”或“d”)②M点(对应纵坐标为0.25)H2S的转化率是_______。（3）甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气，反应原理为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+754.8kJ·mol-1。①该反应在_______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。②一定温度下，将1molCH4充入10L固定容积的容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p0kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，H2的浓度为_______mol·L-1，反应的平衡常数Kc=_______；若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L，其中C2H2分压与时间的关系可用图中曲线_______(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)表示。

2024~2025学年高二(上)期末抽样检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Ca-40Cu-64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是A.食用碱面 B.白酒 C.食醋 D.食盐【答案】B【解析】【详解】A．食用碱面的主要成分为Na2CO3，属于强电解质，A项不符合题意；B．白酒的主要成分为C2H5OH，属于非电解质，B项符合题意；C．食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，C项不符合题意；D．食盐的主要成分为NaCl，属于强电解质，D项不符合题意；故选：B。2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应式：【答案】C【解析】【详解】A．醋酸是弱电解质，部分电离出氢离子和水分子结合生成水合氢离子，故A正确；B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，故B正确；C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：，故C错误；D．电解精炼铜时，纯铜作阴极，阴极铜离子得电子生成铜单质，故D正确；故选：C。3.下列说法正确的是A.各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数)B.电子的“自旋”类似于地球的“自转”C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关【答案】D【解析】【详解】A．各电子层含有的原子轨道数为(n为电子层序数)，A项错误；B．电子在原子核外高速、无规则运动，电子的“自旋”并不意味着电子像地球那样绕轴“自转”，B项错误；C．电子在能量较高的激发态跃迁到较低激发态或基态时，会产生发射光谱，电子由能量较低的基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，C项错误；D．霓虹灯光、节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，即与电子跃迁释放能量有关，D项正确；故答案为：D。4.在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是A.反应的B.使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热C.②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤D.③→④的过程中断裂了极性共价键【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，反应中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即，A项正确；B．使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误；C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，②→③活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C项正确；D．③→④的过程中断裂了碳氧极性共价键，D项正确；故选B。5.下列有关化学用语表述正确的是A.基态铜原子的价层电子排布式：B.的价层电子排布图：C.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：D.S2-的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A．铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，A项错误；B．Mn为25号元素，价层电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价层电子排布图为，B项错误；C．基态铍原子最外层电子排布式为，s能级的电子云轮廓图为，C项错误；D．S的原子序数为16，的结构示意图为，D项正确；故答案为：D。6.某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是A.其他条件不变，增大压强，平衡左移B.该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0C.增大c(A)、c(B)，K增大D.平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大【答案】D【解析】【详解】A．由平衡常数表达式可知，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，反应中气体分子总数不变，则其他条件不变增大压强时，平衡不移动，A项错误；B．结合选项A，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，其他条件不变，升高温度，C的浓度增加，则平衡左移、ΔH<0，B项错误；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，C项错误；D．增大反应物的浓度，正反应速率先增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D项正确；选D。7.下列说法正确的是A.因O的电负性比N大，故O的第一电离能也比N大B.元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大C.第ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大D.第ⅥA族元素的电负性从上到下逐渐增大【答案】B【解析】【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，A错误；B．电负性就是元素对键合电子的吸引能力，故元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大，B正确；C．第ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，第一电离能越小，C错误；D．在同一主族中，自上而下由于原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，D错误；故选B。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，的溶液中的数目为B.常温下，1L溶液中氮原子数目为C.的溶液含有的数目一定小于D.粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为【答案】B【解析】【详解】A．在溶液中水解使溶液呈酸性，常温下的溶液中，，溶液体积为1L，因此的数目为，A错误；B．1个中含有2个氮原子，由元素质量守恒可知，溶液中氮原子数为，B正确；C．缺溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，C错误；D．粗铜精炼时，阳极中锌、铁、铜均失去电子转化为金属阳离子，则无法计算阳极质量减小64g时铜放电的物质的量和反应转移的电子数目，D错误答案选B。9.下列有关微粒性质的排列顺序错误的是A.元素的最高化合价： B.离子半径C.元素的电负性： D.基态原子的未成对电子数：【答案】A【解析】【详解】A．O元素无最高正价，A项错误；B．、、核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：，B项正确；C．