2025年湖南省高考第一次模拟考试化学试题（解析版）

2025年湖南省高考第一次模拟考试

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32C135.5Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是

A.青釉陶罐的主要成分是二氧化硅

B.青铜器上的铜锈［Cu2（OH）2co3］可用明矶水去除

C.丝绸富含酰胺基，具有良好的吸湿性

D.药酒的制作利用了萃取原理

【答案】A

【解析】A.青釉陶罐的主要成分是硅酸盐，A错误；

B.明矶水解显酸性，青铜器上的铜锈可用明矶水去除，B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质因富含氨基而具有良好的吸湿性，C正确；

D.药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，D正

确；

故选：Ao

2.下列生活中的现象与物质结构关联正确的是

A.切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其

B.橡胶老化与碳碳双键无关

晶体类型有关

D.金属可加工成各种形状与金

C.烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关

属键有关

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.普通玻璃是非晶体，切割打磨过的普通玻璃晶莹别透与其晶体类型无关，A

错误；

B.橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B错误；

C.形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，

多余的能量以光的形式释放，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，C错误；

D.金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶

体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，

可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确；

故选D。

3.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是

装置IV

A,装置I制取C02

B.装置n中Na2c03溶液可除去CO2中的少量HC1

C.装置III中冰水浴有利于析出NaHCCh固体

D.装置IV可获得少量NaHCCh固体

【答案】B

【解析】在装置I中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取C02,

A正确；除去C02中的少量HC1必须用饱和碳酸氢钠溶液，装置II中Na2cCh溶液可与二

氧化碳反应，B错误；装置m中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCCh固体，C正确；

通过过滤利用装置IV可获得少量NaHCCh固体，D正确。

故答案为：Bo

4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是

A.等离子体是由阳离子、阴离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体

B.胶体按照分散质的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶

C.灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都属于定性分析

D.反应的活化能指活化分子具有的最低能量和反应物分子具有的平均能量之差

【答案】C

【解析】A.等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集

体，A错误；

B.胶体按照分散剂的不同，分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，如有色玻璃属于固溶胶，B

错误；

C.灼烧实验、溶解实验、阴离子分析、阳离子分析都是用于探究和鉴别元素或物质的性

质，没有涉及定量反应，属于定性分析，C正确；

D.反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，D错

误；

故答案为：C„

5.下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.臭氧为极性分子，它在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度

B.常温下使用铁质容器盛装浓硫酸

C.饱和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液制备氢氧化铁胶体

D.DNA分子中两条链上的碱基通过氢键相连

【答案】C

【解析】A.臭氧分子有极性但很微弱，所以在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度，A

正确；

B.常温下浓硫酸可以使铁钝化，所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸，B正确；

C.制备氢氧化铁胶体采用往沸水中滴加饱和FeCb溶液，C错误；

D.DNA分子中两条链上的碱基遵循互补配对原则，通过氢键相连，D正确；

故选Co

6.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是

用电子式表示的形成：：：＞：：：

A.C12C••b+-C•1•—C・1・・C・1

2+2+

B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的co：[CU(NH3)J+CO+NH3[CU(NH3)3CO]

一❸

c.用电子云轮廓图示意Pi加键的形成:

8—8一88

D.制备芳纶纤维凯芙拉:

【解析】A.氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7,C1原子与C1原子共用1对电子

形成C12,电子式表示C12的形成过程为：：苗•+•61：—►：C1：C1：.故A正确；

•••••・・•

B.亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而［C"（N%）2『中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除

去合成氨原料气中的CO的原理为：［以（人反3）27+。9+凡凡.\CU（NH3\coj,故B

错误；

C.兀键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示P-P兀键的形成

8,8f88-

未成对电子的原子轨道互相靠拢原子轨道相互重叠

故C正确;

D.的竣基发生缩聚反应生成高聚物

催化剂「口

+(2n-l)H2O>故D正确;

故答案为：Bo

7.下列陈述I与陈述n均正确，且具有因果关系的是

选

陈述I陈述II

项

用pH计分别测量等浓度的HC1、HBr、HI溶液，pH非金属性：

A

值：HCl<HBr<HICl>Br>I

取FesOa加稀硫酸至全部溶解，滴加少量KMnO’后紫色Fe3O4中含有

B

褪去Fe(II)

