2025年高考化学重难点专练：有关阿伏加德罗常数的正误判断（解析版）

重难点04有关阿伏加德罗常数的正误判断

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

2024•海南卷T6；2024•浙江卷T6；2024•河北卷T4；2024•广预测2025年高考仍会以

东卷T10；2024•福建卷T6；2024•辽宁卷T4；2024•江西卷教材中常见物质为载体，

T7；2024•安徽卷T6；2024•贵州卷T6；2023•全国甲卷T4；考查阿伏加德罗常数及计

有关阿伏加德罗2023•海南卷T6；2023•浙江卷T7；2023•河北卷T4；2023・广算等，Vm的应用范围，涉

常数的正误判断东卷T11；2023•福建卷T4；2023•辽宁卷T5；2023•重庆卷及物质的组成与结构、氧

T5；2022•全国甲卷T5；2022•浙江卷T12；2022•海南卷化还原反应、弱电解质的

T7；2022•河北卷T4；2022•辽宁卷T3；2022•福建卷T3；电离、可逆反应、盐类水

2022・重庆卷T5；解、胶体等知识。

重难诠释◎

【思维导图】

标准W兄

气体摩尔体积

常见标况下非气态物质

物质组成与结构微联目及化学联目

弱电解质电离钿

阿伏伽德罗常数

电解质溶液中粒子数目

的正误判断沉淀溶解平衡

胶体粒子数目判断

氧化还原反应电子转移数目判断

可®J®、册条件、浓

度对反应的影响

【高分技巧】

L突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

(1)一看“气体”是否处在“标准状况”((FC,lOlKPa)。

(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCL、CHCb、CH2ck(注:CH3cl为气体)、H2O>澳、

SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO?、冲。4等在标准状况下均不为气体］。

(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所

含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键

(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne(单原子分子)、。3、D2O,

1837

O2>HCk—OH、OH一等；

(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断(共用电子对数=成键:子数1

①1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6右，1mol硅中含硅硅单键的数目为2必，1mol金刚石中含碳碳

单键的数目为2必，1molSiCh中含硅氧单键的数目为4必，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA；

②1molC„H2„+2中含共价键数为(3〃+1)NA［其中(2"+2)以个极性键，(〃-1)叫个非极性键］,1molQH%,中

含共价键数为3〃NA，1molC„H2n+2O中含共价键数为(3〃+2)必；

③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H；

@1molNa2O2>CaC2中含0.、Cr分别是1mol；分别含有1mol非极性共价键；

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；

(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

(5)Na2O2>Na2O>KO2中的阴、阳离子个数比；

3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断

(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。

如1L0.1mol-LT的氨水中有0.12vA个NH；：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含NH；的

数目小于必，错误。

如将0.1molAICI3配成1L溶液，所得溶液含有0.1刈个AF+：AF+部分水解导致所配溶液中的AF+减少，

从而使溶液中的AF+数目小于O.INA，错误。

(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式〃=。兀

如25(时，pH=12的KOH溶液中所含OH-的数目为O.OINA：因为缺少溶液的体积无法计算OFT的数目，

故此说法错误。

(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6m：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有

氢原子而出错。

(4)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=l的H2s。4、HC1溶液c(H+)都等于O.lmol-LT,与电解

质的组成无关；0.05mol-LT的H2s。4溶液，c(H+)=O.lmol[T,与电解质的组成有关。

(5)是否注意了胶体的特征。

如“含1molNa2cO3的溶液中含有COg-的数目小于必”“1molFeCb完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目

小于必”“1.0mol-L-1NaCl溶液中Na+的数目无法计算”“1L1.0molL-1蔗糖溶液中含有必个分子(这个说

法是错误的，没有考虑水分子)”。

4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：

①CL和Fe、Cu等反应，Cb只作氧化剂，而Cb和NaOH反应，Cb既作氧化剂，又作还原剂；

②Na?。?与CO?或HzO反应，NazCh既作氧化剂，又作还原剂，而Na?。?与SO?反应，冲2。2只作氧化剂；

③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。

(2)量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNC)3反应，Fe不足，生成Fe3+,Fe过量，生成Fe?+。

