2025年人教版高二化学寒假提升练：沉淀溶解平衡（学生版）

专题09沉淀溶解平衡

球内容早知道

・'第一层巩固提升练(3大考点)

考点一沉淀溶解平衡的影响因素

考点二溶度积常数及应用

考点三沉淀溶解平衡的应用

・第二层能力提升练

版第三层拓展突破练

--------CH1HB-©-©--------

考点一沉淀溶解平衡的影响因素

积累与运用

i.内因：难溶电解质本身的性质,这是决定性的因素。

2.外因：

(1)浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。

(2)温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移

动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。

(3)同离子效应：当加入与难溶电解质相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。如AgCl中加入

KC1固体，平衡向左移动。

(4)离子反应效应：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的

离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

1.下列关于沉淀溶解平衡AgCl(s)=Ag+(aq)+C「(aq)的说法正确的是

A."U"说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

B.等物质的量的AgNOs和NaCl溶于水，溶液中一定有Ag+和C「

C.向AgCl饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D.向AgCl饱和溶液中滴加少量KI饱和溶液，生成黄色沉淀，说明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

2.将等浓度等体积的AgNOs溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于Agl的沉淀溶解平衡与相关离子

浓度，下列说法不甲I国的是

A.加入少量蒸储水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag+)增大

B.加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动

C.加入少量Na2s固体，平衡向溶解方向移动，增大

D.继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ag+)减小

2+

3.石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是

A.Na2c。3溶液B.盐酸C.NaCI固体D.CaCb溶液

2+

4.25℃时，在含有大量Pbb的饱和溶液中存在着平衡：Pbl2(s)^Pb(aq)+2F(aq),加入KI溶液,下列说

法正确的是

A.沉淀溶解平衡向左移动B.溶度积常数%增大

C.溶液中Pb2+浓度增大D.溶液中Pb?+和r浓度都减小

积累与运用

1.溶度积和离子积

以AmBn(s)-A"+(aq)+"Bw-(aq)为例:

溶度积离子积

概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积

符号KspQ

Ksp=c“(A"+>c"(BL),2=cm(A«+)-ca(Bm"),

表达式

式中的浓度都是平衡浓度式中的浓度是任意浓度

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：

①。〉Kp：溶液过饱和，有沉淀析出

应用

②0=&p：溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

③。<&p：溶液未饱和，无沉淀析出

2.影响Kp的因素

(1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。|

(2)外因：<p只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，丑高I

温度，平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大。但Ca(0H)2相反。|

考点二溶度积常数及应用

18362O12+12+

5.已知Ksp(FeS)=6.3xlO,Ksp(CuS)=6.3xlO-,KIXK2(H2S)=1.3xlO-ft>]O.lOmolL-Fe和O.lOmoll-Cu的混

合溶液中通入H2S气体至饱和(C(H2S)O.lOmolL-^o请推断沉淀生成情况是下列哪一种

A.先生成CuS沉淀，后生成FeS沉淀

B.先生成FeS沉淀，后生成CuS沉淀

C.先生成CuS沉淀，不生成FeS沉淀

D.先生成CuS沉淀，反应一段时间FeS和CuS同时沉淀

1017

6.已知：Ksp(AgCl)=1.8xlO,Ksp(AgI)=8.5xl0o将饱和Agl、AgCl溶液等体积混合(忽略溶液体积

变化)，下列叙述正确的是

A.混合溶液中c(r)>c(C「)B.会有极少量的黄色固体析出

c.Ksp(AgCl)将会减小D.混合溶液中c(cr)大于饱和AgCl溶液中C(cr)的千

7.在25℃时,FeS的Ksp=6.3xl0-%CuS的小=1.3、10-36,ZnS的小=1.3乂10々4.下列有关说法中正确的是

A.饱和CuS溶液中Cl|2+的浓度为1.3x10-36mo|.L-i

B.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物质的量浓度相同的FeCk、ZnCk的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉淀生成

D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCb固体，ZnS的小变大

8.黑色HgS的水溶性很差。已知：HgS+2H+=Hg2++H£平衡常数K=1O-3O.8,

Ksp(HgS)=1,Ksp(FeS)=10-"2。下列有关说法错误的是

A.降低pH可以增大HgS的溶解量

B.可将H2s气体通入Hg2+水溶液中制备HgS

C.H2s的电离平衡常数的乘积K/KMUICTZ。

D.用FeS除废水中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS⑸+Fe2+(叫；，平衡常数K=l()34.6

