百师联盟2025届高三上学期仿真模拟（一） 化学 含解析

化学试题L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；考试时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是A.“天问一号“火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应B.“嫦娥五号“采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体C．北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅D.“嫦娥六号“五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造A．二氯化二硫CS2Cl2)的电子式为：Cl:S::S:Cl:B．一元弱酸H3P02的结构式为HO—P—H基态22兀的价层电子的轨道表示式为C基态22兀的价层电子的轨道表示式为D．邻轻基苯甲醒分子内的氢键示意图为3.BeCl2的化学性质与AICl3的相似，熔点较低、易升华。下列说法正确的是A.BeCl2属千非电解质，熔融态不导电B.Be位千元素周期表的p区C.BeCl2可在水中发生水解反应：BeCl2+2H20一2HCl+Be(OH)2D.Be(OH)z与NaOH溶液不反应仿真模拟考试（一）化学试题第1页（共8页）4．氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是＠＠＠C．将N02通入H心中发生反应生成2mo!HN03，同时生成22.4LNOD．实验室用浓硝酸与铜通过反应＠制取N02时，得到的气体中可能含有NO5．实验室模拟制取Na2C03，下列使用的装置能达到实验目的的是B．用图2装置制取NH3，试剂X为氢氧化钙与氯化按的混合物C．用图3装置制取NaHC03,a管先通入CO2，然后b管通入NH36．下列方程式能正确解释相应事实的是A．用Cu作电极电解饱和食盐水：2c1-+ZH20H2t+Cl2t+zoH-B.AgCl溶于过量氨水：Ag++2NH3•H心［Ag(NH3)2丁＋2H心C碱性条件下，C几燃料电池的负极反应：CH4—Se-+soH-=C02t+6H心凡0D.1—漠丙烧在碱性条件下水解：CH3CH2CH2Br+NaOH兴CH3CH2CH2OH+NaBrDcB7．下列实验方案能达到实验目的的是选项ADcB目的I除去甲烧中的乙烯比较乙醇分子和水分探究化学反应速率子中氢原子的活泼性I的影响因素证明苯酚的酸性小于碳酸酸、[;同f[↓-三/二]飞们__实验方案仿真模拟考试（一）化学试题第2页（共8页）Re)的价电子排布与猛相似，则铢的价电子排布为5d56s2B．图（1）是Ni与co形成的配合物Ni(C0)4，该分子中叶建与六键的个数比为1:2“聪明元素＂图(2)是一种很好的补锌剂，其中Zn的配位数为4一种配位化合物(X表示卤素原子其中电负性大小为O>N>C12．以有机物X、Y为起始原料可以合成药物Z。下列说法正确的是A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g乙烯和聚乙烯的混合物中所含原子总数为3NAD.46gCH3CH20H中含有的碳原子数为NA了9．已知H2S和CO2反应生成的碳基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危了XHO勹Y害。反应原理为：CO2(g)+H2S(g)=XHO勹Y下列说法正确的是zA.X分子发生消去反应的产物只有zA.X分子发生消去反应的产物只有1种B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子C.lmolZ最多能与2molBr2发生反应D.X、Y、Z均可以与NaOH溶液发生反应13．反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如图所示，”·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。有关该不同反应进程的说法正确的是D及时分离出H心（g)，可加快该反应到达平衡状态CI14.H3A是一种多元酸，向10mL1mol•L-1(pH=l.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数8随溶液pH的变化曲线如11.2024年6月25日11.2024年6月25日嫦娥六号“探测器成功完成了月球探索之旅。