根据元素周期律，元素的非金属性：，所以电负性：，C项正确；D．Co原子价层电子排布为，未成对电子数为3，Si原子的价层电子排布为，未成对电子数为2，Cl原子价层电子排布为，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：，D项正确；故选A。10.根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A比较CH3COO-和的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh()B验证Cl2与H2O的反应存在限度取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C探究氢离子浓度对(黄色)。(橙红色)相互转化影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色增大c(H+)，转化平衡向生成的方向移动D比较AgCl与AgI的溶度积大小向2mL01AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．两者的阳离子不同且CH3COONH4中水解会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测得的pH大小不能说明Kh(CH3COO-)<Kh()，A错误；B．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，B错误；C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，c(H+)增大，平衡正向移动，溶液由黄色变成橙红色，C正确；D．向硝酸银溶液中加入少量氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，存在沉淀的生成，无法证明存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，D错误；答案选C。11.设NA是阿伏加德罗常数的值。室温下，现有1L0.1mol·L－1Na2HPO4溶液（pH=8），下列有关该溶液的说法正确的是A.该溶液呈碱性，所以只水解，不电离B.该溶液中的数目为C.该溶液中D.加入少量固体后，水电离出的增加【答案】D【解析】【详解】A．Na2HPO4溶液呈碱性，是因为的电离程度小于水解程度，A错误；B．既电离，又水解，的数目小于0.1NA，B错误；C．Na2HPO4溶液中存在物料守恒：，C错误；D．加入少量后，平衡正向移动，水电离出的增加，D正确；故选D。12.R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是A.Z元素位于元素周期表中的d区 B.基态R原子中有3个未成对电子C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R【答案】D【解析】【分析】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质在暗处与H₂能剧烈化合，W是F元素；其中R与F位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，R是N元素；常温下X的单质为淡黄色固体，X是S元素；含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，Y是K元素；基态Z原子有6个未成对电子，Z是Cr元素。【详解】A．Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表中的d区，A正确；B．R是N元素，基态N原子的轨道表示式为，基态N原子中有3个未成对电子，B正确；C．Y的最高价氧化物对应的水化物KOH属于强碱，C正确；D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：O>S，所以N、F、S三种元素中第一电离能由大到小的顺序为F>N>S，D错误；故选D。13.已知某高能锂电池的电池反应为2Li+FeS=Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]。以该电池为电源进行如图电解实验，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H2。下列有关叙述正确的是A.a电极为阳极B.从交换膜中通过0.2molK+C.若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/LD.放电时，正极反应式为FeS+2Li+-2e-=Fe+Li2S【答案】C【解析】【分析】由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，负极反应式为：Li-e-=Li+，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极反应式为：FeS+2e-=Fe+S2-，电解一段时间后测得甲池产生4.48L(标准状况下)H2，甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，结合电极方程式计算。【详解】A．由分析可知，甲连接原电池负极，a电极为阴极，A错误；B．由电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知产生标准状况下4.48LH2转移的电子的物质的量为：=0.4mol，故从交换膜中通过0.4molK+，B错误；C．由B项分析可知，反应过程中甲池生成的KOH的物质的量为0.4mol，则若忽略溶液体积变化，则电解后甲池中溶液浓度为=4mol/L，C正确；D．由分析可知，放电时，正极反应式为FeS+2e-=Fe+S2-，D错误；故答案：C。14.纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A.低温下反应可以自发进行B.该反应平衡常数C.压强：D.℃、压强下，Q点对应的【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，，又因为正反应为气体分子数减小的反应，，根据，低温时可以自发，A不符合题意；B．N、M点温度相同，则K相同，B符合题意；C．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，C不符合题意；D．T1℃、P3压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，D不符合题意；答案选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)。15.GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：Ⅰ．实验步骤：（1）用______（填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。（3）读取盛装NaOH溶液碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为______mL。（4）滴定。滴定终点的现象是______。Ⅱ．数据记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理：（5）该白醋的总酸度为______g/100mL，该品牌白醋______（填“合格”或“不合格”）。Ⅳ．反思与总结：（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是______（填字母）。A．酸式滴定管没有进行润洗B．锥形瓶用待测白醋润洗C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡D．指示剂变色立即停止滴定E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数（7）老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是______。【答案】（1）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.70（4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（5）①.4.5②.合格（6）BCE（7）氢氧化钠易潮解、变质等【解析】【小问1详解】量取10.00mL食用白醋，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。小问2详解】用标准NaOH溶液滴定待测乙酸溶液，滴定终点得到醋酸钠溶液，此时溶液为碱性，应该用酚酞作指示剂。【小问3详解】读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，此时的读数为0.70mL。