2025年广东高考化学复习专练：化学实验综合题（原卷版）

重难点16化学实验综合题

<1

;命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

2024•广东卷T17；2023•广东卷T17；预计2025年高考中化学实验综合题依旧以

化学实验综合题

2022•广东卷T17；2021•广东卷T17；探究实验为背景，考查学生的实验探究能力

<1

重难诠释

【思维导图】

一、试剂、仪器选择与使用及装置连接问题

1.试剂的选择与使用

在实验设计中的试剂选用原则。

(1)根据反应的原理确定试剂的种类(酸、碱、盐、金属、非金属等)。

(2)根据实验目的和实验要求确定试剂(要考虑氧化性、还原性、酸碱性的强弱、溶解性、挥发性等)。

例如，某学习小组为探究Na2s2O3的性质，取Na2s2O3晶体，溶解配成0.2mol/L的溶液；取4mL溶液，向

其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊。对溶液变浑浊的原因，提出假设。

假设1：氯水氧化了-2价硫元素。

假设2:酸性条件下Na2s2O3分解产生So

实验验证:a、b试管均盛有4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液。

#,

H-T

I-v

-Y

N1mL饱和氯水v

V-

n

H

®一段时间后出现浑浊,

w立即出现浑浊

浑浊度较试管M、

ab

用胶头滴管向试管b中加入的试剂为o

分析:实验目的是确认到底是氯水中氯气氧化了-2价硫元素，还是氯水的酸性导致Na2s2O3分解。

所以试剂应选择不含氯气且酸性与氯水相同的盐酸。

2.高考实验综合题中出现的重要仪器

仪器名称仪器图形主要用途使用方法和注意事项

(1)盛液量不超过蒸发皿容积的;

3

蒸发皿用于蒸发溶剂或浓缩溶液

(2)取、放蒸发皿应使用用烟钳；

(3)不能骤冷，冷却需放于陶土网上

(1)需放在三脚架上的泥三角上直接加热；

用于固体灼烧，使其反应(如分

生竭(2)取、放用烟时应使用土甘烟钳；

e解)

(3)避免骤冷，冷却需放于干燥器内

(1)有机化学实验中广泛使用；

(2)三个口，可加用冷凝管、温度计、搅

用作反应器，可以同时加入多种反拌器等；

三颈烧瓶

应物

©(3)液体加入量不超过烧瓶容积的占不少

3

十1

于一

3

(1)气体一般“粗进细出”；

球形干燥管用于干燥或吸收某些气体

(2)干燥剂为粒状，常用无水CaCL碱石

灰等

巾(1)用水冷凝时上口出水，下口进水；

球形冷凝管易挥发的液体冷凝回流

a(2)只能用于竖直装置的冷凝

(1)向反应器中滴加液体；

南

恒压滴液漏।(2)可以使漏斗内液体顺利流下；

用前检查是否漏水

斗V?(3)减小加入的液体对气体压强

的影响

3.重要的仪器组合

(1)物质制取装置。

(2)气体压强原理的应用装置。

量气装置恒压加液装置

4

橡

皮

4管

a1[

W|!

L鑫11‘

简易启普发生器平衡气压

萃取与分液洗气升华

过滤减压过滤（抽滤）

自来水龙头

滤纸

小布氏漏

斗请3

/广力AS

E,

抽1瓶安全瓶

蒸发蒸馆（分馆）

冷凝管

角管

1丁L为晨

烧瓶

4.化学实验安全装置

（1）防倒吸装置。

-H2so4

2Z3-CCI4

④

（2）防污染装置。

5.有机物的制备实验装置的选择

分析

制备

流程

三颈恒压滴分液直形球形

熟悉

烧瓶液漏斗漏斗冷凝管冷凝管

常见

球形冷凝管长导管

回流作用、'/冷凝作用

仪器

温夕恒压滴

彰7液漏斗

度防倒吸

及典计

\\三颈吸收剂

烧瓶

型装

度计

温

-水

置冷凝管

，

，

管

牛角

<

蒸

于

度计.