考点三沉淀溶解平衡的应用

积累与运用

1.沉淀的生成

(1)调节pH法

如：除去NH4cl溶液中的FeCh杂质，可加入氨水调节pH,离子方程式为Fe3++

3NH3-H2O=Fe(OH)3；+3NH1。

(2)沉淀剂法

如：用H2s沉淀Ci?+,离子方程式为H2S+CU2+=CUSJ+2H+。

一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksn越小)的越先沉

淀。

2.沉淀的溶解

(1)酸溶解法

如：CaCCh溶于盐酸，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2b

(2)盐溶液溶解法

如：Mg(OH)2溶于NH4cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2NHl=Mg2++2NH3-H2。。

(3)氧化还原溶解法

如：不溶于盐酸的硫化物CuS溶于稀HNCh,化学方程式为3CUS+8HNO3(#)=3CU(NO3)2+3S

+2N0t+4H2OO

(4)配位溶解法

如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++C「+2H20。

3.沉淀的转化

(1)实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。

如：AgN03溶液曳9AgCl(白色沉淀)里巴AgBr(浅黄色沉淀)J%Agl(黄色沉

淀)上吧Ag2s(黑色沉淀)。

4.沉淀溶解平衡图像分析

(1)明确图像中纵轴、横轴的含义

纵轴、横轴通常表示难溶电解质电离出的离子浓度或离子浓度的对数或离子浓度的负对数。

(2)理解图像中线上点、线外点的含义

①以AgCl为例，在该沉淀溶解平衡图像(如图所示)中，曲线上任意一点都表示达到了沉淀溶解

平衡状态，此时0=&p。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度都只能在曲

线上变化，不会出现在曲线以外。

②曲线上方区域的点均表示过饱和溶液，此时Q>Ksp。

③曲线下方区域的点均表示不饱和溶液，此时Q”

(

L

・C

S

、G

V

P

9.为除去MgCb酸性溶液中的Fe3+,不可以使用的试剂是(已知：Mg(。H)2的Ksp56xlO」2,

Fe(OH)3的Ksp：4.0xl0-38)

A.NH3H2OB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3

10

10.可溶性铁盐有毒，医院中常用硫酸银作为内服造影剂。已知：Ksp(BaCO3)=5xl0\Ksp(BaSO4)=lxW,

在饱和的BaS04溶液中，下列说法错误的是

A.BaS04的溶解方程式为：BaSO4(s)UBa2+(aq)+SOt(a4

B.向饱和的BaSC)4溶液中加入固体BaSCU,c(Ba?+)不变

C.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ks/BaCOjAKsjBaSOj

c(COH

D.向BaCCh、BaSCU的饱和混合溶液中加入少量BaCb,溶液中一—*不变

c(SO：)

11.下图为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图。［pM=-lgc(Mn+)；

c(Mn+)<105mol/L可认为Mn+沉淀完全］。

下列说法不正确的是

A.由a点可求得K/Fe(OH)3］=10厘.5

B.pH=3时o.imol•1/AF+还未开始沉淀

C,浓度均为O.OlmoLU的AF+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.AP+和Cu?+混合溶液中，c(Cu2+)=0.2mol-LT时二者不会同时沉淀

12.25℃时，卤化银(AgX,X=C1、Br、I)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCI、AgBr、Agl的人「数据

见下表(已知VTWQI.3、用x23、代。2.9)。下列说法错误的是

化学式AgClAgBrAgl

溶度积1.8x107°5.4x10-138.5xl(r"

A.N点为AgBr的饱和溶液

B.Li、1_2、L3分别为Agl、AgBr、AgCI的沉淀溶解平衡曲线

C.向c(Cr)=c(Br-)=c(r)的混合溶液中滴入AgNCh溶液时，先生成Agl沉淀

D.M点为AgX的饱和溶液，此时M点对应的c(X-b3.7xl(pgm0i.LT

-------©-CHD-©-©-------

1.将等浓度等体积的AgNC>3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于Agl的沉淀溶解平衡与相关离子

浓度，下列说法不无题的是

A.加入少量蒸储水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag+)增大

B.加入少量Agl固体，沉淀溶解平衡不移动

C.加入少量Na2s固体，平衡向溶解方向移动，增大

D.继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ag+)减小

1321233

2.已知/(AgCI)=1.56x10-°moE/I?,^sp(AgBr)=5.0xIOmol/l3,Ksp(Ag2CrO4)=9.0xIOmol/L,

某溶液中含有C「、Br\CrOf浓度均为O.Olmol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNCh溶液时，三

种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.Cl>Br\CrOjB.CrO：、Br\Cl

C.Br\C「、CrOjD.Br\CrO；、CP

3322

3.在CaF2(Ksp=5.3xlO^mol/L)与CaSO3(Ksp=9.1xlO^mol/L)混合的饱和溶液中，测得广浓度为

1.8xW3mol/L,则溶液中SO丁的浓度为

A.3.0xl0-3mol/LB.5.7x10~3mol/L

C.1.6x10-3mol/LD.9.0xIO-4mol/L

4.为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液,

这种试剂是

A.氧化镁B.烧碱C.纯碱D.氨水

5.已知常温下：p(S)=-lg[c(S2j],Ksp(ZnS)=lxlO-24,^(CuS)=lxlO-36,如图是向lOmLNa2s溶液中逐渐加入

O.lmolLI的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p⑸随着加入ZnSCU溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影

响)。下列结论不正确的是

A.根据0点可得原Na2s溶液的物质的量浓度为O.lmoM/i

B.图中X点的坐标为(100,12)

C.ZnS+Cu2+UZM++CuS的平衡常数K=lC)i2

D.把O.lmohL-i的ZnSCU溶液换成O.lmoH/iCuSCk溶液，则图象在终点后变为曲线y

6.某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不无颐的是

'O.lmol-L1

KI溶液

s=?——

6

12mL0.1mol

NaCl溶液

滤液bd

r-7r'7-

2mL0.1molL-'悬浊液a

AgNC)3溶液

A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B.d中无明显现象

C.c到e的现象表明AgCl转化为Agl

D.上述实验可证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

36

7.已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)=6.3xlO18；Ksp(CuS)=1.3xlO；及忒ZnS)=1.6xM24.下列说法

不正确的是

A.足量CuS04溶解在O.lmol/L的H2s溶液中，Ci?*能达到的最大浓度为L3xM35moi/L

B.除去工业废水Fe2+中的Cu2+,可选用FeS作沉淀剂

C.在相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

D.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnCL溶液，平衡向生成沉淀方向移动，小亿⑹不变

2+

8.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)^Cu(aq)+2OH-(aq),常温下其K卬=2义10叫某硫酸铜溶液

中c(Cu2+)=0.02mol/L,若要生成Cu(0H)2沉淀，应调整溶液pH值大于

A.3B.5C.7D.9

9.要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb?+与这些离子形成的化

合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4PbCO3PbS

溶解度/g1.03X1041.81X1071.84xl014

由上述数据可知，沉淀剂最好选用。

A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均不可

10.不同温度(Ti和T2)时，硫酸锁在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钢在水中溶解时吸收热量。

下列说法不正确的是

B.Tz温度时c点对应的分散系均一稳定

C.Ti温度时b点和c点的Ksp相等

D.加入BaCL固体，可使分散系由a点变到b点

--------©-O-©-©-©--------

11.已知相同温度下，^sp(BaS04)<7Csp(BaC03)o某温度下，饱和溶液中-lgc(SO『)、-lgc(coj)与

-lgc(Ba?+)的关系如图所示，下列说法不正确的是

10.0

9.0"

8.0-

【-

C7.0-

O0

S0

S96.0-

M息

一5.0-

T

—4.0-

3.0-

2.0-

1.0

1.02.03.04.05.06.07.08.0

-lg[c(Ba2+)]

A.曲线②代表BaCC>3的沉淀溶解曲线

B.加适量BaC"固体可使溶液由b点变到a点

C该温度下Ksp(BaSO4)=L0xl()T°

D.BaCO3(s)+SOt(aq)UBaSO4(s)+CO：(aq)的平衡常数K=103乃)

12.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCI、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如

图所示(不考虑C2。广的水解)。下列叙述正确的是

4

£

<3

3

1

2

1-

-7.75-5.75-3.75-2.46

坨"一)

A.Ag2c2O4+2C「U2AgCI+C2O：的平衡常数为1O904

B.N点表示AgCI的不饱和溶液

C.向C(C「)二C(C2。：)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

D.(p(Ag2c2。4)的数量级等于10-7

2+2+

13.TC时，CdCO3^Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：pCd=-lgc(Cd),pN=-lgc(COt-)

或-Igc(OIT),下列说法正确的是

8

4

心

^4

245678910

pN

A.曲线I是CdCOs的沉淀溶解平衡曲线

B.Y点对应的CdCOs溶液是不饱和溶液

+

C.Z点对应的溶液中，C（H）＜C（HCO；）+C（OH-）

D.向CdCOs悬浊液中通入CO2气体（忽略溶液体积的变化），溶液中c（Cd?+）保持不变

14.如图是常温下Zn（OH）2饱和溶液中zn"的浓度及ZnS饱和溶液中Zn"、S”的浓度的对数（均以Ige表

示，c的单位为mol1一）随溶液p