河南省安阳市林州市林州某中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

河南省安阳市林州市林州一中2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、催化加氢可生成，甲基戊烷的是

CH2=CHCHCH3

CH2=CH-CH-CHS

CH3C=CHCH3

CH=CH2

CHsCH：

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：F、K+、SCN>Mg2+

B.pH=12的溶液：K\Na+、C1O>SO32-

+2+

C.水电离的c(OH-)=lxlO-i3mol・L-】的溶液中:K>。一、CH3COO>Cu

D.0.lmolL-i的K2sCh溶液：Na+>AI3+>CL、NO3-

3、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳煌主要成分

A.a、b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高铳酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4moiH?发生反应

4、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

-浓NaOH

—

窗子交换膜

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

-

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液

D.每消耗2.24LOM标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

5、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为()

2-+

离子NO3-SO4HM

浓度/(mol/L)2122

A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

6、下列说法正确的是()

A.将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSOs是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

c.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是()

71_§_

Akz

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

9、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.Na2cO3溶液中滴入少量盐酸；COJ+2H->CO2T+H2O

+3+

B.铁粉与稀H2sO4反应：2Fe+6H->2Fe+3H2f

C.Cu(0H)2与稀H2sO4反应：OH+H+—H2O

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Ch+2OH-^CIO+C1+H2O

10、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aa)9.NaHCOMs)△斗Na£03(s)

P，

B.CuCCNK叫)》CU(0H)2>CU

C.AlNaA102(aq)»NaAl^Cs)

1

D.MgO(s)耳Mg(NO3)2(aq)>Mg(s)

11、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入C11SO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

12、亚磷酸(H3PCh)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向lL0.500mobL-,H3P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

H群

1

母

—

嚣

A.a、b两点时，水电离出的。水(OH1之比为1.43：6.54

B.b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32")

C.反应H3PO3+HPO32—2PO3一的平衡常数为105"

D.当-NaOH尸1L时，c(Na+)>c(H2PO3_)>c(OH)>c(H+)

13、下列物质属于油脂的是()

H・.CI-O—C—CI..'"H.aCI-O-XO.•

①②③HC-O-XO.④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC

Il0H,C-O-NO.

H.C-O—C—CrHj,

A.dXDB.④⑤C.①⑤D.①③

14、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.含等物质的量的A1O2,OH，CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AIO2->OH，CO3-

B.含等物质的量的FeBrz、Feb的溶液中，缓慢通入氯气：广、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3>BaCOa

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H\Fe2+

15、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知p«b=TgKb,pKb(CH3NHrH2O)=3.4,pKb(NH3H2O)=4.8,»常温下，向

10.0()mLO.1000mol・L，的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸.溶液中c(OW)的负对数pOH=-lgt(OH)]与

所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH5NH2+H2OCH3NH；+OH

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A

16、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和

NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由NM90.02%)、SOM4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计

控制，港节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO’+NO[Fe(NO)]SO,(棕色)，下列说法不正

确的是

a

尿素和KMnO]品红试液FeSO,溶液

混合溶液

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3S()2+2Mn()4-==3SO42-+2MnO2l+4H^

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪夫，C中变为浅棕色,说明KMnO」不能吸收NO

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

OO

已知：B、C互为同分异构体

R\R“、R”'代表燃基，R代表尼基或氢原子。

+R”OH

OO

iiiR7人/L/%+R”Br+CH3ONa——►4-CHjOH+NaBr

O

一定条件/RJVOH

NH

回答卜列问题:

(1)F的官能团的名称为,FfG的反应类型是o

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式o

⑶写出BfD的化学方程式______o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出EfF的化学方程式o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B门的CC1,溶液褪色

(6)以CH?BrCH2cH?Br、CH】OH、CH^ONa为原料，无机试剂任选，制备的流程

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

R-CH-Oil■R-C-H

(1)物质A的化学式为C8H10,写出A的名称鉴别人和0一"C”可选用的试剂是

(2)写出反应①的化学反应方程式—。

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是—；反应⑤的反应条件为_。

(4)写出2种满足下列条件的广厂沃冉同分异构体的结构简式。_,

①含苯环结构②能发生银镜反应

的合成路线(无机试剂任选)。

反应试剂

合成路线常用的表示方式沏A--B三竺二”…

19、I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯化钾为原

料制备罐酸钾的工艺流程如下：

溶

解

度

水

)