接

温

烧

水

收

确

瓶

正

的

器

置

位

精

灯

酒

依据

①有机物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率;

有机

②有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，

反应以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少

副反应的发生；

特点

③根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离提纯方法

作答

6.实验仪器的连接与操作顺序

（1）仪器的连接顺序。

①各种装置的前后顺序。

排空气：：发生安全防净化干燥

装置；装置护装置装置装置

尾气处安全防收集主反应装置

理装置护装置装置（性质实验装置）

注:a.发生装置、主反应装置和尾气处理装置是基本装置，其他装置需要根据实验要求进行选用。

b.安全防护装置主要是为了防倒吸、防堵塞等，可能会出现在整个装置中需要防护的地方。

②常见仪器的连接顺序。

洗气瓶要长进短出；量气装置则要短进长出；干燥管要粗进细出；冷凝管要低进高出。

（2）实验操作顺序。

①与气体有关的实验操作顺序:装置选择与连接T气密性检查一装入固体药品T加液体药品一按程序实验

—»'拆卸仪器。

②加热操作的顺序。

a.当空气成分（主要是Ch）影响实验时，需要在实验开始前通入惰性气体驱除装置内的空气。

b.实验开始先点燃发生装置酒精灯，排净空气后再点燃反应装置酒精灯。

c.实验结束时，应先熄灭反应装置酒精灯，继续通原料气至试管冷却，再熄灭发生装置酒精灯。

二、现象、原因、目的、作用等规范描述问题

1.实验现象的规范描述

（1）实验现象描述的原则:不能把理论性分析当成现象；确实是感官感觉到的现象，要从视觉、听觉、嗅觉、

触觉多角度考虑。如可以看到的是浓盐酸瓶口出现白雾，而不宜描述为浓盐酸挥发。

①视觉:看到的（物质颜色变化、某色沉淀生成、气泡冒出、液面的变化、生成某色烟或雾、产生某色火焰、

发出某色光等）。

②听觉:听到的（声音）。

③嗅觉:闻到的（气体的气味）。

④触觉:摸到的（温度变化等）。

（2）实验现象的描述模板。

气体的变化现象溶液中的现象

①溶液颜色由XX色变为XX色；

①生成XX色、XX味的气体；②溶液中产生XX色沉淀（溶液中有XX色固体析出）；

②气体由XX色变为XX色；③溶液变浑浊（澄清）；

③气体先变XX色，再变XX色；④液面上升（下降）；

④气体颜色逐渐变深（变浅）⑤溶液中产生大量气泡（有XX色气体逸出）；

⑥液体分层（上层显XX色，下层显XX色）

固体的变化现象其他常见现象描述

①固体逐渐溶解，最后完全消失（固体部分溶解）；①发出XX色的光；

②固体表面产生大量气泡；②产生XX色的火焰；

③固体由XX色逐渐变为XX色③产生XX色的烟（雾）

（3）滴定终点的判断。

①有色—有色或有色T无色:当滴入最后半滴XX溶液，溶液由XX色变成XX色，且半分钟内不恢复XX色。

②无色一有色:当滴入最后半滴XX溶液，溶液由无色变成XX色，且半分钟内不褪色。

2.常见实验操作的规范描述

操作或措施规范或目的

从溶液中

蒸发浓缩T冷却结晶一过滤T洗涤（包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等）一干燥

得到晶体

将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，

蒸发结晶

利用余热蒸干剩余水分

取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在（或用胶头滴

测溶液pH

管吸取待测液滴在）试纸中部，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对比

方案1.静置，向沉淀后的上层清液中加入xx试剂（沉淀剂），若没有沉淀生成，证明

沉淀完全

证明沉淀完全（定量

实验只能用方案1）

方案2.静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产

生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量

沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸储水至没过沉淀，静置使蒸储水自然流下，

洗涤沉淀

重复操作数次

检验沉淀是否洗涤干取最后一次洗涤液，加入xx试剂（根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试

净齐U），若没有xx（特征现象）出现，证明沉淀已洗涤干净

①将柏丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为

止；

焰色试验

②然后用钳丝蘸取少量待测液（粉末），置于酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色；

③如为黄色，则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+

①恢复到室温；

量气管读数

②量气管两端液面相平；

③视线与量气管凹液面最低点相平

3.常考基本实验操作目的分析

常考基本实

思维方向

验操作

微热法:封闭（关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加

热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中倒吸形成

气密性

一段稳定的水柱）

检查

液差法:封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等）、液差（向XX容器中加水，使XX和XX形成液