铢铢合金是制造探测器发动机燃烧室、涡轮叶片的重要材料；铢（7熔点仅次于鸽，地壳中铢的含量极低，多半来自铜、锌等矿物中。下列说法错误的是A.H3A是三元弱酸B.Na2HA溶液中存在：丿简C产oo丿简C产oot0c⑶c⑶＾产0一气°c(Na勹＞0一气°D当V(NaOH溶液15mL时，pH=5.85仿真模拟考试（一）化学试题第3页（共8页）仿真模拟考试（一）化学试题第4页（共8页）仿真模拟考试（一）化学试题第3页（共8页）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分）电锁在工业生产中具有重要作用，某电锁厂生产的废水经预处理后含有Cr20孚一和少最的Cu2+、N尸，能够采用如图流程进行逐一分16.(15分）氯磺酸(HS03Cl)可用于制造农药、洗涤剂等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为152°C，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：HCl二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分）电锁在工业生产中具有重要作用，某电锁厂生产的废水经预处理后含有Cr20孚一和少最的Cu2+、N尸，能够采用如图流程进行逐一分已知：K,p(CuS)=6.3Xl0-36和K,p(NiS)=3.ox10-19(1)试剂a为(2)装置F应为,装置A中毛细管的作用是(l)Cr20了在酸性条件下与H心2溶液反应可生成蓝色的Cr05，该反应可用千检验H202该反应的化学方程式为：Cr20务4H(1)试剂a为(2)装置F应为,装置A中毛细管的作用是(2)还原池中有Crs+生成，反应的离子方程式为(3)设H2S的平衡浓度为1.OXl0-6mol•L一］。已知：凡S的K.1=Lox沉淀池2中加入硫酸调pH=4时，加入Na2S溶液生成的沉淀主要是（填化学式）。(4)沉淀池3中如果没有加NaOH调pH=7，会导致(3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是 (4)氯磺酸产品中可能含有少量Fe(3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是 (4)氯磺酸产品中可能含有少量Fe2十，现测定其中铁的含量。已知在pH为3~9时，邻菲暇琳能与Fe2十形成橙色配合物Fe—phen。Fe—phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+的浓度呈线性关系，如表所示。在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=O.25，该产品中Fe2十的含量为mol•L-1o心稼是一种神奇的金属，基态稼原子的电子排布式为@由采(Hg)、错(Ge)、梯(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞见图a)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（图b为X的晶胞结构）。图a晶胞中含有个Ge原子，晶体X的化学式为。(5)测定(5)测定HS03Cl的纯度(HS03Cl中常溶有少量的so3选择合适的试剂，设计实验。简仿真模拟考试（一）化学试题第6页（共8页）仿真模拟考试（一）化学试题第5页（共8页）17.(15分）回收利用CO2解决空间站供氧问题，其物质转化如图所示。反应A为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+ZH20(g)i::;.H，是回收利用CO2的关键步骤。反应l:2H2(g)+02(g)=2H心(g)/::;.HI=—483.6kJ•mol-1反应II:CH4(g)+202(g)=C02(g)+ZH20(g)/::;.Hz=—802.3kJ•mol-1叩反应A的ΔH=kJ•mol-1o@某温度下，向体积为2L的某恒容密闭容器中充入4molCO2和10molH2,5min时反应达到平衡，CO2的平衡转化率为50则反应A的平衡常数K值为@有利于提高体系中CO2平衡转化率的措施是（填字母）。(2)相同条件下，CO2与比还会发生副反应：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)十几O(g)心该副反应的发生不利于氧循环，原因是进行到2min时，测得反应器中CH30H、C几的浓度(µmo!•L-1)如表所示。某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400°C的反应条件，其理由是@锦是常用的催化剂材料。