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，

进行的操作是。

⑵过滤I所得滤液中含有的离子是_______；过漉I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是0

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________o

II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸钺为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40gNH4NO3和37.25&KCI固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5c以下，过滤(a)。在

滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的!■时，保持70c过滤(b),漉液可循环使用。完成下列填空:

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是_________________________。

⑸为检测硝酸钾样品中较盐含量，称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.102

mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定过量的H2s04用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使用的指示

剂是________:样品中含铁盐(以氯化钱计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

20、图A装置常用于实验室制备气体

图A图B

(1)写出实验室用该装置制备02化学方程式。

⑵若利用该装置制备干燥NM,试管中放置药品是(填化学式)：仪器a中放置药品名称是o

⑶图B装置实验室可用于制备常见的有机气体是_______o仪器b名称是o有学生利用图B装置用浓氨水和

生石灰制备NH3,请说明该方法制取NH3的原因。

(4)学生甲按图所示探究氨催化氧化

①用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为

红棕色。下列叙述正确的是_________

A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小B.锥形瓶必须干燥

C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D.铜丝能保持红热

②学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生

乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。O

21、2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰・B・古迪纳夫、M•斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们“开发锂

离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePOj)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，作为正极活性

物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。

(1)基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为一;基态磷原子第一电离能比基态硫的_(填“大”或“小”)，原

因是_。

(2)实验室中可用KSCN或K”Fe(CN)6］来检验Fe3+oFeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式

是一,其中硫、碳的杂化类型分别是_、_。

⑶磷酸和亚磷酸(H3P03)是磷元素的两种含氧酸。PO43•的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和

NaH2POs两种盐，则H3P。3的结构式为

⑷磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为一。

⑸氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。己知：氧化亚铁晶体的密度为pg・cnr3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,

与-紧邻且等距离的Fe?+数目为Fe?+与最短核间距为_pm.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3.甲基戊烷，以此来解答。

【题目详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选c

2、D

【解题分析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与广因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN-能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CIO-具有强氧化性，SCh?■•具有还原性，CKT与SCh?一能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH一)=卜10」%101・1「1,该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

CH3COO一不能大量共存，C不符合题意；

D.O.lmoHL-的K2s04溶液，溶液中的Na+、Al3+>Cl\NO3•能够大量共存，D符合题意；

答案选D。

【题目点拨】

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的c(OH-)=lxlO-i3mol・Lr,这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH］、能够大量共存。

3、A

【解题分析】

A.a、c分子式是C9H⑵结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高锌酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以Imolb最多能与4m0IH2发生反应，D正确；

故合理选项是Ao

4、D

【解题分析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【题目详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH4-转化为BO0故反应式为BH4-+8OH、8e-=B02T6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LOM标准状况)时，转移电子4mol,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

5、C

【解题分析】

溶液中，单位体积内己知的阳离子所带电量为：2mol/LXl=2mol/L,单位体积内已知的阴离子所带总电量为：

2mol/LX1+1mol/LX2=4mol/L,大于单位体积内已知的阳离子所带电量2moi/L,故M为阳离子，设M离子的电荷为

x,由电荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L结合选项可知，M为Na+,正确答案是C。

6、C

【解题分析】

A.硫酸银是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSCh是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

7、I)

【解题分析】

分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应

为F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

【题目详解】

A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A项错误；

B.X为O,Z为Na,由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B项错误；

C.W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；

D.非金属性F>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

微粒半径大小的次定因素：

决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的

吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。

8、A

【解题分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【题目详解】

A选项，C、H组成化合物为崎，当是固态燃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此。是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

9、D

+2+

【解题分析】Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3~+H+=HCO3-，故A错误；铁粉与稀H2s。4反应：Fe+2H=Fe+H2T»

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2s04反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Ch+2OH^CIO+Cl+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

10、C

【解题分析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCb和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

CA1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

11、D

【解题分析】

2++

A.将过量氨气通入CuSCh溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu=Cu(OH)2l+2NH4,

2+

Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)4+2OH,Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径己达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCI=H2SiO3(胶体)+2NaCI。C项正确;