(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：

®Cu和Cb反应生成CuCb，而Cu和S反应生成Cu2S„

②Fe和Cb、BD反应分别生成FeCb、FeBr3,而Fe和S、幻反应分别生成FeS、Feb。

(4)注意氧化还原的顺序。

如向Feb溶液中通入Cb，Cb首先氧化「，再氧化Fe2+。

(5)熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2（）21mol或N\

NazCh+CG（或H2O）

1molO22mol或2NA

或N

Cl2+NaOH1molCl21mol、

或

1molCl22mol2NA

Cl2+Fe

1molFe3mol或37vA

1molCu1mol或7vA

Cu+S

1molS2mol或27vA

5mol或57vA

IO产+（H+）

1molI2

33

NH4NO3一N21molN23.75mol或3.757VA

Cg+C「+（H+）或

3molCl25mol57vA

NH4NO2-N21molN23mol或37vA

5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：

①2so2+O2'等2so3，

②N,+3H,曜整2NH3。

③CI2+H2O7~~HCl+HC10o

11

④NH3+H2O7~~NH3H2O7~~NHt+OH-o

⑤2NO2;~~N2O4O

⑥H2+l2U；2HI。

⑦CH3coOH+C2H50HCH3coOC2H5+印0。

如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mol4，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6叫：该反应为

可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NC>2N2O4，2HF^^（HF）2。

如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2,若不考虑NO?

部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反应

2NO,N2O4,故无法准确求解分子数目，错误。

（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

（4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水

与碳酸氢钠的反应等。

（5）浓度降低，反应不再进行。

①在Mn02与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnC）2与稀盐酸不反应。

如80mLi2moi[T的浓盐酸与足量MnC>2反应，生成Cb的分子数目为0.24必：随着反应进行，浓盐酸变

为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cb的分子数目，错误。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

（6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

（7）常温下，不能共存的气体间的反应。

（T）HC1+NH3=NH4C1O

@2NO+O2=2NO2»

③2H2s+SO2=3S+2H2OO

5限时提升练』

-------------------------------Ji

（建议用时：40分钟）

1.（2024•辽宁・高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

SOo—①7②广SO：

H2s—碱,△S2'

A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

B.100mL0.1mol.L」Na2sO3溶液中，SO：数目为0.01总

C.反应①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子数目为0」NA

D.反应②每生成Imol还原产物，转移电子数目为2NA

【答案】D

【解析】A.标况下SO2为气体，1L2LSO2为0.5mol,其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；

B.SO：为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，l（）0mL（）.lmolL-lNa2SO3溶液中SO；一数目小于

O.OINA，B错误；

C.反应①的方程式为SO2+2H2s=3S』+2H2。，反应中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2s为0.1mol,

故可以生成0.15molS,生成的原子数目为015NA，C错误；

D.反应②的离子方程式为3S+60HHsO：+2S2-+3H2。，反应的还原产物为S2',每生成2moiS?一共转移4moi

电子，因此，每生成ImolS2-,转移2moi电子，数目为2NA，D正确;

故答案选D。

2.（2024•海南•高考真题）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.2g超重水（3凡0）所含的电子数目为NA

B.ILO.lmol-1；1NaClO溶液中CIO的数目为S

C.过量C与ImolSiO?充分反应转移电子数目为3NA

D.ImolCl2与足量C%发生取代反应生成HC1分子的数目为2NA

【答案】A

【解析】A.2.2g超重水（'氏。为高嘉所含的电子为°」molxlO=lmol,电子数目为NA，A正

确；

B.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故ILO.lmol•匚1NaClO溶

液中C1CF的数目小于0」NA，B错误；

C.过量C与ImolSiO?充分生成硅单质和co,硅化合价由+4变为0,则反应转移电子数目为4NA,C错

、口

沃；

D.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCL结合氯守恒，ImolCU与足量CH”

发生取代反应生成HC1分子的数目为NA，D错误；

故选Ao

3.（2024•河北•高考真题）超氧化钾（KOJ可用作潜水或宇航装置的CO?吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gCC>2中。键的数目为2"

B.ImolKO?晶体中离子的数目为

C.ILlmolZk2cO3溶液中CO；的数目为NA

D.该反应中每转移Imol电子生成的数目为1.5卜

【答案】A

【解析】A.44g（即lmol）CC»2中。键的数目为2NA，A正确；

B.KO,由K+和5构成，lmolKC>2晶体中离子的数目为2NA，B错误；

C.CO；在水溶液中会发生水解：CO^+H2O^HCO；+OH,故lLlmol-L」K2cO3溶液中CO；的数目小于

NA，C错误；

D.该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4moiKO?