【小问4详解】酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为粉红色，滴定终点的现象是：加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。【小问5详解】第一次实验数据明显偏离正常误差范围，根据第2、3、4次实验数据，V=；该市售白醋的总酸度为=4.5g/100mL>3.5g/100mL，该品牌白醋合格。【小问6详解】A．酸式滴定管没有进行润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，A不选；B．锥形瓶用待测白醋润洗，会导致量取的白醋溶液中乙酸的物质的量偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，B选；C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，C选；D．指示剂变色立即停止滴定，可能还没有到达滴定终点，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏小，导致测得白醋的总酸度偏小，C不选；E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，会导致测定消耗NaOH溶液的体积偏大，导致测得白醋的总酸度偏大，E选；故选BCE。【小问7详解】氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是氢氧化钠易潮解、变质等。16.常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCN溶液(一元弱酸)过程中溶液pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应的点可能是_______(填“A”“B”或“C”)。（2）常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的_______mol·L-1，滴加HCN溶液过程中，水的电离程度_______。（3）结合(1)的结论，分析在AB区间内，_____(填“>”“＜”或“=”，下同)。（4）在D点时，溶液中_______。（5）图中a值_______(填“>”“<”或“=”)12.5，_______。【答案】（1）A（2）①.②.先逐渐增大后逐渐减小(直至几乎不变)（3）>（4）=（5）①.>②.13。【解析】【小问1详解】常温下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HCN溶液(一元弱酸)，NaOH溶液与HCN溶液恰好完全反应生成NaCN，NaCN溶液显碱性，故恰好完全反应的点pH>7，应对应图中曲线的 A 点。【小问2详解】常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-) = 0.10 mol·L-1，溶液中的H+全部是由H2O电离出来的，则由水电离出的mol·L-1=mol·L-1；随着加入弱酸，溶液碱性减弱，对水电离的抑制效果减小，水的电离程度增大，当弱酸过量时，又抑制水的电离，水的电离程度减小，最终水的电离程度几乎保持不变。【小问3详解】在AB区间内，溶液的pH>7，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，由电荷守恒：c(OH-)+c(CN-)=c(H+)+c(Na+)可知，>。【小问4详解】D点加入0.2mol·L-1的HCN溶液的体积为25mL，此时得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，由元素守恒可知=。【小问5详解】当HCN溶液和NaOH溶液恰好完全反应生成NaCN溶液时，溶液呈碱性，a点溶液呈中性，说明此时加入HCN溶液的体积大于12.5mL，b点时未加入HCN溶液，0.1mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，c(H+)=10-13mol·L-1，pH=13。17.硫化镉(CdS)微溶于水，高纯度硫化镉是良好的半导体，可用于制光电管、太阳能电池。利用含镉废水(主要含的离子为、、、、、)制备硫化镉流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物开始沉淀的pH1.56.54.17.2沉淀完全的pH3.39.95.49.5回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______。（2）滤渣主要成分是_______(填化学式)。（3）加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。（4）调节pH范围是_______，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：_______。（5）操作Ⅰ包括_______。（6）写出溶液中电荷守恒关系式：_______。（7）实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定“沉镉”后溶液中的含量，其原理为，其中NaR为阳离子交换膜树脂。常温下，将“沉镉”后的溶液(此时溶液)经过阳离子交换树脂后，测得浓度比交换前升高了0.046g·L-1，则该条件下的为_______。【答案】（1）M（2）、（3）（4）①.②.（5）过滤、洗涤、干燥（6）（7）【解析】【分析】含镉废水(主要含的离子为、、、、、)，加入过氧化氢溶液氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液PH，加入碳酸钠溶液沉淀铁离子和铝离子，过滤得到滤渣为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液通入硫化氢沉淀镉离子生成硫化镉沉淀，过滤洗涤干燥得到CdS，以此解答。【小问1详解】硫的原子序数为16，核外有3个电子层，基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是M。【小问2详解】根据分析，滤渣主要成分是、。【小问3详解】由分析可知，加入的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。【小问4详解】为使铁离子、铝离子沉淀完全，Cd2+不沉淀，根据Cd(OH)2开始沉淀的pH为7.2，调节pH范围是，“沉淀”时和发生反应的离子方程式为：。【小问5详解】流程图中“操作Ⅰ”通常包括对产物的最终分离与纯化过程，即过滤、洗涤、干燥等。【小问6详解】溶液中存在、、、、，溶液中电荷守恒关系式为：。【小问7详解】pH=8时，c(OH-)=10-6 mol/L，测得交换后增加0.046g·L-1，折合0.002 mol/L，因1 mol Cd2+交换放出2 mol Na+，故c(Cd2+)=0.001 mol/L，则的=c(Cd2+)c2(OH-)=0.001×(10-6)2=。18.随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H2S污染等方面的应用。回答下列问题：（1）在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，反应过程中能量与反应过程的关系如图1所示。该反应的热化学方程式为_______。若在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是_______(填字母)。A．混合气体密度不变B．容器内压强不变C．3v正(CH4)=v逆(H2)D．CH4与H2O(g)的反应速率之比保持不变（2）CH4消除H2S污染的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH<0(不考虑其它副反应)。在恒压条件下，以n(CH4):n(H2S)=1:2组成的混合气体发生反应，四种组分物质的量分数随时间的变化如图2所示。①图2中表示CH4、CS2变化的曲线分别是_______、_______(填“a”“b”“c”或“d”)②M点(对应纵坐标为0.25)H2S的转化率是_______。（3）甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气，反应原理为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH=+754.8kJ·mol-1。①该反应在_______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。②一定温度下，将1molCH4充入10L固定容积的容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p0kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，H2的浓度为_______mol·L-1，反应的平衡常数Kc=_______；若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L，其中C2H2分压与