向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时高温下活泼性

C

生成氯化钠Na>K

熔点：

D将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔融化滴落

A12O3<Al

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.比较元素非金属性强弱，可以利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或

最简单氢化物的稳定性，不能利用最简单氢化物的酸性强弱比较非金属性强弱，故A错

误；

B.亚铁离子可以被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，取Fes。,加稀硫酸至全部溶解，滴加少量

KMnO,后紫色褪去，说明Fe3C\中含有Fe(II),故B正确；

C.向熔融氯化钾中加入钠单质，有钾单质蒸汽放出，同时生成氯化钠，这是利用高沸点

金属制取低沸点金属，不是利用其活泼性不同，故c错误；

D.将打磨后的铝箔直接在酒精灯上加热，铝箔熔而不滴，熔点：A12O3>A1,故D错误；

故选B。

8.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是

A.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强

+

B.键角：H3O>H2O,是由于HQ+中0上孤电子对数比H2O分中0上的少

C.稳定性：H2O>H2S,是由于水分子间存在氢键

D.酸性：CH2C1COOH>CH3COOH,是由于CH2cleOOH的竣基中羟基极性更小

【答案】B

【解析】A.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，

邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A

错误；

B.中心原子价层电子对数相同时，随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间

的斥力减小，键角也减小，H20的孤电子对数==9=2,H30+的孤电子对数=

\3义1=1,所以键角大小为H3O+>HQ,B正确；

C.稳定性：H2O>H2S,是因为H-O键键能比H-S键大，C错误；

D.C1的电负性大于H,电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，C-C1的极性大于

C-H的极性，导致CH2cleOOH的竣基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性

CH2C1COOH>CH3COOH,D错误；

答案选B。

9.某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如下所

示。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A.b极为电池的负极

B.a极发生的电极反应为2CN--10e-+12OH.=2coj+N2T+6H2O

C.电池工作一段时间后，右室溶液pH减小

D.海水中的Na+通过离子交换膜I向左室迁移

【答案】B

【解析】A.a极附近CN-发生氧化反应，a极为电池负极，b极为电池正极，A错误；

B.a极CN-发生氧化反应，电极反应式为2CN--10e-+l20H-nZCOj+NzT+GH。，B

正确；

C.右室中b极发生的电极反应为2H++2-=应个，H+不断被消耗，pH增大，C错误；

D.阳离子向正极移动，Na*向b极也就是右室迁移，D错误;

故选Bo

10.氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润

滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是

六方氮化硼立方氮化硼晶胞

A.六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键

B.立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键

C.六方氮化硼中N与B均为sp3杂化

D.立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子

【答案】C

【解析】A.六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分

子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；

B.B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B—N

共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故B正确；

C.六方氮化硼的结构和石墨相似，每个N原子与三个B相连，每个B也与3个N相连,

均为sp2杂化，故C错误；

D.立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8x：+6xJ=4,故D正确；

故选：Co

11.为吸收工业尾气中的NO和so?,设计如下流程，同时还能获得连二亚硫酸钠

（Na2S2O4,其结晶水合物又称保险粉）和NH4NO3产品。（Ce为铀元素）

下列说法不正确的是

A.工业尾气中的NO和SO。排放到大气中会形成酸雨

B.装置II的作用是吸收NO

C.Ce,+从阴极口流出回到装置H循环使用

D.装置IV中氧化IL2moiNO”至少需要标准状况下22.4LC)2

【答案】C

【解析】A.工业尾气中的一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应形成硝酸型

酸雨，二氧化硫与水反应形成硫酸型酸雨，故A正确；

B.由分析可知，装置II中加入的溶液中的Ce4+离子将一氧化氮转化为亚硝酸根离子和硝

酸根离子，作用是吸收一氧化氮，故B正确；

C.由分析可知，装置III中电解时，Ce3+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成Ce，+离

