重庆市西北狼教育联盟2017届高三12月月考理综-化学试题(含答案)

西北狼教育联盟高2017级2016－2017学年度第一期12月考7．下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++OH-=CO32-+H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D．将0.2mol•L-1KAl（SO4）2溶液与0.3mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓10．四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是（）A．Q元素形成的酸一定是强酸B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C．原子半径：W＜R＜Q＜PD．沸点：W2R＞W2Q11．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－下列有关说法正确的是()A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-C．电池工作时,OH－向b电极移动D．b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl－12．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣BFeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al13．常温时，下列叙述正确的是（）A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多26．（14分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ·mol-13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ·mol-1反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。a．通入一定量的NOb．通入一定量的N2c．适当升高反应体系的温度d．加入合适的催化剂e．适当缩小容器的体积③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)b．反应体系的压强不再发生改变c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。27．（15分）Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的(填字母)A．氧化钙B．碱石灰C．石灰石D．熟石灰（2）装置B的作用是（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)Ⅱ．铁是生产生活中常用金属（1）写出铁与水蒸气的反应方程式。（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为28．（14分）海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)______________________。（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。35．（15分）【川维中学选择，其他学校选择视为无效】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．（1）W2-离子的结构示意图为，E元素在周期表中的位置为，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是L（标准状况下）。36．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。37．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂、橡胶硫化剂：C14H10O4。下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，物质C中含有的官能团的名称为，D的结构简式为；（2）反应①—④中属于取代反应的有；（3）反应①的化学反应方程式；反应②的化学反应方程式；（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有种；①含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4molNaOH②遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：化学答案选择题：7.B8.B9.D10.A11.C12.C13.B26．（14分，每空2分）（1）a+b；（2）=1\*GB3①0.032mol/(L▪min），0.25；=2\*GB3②ae；③cd；=4\*GB3④1.25mol/L；不变27．(15分，第一空1分，其余为2分)Ⅰ（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；（3）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；（4）9n/11.2m。Ⅱ．（1）（2）KSCN，白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色28.（14分，每空2分）（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；（2）①2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；②防止MgCl2水解；（3）Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，Cl2＞Br2＞SO2（4）3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；蒸馏。35．（15分）（1）（1分），第三周期第ⅢA族；（2分）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2分）（2），（2分）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（2分）（3）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；（2分）（4）NaH+H2O