工业上利用电解NiS04溶液制备Ni的同时，可获得较浓的硫为仿真模拟考试（一）化学试题第7页（共8页）18.(14分）以有机物A为原料合成H的路线如下。—凇H(l)A-B的反应类型为;B-C的反应产物中除C外，另一种产物为(2)有机物E中官能团的名称为，碳原子的杂化方式为(3)写出C与F反应生成G的化学方程式：(4)写出同时满足下列条件的有机物H的一种同分异构体的结构简式：@能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；@能发生银镜反应。CH20H(5)下列合成中：CH3CH20H≈÷HOH2C—C—CHOCH20H物质X为（填化学式条件Y为，条件不能选用酸性KMnO篮液的原因是仿真模拟考试（一）化学试题第8页（共8页）2025届高三仿真模拟考试（一）化学参考答案及评分意见l.C【解析】丁达尔效应是胶体的性质，纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，B正确；高性能计算机芯片的主要成分是晶体硅，C错误；“嫦娥六号”的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造，玄武岩占比62％，能耐受高真空、高低温循环、强剂量紫外辐照等极端环境条件的“石头版“高品质织物国旗，D正确。2.B【解析】二氯化二硫的电子式应为：Cl:S:S:Cl:,A错误；凡P02为一元弱酸，即分子中只有一个轻基，故凡P02的结构式应为HO—P—H,B正确；基态22兀的价层电子排布式为3d24s气其价层电子的轨道表示式应'C错误；氢键的表示形式为X-H…Y，其中X、Y均为电负性很强的元素，如N、O、。b,D错误。。2溶于水能导电，是电解质，但熔融状态破坏不了共价键，熔融状态不导电，A错误；基态Be的电子排布式为1s22s气Be位于元素周期表的s区，B错误；BeCl2属于强酸弱碱盐，与AlC13相似，水解会生成氢氧化被和HCl，水解的化学方程式为BeCl2+2H20=2HC1+Be(OH)2,C正确；BeCl2的化学性质与AIC13的相似，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAI02，推测Be(OH)2可以与NaOH溶液反应生成Na2Be02,D错误。＠＠＠，应的限度，因此不能提高反应物的平衡转化率，B错误；3N02+H20=2HN03+NO，生成2molHN03，同时生成的NO气体在标准状况下的体积为22.4L，题中未指明标准状况，C错误；随着浓硝酸与铜反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，稀硝酸与铜反应会生成NO,D正确。5.B【解析】稀硫酸与大理石反应生成微溶的CaS04，并覆盖在大理石表面，阻止反应进行，不适宜用千制取CO2气体，A错误；实验室采用熟石灰与氯化按混合固体加热的方式制取氨气，B正确；氨气极易溶于水，直接伸入液面下吸收会因其倒吸，同时保证生成更多的NaHC03，需在a管先持续通入N凡至饱和状态，然后在b管通入足量的CO2，生成大量的HCO厂，就能生成更多的NaHC03沉淀，C错误；灼烧固体应在玵涡中进行，D错误。6.D【解析】用Cu作电极电解饱和食盐水，阳极是Cu则失去电子，发生氧化反应：Cu—2e-=Cuz+,A错误；AgCl难溶于水，在离子反应中应写化学式，B错误；碱性条件下C凡燃料电池的负极反应应为：CH4—8e-+100H-=CO『+7H20,C02气体在碱性环境中不能存在，C错误；卤代经在氢氧化钠的水溶液中水解可以得到醇，D正确。7.B【解析】乙烯可以被酸性高猛酸钾溶液氧化生成CO2，从而导致CH4中引入新杂质CO2，不能达到除杂的目过比较气泡的产生快慢，可以比较乙醇分子和水分子中氢原子的活性泼，B正确；探究化学反应速率的影响因素，要控制单一变量，盐酸的浓度不同、金属种类也不同，有两个变量，不能探究化学反应速率的影响因素，C错误；仿真模拟考试（一）化学答案第1页（共6页）盐酸易挥发,苯酚钠遇到盐酸、碳酸都能生成苯酚,苯酚微溶于水则会生成沉淀,不能达到实验目的,D错误。8.A【解析】乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2,所以14g乙烯和聚乙烯的混合物中,CH2原子团为1mol,原子总数为3NA,A正确;标准状况下,22.4L乙炔为1mol,1个HCCH中有3个。键,则标准状况下,22.4L乙炔中。键的数目为3NA,B错误;标准状况下,四氯化碳是液体,不适用于气体摩尔体积,C错误;1个CH3CH2H中含有2个碳原子,而46gCH3CH2H为1mol,其含有的碳原子数为2NA,D错误。