面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）

尾气处理用溶液吸收或用固体吸收，点燃法

①水洗:通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质；

②冰水洗涤:能洗去晶体表面的杂质离子，同时减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；

晶体洗涤

③用特定试剂洗涤:洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等（如

乙醇、饱和食盐水等）

使用恒压滴液漏斗，保证气压相等（平衡气压），使xx（溶液）易于滴下或减小因滴加xx（溶液）

恒压滴液

造成的气体体积测量误差

冷凝回流使用球形冷凝管防止XX蒸气逸出，提高XX物质的转化率

4.实验条件控制分析

实验条件控制目的

涉及可燃气

体32、CO)防止可燃气体与空气混合加热发生爆炸

的性质验证

排空

气

涉及与空气

中。2、C02防止反应物与空气中的。2、C02反应

作用的物质

通入N2、C02或惰

通入

除去装置中的空气，防止反应物或生成物与空气中的。2反应

保护性气体

气体

通入HC1气体抑制xx离子的水解（如加热MgCl2-6H2O得MgCL时需在HC1气流中进行）

加热加快化学反应速率或使化学平衡向某方向移动

冷却防止某物质在高温时分解或使化学平衡向某方向移动

控制温度若温度过低，则反应速率（或溶解速率）较慢；若温度过高，则某物质（如

HO＞氨水、草酸、浓硝酸、镂盐等）会分解或挥发

温度在一定范围22

控制水浴加热受热均匀，温度可控，且温度不超过100°C

冰水浴冷却防止某物质分解或挥发

趁热过滤防止温度降低后某物质析出

减压蒸发降低蒸发温度，防止某物质分解（如浓缩H2O2溶液）

分离除杂抑制水解；使杂质充分沉淀或溶解，提高纯度

控制

溶液使溶液呈酸性，促进氧化还原反应的发生；或使溶液呈碱性，除去油污，除

调控反应

PH去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等

三、实3佥方案的设计与评价

1.实验方案的设计

（1）实验设计的基本原则。

原则内容

科学性实验原理、实验操作程序和方法科学合理

安全性实验方案、实验药品要做到人员、仪器、环境的安全

可行性药品、仪器、设备和操作等在中学实验条件下能够得到满足

简约性装置简单、步骤少、药品用量少、效果佳

经济性在满足实验效果的前提下，尽量选用常见而价廉的仪器和药品

（2）实验设计流程。

（3）三类常见实验的设计。

实验设计实验设计思路

物质制备的实验原料-实验原理一途径设计（途径I、途径II、途径in……）-最佳途径-实验仪器一实验

设计方案―制得物质

根据物质的组成、分类，预测物质可能具有的性质，根据化学原理设计实验。

物质性质

探究性实验方案设计:物质的组成特点-性质推测-实验验证-结论；

实验的设计

验证性实验方案设计:物质的化学性质T实验验证T科学理论T结论

首先通过试样的外在特征（颜色、气味、状态等）作出初步判断。

物质检验

少量固体试样—溶于水配成溶液-检测溶液中存在的阴、阳离子一得出实验结论；

方案设计

少量试样一加酸（或碱）溶液使其转化为气体—检测气体的成分一得出实验结论

2.实验方案的说2价

评价角度评价内容

（1）实验原理是否正确、可行；

实验的

（2）实验操作（如仪器的选择、连接）是否安全、合理；

可行性

（3）实验步骤是否简单、方便；

(4)实验效果是否明显；

(5)原料的成本、转化率、产率等

(1)仪器的安装与拆卸；

(2)仪器的查漏、气密性检验；

(3)试剂添加的顺序与用量；

实验是

(4)加热的方式、方法和时机；

否规范

(5)温度计的规范使用、水银球的位置；

(6)实验数据的读取；

(7)冷却、冷凝的方法等

(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；

(2)进行某些易燃、易爆实验时要防爆炸；

实验的

(3)还原性物质防氧化；

安全性

(4)污染性的气体要进行尾气处理；

(5)易水解的物质要防吸水

(1)反应原料是否易得、安全、无毒；

“绿色(2)反应速率是否较大；

化学”(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；

(4)合成过程中是否造成环境污染

<1

限时提升练

(建议用时：40分钟)

1.(2025•广东汕头•质量检测)含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。

(1)氯化亚铜化学式CuCl或Cu2c",为白色立方结晶或者白色粉末，微溶于水。工业上向CuC4溶液中通

入一定量的SO2后会生成氯化亚铜。该过程中(填元素符号)被氧化。

（2）将5mL0.1mol-L」CuSC>4溶液与10mL同浓度NH/HzO溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学