参加反应转移3moi电子，每转移Imol电子生成的数目为NA，D错误；

故选Ao

4.（2024•江西•高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N=C=N『-离子可用于

合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

20atm,550℃,5h

1515

15N2+C（石墨）+2LiH=Li2[NCN]+H2

A.22.4U5N2含有的中子数为16NAB.12gC（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA

C.lmol[N=C=N]2-中含有的兀键数为4NAD.生成Imol丛时，总反应转移的电子数为6NA

【答案】D

【解析】A.22.4U5N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；

12g

B.12gC,的物质的量n=1尸Imol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂

化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；

C.双键中一个◎键，一个兀键，则lmol[N=C=N]2-中含有的兀键数为2NA，故C错误；

D.该反应中氮元素化合价0价降低到-3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价-1价升高到

0价，电子转移总数6e-,生成lmolH2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；

故选D。

5.(2024•贵州•高考真题)二氧化氯(CIO?)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2c2OJ和KCIO3制取口02

的反应为H2c2o4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

A.O.lmolHz"。中含有的中子数为L2NA

B.每生成67.5gClC)2,转移电子数为2.0NA

C.0.1molL'H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4LCO2中含。键数目为2QNA

【答案】D

【解析】A.凡18。分子中H原子无中子，18。原子的中子数为10,则O.lmolfVs。中含有的中子数为NA，

故A错误；

B.由反应方程式H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O可知，每生成2molC1O2转移

电子数为2mol,则每生成67.5gCK)2，即1molCQ转移电子数为NA,故B错误；

C.未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；

D.1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个无键，则标准状况下22.4LCO2,即ImolCO?中含。键数目为

2.0NA,故D正确；

故选D。

6.(2025・辽宁大连育明高中•期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA

B.7.8gNa2()2与足量的水(比密。)反应生成的氧气中所含的中子数为NA

C.4.4gC2H4O中含有6键数目最多为0.6NA

D.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92kJ/mol,当放出9.2kJ热量时转移电子数为0.6NA

【答案】D

119T

【解析】A.假设标准状况下11.2L气体都是乙烯，则n(C2H4)=­,=0.5mol,Imol乙烯分子中含有

6moi共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3moi共用电子对；假设标准状况下11.2L气体都是环丙烷，

则n(C3H6)=0.5mohImol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电

子对，所以标准状况下，1L2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对的数目在3NA〜4.5NA之间，A错

误；

B.反应生成的氧气中的氧原子均来自Na2O2,7.8gNa2C>2(即O.lmol)与足量的水(比"0)反应生成0.05mol

氧气，其所含的中子数为：0.05^x06-8)X2=0.8NA，B错误；

oo

C.C2H4。中共价键全部为共价单键时，其0键数目最多，此时结构为/\,1个/\分

CH—CH2CH—CH2

子中含7个。键，则4.4gC2H4。（即O.lmol）中含有。键数目最多为0.7NA，C错误；

D.由反应可知，放出9.2kJ热量时消耗O.lmol氮气，转移电子数为01NAX6=0.6NA，D正确;

故选D。

催化剂

7.（2025•辽宁名校联盟42月）氨气的催化氧化反应的方程式为4NH3+5O2^=4NO+6HQ,设踵为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4LNO中质子总数为152

B.ImolNHs通入足量水中，NHa-H?。和NH：总数为义

C.已知5中氧原子均满足8电子稳定结构，则2moiCl2含有共用电子对数为4/

D.3molHQ中中心原子的价层电子对数为6臬

【答案】C

【解析】A.没有给出标准状况，气体摩尔体积未知，无法计算NO的质子数，A项错误；

B.根据N原子守恒，ImolN%通入足量水中，NH3,NH3-H2O^NH：^^JNA,B项错误；

C.o2中氧原子均满足8电子稳定结构，则1个氧气分子含有2个共用电子对，2moi氧气分子含有共用电

子对数为4NA，C项正确；

D.中中心原子0原子为sp3杂化，价层电子对数为4,3molH?。中中心原子的价层电子对数为12NA，

D项错误；

故本题选C。

8.（2025・辽宁点石联考•期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.12g金刚石中的共价键数目为2NA