9.B【解析】已知该反应在加热条件下能自发进行,则△G△HT△S<0,因为△H>0,所以△S>0,A错误;结H2同时生成1molCOS,其在标准状况下的体积为22.4L,但是题中未指明标准状况,C错误;及时分离出H2(g),可增大反应物的转化率,但反应速率降低,不能加快该反应到达平衡状态,D错误。10.D【解析】必须确定为一个变量,只有分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液的PH,CH3COONa溶液的PH较大,说明CH3COO的水解程度大,则CH3CH的酸性弱,A错误;乙酸和乙酸乙酯都能与NaoH发生反应,不能实现提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的,B错误;1mL0.1mol·L'KI溶液与5mL0.1mol•LiFecl3溶液发生反应:2Fe3++2I—2Fe2++I2,通过计算可知Fec3过量,反应的溶液用苯萃取23次后,向水层中滴加KSCN溶液,溶液颜色肯定变为红色,不能达到探究目的,C错误;因氢氧化铜悬浊液足量,醛基已被氧化,反应液仍呈碱性,酸化使溶液呈酸性后,还能使溴水褪色,说明丙烯醛中含有碳碳双键,D正确。11.B【解析】Mn的原子序数为25,其基态原子的电子排布式为1S22S22P3S23P3d54S2Re与Mn的原子序数差为50(18+32),相差2个电子层,即原子的价层电子排布式为5d56s2,A正确;由图1知配位键有4个,则。键个数为4,而4个CO中有4个。键和8个T键,因此,o键总数与T键总数比为1:1,B错误;图2是zn2+和氨基乙酸根离子形成的配合物,可以看出中心原子zn的配位数为4(即2个N和2个。分别提供孤对电子),zn的化合价为+2价,C正确;元素的非金属性越强,其电负性越大,则电负性大小为O>N>C,D正确。12.B【解析】X分子中醇羟基能发生消去反应,生成的稳定产物有2种(注意,同一个碳原子连2个双键则不稳反应(酚羟基的一个邻位),反应位置如图示,C错误;X中含有碳碳双键和醇羟基,均不能与NaoH溶液发生反应,而Y、Z中均含有酚羟基和羧基,均可以与NaoH溶液发生反应,D错误。13.C【解析】由图可知,反应I中反应物S的总能量大于产物P的总能量,则进程I是放热反应,升高温度,正、逆反应速率均增大,但平衡逆移,说明逆反应速率的增大程度大于正反应速率的增大幅度,即逆反应速率增大更明显,A错误;进程I中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率,因此在两个进程I和I中平衡时物质S的转化率相同,B错误;进程I使用了催化剂X,降低了反应的活化能,但不改变反应热,S转化为P为放热反应,对于进程I和I,生成等量的P时所放出的热量也相同,C正确;由图可知,反应Ⅲ中由S·Y转化为P·Y仿真模拟考试(一)化学答案第2页(共6页)的活化能高于反应lI中由S·X转化为P·X的活化能,则反应速率:反应I>反应Ⅲ,D错误。14.B【解析】由1mol·L'的H3A溶液PH=1.75可知,H3A为弱酸;根据图中有2个交点,可知H3A是二元弱酸,A错误。H3A溶液中有H3A、H2A、HA2三种微粒,第一个交点处,由C(H3A)=C(H2A)时,可得KaiC(H+)=13·4";第二个交点处,由C(H2A)=C(HA2)时,得Ka2C(H+)=105·85。在Na2HA溶液中,由元素守恒可得:C(Nat)=2[C(H3A)+C(H2A)+C(HA2)],由电荷守恒可得:C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(H2A)+2C(HA2), 由元素守恒和电荷守恒可得:2C(H3A)+C(H2A)+C(H+)=C(OH), 或根据质子守恒可得:2C(H3A)+C(H2A)+C(H+)=C(OH),B正确。H2A的电离程度大于其水解程度,即C(HA2)>C(H3A),C错误。当V(NaoH溶液)=15mL时,溶液中发生的反应为:2H3A+3NaoH——Na2HA+NaH2A+3H2O,由于H2A的电离程度或水解程度的不同,溶液中的C(HA2)C(H2A),因此PH5.85,D错误。15.(14分)(1)2NA(2分)(2)cr227+3H2C2O4+8H+——2cr3++6CO2+7H2(2分)(3)CUS(2分)(4)Ni2+不能完全沉淀(2分)(5)①1s22s22ps3s23p②8(2分)HgGesb2(2分)【解析】废水经预处理后含有cr227和少量的CU2+、Ni2+,根据KSP和流程可知,CU2+、Ni2+分别与S2生成CUS沉淀和Nis沉淀除去;还原池中加入硫酸和草酸,草酸作还原剂,将cr227还原为cr3+,沉淀池1中加入NaoH调节PH=5.6,得到沉淀cr(OH)3除去cr3+;加硫酸调节PH=4,加硫化钠溶液生成硫化铜沉淀,除去铜离子;加氢氧化钠调节PH=7,加硫化钠溶液生成硫化镍沉淀,除去镍离子。