安徽省临泉田家炳某中学2024-2025学年高二年级上册11月期中化学试卷（含解析）

临泉田家炳实验中学2024—2025学年第一学期高二年级期中教学质量检测

化学试卷

考试时间：75分钟

注意事项：

1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答非选择题时将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：HlC135.5

一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求）

1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是

ABCD

独立燃料电池¥

电极

11**

电力

天然气燃气灶太阳能电池氢氧燃料电池电解熔融NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.天然气燃气灶是把化学能转化为热能，A错误；

B.太阳能电池是把太阳能转化为电能，B错误；

C.氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，C正确；

D.电解熔融的NaCl是将电能转化为化学能，D错误；

答案选C。

2.在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了

A.增大反应速率B.提高N2和泾的利用率

C.降低氨的沸点D,提高平衡混合物中氨的含量

【答案】B

【解析】

【详解】合成氨工业采用循环操作，使未反应的N2和H2进入合成塔重新反应，提高N2和H2的利用率，

避免造成不必要的浪费；

答案选B。

3.下列反应属于吸热反应的是

A.炭燃烧生成一氧化碳B.酸碱中和反应

C.锌粒与稀H2so4反应制取H2D.Ba（OH»8H2O与NH4cl反应

【答案】D

【解析】

【详解】常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和

碱的中和反应。常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba（OH）2.8H2O与NH4cl反应；碳和二氧化碳的反应;

碳和水蒸气的反应。因此D正确。

4.反应CaCC）3（s）UCO2（g）+CaO（s）的AH〉。，下列判断正确的是

A.在常温下能自发进行B.在高温下能自发进行

C.在任何条件下都能自发进行D.TX）K时，能自发进行

【答案】B

【解析】

【详解】AG=AH-TAS<0,反应能够自发进行，该反应AH>0,AS>0,则在高温下使得反应自发进行；

故选B。

5.下列说法不正确的是

A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

B.普通分子也能发生碰撞

C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

【答案】C

【解析】

【详解】A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A正确；

B.分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B正确；

C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C错

误;

D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加

了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D正确；

故选Co

6.下列能用勒夏特列原理解释的是

A.Fe(SCN%溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.升高温度，化学反应速率加快

C.SO?催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

DH2,匕、HI平衡混和气加压后颜色变深

【答案】A

【解析】

【详解】A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，是因为增大SCN浓度，使Fe3++3SCM

UFe(SCN)3平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，反应速率加快，与平衡移动无关，不能用勒夏

特列原理解释，故B不符合题意；

C.催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合

题意；

D.反应方程式为H2(g)+L(g)=2HI(g),反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积

减小时碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；

故选Ao

7.反应A(g)+3B(g)U2c(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L«min)B.v(B)=1.2mol/(L・min)

C.v(C)=0.9mol/(L«min)D.v(D)=0.8mol/(L«min)

【答案】A

【解析】

【详解】根据反应A(g)+3B(g)02c(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，根据同一反应不同物质的速率

之比等于其化学计量数之比，把B、C、D在不同情况下测得的反应速率换算成A的速率再进行比较。由

B换算成A的速率为B的三分之一，即V(A)B=1.2mol/(L«min)-3=0.4mol/(L-min)；由C换算成A的速率为

C的二分之一，即v(A)c=0.9mol/(L・min)+2=0.45mol/(L・min)；由D换算成A的速率为D的二分之一，即

V(A)D=0.8mol/(L・min)+2=0.4mol/(L・min)；则v(A)>V(A)C>V(A)B=V(A)D；A的反应速率是最大的。

故选Ao

8.一定条件下，在密闭容器中进行如下反应:

1

NO(g)+CO(g)1N2(g)+C02(g)AH=-373.2kJ-mor,达到平衡后，为提高反应速率和CO

的转化率，采取的措施正确的是

A.加入催化剂，同时升高温度B.加入催化剂，同时增大压强

C.升高温度，同时充入N2D.降低温度，同时减小压强

【答案】B

【解析】

【详解】A.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选A；

B.加入催化剂，同时增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，CO的转化率增大，故选B；

C.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，故不选C；

D.降低温度，同时减小压强，反应速率减慢，故不选D；

选B。

9.气体X2在02中燃烧过程用模型表示如下(“一”表示化学键)，下列说法不正确的是

A.过程I是吸热过程B.该反应过程的△!!一定小于0

C.过程III一定形成了共价键D.该反应过程的能量转化只存在化学能一热能

【答案】D

【解析】

【详解】A.过程I为断裂X2和02中的化学键，过程I是吸热过程，A项正确；

B.燃烧反应都是放热反应，该反应过程的AH一定小于0，B项正确；

C.过程III中0元素和X原子之间形成了共价键，C项正确；

D.该反应为燃烧反应，为放热反应，该反应的能量转化不是只能以热能的形式进行，如还可能产生光

能，D项错误；

故选D。

10.反应：2H2O2⑴U2H2。⑴+Ch(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是

一能量/kJ・mol"