B.4.6gN02和N2O4混合气体含有原子数为0.3NA

C.32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为0.5NA

D.常温下，ImolCl?与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA

【答案】D

【解析】A.金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C共用，即1个碳原子有2个共价

键，所以12g即Imol金刚石中的共价键数目是2NA，故A正确；

B.NO2和NQ的最简式均为NO2，所以4.6g混合物中含有的原子的物质的量为无鬻尹x3=0.3mol,数

目为0.3NA，故B正确；

C.铜与硫单质反应生成Cu2S,铜从0价升高到+1价，32g铜的物质的量为0.5mol,与足量硫单质完全反

应，转移电子数为0.5NA，故C正确；

D.Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根据化合价变化可知，

ImolCl?与足量NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA，故D错误；

综上所述，答案为D。

9.（2025•辽宁精准教学42月）工业制备高纯硅的原理示意图如下（已知电负性：Cl>H>Si）,设以为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

焦炭、HC1、H2、

石英砂1800-2000-C>粗硅300-CiHCl1100°C高纯硅

①②S3③

A.60gsi含有Si。2分子的数目为名

B.反应①消耗ImolSiO2,断裂共价键的数目为4名

C.ImolSiHCh含有sp'-pb键的数目为3h

D.22.4LH?（已折算为标准状况）参加反应③，转移电子的数目为2名

【答案】C

【分析】石英砂主要成分是SiO2,SiC>2与焦炭在1800〜200（rc条件下发生还原反应产生粗硅，然后粗硅与

HC1在300。（2条件下发生反应产生SiHCb、H2,然后经蒸储得到纯净SiHCb，SiHCb与H2在1100。（2条件下

发生还原反应产生高纯硅，然后根据问题分析解答。

【解析】A.Si。2为共价晶体，由Si原子与O原子通过共价键结合成空间网状结构，不存在单个SiO?分子,

A错误；

B.反应①中，每消耗ImolSiO2,断开4moiSi-O键，同时焦炭中的C-C键也会断开，则断裂共价键的数

目多于4NA，B错误；

C.SiHC§中Si原子的成键电子对数为4,无孤电子对，采用sd杂化形成4个sd杂化轨道，H原子和C1

原子的未成对电子分别位于1s和3P轨道，贝HmolSiHCL中有3moic1原子与Si原子形成的spLpc键，数

目为3NA，C正确；

D.因为电负性：Cl>H>Si,所以SiHC§中Si为+4价，H和C1均为-1价，根据反应③的化学方程式

1100℃

SiHCb+国Si+3HC1,每有22.4L标准状况下的H2（即ImolH?）参与反应，生成ImolSi,Si的化

合价由+4价降为。价，SiHCh中的H化合价从-1价升高到+1价，应中的H化合价从0价升高到+1价,

则转移的电子数为4NA，D错误；

答案选C。

10.（2025•辽宁点石联考,期中）亚铁氟化钾别名黄血盐K』Fe（CN）6],可用铁制备，反应为

Fe+6HCN+2K2c=KjFe（CN）6]+H2T+2co②个+2H2。（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。下列说法正

确的是

A.5.6g基态铁原子核外未成对电子数为0.6NA

B.标准状况下生成2.24LCO2,转移电子数为O.INA

C.13.8g碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数小于01NA

D.Imol黄血盐中含有的◎键数目为6NA

【答案】B

【解析】A.1个基态铁原子核外有4个未成对电子，5.6g基态铁原子的物质的量为O.lmol,5.6g铁原子核

外未成对电子数为0.4NA，A不符合题意；

B.该反应中，铁由0价升高到+2价，6个HCN中有两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成

O.lmolCCh时，反应过程中转移电子数目为0」NA，B符合题意；

C.13.8克碳酸钾固体中含有的碳酸根离子数目为O.INA，C不符合题意；

D.Imol黄血盐中含有的◎键数目为12NA，D不符合题意；

故选B；

11.（2025•辽宁七校联考,期中）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHF含有的分子数为NA

B.98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O原子数为4NA

C.O.lmolCl?与足量H2O反应，转移电子数为0」NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.15NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质的量和含有的分子数目，故A错误;

B.硫酸和磷酸的摩尔质量相同，都是98g/mol,含有的氧原子个数都为4,则98g磷酸和硫酸混合物中氧

,98g

原子个数为益:一-x4xA^mol-l=4N,故B正确；

98g/molA

C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，则O.lmol氯气与足量水不可能完全反应，转移电

子数目小于0.ImolxlxN4moiT=0.1刈，故C错误；

D.高温下铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则O.lmol铁完全反应生成氢气的分子数为O.lmolx