点燃

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Ch^2FeChoD项错误；答案选D。

12、C

【解题分析】

A.a点为H3P03与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(。旷)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

in14

液中/一尸——,点为与的混合液，溶液显酸性，水电离出的水等于溶液中的氢

a小[、OH’10-1.43bNazHPChNaH2P03c(OIT)

10'14

氧根离子浓度，则b点溶液中分水(OH尸温y,则a、b两点时，水电离出的CAOH-)之比为l*.u,A项错误；

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝ljc(H+)>c(OH)且有c(H2PO3-)=C(HPO32)溶液中存在电荷守恒

c(Na+)+e(H+)=c(OH)+c(H2PO3-)+2c(HPO3i-),则c(Na+)<c(H2PO3)+2c(HPO32-)=3c(HPO32~),B项错误；

C.反应H3P(h+HPCV一二二2H2P。3一的平衡常数为

人的。3)一5的0；卜”).K_1心

22+654

c(H3PO3)c(HPO3jc(H3PO3)c(HPO3)c(H)KA210，'

D.当HNaOH)=lL时，H3P(h与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c[Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(0IT),D项错误；

答案选C。

13、C

【解题分析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分馆产品，主要成分为

爆,故答案为C。

14、D

【解题分析】

A.在含等物质的量的AK)2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH•与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>Br,则化学反应的先后顺序为「、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入C(h,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCOa,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为2、Ci>2+、H+、Fe2*,故D正确；

答案选D。

15、D

【解题分析】

+

A.B点加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，M&Sc(CH3NH3)=c(CH3NH2),由于

pKb(CH3NHrH2O)=3.4,CMNFh-FhO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中CCCHJNHJ^MCHJNHZ);

B.甲胺《H3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2・H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；

D.C、D点相比，〃(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则c(CH3NH3+)较小，据此分析。

【题目详解】

A.B点加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CIhNH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,pKh(CHjNH3)=14-3.4=10.6,说明ClhNFh-HzO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

cfCH.NH；)c(CH,NH：)

+

液中C(CH3NH3)>C(CH3NH2),―~~■——>1,结合Kb(CH3NH2«H2O)=公~■——工XC(OH-)=10-M可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B点的pOH>3.4,A正确；

B.CH3NH2・hO是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

CHJNH2*H2OCH3NH3++OH,B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10niL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10niL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐,

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的。(H+)：C>B>A,C正确；

D.C点疏酸与CH3NH2・HzO恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点〃(CH3NH3+)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，则C(CH3NH3»OD,D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

16、D

【解题分析】

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是Mn(h,则A由反应可能为

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2l+4H,故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnCh吸收，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学反应的实验探究，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

物质性质的综合应用。

二、非选择题(本题包括5小题)

新制的CU(OH)2悬浊液是否有

o/+H2O3

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

CHJBrCHCHB-------------►HOCH、CH、CH、OH-------------------►

△*

CH3OH

HOOCCHCOOH---------:--------►CH；OOCCH.COOCH

:浓H0O八加热--------------~3

CHGiCH,CH®

CH；ONa

【解题分析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体,可推知C为HCOOC2H5,贝ljD为

OO

/CH3，D氧化生成E为11人/CHj，E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

H

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为.结合I分

O

IINNII

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2coN%脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa为原料,制备、

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再与(：H3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

OO

CH3OOCCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CFhONa发生信息iii的反应即得到、

【题目详解】

00

(I)F的结构简式为\)乂/。/,所含官能团的名称为酯基；G为广o',则F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应；

CH3CH2CH2CFF-Br

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为1,;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

*3

NII

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为人,i

OO

⑶B、C互为同分异构体，二者发生信息计ii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,D为£U/%，

B-D的化学方程式：X/必又一%OO

AJLJL/CH3+CJTQH；B和D均含有酯

11UX13C-AHO

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别,用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

OO

⑷E—F的化学方程式，H/JL/+CH.OH竟-

;

+H2O

⑸D为X/Xp/C%，其分子式为C4H6。3,其同分异构体满足;

i.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或竣基；c.能使Bn的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHOSCH2(OH)CH(CHO)2>CHJC(OH)(CHO)2,共3种；