子，Ce，+离子从阳极口流出回到装置II循环使用，故C错误；

D.装置IV中亚硝酸根离子与氧气的反应为2NO2+O2=2NO-由方程式可知，氧化

lL2mol/L亚硝酸根离子时，消耗标准状况下氧气的体积为Zmol/LxlLxg

x22.4L/mol=22.4L,故D正确；

故选C。

12.某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不E破的

数滴O.lmol/L

NaOH溶液

③

滴加lmol/L继续滴加分成

氨水>氨水,两份a,b均有蓝色絮

5mLO.lmol/L①-②状沉淀生成

C11SO4溶液

两滴O.lmol/L

生成蓝色絮沉淀溶解H2sO4溶液、

状沉淀溶液呈深蓝色④'

啰

A.HQ和NH3的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同

B.过程①中[Cu(凡。%『的存在促进了NH3.H2O的电离

2+

C.由②③可知，溶液中存在平衡CuCOHb+dNIVHq[CU(NH3)J+2OH^+4H2O

D.b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为H2sO,消耗了溶液中的OIF

【答案】D

【解析】A.水分子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4,氧原子和氮原子的

杂化方式都为sp3杂化，水分子中氧原子的孤对电子对数为2、氨分子中氮原子的孤对电子

对数为1,则两者含有的孤电子对数不同，故A正确；

B.一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出钱根离子和氢氧根离子，过程①中四水合铜离

子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，促进氨水的电离，

故B正确；

2+

C.由分析可知，实验②③说明溶液中存在平衡CU(OH)2+4NH3-H2O[CU(NH3)4]+2OH-

+4H2O,向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移

动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成，故c正确；

2+2+

D.由分析可知，实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[CU(NH3)4].CU

+4NH3,向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减

小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧

化铜蓝色絮状沉淀，故D错误；

故选D。

13.下图为常温下Fe(OH)「A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系

图(pM=Tg[c(M)/(mol-LT)]；c(M)Wl(?5moi/L可认为M离子沉淀完全)，下列叙述正确

的是

A.Fe(0H)3不能在酸性条件下存在

B.由a点可求得Kp[Fe(OH)3]=IO4"

C.浓度为0.001mol/L的AP+在pH=4时沉淀完全

D.浓度均为OOlmoLL-的AF+和CiP+可通过分步沉淀进行分离

【答案】D

【解析】A.由图可知，铁离子浓度为10—5.5mol/L时，氢氧化铁已经完全沉淀，溶液的

pH为3,说明氢氧化铁能在酸性条件下存在，故A错误；

B.由图可知，pH为2时，溶液中铁离子浓度为10—"mol/L,则氢氧化铁的溶度积

Ksp[Fe(OH)3]=1025x(10—12)3=10-38.5,故B错误;

C.由图可知，铝离子浓度为10-5mol/L时，溶液pH大于4,说明溶液pH为4时，铝离

子不能沉淀完全，故C错误；

D.由图可知，pH为4时，溶液中铁离子浓度为10-3mol/L,则氢氧化铝的溶度积

31033335

^p[Al(OH)3]=10-x(10-)=1O-,同理可知，氢氧化铜的溶度积^P[CU(OH)2]=10--X(10-

8)2=10-19.5,铝离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为^0—931noi/L,则氢

VlO^mol/L

氧化铜的浓度燧。c[Cu(OH)2]=10-2x(10-9.3)2=10-20.6<10-19.5,溶液中没有氢氧化铜沉淀生

成，所以浓度均为O.OlmoLLT的铝离子和铜离子可通过分步沉淀进行分离，故D正确；

故选D。

14.异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨

醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度

为(MOmoLkg-,Qi后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

54

山梨醇1,4-脱水山梨醇异山梨醇

A.曲线c表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物

B.该温度下的平衡常数：善＜1

C.O~rh内，D（异山梨醇）=g^mol-kg，hT

D.加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响

【答案】B

【解析】A.Oh时，a的浓度最大，a为山梨醇，随着反应①的进行，山梨醇浓度减小，生

成1,—脱水山梨醇，故b为1,4—脱水山梨醇，c为最终产物异山梨醇。小时山梨醇已

反应完全，此时1,—脱水山梨醇与异山梨醇的浓度和不等于山梨醇的初始浓度，故该反

应存在副产物，A项正确;