44

§xMmoL故D错误；

故选Bo

12.（2025•辽宁省实验中学TO月）名表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H键总数小于0.4NA

B.将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量Na?。?充分反应，当固体增重6.0g时，Naq?参与的反应中

转移电子数为0.4NA

C.Na2sx发生氧化反应生成xmolNa2SO4,失去电子数为8NA

D.将7.1gCl?完全溶于水得到的氯水中，。一、CIO>HC1O三种微粒中氯原子总数小于0.2NA

【答案】C

【解析】A.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的摩尔质量均为92g/mol,4.6g的混合物为0.05mol,但是一个甲苯

分子中含有8个C—H键，而一个甘油分子中只含有5个C—H键，故C—H键总数小于0.4NA，故A正确；

B.甲醛的分子式为CH2。，符合(CO)11Hm的组成，故完全燃烧后的混合物再通过足量NaQ2充分反应，当

固体增重6.0g时表示甲醛的质量为6.0g,其物质的量为0.2mol,0.2mol甲醛在燃烧时生成0.2molCC>2和

A

0.2molH2O,0.2molCC>2和0.2molH2。与Naz。2反应时转移电子数为0.4N，故B正确；

2?

C.生成xmolNaSO,则Na2sx为imol,每个硫从-一价到+6价，失去(6+一)个电子，硫原子物质的量为

24xx

xmol,所以失去电子数为(6X+2)NA，故C错误；

D.7.1gCb物质的量为O.lmol,Cb与水的反应为可逆反应，只有部分Cb反应，C「、C1CT、HC1O三种微

粒中氯原子总数小于0.2NA，故D正确；

答案选C。

13.(2025•辽宁名校联盟40月)设名为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质转化如图所示。

下列叙述错误的是

A.O.lmol基态硫原子核外含有的未成对电子数为0.2义

B.lL0.1mol-L-WA盐酸中含C「的数目为。1名

C.反应①中，每生成22.4LSO2同时生成S的数目为名

D.反应②中，每消耗9.6gS时转移电子数为0.4NA

【答案】C

【分析】Na2s2O3与盐酸反应生成NaCl、S、SO2和水，S单质与NaOH(aq)在加热条件下发生反应式生成

Na2S.Na2sO3和水,据此回答。

【解析】A.基态硫原子核外电子排布式为Is22s22P63s22P",含有的未成对电子数为2,故O.lmol基态硫原

子核外含有的未成对电子数为0.2/，A正确；

B.盐酸中氯化氢是强电解质，完全电离，故ILO.lmol.L-NA盐酸中含C厂的数目为0」NA，B正确；

C.22.4LSO2未说明是在标准状况下，无法计算，C错误；

D.反应②为3s+6NaOH42Na2S+Na2so3+3比0,每消耗9.6g即0.3molS时，转移电子数为0.4mol,即

0.4&,D正确;

故选c。

14.（2025•吉林省“BEST”合作体六校•联考）光气（COC",沸点为82℃）与TiO?反应可制备TiJ（熔点为

-25℃,沸点为1355C,密度为1.726g〈01-3）,发生反应的化学方程式为2coe1?+TiC>2=寸。4+2CO?。设

NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L光气中含0键的数目为L5NA

B.8.0gTiC»2中含0）的数目为01NA

C.常温下HmLTiCL中含C「原子数约为0.4NA

D.44gCC）2分子中含大兀键的数目为2NA

【答案】D

【解析】A.标准状况下，光气不是气体，为液体，本题不能根据体积计算其物质的量，A错误；

B.8.0gTiC）2的物质的量是O.lmol,但是含有的是0”,不是0）,B错误；

C.IhnLTiCl’的物质的量为：=0.1mol,含氯原子的物质的量为0.4mol,但TiCl’为分子

（48+35.5x4）g/mol

晶体，不含Cr，C错误；

D.44gCC>2的物质的量为Imol,一个二氧化碳分子中含有2个大兀键，贝UImol二氧化碳含有大兀键的数目

是2NA,D正确；

故选D。

15.（2025•吉林长春•一模）CuCb和SO?反应的离子方程式为：

SO2+2CU2++2CR+2H2O=2CUC11+SO：+4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.5mol/LCuCl2溶液中CM+数目为0.5NA

