化学专题复习课件水溶液中的离子平衡

溶剂水溶液中的离子平衡参加一种电解质

水电离平衡水弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡难溶电解质的溶解平衡化学平衡理论知识体系水溶液水溶液中的离子平衡一、强、弱电解质的判断方法1．电离方面：能否完全电离，如：(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH约为3；(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比一样条件下盐酸的弱；(3)一样条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反响速率比后者快；

(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅；(5)pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。

2．水解方面：根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L－1NaCl溶液大。

3．稀释方面：如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸参加碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律进展判断，如非金属性Cl>S>P>Si，则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。二、水的电离1.水的电离及离子积常数⑴水的电离平衡：〔正反响为吸热反响〕⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]250C时Kw=1.0×10-14mol2·L-21000C时Kw=1.0×10-12mol2·L-2.⑶无论是纯水还是酸、碱、盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。H2O+H20H3O++OH—

H20H++OH—

2.影响水的电离平衡的因素：[讨论]参加酸或碱、温度、参加能水解的盐、参加Na分别对水的电离平衡有什么影响？1．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②C．②③

D．③④A3.溶液的酸碱性和pH的关系⑴pH的计算：

pH=-lg[H+]⑵酸碱性和pH的关系：[思考]PH=7的溶液一定是中性溶液吗？⑶pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计pH试纸的使用方法取一片pH试纸，放在干净的外表皿或玻璃片上，用干净枯燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。D答案

D9〔2021宁夏卷11〕将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是D答案

D

18．：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。(1)假设A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。(2)假设A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，则A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L－1。(3)假设A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA______VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。(4)假设A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反响的离子方程式为__________。离子浓度大小比较：

三个守恒关系

(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。(2)

电荷守恒。(3)水电离的离子数平衡关系(即质子守恒)。1.电荷守恒：

——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中

为得到质子后的产物；

为失去质子后的产物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3