方程式为o

（3）用CuSO「5Hz。晶体，配制O.lmol.HCuSO”溶液，进行下列实验探究。

I.该过程中用到的仪器有。（填序号）

II.甲同学向盛有4mL0.1moLL」CuSC>4溶液的试管里，滴加几滴.p的氨水，待产生难溶物后继续滴

加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在［CU（NH3）/2+，该离子空间构型

为。

III.乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴1nol.P的氨水,

发现沉淀不溶解。

（4）设计实验探究（3）中甲、乙现象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2：NH：可以促进［CU（NH3）4厂生成。

②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。

步骤现象

I.将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体

II.取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加_____至过量蓝色沉淀不溶解

III.继续向II试管中加入______蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液

③实验小结：猜想1不成立,猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是:。

2.（2025•广东汕头•期中）氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小

组利用半反应研究C/+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。

（1）实验I：配制480mLO.lOOOmoLLTFeCb溶液：

①计算需要FeCl3-7H2O［M（FeCl3-7H2O）=ag/mol］固体的质量：go

②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是（填字母）o

（2）实验II：

步骤现象

i.取^mLO.lOOOmol-L^FeCh加入足量Cu片溶液变为蓝色

ii.静置取上层清液，滴加足量0.1mol-L->KSCN溶液产生白色沉淀，振荡后变红

已知：CuSCN是一种难溶于水的白色固体

①从i得到一般性结论，氧化性：Fe3+Cu2+（填“>”、"<，喊“="）。

2+

②如果把ii中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应：Fe-e-+3SCN-=Fe（SCN）3o

③则还原半反应：,因此得到结论：特定情况下氧化性Cu（II）>Fe（ni）。

该小组同学查阅资料得知：

氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性

请结合平衡的知识，解释ii中CM+可以氧化Fe2+可能的原因：。

（3）实验ni：探究Cu2+、Fe3+、（SCN）2的氧化性

步骤现象

1

iii.取20mL0.1molLCuCl2,滴加足量O.lmol-L^KSCN产生白色沉淀

iv.取20mLO.lmolLiFeCb，滴加足量O.lmol-L-'KSCN溶液变红

v.取iv中溶液滴加试剂m无明显变化

步骤v的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-,试剂m是（填化学式）。

2+3+

结论：Cu>（SCN）2>Fe

（4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe3+与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验iv不能够证

明Fe3+一定无法氧化SCN-,于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化

SCN-,所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有

体现该结论的实验证据：O

3.（2025•广东广州•联考）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体,

铜片表面有白色物质。回答下列问题：

I.探究红褐色固体成分

（1）分离红褐色固体，所需的仪器有（填标号）。

ABCD

（2）取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。

II.查阅资料：CuCl是白色难溶物

（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下:

