江苏省南通市如皋市2025届高三第一次适应性考试（1.5模）化学试题（原卷版+解析版）

2024～2025学年高三第二学期学情调研考试(二十五)化学(满分：100分考试时间：75分钟)2025.2可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16P—31Fe—56Mo—96一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.材料在生产生活中有着广泛的应用，下列不属于合成高分子材料的是A.聚氯乙烯 B.光导纤维 C.聚酯纤维 D.酚醛树脂2.连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH→HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是A.中子数为8的氮原子：NB.H2NOH分子含极性键和非极性键C.H2O的电子式为D.HON—NOH中N元素的化合价为＋13.下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是A.用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B.用装置乙制取Cl2C.用装置丙制取Br2 D.用装置丁蒸馏回收Br24.Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是A.半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B.第一电离能：I1(P)>I1(S)C.沸点：PH3>HF D.电负性：χ(O)>χ(F)阅读下列材料，完成下面小题。周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJ·mol-1；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸(H2SeO3)的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为Se＋2CuSO4＋2Zn=Cu2Se＋2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。5.下列说法正确的是A.H2O2分子中所有原子在同一直线上 B.H2S晶体属于共价晶体C.SeO的空间构型是平面三角形 D.1molH2SeO3中含有5molσ键6.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.O3是极性分子，O3易溶于水B.Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低C.CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒D.H2O2有氧化性，可用于和Ba(OH)2反应制备BaO27.下列化学反应表示正确的是A.H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S＋3SO2=2S↓＋2H2SO3B.H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-1172kJ·mol-1C.H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOH＋H2SeO3Se＋2CO2↑＋3H2OD.硒电池放电时正极反应式：Se＋2Cu2＋-4e-=Cu2Se8.下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是A.制纯碱：NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.制硫酸：FeS2SO3H2SO4C.制硝酸：NH3NOHNO3D.制漂白粉：NaCl(aq)Cl2Ca(ClO)29.某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是A.X与NaHCO3溶液反应可以生成B.1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHC.Z中所有碳原子可能共平面DX、Y、Z均易溶于水10.反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是A.反应的温度越高，平衡常数K的数值越小B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应平衡常数表达式K=D.反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×102311.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象验证氧化性：Cl2＞Fe3+B测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小C向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3D向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH验证CH3COONa溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D12.室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.实验1所测NaClO溶液的pH>11B.实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)C.实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)D.实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)13.一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是A.图中a对应的物质是C2H4B.750K时，反应Ⅲ的Kp=1C.300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂D.1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小二、非选择题：共4题，共61分。14.用磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)制备FePO4的工艺流程如下：（1）下图所示为某种磷铁化合物的晶胞，该磷铁化合物的化学式为___________。（2）将磷铁渣在空气中煅烧，有Fe3O4、Fe2O3和P2O5生成(杂质不反应)。若生成Fe3O4、Fe2O3和P2O5的物质的量之比为1∶1∶2，则反应的FeP和Fe2P物质的量之比为___________。（3）将煅烧所得烧渣用盐酸浸出，控制浸出时间、温度和盐酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于20mL·g-1，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是___________。[已知烧渣的浸出率=×100%，液固比=]（4）调铁、磷比的目的是加入H3PO4让溶液中铁、磷两种元素的比例接近1∶1。调铁、磷比前须先测定溶液中的铁、磷浓度，测定过程如下：量取10.00mL浸取液，加水稀释成100.00mL。量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将Fe3＋全部转化为Fe2＋，后加入指示剂并滴加0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，Fe2＋恰好完全反应时(Cr2O转化为Cr3＋)消耗K2Cr2O7标准溶液10.00mL。另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼啉酮试剂，PO充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀{(C9H7N)3[PO4(MoO3)12]，摩尔质量为2210g·mol-1}1.326g。计算浸取液中Fe、P的物质的量之比_____________，并写出计算过程。（5）制取FePO4时，先加入H2O2将溶液中的Fe2＋氧化，然后加入氨水生成FePO4沉淀。写出加入氨水生成FePO4的离子方程式：___________。[已知Ka1(H3PO4)=7.5×10-3]（6）以Fe2P为阳极、石墨为阴极电解H3PO4溶液也可以制取FePO4。写出电解时化学反应方程式：___________。15.有机物G可以通过如下路线进行合成：（1）有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为___________。（2）有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为sp2杂化的原子共有___________个。（3）C→D反应分为多步，其中最后一步的转化为→D，生成D的反应类型为___________反应。（4）F→G的反应条件除用K2CO3外，也可以选择下列物质中的___________(填字母)。A．浓硫酸B．H2，催化剂C．(C2H5)3N（5）F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。能与NaHCO3溶液反应，能发生水解反应。水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。（6）已知：RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烃基)。写出以、C2H5OOCCH2CH2COOC2H5、(CH3CO)2O、CH3NH2、BrCH2CH2NH2为原料制备的合成路线流程图__________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.含钴废料(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3)可以进行如下转化（1）“还原”时的实验装置如图1所示，分液漏斗中盛装的溶液是___________。（2）“除铁”时溶液中Fe2＋发生反应的离子方程式为___________。（3）“沉淀”时加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为1∶3。写出“沉淀”时反应的离子方程式：___________。（4）补充由Co2(OH)2CO3制取[Co(NH3)6]Cl3的实验方案：将Co2(OH)2CO3溶于盐酸中，向其中加入少量活性炭作催化剂，加入浓氨水和过氧化氢，充分反应(2CoCl2＋2HCl＋12NH3·H2O＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O)后用冰水冷却，___________，过滤，用无水乙醇洗涤滤渣，干燥后得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。{已知[Co(NH3)6]Cl3难溶于冷水，易溶于热的稀盐酸。实验中可选择的试剂有热的稀盐酸、冰水}（5）补充由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3的实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶体置于图2所示装置中，___________，干燥得到Co2O3固体。(已知[Co(NH3)6]Cl3与NaOH溶液共热时可生成Co2O3沉淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3溶液、红色石蕊试纸)17.CO2的转化是实现“碳中和”的有效途径。（1）CO2催化加氢合成甲醇(反应Ⅰ)中伴随反应Ⅱ的发生：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋2H2(g)=CH2O(g)＋H2O(g)恒压时，CO2和H2起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出H2O(g)。①使用分子筛膜的目的是___________。②将反应后的气体以一定流速通过含Cu＋修饰的吸附剂，分离其中的CH3OH(g)和CH2O(g)，Cu＋能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进口浓度(c0)之比随时间变化关系如图1所示。20～40min，CH3OH(g)浓度比增大而CH2O(g)浓度比几乎为0的原因是___________。（2）CO2与CH4重整可以制取CO和H2。1.01×105Pa下，将n起始(CO2)∶n起始(CH4)=1∶1混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：反应Ⅲ：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH=246.5kJ·mol-1反应Ⅳ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=41.2kJ·mo