湖北省襄阳市某中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

湖北省襄阳市第四中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100mol・L」的硫酸

田

C.用装置乙蒸发C11C12溶液可得到CuCL固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

2、实验室用Ca与反应制取氢化钙（Ca%）。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）

C.装置丙制取CaHzD.装置丁吸收尾气

3、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下列

垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

4、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和Imollb加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4(h(g)=3CO2(g)+3H2O⑴△H=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()

A.S~、SO3L，H2s04

C.Cii2(CH)2COjlCII叫JCuCC(aq)Na»Cu(s)

D.饱和NaCl溶液Wh、CO」NaHCO3(s)-.Na2c0_3®

6、下列反应的离子方程式正确的是()

A.碳酸钠水解：CO32+2H2O-H2CO3+2OH

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSfh溶液等体积混合Ra2++OFT+H++SO』・一RaSO4l+H2O

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++CKT+2H+-C「+Fe3-+H2。

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2：SiOs2+CO2+H2O-HzSiOal+COj2

7、下列说法中的因果关系正确的是

A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻波璃

B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

C.因为明根溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

8、下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项实验目的操作结论或解释

取待测液少许，加入过量的Fe(NC)3)3溶液，液体分层，加入硝酸酸化的

检验c「、「混合溶液中

AgNO3,溶液有白色沉淀产

A再加CC14振荡静置；取上层清液，向其中加

的C「

入硝酸酸化的AgNO、溶液生，则溶液中含C「

取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气

B检验某溶液中有无co：澄清石灰水变浑浊，则含CO；

体通入澄清石灰水中

取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶

C检验溶液中的Fe2+溶液变红色，则含Fe2+

液

D检验食盐中是否含KI。？取少量食盐溶于水，加少量淀粉溶液变蓝色，则含KIC>3

A.AB.BC.CD.D

9、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.c（H2C€h）和c（HCO»之和为Imol的NaHCOs溶液中，含有Na卡数目为NA

B.5g21H和31H的混合物发生热核聚变反应：2iH+3iH->42He+'on,净产生的中子Con）数为N、

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D.56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

10、2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶

尖青年科学家”。下列说法错误的是（）

A.该液体创可贴显酸性

B.银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用

C.该液体创可贴中，银离子浓度越大越好

D.硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B.常温常压下，1L2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gN?O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，中含有共价键数为16NA

12、下列属于置换反应的是（）

高温

A.2C+SiO2向皿2co+Si

B.2HCIO光1口2HC1+O2T

-6-<B

C.3CO+Fe2（h向皿3coz+2Fe

D.2Na+Cl2=2NaCl

13、下列说法不正确的是

A.淀粉能水解为葡萄糖B.油脂属于天然有机高分子

C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C

14、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

15、25℃时，用0.1mol・LTNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol・广1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.I、n分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C./(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH£O()-)〉c(Na)>cGT)>c(0E)

D.P(Na0H)=20.00mL时，两溶液中MCHsCOQ-)》c(C「)

16、纳米级TiO?具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTiCh)

提炼TiO?的流程如下.下列说法错误的是()

A.酸浸的化学方程式是：FeTKh+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4+2H2。

B.X稀释所得分散系含纳米级HzTiOa,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

17、侯氏制碱法中，对母液中析出NHQ无帮助的操作是()

A.通入C&B.通入NHaC.冷却母液D.加入食盐

18、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LixC6+Lii.CoOC+LiCoO(x<l)o其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()

x2允电62

［』(”()，电解质隔腰石墨

A.放电时，Li卡由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于埋在LiCoCh极回收

19、工业上用酸性KMnCh溶液与乙苯2c反应生产苯甲酸(［二^”)。14),下列有关说法正确的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生产苯甲酸时发生的是取代反应D.乙苯不能与出发生反应

20、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含疏酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的AHvO

2+22+2

D.已知BaSCh的Ksp=(Ba)-c(SO4),所以BaSOj在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba)=c(SO4-)=7^p

21、高能LiFePO,电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LiC；；；LiFeP0+nCo下列说法不正确的是

放电4•••

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+-

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+iiC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePO^+xLr+xe-=xLiFePO4

22、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种酸类香料和一种缩醛类香料，具体

合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

OH

0

回

"

0(CjlUOj)O-CH：

CH2CHO

□⑦F、、o-cw

苓乙KE

已知：I+2R'OH->2ROH+

RO-C-ORRO-e-OR,

回答下列问题：

（1）B的分子式是__________o若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子,

D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为o

（2）C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是_________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO/HzO为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：。

0

i.含有苯环和II结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1

（5）若化合物E为苯甲醛的同系物，且相对分子质量比苯甲醛大14,则能使FeCh溶液显色的E的所有同分异构体

共有（不考虑立体异构）__________种。

O0

II■

（6）参照的合成路线，写出由2•氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备q/的合成流程图：

H2C—CHaHjC—CH-CHj

合成流程图示例如下：（II_5联JCHQiM也笠^*CHdOH

24、（12分）新合成的药物J的合成方法如图所示:

己知：R]—NH—R2+CI—«>+HCl

—R.CCX'HCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4>|+R2OH

（）NHI<

人:潟;11（孙、R2、R3、R4为氢或烧基）

R,R:KR2

回答下列问题：

（1）B的化学名称为,F的结构简式为

（2）有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_______,由A生成B的反应类型为

（3）③的化学方程式为。

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗咤（C5H§N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是________o

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

0I（）H

（6>（+cooc2Hs雇一种重要的化工中间体。以环已醇（［3）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备（、一cooc2H5的合成路线：o（已知：RHC=CHRZKMn（）".H<>RCOOH+R,COOH,

R、R'为烧基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

25、（12分）探究SO?和氮水的漂白性，设计了如下实验，装置如图,完成下列填空:

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是______.