蒸储水实验现象

实验铜粉/gFeCl3H2O/g/mL

10.11.82棕黄色溶液变为墨绿色

20.51.82棕黄色溶液变为白色浊液

①实验2生成白色物质的化学方程式为：。

②请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因

（4）以石墨为电极电解CuCb溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后缓慢消失。从电化学角度进行分

析，铜消失的原因为o

（5）基于上述分析，用FeCb溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCb、KC1、盐酸混合

2+-

物腐蚀覆铜板，原理为：CU+CU+4C1^2[CUC12]O

①基态Cu+的价电子轨道表示式为0

②KC1的作用是。

4.（2025•广东•联考）标准电极电势（，/V）是衡量氧化剂或还原剂在298K、l.OmolE1状态下进行氧化还原

反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

（1）配制不同浓度的FeCl3溶液

配制FeCb浓溶液时，需要将FeCb固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCh固体配制100mL

l.Omol-L1FeCb溶液时不需要用到的仪器是（在列出的仪器中选择，填仪器字母）。

⑵测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度下的电极电势。。

实验序号r/℃c(FeCb)/(molLi)c(FeC12)/(mol-L")(p!N夕与。、7的关系图

1251.00.78

邛/v

225a0.74

325b1.00.70

4351.00.75

D或T

545c0.72

贝Ija=（填，"y”或“="M，c=。若探究pH对FeCb氧化性的影响，简述你的实验设计方

案：。

（3）实验任务：探究反应①Fe3++Ag=Fe2++Ag+能否发生。

已知：Fe3++e-=Fe2+（pe=0.77V；Ag++e-=Agd=0.80V。理论上根据电极电势大小判断反应不能发

生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案步骤现象及解释

将2.0mol-L」FeCb溶液滴加到镀有银镜

甲银镜逐渐溶解，并有。原因：

的试管中

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱

和FeCl3溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度

逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag+/Ag的电

乙

极电势大于Fe3+/Fe2+,开始时反应①向方向进

行。之后操作会使夕（Fe3+/Fe?+）

O.lmol-L-'FeCl^DO-lmolL'1

O.lmol-LTFeJ溶液AgNO3溶液

AB

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法:A,B.

5.（2025•广东广州•阶段考试）化学小组实验探究SO?与AgNOj溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO?,将足量SO?通入AgNC>3溶液中，迅速反应，得到

无色溶液A和白色沉淀Bo

浓H2s。4

，一尾气处理

Cu片%>7试剂la剧目区三乔0.1mol•1/A&NO：溶液

浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是—o

对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2so3、Ag2sO,或二者混合物。

514

（资料：Ksp（Ag2SO4）=1.20xl0-；&（Ag2so3）=1,5x10*；Ksp（AgCl）=1.77x10-；

1010

Ksp（BaSO4）=1.08x10-；Ksp（BaSO3）=5.00xW

（2）实验二：验证B的成分

滤液E

—沉淀F

①写出Ag2sO3溶于氨水的离子方程式：—。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断B中一定含有—。（填化学式）

根据沉淀F的存在，推测SO：的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO?在AgNC>3溶液中被氧化生成Ag2sO4,随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO：被氧化为SO=进入D。

（3）实验三：探究SOj的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有—；取上层清液继续滴加BaC%溶液，未

出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2s03做出判断的理由：―。

②实验三的结论：—O

（4）实验一中SO?与AgNOj溶液反应的离子方程式是—-

根据物质性质分析，S0,与AgNOj溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，

有Ag和SO：生成。

（5）根据上述实验所得结论：在实验条件下，①碱性溶液中SO：更易被氧化为SO，；（2）—。

6.（2025•广东•联考）Fes。,作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁

记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。

I、甲实验小组利用如下装置制备FesO”