B.由题干和图可知，4h后所有物质的浓度都不再变化，山梨醇转化完全即反应充分，而

1,4—脱水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行的程度小于反应①，则该温度下平衡常数

的大小关系为（＞犬2,即兽＞1,B项错误；

C.由图可知，在0~小内，异梨山醇的浓度变化量为0.045moLkgT,则平均反应速率工

（异山梨醇）=moLkgT/T,C项正确；

D.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质的平衡转化率，D项正确。

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）H2s可用于合成光电构料。某兴趣小组用CaS与MgC"反应制备液态H?S。

实验装置采用三次降温使H2s液化。结合已知信息回答下列问题。

已知：@CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2ST；②H2s的沸点是-61℃,有毒；

③装置A内产生的H2s气体中含有酸性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的

气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却H?S。

(1)装置X的名称为；H2S分子的空间构型为。

(2)完善虚框内的装置排序：ATBTTDTF—G。

⑶装置C中盛装的干燥剂为O

(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②o

(5)下列说法错误的是。

A.装置D的主要作用是第二次冷却H?S

B.加入MgCl?固体可使MgCU溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2s

C.该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(6)E装置的作用是(用离子方程式表示)。

⑺取0.680gH2s产品，与足量CuSC)4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为

31.230g的坦烟中，燃烧生成CuO,恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。

【答案】(1)圆底烧瓶V形

Q)E—C

(3*2。5(或无水CaCh)

(4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系

(5)AB

+

(6)HS+H=H2St

(7)99%

【解析】(1)装置X是圆底烧瓶；H2s分子含有的价层电子对数为2+gx(6-2xl)=4,采

取sp3杂化，中心原子S含有2对孤电子对，因此它的空间构型为V形。

(2)E装置的作用为进一步除去H2s中的HCLC装置干燥H2S,应先除杂再干燥，故虚

框内装置的连接顺序为E-C。

(3)装置C的作用是干燥H?S,H2s具有酸性和还原性，不能使用浓硫酸与碱石灰干燥，

可用P2O5或者无水CaCh干燥。

(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②液封，防止空气中的水蒸气等进入体

系。

(5)A.由分析可知，装置B是第一次冷却H?S,装置D的主要作用是第二次冷却H2S,

A正确；

B.CaS、MgCb和水反应生成H2S,饱和溶液中的MgCb消耗后，MgCb固体会溶解，保

持MgCb为饱和溶液，有利于平稳持续产生HzS,B正确；

C.该实验产生的尾气主要为H2S,H2s与硝酸反应生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的

污染气体，因此不可用硝酸吸收，C错误；

答案选AB。

(6)装置E的作用为进一步除去H2s中的杂质HC1等酸性气体，故发生反应的离子方程

式是HS+H+=H2ST。

(7)根据铜守恒，氧化铜的质量为32.814g-31.230g=1.584g,则氧化铜物质的量为

CuSCuO

0.0198mol,11,硫化铜物质的量为0.0198mol,则H2s物质的量为

n0.0198mol

0.0198mol,H2s的质量为0.6732g,产品纯度为也通义100%=99%。

0.680

16.(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于

水、不溶于乙醇和稀硫酸，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。工业上用制作印

刷电路的废液(含Fe?+、Cu2+>Fe2+>Cr)生产CuCl和电路板蚀刻液，流程如下：

”彼娥①过二Z•/对液

出1r加入过fitx

庭取过处

.CQ

过

RY*M1-IeHjSO,ffif液

JLCUSO4溶液,悭叫

15……-IJcq晶体

回答下列问题:

(1)生产过程中：X是(填化学式)，Z为双氧水，写出Z与滤液①反应生成蚀刻

液的离子方程式。

(2)写出生成CuCl的离子方程式»

(3)CuCl晶体的洗涤要经过水洗和无水乙醇洗，其中醇洗的作用是o

(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是o

⑸CuCl的另一种制备原理是：

①CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液;

②深蓝色溶液与Cu继续反应得到fCu(NH3)2]d；

③[CU(NH3)21C1加浓盐酸中和即可得到CuCl。

写出②的化学方程式o

(6)CuCl晶胞如图所示，晶体的密度为pg-cm-3,晶胞边长为anm,则阿伏加德罗常数为

mol-1o

(用含p、a的代数式表示，原子量Cu-64,C1-35.5)

