人教版高中化学选修四2-3-3化学平衡常数课时测试1

化学平衡常数课时测试1．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的影响如图所示，下列说法正确的是A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC．上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．生产硫酸中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气3．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NOB．该反应的焓变为负值C．升高温度，正反应速率减小D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移4．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是()A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0B．在T2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K25．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．弱电解质的电离常数B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数D．化学反应速率6．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系说法不正确的是（）A．升温温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动7．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化D．温度T下，该反应的平衡常数K＝8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．9．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是B．增加C，B的平衡转化率不变C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．此时，B的平衡转化率是35%10．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为：5，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________________；（2）反应是_______________反应．(选填“吸热”、放热)．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________；a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)•c(CH2)]=3[c(CO)•c(H2O)]，试试判此时v正______v逆12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌△催化剂2SO3（g）；△H=﹣190kJ•mol（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.8g，则V（O2）=mol•L﹣1•min﹣1，计算此时化学平衡常数K1=（2）若温度不变，继续通入0.20molSO2和0.10molSO3，则平衡移动方向及原因是，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．①达到平衡所需要的时间：t（A）t（B）②平衡时，SO2的转化率：a（A）a（B）③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向反应方向移动，A中的化学反应速率．【