（1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查:如图组装好装置,用止水夹夹紧B、C间橡胶管,

塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。

（2）写出B装置仪器的名称,D中反应的化学方程式o

（3）将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有Fe2+可加入试剂0

II、乙实验小组制备Fe3＜）4流程如下图所示：

（4）副产品P是（填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是：。

加热浓缩-冷却结晶--l晶体加热至完全失去结晶水。

（5）小组实验前利用酸性高铳酸钾测定绿矶的纯度：称取3.0g工业绿矶，配制成250.00mL溶液。量取

25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol・L」酸性KMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液的平均体积为

20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为；绿矶的纯度为0（保留3位有效数字）

7.（2025・广东•联考）硫化物性质多样，应用广泛。

I.

（1）Na2s常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理Cu?+发生反应的离子方程式为0

（2）利用Na2s的还原性脱硫，其与SO?反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比

为。

II.探究FeCh溶液与Na2s溶液的反应

（3）配制一定浓度的FeC§溶液

配制FeCh溶液时，通常将FeCh固体溶于浓盐酸中，其目的为；该过程一定不需要用到的仪器

为o

ABCD

（4）探究FeC§溶液与Na2s溶液的反应兴趣小组向4支编号为a、b、c、d的试管中分别加入2.0mL的饱和

FeCL溶液，再快速加入不同体积的饱和Na2s溶液，振荡试管，观察实验现象。

编号abCd

饱和Na2s

0.21.02.08.0

溶液/mL

立即产生黑色沉淀沉立即产生黑色沉淀，沉立即产生黑色沉淀沉淀立即产生黑色沉

实验现象淀很快消失，有黄色淀缓慢消失，有黄色固长时间后才消失，有黄色淀，黑色沉淀不

固体出现体出现固体出现消失

①实验中黄色固体为（填化学式），小组成员认为该现象能证明Fe3+和S?-发生了氧化还原反应，其

反应的离子方程式为。甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为Fe2s3。于是他做了如下实验:

实验操将实验d中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观察

作现象

实验现

加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体

象

②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为o加入盐酸发生反应的离

子方程式为o

③分析实验现象可知，Na2s溶液少量时，Fe"与S?一主要发生氧化还原反应：Na2s溶液过量时，Fe?+与S?-

主要发生复分解反应生成黑色的Fe2s3。氧化还原反应和复分解反应互为竞争关系，但反应一开始总是先产

生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因：o

8.（2025•广东江门•调研）铜纳米线是制作柔性电子元件的重要材料，制作铜纳米线常见原料为硫酸铜。某

学习小组设计实验探究铜纳米线的制备过程。

I.硫酸铜的制备

（1）实验室可用铜和浓硫酸反应制备硫酸铜，反应方程式为。

（2）硫酸铜溶液的配制

i.酉己制100mL0.1mol.L一硫酸铜溶液需称量CuSO/5Hqgo

ii.以下硫酸铜溶液的配制操作中，不正确的是（填序号）。

II.铜纳米线的制备

铜纳米线的制备可采用化学还原法，如使用铁进行置换。学习小组设计实验探究Cu(II)(二价铜)存在

形式对所置换铜的颗粒度影响。

实验

实验操作实验现象

序号

10分钟时观察到溶液颜色变浅，铁钉表

往5mLO.lmolU1硫酸铜溶液中放入一枚表面打磨光滑

①面沉积一层粗糙的铜颗粒，试管底部有

的铁钉

铜颗粒

往5mLO.lmol.L-1硫酸铜溶液中滴加浓氨水至生成的淡10分钟时无明显现象，10小时后观察到

②蓝色沉淀刚好完全溶解，得深蓝色铜氨溶液，放入与实铁钉表面镀上一层红色的铜，试管底部

验①相同的铁钉有红褐色沉淀

学习小组通过查阅资料发现：

i.工业上常采用电沉积铜方法制备纳米铜，过程为Cu(II)的扩散迁移并在电极上被还原为铜单质。

ii.电沉