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D；—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Ch按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Cl2,则被氧化的HCI为—mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SOJ-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCb溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—,理由是

26、（10分）为测定某便铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计/I、11两个方案。根据方案I、II回答问题：

方案I：

L固体甲

硬铝足量X

「固体乙

ag①过滤足量NaOH溶液

溶液---------、---足量④固体丙

②过滤NaAlOCO?A1（OH卜上，回2

溶液③过滤、洗涤0£

（I）固体甲是铜，试剂X的名称是O

（2）能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

（3）步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

（4）固体丙的化学式是______,该硬铝中铝的质量分数为o

方案H的装置如图所示：

操作步骤有；

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

（1）试剂Y是_________________;操作顺序是______________________o

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是,操作的方

法是<.

27、（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5出0）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是___________;a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是______________________________________°

（3）装置丙中，将Na2s和Na2c03以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和反应的

化学方程式为：o

（4）本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。（实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚配溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，源液经蒸发、结晶、过漉、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2（h・5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMIIO4标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.2。mol-LTKNIHO」溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S?O；-全部被氧化为SO：时，消耗高钵酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：。

②产品中Na2S2O3-5H2O的质量分数为（保留小数点后一位）。

28、（14分）合成气（CO、出）是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。

回答下列问题：

1.合成气的制取

(1)煤的气化制取合成气。

已知：①H2O(g)=H2O⑴△//=-44kJ/mol；

②部分物质的燃烧热：

物质C(s)CO(g)H,(g)

燃烧热《kj・mcl393.5283.0285.8

则反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△，二一kJ/molo

(2)天然气部分氧化制取合成气。

如果用0通)、H2O(g)>CCh(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成气中CO和Hz的物质的量之比为1:2,则原混合

物中IhO(g)与COMg)的物质的量之比为一。

II.利用合成气合成乙醇

在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2,发生反应：

2co(g)+4H2(g);=±CH3cH20H(g)+H20(g)。

(1)写出该反应的平衡常数表达式一。

(2)下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是一(填序号)。

A.压强不再变化B.平均摩尔质量不再变化C.密度不再变化

(3)反应起始压强记为小、平衡后记为P2,平衡时Hz的转化率为(用含小、P2的代数式表示)

DI.合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研

究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

出离解吸阴峰伤离制吸附稣值

3

的I&小W(Rh)F%的催化剂

吸

附2:衣示W(Rh)-1%的催化制

强3：表小W(Rhx2%的催化制

度

100200300400500600700800

温度/、：

不同Rh质状分数的催化剂对

8的吸用与温度的大裁

(1)结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响_；以及催化剂对co吸附强度的影响_。

(2)用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是_。

29、(10分)钛酸领(BaTiO.,)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以卜是生产钛酸钏的一种工艺流程图：

已知:①草酸氧化钛领晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;

②25C时，BaC(h的溶度积Ksp=2.58xl0%

(DBaTiOj中Ti元素的化合价为:o

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:。

⑶流程中通过过滤得到草酸氧化钛领晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有。

②如何证明晶体已洗净?o

(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCL水解来制备，制备时需加入大量的水,

同时加热，其目的是:o

⑸某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiCh,得产品13.98g,BaTiCh的产率为:。

⑹流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCQi溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO产)在浸出液中的最

大浓度为mol/Lo

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行,

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCb溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU+2H2O#CU(OH)21+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故c错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选Do

2、D

【解题分析】

A.装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取Hz,实验装置和原理能达到实验目，选项A不选；

B.装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥Hz的作用，实验装置和

原理能达到实验目，选项B不选；

C.装置内利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH2,实验装置和原理能达到实验目，选项C不选；

D.装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH?反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或

点燃，选项D选。

答案选D。

3、B

【解题分析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成冉生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

4、C

【解题分析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2CHO、CH3coeH3、、

口、1>-共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和1mol出加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）AH=-1815kJ/mol,C不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、氧化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

5、D

【解题分析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

C、俯非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化怵和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【题目详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化钱，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

6、B

【解题分析】

A.碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSCh溶液等体积混合反应生成硫酸铁沉淀，氢氧化钠和水；

C.滴入少量FeSCh溶液，完全反应，生成氢氧化铁；

D.二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【题目详解】

2

A.碳酸钠水解，离子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH\故A错误；

2++:

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSCh溶液等体积混合，离子方程式：Ba+OH+H+SO4"BaSO41+H2O,