B.生成ImolCuCL转移的电子数为2NA

C.ImolSCb溶于水，电离出的H+数目小于2NA

D.2.24LH2O中0原子的价层电子对数为0.4NA

【答案】C

【解析】A.选项中未说明氯化铜溶液的体积，无法计算铜离子具体的数目，A错误；

B.该反应中，Cu得到1个电子化合价从+2价降低为+1价，生成ImolCuCl,转移NA个电子，B错误；

C.lmolSC>2与水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，生成的亚硫酸物质的量小于Imol,而且亚硫酸为弱

酸，无法完全电离，因此电离出的氢离子数目一定小于2NA，C正确；

D.无法计算2.24LH2。的物质的量，也就无法计算。原子的价层电子对数，D错误；

故答案选C。

16.（2025•吉林白城一中•期中）某混合物由Fe、FeQs和FeCC>3组成。现称取一定质量的该混合物，将其

溶于100mL1.25moi1一1硫酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X,测得溶液X中c（Hj为

0.5molL-1（溶液体积变化忽略不计）。下列说法错误的是

A.混合物中Fe。的物质的量为0.025mol

B.混合物中FeCC>3的物质的量为0.03mol

C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n（Fe2+）+n（Fe3+）<0.1mol

D.若溶液X中n（Fe2+）=n（Fe3+）,则混合物中n（Fe）+n（Fe2C>3）+n（FeCO3）=0.055mol

【答案】B

【解析】A.设混合物中Fe、Fe?03和FeCC）3的物质的量分别是xmol、ymol、zmol,硫酸的物质的量是0.125

mol,反应后氢离子的物质的量是0.05mol,则剩余硫酸0.025mol,消耗硫酸O.lmol,生成气体的物质的

量是0.56L+22.4L-moL=0.025mol,发生的反应有FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2t,

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+Fe=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,因此

z+3y+x-y=0.1,z+x-y=0.025,解得y=0.025,A正确；

B.根据A项中的分析可知，不能确定混合物中FeCOj的物质的量，B错误；

C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明Fe3+过量，因此根据电荷守恒可知，溶液X中

n（Fe2+）+n（Fe3+）<0.Imol,C正确；

D.若溶液X中"（Fe2+）="（Fe3+）,说明生成的气体全部是二氧化碳，因此，根据碳原子守恒可知

»（FeCO3）=0.025mol,设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol,贝!!a=26、。+36=0.1,

解得a=0.04、b=0.02,根据铁原子守恒可知，单质铁的物质的量是

0.04mol+0.04mol-0.025molx2-0.025mol=0.005mol,则混合物中

"（Fe）+n（Fe2O3）+n（FeCO3）=0.055mol,D正确；

答案选B。

17.（2025・吉林名校联盟•联考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的H2分子数为0.05NA

B.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

C.在25。（2时，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为O.OINA

D.8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为O.INA

【答案】A

【解析】A.标准状况下乙醇不是气体，不确定其物质的量，不能计算生成氢气的量，A错误；

B.镁为二价金属，2.4g镁条（物质的量为O.lmol）在空气中充分燃烧时转移0.2mol电子，即转移电子数

为0.2NA，B正确；

C.在25。（2时，ILpH为12的Ba（OH）2溶液中含有O.Olmol/LxlLR.OlmolOH,数目为O.OINA，C正确；

D.Cu2s相对分子质量和CU2O2相同，可改写为C112O2，则最简式为CuO,8.0g由Cu2s和CuO组成的混

合物可看做O.lmolCuO,含有的铜原子数为O.INA，D正确；

故选Ao

18.(2025•吉林一中9月)设名为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.lmolFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

B.lmolH2O2与MnO2充分反应转移2%个电子

C.将标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有/个分子

D.50℃lxl05paT146gNC>2与0℃2xl05pa下46gN2C)4均含有3治个电子

【答案】C

【解析】A.ImolFeCb完全转化为Fe(OH)3胶体，因为很多个Fe(OH)3聚集才形成1个胶粒，生成胶粒个

数小于/个，A错误；

B.ImolHzCh在MnC»2催化作用下分解转移/个电子，B错误；

C.将标准状况下，22.4LH2和4gHe物质的量均为ImoL均含有义个分子，C正确；

D.因质量与温度压强无关，46gNC>2和46gN2C>4均含有3/个原子，30义个电子，D错误：

故选C。

19.(2025•东北三省精准教学联考T2月)设以为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅［(C2HPb,熔点为

-136℃］可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4c2H5cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaClo下列说法错误的是

A.ImolPb含有的价电子数目为

B.ImolC2H5cl中所含共价键的数目为

C.lmol(C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为8名

D.每消耗2.3gNa,反应转移的电子数目为0.2名

【答案】C

【解析】A.Pb是第IVA族元素，价电子数为4,故ImolPb含有的价电子数目为4乂，A正确；

HH

B.C2H5cl的结构式为H-8-8—C1,因此ImolC2H5cl中所含共价键的数目为7乂，B正确；

C.乙基中碳原子的价层电子对数都为4,采取sp3杂化，而Pb与4个乙基中的碳原子分别形成1个配位键,

3

即Pb也采取sp3杂化，故lmol(C2H5)4Pb中sp杂化的原子数目为9M，C错误;

D.4c2H5cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaCl中，Na失去电子生成Na+,Pb元素化合价由0价升高至+4价,

因此每消耗4moiNa,反应中共转移8moi电子，2.3gNa的物质的量为O.lmol,则转移的电子数目为0.2/,

D正确；

本题选C。

20.(2025・东北师大附中•一模)设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol熔融状态下的A1CL中含有AF+的数目为名

B.ImolK31Fe(CN)6］中含有◎键数目为12/

C.标准状况下，22.4LSC>3中原子数目为4名

D.1molH3PO2(p闻以与3moiNaOH完全反应

%OH

【答案】B

【解析】A.是共价化合物，在熔融状态下不能解离出N产，A错误；

B.1个［Fe(CN)6,中含6个配位键，即6个◎键，1个CAT中含1个。键，则1个［尸e(CNkJ中含◎键

数目为12,因此lmoK［Fe(CN)6］含有◎键数目为12为，B正确；

C.标准状况下SC>3为固态，不能用公式n=/进行计算，C错误；

D.根据H3尸。2结构可知，该分子中只含一个羟基，为一元酸，加。出3尸°2可以与1加。/N。。“完全反应，D

错误；

答案为：Be

21.(2025•东北三省联考42月)侯德榜是我国近代著名化学家，侯氏制碱法的原理是

NH3+CO,+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4C1„设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LCO?含。键数目为0.4$

B.。.而。加《分子含孤电子对数目为。

C.8.4gNaHCC>3晶体含离子数目为0.3NA

D.lL0.1mol•LTNH4Cl中NH：数目为0.1NA

【答案】B

【解析】A.二氧化碳的结构式为：O=C=O,标准状况下，2.24LCO?的物质的量为O.lmolJ个CO2分子

含2个0键，另外含有两个e键，故标准状况下2.241*02含。键数目为0.2NA，A错误；

B.氨气分子中N原子有1个孤电子对，所以01加。分子含孤电子对数目为0」NA，B正确；

C.碳酸氢钠晶体中存在Na+和HCO］,8.4gNaHCC)3的物质的量为01mol,8.4gNaHCO3晶体含离子数目为

0.2NA,C错误；

D.因为钱根离子水解，ILSlmoLL-NH4cl中NH：数目小于O.INA，D错误；

答案选B。

22.(2025•哈尔滨师大附中•期中)工业上用N2和H2合成NHs，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.消耗O.lmol%时，生成N-H键数目为0.2NA

B.合成氨反应温度一般选择400〜500。。因为该反应为吸热反应

C.0.4molN2所含电子的数目为4NA

D.氧化22.4LNH3生成NO,消耗O2分子数为2NA

【答案】A

【解析】A.合成氨反应中，每消耗3moi氢气生成2moi氨气，2moi氨气含6moiN-H键，所以消耗O.lmol

氢气可生成0.2MN-H键，A正确；

B.合成氨为放热反应，B错误；

C.每个N2分子中含14个电子，故0.4molN2含电子数为5.6乂，C错误；

D.没有给出温度和压强，22.4L气体物质的量不确定，D错误；

答案选A。

23.（2025•黑龙江实验中学•月考）跖为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0LpH=2的H2s。4溶液中H+的数目为0.02跖

B.电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.20M

C.常温下，ILO.lmol/L的CH3coONa溶液中，CH3co0-的数目为0.1跖

D.ImolCb与足量的NaOH溶液完全反应后，溶液中C10\CF和HC10的总数为2M

【答案】D

【解析】A.pH=2的H2s。4的溶液中氢离子浓度为0.01m