+2+3+

【答案】⑴Fe2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O

2++

(2)2CU+2C1-+SO2+2H2O=2CUCH+4H+SO^

(3)CUC1微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少CuCl的损失

⑷Cu+2H2so4浓)=CuSO4+SO2f+2H2。反应中生成的CuSCU和SCh为1：1,

UUU

CC12+CSO4+SO2+2H2O=2CCU+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2为1：1,所以理论上

不需要补充SO2气体

⑸网河水+皿网附中

【解析】(1)印刷电路的废液(含Fe3+、CM+、Fe2+、Cl)加入X为Fe,Fe3+能够还原Fe

反应生成Fe2+,Cu2+能够与Fe反应生成Cu,过滤后得到的溶液中含有Fe?+,Z为双氧

水，Fe?+被双氧水氧化为Fe3+,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：

+2+3+

2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2Oo

(2)依据图示可知：CuCL、CuSO4>SO?、H2O反应生成H2so4、CuCL根据得失电子守

恒和电荷守恒配平离子方程式为：2CU2++2C1-+SO2+2H2O=2CUC1J+4H++SO；。

(3)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是：CuCl微溶于水、不溶于乙醇，

用乙醇洗涤可减少CuCl的损失。

(4)依据图示可知：Cu+2H2SO4(浓)三C11SO4+SO2T+2H2。反应中生成的CuSCU和S02为

1：1,CUC12+CUSO4+SO2+2H2O=2CUC1J+2H2s04反应中消耗CuSO4和SO2为1：1,所以

理论上不需要补充S02气体。

(5)CuCl2溶液中加入一定量氨水，得到深蓝色溶液中含有［CU(NH3)J+,深蓝色溶液与

。1继续反应得到［。1(附3)/。，化学方程式为：［CU(NH3)/C/2+CU=2

［CU(NH3)JCIO

(6)CuCl晶胞如图所示，晶胞中黑色球数目为4、白色球数目为8X：+6X：=4,该化合

o2

物为CuCl,晶胞质量为4x(64+35；)g极',整理可得

NA

NA=^X10%。尸。

p-a'

17.(14分)2024年是中国航天事业的重要里程碑之年，常见的火箭推进剂燃料液脱

(N2H4)、液氢、甲醇等的研究成了航天工业中的重要课题，下面有关燃料的性质应用及制

备如下。

I.已知一定温度下，由元素的最稳定单质生成Imol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生

成焰，用AHm表示。相同状况下有关物质的摩尔生成焰AIL如下图所示:

NO(g)191.3

N2O4(g)二I10.8

・241.8匚H2O(g)

N2(g)、H(g)>02(g)-

20

-45.9匚NH3(g)

-

N2H4⑴_|50,6

111111iiA

-300-250-200-150-100-50)50100150

△用/kJmol1

(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，生成N2和水蒸气的热化学方程式可表示

为。

(2)作为火箭推进剂燃料的N2H4⑴，属于(填“极性”或“非极性”)分子，其在水溶液中

的电离与氨相似，请写出与硫酸反应生成酸式盐的化学式O

II.液氢是一种高能低温液体燃料，H2可由多种途径制备得到，再经加压降温即得液氢。

⑶一种由CO和H2O反应制备H2的原理如下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在某

密闭容器中按n(CO)：n(H2O)=l：5充入气体，平衡时CO与CCh的分压比为1：1,则CO

的平衡转化率为，平衡常数Kx=(x表示平衡时各物质的物质的量分数，列

出计算式即可)。

(4)由丙烷分解也可制得H2,其反应方程式为C3H&(g)C3H6(g)+H2(g)o已知Arrhenius

FI

经验公式为Rlnk=RlnA-节(E为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。Rink与亍之间的

线性关系如下图。

①其活化能为kJ/mol(用a、b、c、d表示)。

②选择适宜的催化剂加快反应速率，请在上图中作出线性关系曲线。

III.研究发现通过甲烷直接电催化氧化更容易生成CH3OH,其电解装置如下图所示。

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