故B正确；

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2++CIO,4OH--C「+2Fe(OH)3],故

C错误；

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2,离子方程式：S1O32+2CO2+2H2O-H2S1O3I+2HCO3,故D错误；

故选：B,

7、B

【解题分析】

A.二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

C.明矶水解形成A1(OH”胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能

用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

D.浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应,

故D错误；

故选B。

8、A

【解题分析】

本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。

【题目详解】

A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用

CCL萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故

A正确；

B.CO.?-,SO3L、HCCh一、HS(h一均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+,故C错误；

D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；

答案：A

9、D

【解题分析】

A.n(H2co3)和n(HCO»之和为Imol的NaHCOj溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA,A错误；B.不能

确定5g21H和3用的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C.溶剂水分子中还存在共价键,

C错误；D.56g铁是ImoL与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案选D。

点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、

胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、

化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量,

还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

10、C

【解题分析】

A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

B.银离子是重金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故B正确；

C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故C错误;

D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故D正确；

故选；Co

11、A

【解题分析】

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5NA,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则11.2L乙烯的物质的量小于0.5moL所含分子数目小于OSNA,故B正确；

C.NzO与CO?相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子

数目为O.3NA,故C正确；D.每个CsHiz分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，lmolCsHi2中含有共价键数为16NA

,故D正确；答案为A。

12、A

【解题分析】

高温

A.2C+S1O22CO+Si,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正

确;

B.2HC1O光照2HC1+5T，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误;

高温

该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故错误;

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe,C

D.2Na+Ch=2NaCb该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选Ao

13、B

【解题分析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；

C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因

此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；

D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C,因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C,D正确；

故合理选项是Bo

14、B

【解题分析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2mol电子，5molM失去lOmol电子；而12moiHNO3中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2,

B项正确；

答案选Bo

【题目点拨】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

15、C

【解题分析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【题目详解】

A.根据图示可知，1的起始pH较大，II的起始pH较小，则1表示的是醋酸，11表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中c(CH3COO)<c(cr),选项D错误；

答案选c。

【题目点拨】

本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

16、D

【解题分析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiCh+ZH2sO4=FeS(h+TiOSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOnm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO?+水解时生成HzTKh和稀硫酸,

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故c正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTiCh,③反应是燃烧HzTiCh得到Ti(h产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

17、A

【解题分析】

母液中析出NHCL则溶液应该达到饱和，饱和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4d(s)#NH4+(aq)+Cl(aq),若要析出

氯化铁，应该使平衡逆向移动。

【题目详解】

A.通入二氧化碳后，对镂根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NH’Cl无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中钱根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化筱的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化铉的溶解度降低，有利于氯化铉的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化核的析出，故D错误；

故选A。

18、D

【解题分析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+LizCoO2舞=C6+LiCoO2(xVl)可判断出，放电时Li元素化合价升高，可

充电

看作单质Li和C)作负极，C。元素化合价降低。

【题目详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li・e=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/〃w/=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【题目点拨】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

19、A

【解题分析】

A.笨和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH?,是同系物，A正确；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4,不能所有原子共

面，B错误；

C.乙苯在高锌酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D.乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。

答案选A。

20、C

【解题分析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误;

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即ASvO,如果反应能自发进行，该反应贝必H<0,故C正确；

D.在硫酸铁的单一饱和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO?")增大，溶解平衡BaSO4(s)—Ba?+(aq)+SO?-

(aq)逆向移动，c(Ba2+)减小，Kp不变，则在Na2sCh溶液中溶解达到饱和时c(Ba2+)<yf^<c(SO?"),故D

错误。

故选C。

21、B

【解题分析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

+

D.放电正极上FcPCh得到电子发生还原反应生成LiFePO叫正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4,故D正确，

但不符合题意；

故选：B。

22、A

【解题分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年”，故R正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、CH4O^Q^-CHZCHZOH羟基氧化反应

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?N«OH,博发O>/\OOj八/C、

djCKCHi-------右一》CHJZZCHCHJ灰*守一CH,-------►0,

CH）HjC-CH-CH）

【解题分析】

A的分子式为C2H4,A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2,根据问题（1）,D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1X16/13.1%=122,根据苯

乙醛推出D的结构简式为^Q^-CHICHZOH,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2cH2OH,根

据信息，推出B的结构简式为CHQH,据此分析；

【题目详解】

A的分子式为C2H4,A为乙烯，即结构简式为CH2=C%,根据问题（1）,D能与金属钠反应，且D分子中只有一个

氧原子，即D中含有一OH,D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为lxl6/13.1%=122,根据苯

乙醛的结构简式推出D的结构简式为（^>-CH2CH：0H,根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为

HOCH2CH2OH,根据信息，推出B的结构简式为C%OH,

（1）根据上述分析，B的结构简式为CMOH,即分子式为CHK）；D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子,

即D中含有一OH,I）属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为1x16/13.1%=122,根据苯乙醛的结

构简式，推出D的结构简式为^Q^-CHZCHZOH；

（2）C的结构简式为HOCH2cH2OH,含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应

类型为氧化反应；

(3)反应⑦是苯乙醛与HOCH2cH20H反应生