（6）以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、CH，可利用CHzBrCH2cH2Br

先水解再氧化得到HOOCCHzCOOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2COOCH3>CH2BrCII2CH2Br,CH^ONa发生信息.iii的反应即得至lj

NaOH/HQ酸性KMnO4溶液

CHErCHCHBr-------------►HOCH、CH、CH、OH----------------------a

△22，

CH3OH

HOOCCH.COOH--------------------------►CH3OOCCH.COOCH3

浓H2so外加热

CH>■BrCH.■CH>■Br

CHjONa

【题目点拨】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的

水解反应。（2）在NQOH的乙醇溶液中加热，发生卤代垃的消去反应。（3）在浓H2s04存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与漠水或澳的CCL溶液反应，可能为烯克、块炫的加成反应。

（5）能与出在Ni作用下发生反应，则为烯烧、快烧、芳香烧、醛的加成反应或还原反应。⑹在02、Qi（或Ag）、加热（或

CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。（7）与02或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一较酸的过程）。（8）在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。（9）在光照、XM表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

18、乙苯滨水0+Br2

,+HBr；③NaOH水溶液、加热或

或「一”•

【解题分析】

⑴物质A的化学式为CxHio,则苯与CH3cH2cl发生取代反应生成A为Oauah,A的名称为:乙苯;

。门处,和b*用都可以被酸性高隹酸钾溶液氧化，后者能与溟水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二

者，故答案为:乙苯；溟水;

⑵反应①是苯与液漠在Fe作催化剂条件下生成溪苯，反应方程式为：0+Bn;+HBr；

(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代危的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

U

⑷满足下列条件的(丁

CH3同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

•CIhCHO,可以有2个取代基为・CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:

BrBr

,再与滨发生加反应生成3,最后发生

消去反应生成C，合成路线流程图为:

19、加热、搅拌、研细颗粒用玻璃棒不断搅拌滤液K\NO3\Na\Cl减少NaCI的结晶析出取少

量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质KNO3增大铁根离子的浓度，有

利于氯化铉结晶析出甲基橙8.92%

【解题分析】

硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO八Na\Cl,由于在溶液中NaCI的溶解度较小，且受温度影

响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCI晶体，过滤分离出NaCI晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷

却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH4NO3,可增大溶液中NHJ浓度，有利于NH』Q结晶析

出。

【题目详解】

Ml)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断

搅拌滤液，使溶液受热均匀；

⑵过滤I后析出部分NaCI,滤液I含有K+、NO八Na\CP；氯化钠溶解度较小，浓缩析出NaQ晶体后，直接冷却

会继续析出NaCI晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少、aCl的结晶析出；

(3)产品KNO3中可能含有Na，C「杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生

成白色沉淀说明含有杂质NaCI,即含有杂质；

II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKC1固体加入100g水中，加热至90c所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5*C以下时，

硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸镣可以增大镂根离子浓度，使NH4cl晶体析出；

⑸由于恰好反应时生成的溶质为(NHJ)2SO4和Na2s04,溶液为酸性，则应该选用甲基橙为指示剂；

硫酸总的物质的量2so4)=C・V=0.102mol/Lx0.02L=0.00204mol,含有氢离子的物质的量为

〃(H+)=2〃(H2so4)=2x0.00204mol=0.00408mob氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=c-V=0.089mol/Lx0.01655L=0.001473

mol,所以氨气的物质的量〃(NH3)=0.004Q8moi・0.001473mol=0.002607mol,所以根据N元素守恒，可知样品中氯化

钱的物质的量为0.002607mol,

O)OO2607??g/mol

则样品中氯化镂的质量分数为：---------------------------xl00%^8.92%o

由.564?

【题目点拨】

本题考查物质制备方案、物质的分离与提纯方法，涉及溶解度曲线的理解与应用、滴定计算等，关键是对原理的理解,

试题培养了学生对图象的分析能力与灵活应用所学知识的能力。

AMnO,一_

=

20、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t^2KC1O3-2KCI+3O2T；NH4CkCa(OH)2碱石灰乙块或

CH三CH分液漏斗生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3BD现另取一个锥形

瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象

【解题分析】

⑴该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高铳酸钾或加热氯酸钾和二氧化铳的混合物；

A

⑵实验室装置为固+固=气，可利用NH4cl和Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；

⑶图2装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙焕