人教版高中化学选修三1-2-1原子结构与元素的性质（第一课时）课件2（共19张）

组织建设原子结构与元素的性质（第一课时）元素周期表的发现与未来从门捷列夫发现元素周期表以来，人们一直都在思考这样一个问题：“元素周期表的终点在哪里？”自1940年美国科学家麦克米伦和西博格通过人工合成93号元素镎和94号元素钚以来，科学家就开始“制造”元素的工作。从元素周期表中可以看出，自95号元素镅起，都是人工合成的元素。当100号元素镄之后的元素一个一个被合成出来后，科学家发现：随着原子序数的增加，它们的寿命一个比一个短。100号元素镄的寿命为82天，到了105号，最多能活34秒，107号更是短命，只活了2毫秒。人们不禁要问：“元素周期表快到尽头了吗？”科学总是极其富有生命力的！109号元素活了5毫秒。尽管它生命短暂，但比107号元素活得长，好兆头，再往后的元素寿命可能会回升。科学家在认真研究了各种原子核的稳定性规律和原子核的可能结构后，发现了一个有趣的结论：质子或中子数目为2、8、20、28、50、82、114、126或184(科学家把这些数称为“幻数”)的原子核比较稳定，质子数和中子数均为幻数的原子核更稳定。根据这个“幻数”理论，科学家预言：114个质子和184个中子的超重原子核——114号元素将会是一种很稳定、寿命更长的元素。1999年，俄美科学家小组宣布共同发现114号元素，其寿命长达30秒以上。而后科学家又相继宣布发现了118和116号元素。科学的发展永无止境，人类对元素的认识还将继续下去。今天的成就不是元素周期表的终点！一、元素周期系1．碱金属元素基态原子的核外电子排布：碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂321s22s1或[He]2s1钠113______________________或_____________钾194______________________或______________铷375____________或_________铯556___________或_____________1s22s22p63s1[Ne]3s11s22s22p63s23p64s1[Ar]4s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1[Kr]5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1[Xe]6s12．稀有气体元素基态原子的核外电子排布：稀有气体原子序数周期基态原子的电排布式氦211s2氖102__________________氩183____________________________氪364__________________________________氙545___________________氡866_____________1s22s22p61s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63．周期系的形成：(1)随着元素原子核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现____________；然后又开始由_______到________，循环往复形成了周期系。(2)元素形成周期系的根本原因是________________________发生周期性的重复。碱金属稀有气体碱金属稀有气体元素的原子核外电子排布二、元素周期表1．周期和族：(1)周期：具有相同的__________的元素按照原子序数_______的顺序排列成一横行。电子层数递增(2)族：周期表中，有____个纵列，除______________三个纵列叫第Ⅷ族，其余15个纵列每一个纵列标作一个族。188、9、102．分区：(1)根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。除ds区外，区的名称来自按构造原理___________________的能级的符号。最后填入电子(2)根据元素的金属性和非金属性。××√√解析：除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。BC解析：元素周期表的5个分区，除ds区外，区的名称取决于元素原子的最后一个电子所填入的能级的符号，因最后一个电子填入f能级，所以该元素为f区元素。D解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属性质递变而不是周期性变化，D项错误。CA解析：如果考虑放射性元素，最活泼的金属是Fr，如果不考虑放射性元素，最活泼的金属是Cs、而Cs和