(1)cr5中cr的化合价是十6价,且反应中没有元素化合价变化,相当于H22中1价。全部转入cr5中,两个1价。形成一个过氧键,因此1molcr5中含有2NA个过氧键。(2)从流程可知,还原池中加入了含有cr227和少量的CU2+、Ni2+的废水,还原池中cr227和H2C24混合后有cr3+生成,即cr227转化为cr3+,依据氧化还原反应规律可推断H2C24转变为C2,根据得失电子守恒和质量守恒可得:cr227+3H2C24+8H+——2cr3++6C2个+7H2(3)已知PH=4时,C(H+)=1.0X14mol·Li、C(H2S)=1.0X1osmol·L',利用Kai和Ka2进行换算:由KSP(CUS)=6.3X103KSP(Nis)=3.0X1019,则C(S2)=6X102Omol·L'时,仿真模拟考试(一)化学答案第3页(共6页)分为CUS。(4)如果PH过低,会导致S2浓度过低(H+与Na2S发生反应),Ni2+就不能完全沉淀。(5)①基态Ga为31号元素,原子核外电子排布式为1s22s22ps3s23ps3do4s24p'。学式为HgGesb2o16.(15分)(1)浓盐酸(2分)控制浓盐酸的加入速度,使产生的Hcl气流速度适当而稳定(或使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部),能顺利产生HC气体(或防止盐酸飞溅)(2分)(2)②(或①③)(2分)HSO3cl+H2O——H2SO4Hcl(2分)(3)使温度升高,沸点较低的氯磺酸迅速气化被及时蒸馏分离出来(2分)(4)0.010(2分)(5)加入过量的Ba(N3)2溶液充分反应后得到沉淀Bas4,过滤、洗涤,并将洗涤液和滤液合并,再向该合并液中加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,测量所得沉淀Agcl的质量为ng(3分)【解析】装置A为实验室制备少量的HCI,由于氯磺酸(HSO3C1)的沸点约为152℃,易溶于硫酸,可迅速吸水潮解发生反应产生浓烈的白雾:HSO3clH2O——Hcl+H2S4,故B装置可以起到干燥HC防止氯磺酸水解变质的作用,也可以通过B、C的气流速率来判断反应进行的程度,C装置为制备氯磺酸的发生装置,反应为Hcl(g)十SO3——HSO3cl(1),D装置为冷凝装置,E装置用于收集产品,F装置进行尾气吸收以及防止后面水蒸气的进入。(1)装置A为实验室制备少量的HC1,试剂a为浓盐酸,装置A中毛细管的作用是控制浓盐酸的加入速度,使产生的Hcl气流速度适当而稳定或使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部,能顺利产生Hcl气体或防止盐酸飞溅。(2)装置F进行尾气吸收以及防止后面水蒸气的进入,应为②或①③,其作用除了尾气处理外,还防止反应HSO3clH2—H2S4Hcl的发生。(3)反应到一定程度时需对C装置加热,其目的是使温度升高,沸点较低的氯磺酸迅速气化被及时蒸馏分离出来。(4)由题干信息可知,Fephen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+的浓度呈线性关系,分析表中数据可得(5)可以通过产物中氯元素的含量进行测定纯度,具体步骤为:取mg产品溶于水中,加入过量的Ba(N3)2溶液充分反应后得到沉淀Bas4,过滤、洗涤,并将洗涤液与滤液合并,再向该合并液中加入过量的AgN3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,测量所得沉淀Agcl的质量为ng。仿真模拟考试(一)化学答案第4页(共6页)17.(15分)(1)①164.9(2分)②4(2分)③b(2分)(2)①甲醇中含有氧元素,不利于氧的充分利用(2分)②相同催化剂,400℃的反应速率更快;相同温度,甲、乙催化剂的选择性对比,乙的副产物浓度相对低,生成甲烷的选择性高(3分)③阴(2分)2H24e—4Ht+2(2分)【解析】(1)①根据盖斯定律,依题意可得:反应A=反应IX2反应I,即H=2H1H2(483.6KJ·mol')X2(802.3KJ·mol')=164.9KJ·mol'②由平衡三段式得,CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)起始(mol·L)250转化(mol·L)141