高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第四课时物质的量浓度的有关计算

第4课时物质量浓度相关计算专题1

第二单元研究物质试验方法1/33[学习目标定位]1.能够依据物质量浓度概念表示式进行简单计算。2.掌握溶质物质量浓度与质量分数换算。3.学会相关物质量浓度简单计算。2/33新知导学达标检测内容索引3/33新知导学4/33一、溶质物质量浓度基本计算1.依据定义式计算溶质物质量浓度(1)已知溶质质量(2)已知溶液中某种粒子数目5/33例1

游泳池里水普通常加适量硫酸铜，用以杀灭其中细菌，而对游泳者身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中硫酸铜物质量浓度为_____mol·L－1。答案解析0.0016/33例2

已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋

mg，则该溶液中Fe3＋物质量浓度为____mol·L－1，

物质量浓度为______mol·L－1，溶质物质量浓度为_____mol·L－1。答案解析7/338/33归纳总结计算溶质物质量浓度关键是从已知条件中找出溶质物质量(mol)和溶液体积(L)，据此求出溶质物质量浓度cB。9/332.标况下气体溶于水，其物质量浓度计算(1)若已知溶液体积10/33(2)标准情况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则11/33例3

用1L水吸收560L氨气(标准情况)，所得氨水密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨气物质量是______。25mol解析要求氨水溶液物质量浓度，需知溶质氨气物质量和溶液体积(溶液体积并不是水体积，必须依据溶液质量和密度计算求出)。答案解析12/33(2)所得氨水溶液物质量浓度是_____________。15.79mol·L－1答案13/33二、溶液稀释或混合1.浓溶液稀释(1)溶质物质量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶质质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。2.相同溶质两溶液混合(1)溶质物质量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶质质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。14/33例4

从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL：(1)取出这100mL氢氧化钠溶液物质量浓度是________，含氢氧化钠质量是_____。答案解析1mol·L－14.0g解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。15/33(2)若将取出这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液物质量浓度是__________。答案解析0.2mol·L－116/33例5

将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1氢氧化钠溶液。求两种溶液体积比(忽略混合时溶液体积改变)。答案解析答案4∶117/33解析本题有以下两种解法。方法1(依据混合前后溶质物质量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1氢氧化钠溶液及所需0.60mol·L－1氢氧化钠溶液体积分别是V1和V2，依据混合前后溶质物质量不变列式得：方法2(十字交叉法)：18/33归纳总结(1)同一溶质、不一样浓度溶液混合，在混合前后溶质质量、物质量保持守恒，溶液质量保持守恒，但溶液体积普通不守恒。(2)混合后溶液体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液体积之和；19/33三、物质量浓度与溶质质量分数换算1.换算公式M：溶质B摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质质量分数。2.推导方法设溶液体积为1L，则20/33例6

市售浓硫酸中溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸物质量浓度为____________。解析先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸质量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，将其换算成硫酸物质量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售浓硫酸中硫酸物质量浓度为18.4mol·L－1。18.4mol·L－1答案解析21/33例7

相对分子质量为Mr气态化合物VL(标准情况)溶于mg水中，得到溶液质量分数为w%，物质量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则以下说法正确是答案解析√22/3323/33了解感悟24/33学习小结25/33达标检测26/331.将75g胆矾溶于水配成0.6mol·L－1硫酸铜溶液，其溶液体积是A.1000mL B.500mLC.250mL D.100mL答案解析√解析硫酸铜溶液体积＝75g÷250g·mol－1÷0.6mol·L－1＝0.5L。12345627/332.将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液物质量浓度是A.0.05mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.1mol·L－1 D.0.5mol·L－1答案√解析依据稀释定律，c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5mol·L－1×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝0.25mol·L－1，从中取出5mL溶液，其浓度不变。解析12345628/333.已知某溶液①体积、②密度、③溶质和溶剂质量比、④溶质摩尔质量，要依据溶质溶解度计算其饱和溶液物质量浓度时，上述条件必不可少是A.①②③④ B.①②③C.②④ D.①④答案解析√12345629/33答案解析√12345630/3312345631/335.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、

物质量浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质量浓度可能是A.

0.1mol·L－1 B.Al3＋

0.2mol·L－1C.Cl－

0.3mol·L－1 D.K＋

0.4mol·L－1答案解析√12345632/336