AX

2H2。2。）\

2H2O（1）+O2（g）

反应过叠

A.由于是分解反应，所以该反应吸热

B.途径b改变了反应的能量变化

C.ImolIfeCh⑴的能量高于1m0m2。⑴的能量

D.途径a放出的热量多

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图可知，2H202（1）=2珥0（1）+021）为放热反应，故A错误；

B.途径b、a只是活化能不同，能量变化相同，故B错误；

C.2H2H2。（1）+。2伍）为放热反应，贝1HmOIH2O2⑴的能量高于ImolHzOQ）的能量，故C正

确；

D.途径b、a只是活化能不同，能量变化相同，故D错误；

故选C。

11.一种潜航器的镁一过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是

电解质溶液

（海水+酸性H2O2）

A.电池的负极反应式为Mg-2，=Mg2+

B.电池工作时，H+向负极移动

C.电池工作一段时间后，溶液的H+浓度减小

+

D.电池总反应式是Mg+H2O2+2H=Mg2++2H2O

【答案】B

【解析】

【分析】根据图示装置结合原电池工作原理可知，镁作负极，发生失电子的氧化反应，过氧化氢在正极得电

+

子生成水，其电极反应方程式为：H2O2+2e+2H=2H2O；

【详解】A.镁作负极，发生失电子的氧化反应生成镁离子：Mg-2e-=Mg2+,A正确；

B.原电池工作时，阳离子移向正极，则H+向正极移动，B错误；

C.电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，溶液的H+浓度减小，C正确；

D.由分析可知，电池总反应为镁和过氧化氢在酸性条件下生成镁离子和水，D正确;

故选B。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.离子导体更换为NaCl溶液，阳极产生的Ag+与C1生成AgCl沉淀，无法镀银，A错误；

B.左侧吸收02,发生吸氧腐蚀，右侧产生H2,发生析氢腐蚀，B正确；

C.电解精炼Cu时粗Cu做阳极，根据电流方向可知，图中的b极为阴极，C错误；

D.Fe比Sn活泼，两者构成原电池时Fe作为负极被腐蚀，不能起到保护闸门的作用，D错误；

故选B。

13.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2A（g）+B（g）UK（g）,反应曲线（T表示温度，p

表示压强，C%表示C的体积分数）如图I、II所示，试判断下列说法正确的是

A.x=3B.该反应AH<0,AS>0

C.p?)p4,y轴表示B的平衡转化率D.°3<。4,y轴表示混合气体的密度

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图n可知，在温度相同时，压强不同，Y的含量不同，说明该反应是反应前后气体体积不

等的反应，所以X不等于3,选项A错误；

B.根据图I先拐先平数值大，可判断TDT2,温度较高时C%较小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为

放热反应，AH<0,pi<p2,压强大时C%较大，则正方向为气体体积缩小的方向，x<3,AS<0,选项B错

误；

C.增大压强，C增大，说明增大压强，平衡正向移动，正反应方向为气体体积减小的反应，所以x<3。对

于此可逆反应，p越大，B的转化率越大，T越高，B的转化率越小，选项C正确；

D.在恒容的容器内进行的气体发生反应，气体密度始终不变，选项D错误；

答案选C。

14.已知反应：2NC)2(红棕色)BN?。“无色)AHVO。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在

拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A.b点的操作是压缩注射器

B.d点：丫正〉丫逆

C.c点与a点相比，C(NO2)增大，c(N2C>4)减小

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb>Tc

【答案】A

【解析】

【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但C(N02)增大，混合气体

颜色变深；压强减小平衡逆向移动，但C(N02)减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器

的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。

【详解】A.b点开始是压缩注射器的过程，c(NCh)增大，气体颜色变深，透光率变小，A正确；

B.d点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v正逆，B错

误；

C.C点是压缩注射器后的情况，C(N02)和c(N2C>4)均增大，C错误；

D.b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb<Tc,D错误；

答案选A。

【点睛】对于反应2NCh(红棕色)UN2O4(无色)，通过压缩体积，增大压强，虽然平衡正向移动，Nth的

物质的量减小，但是由于体积减小，各物质的浓度是增大的。

第II卷(非选择题)

二、本题共4小题，共58分。

15.工业上常采用催化氧化的方法将NHg转化为N2,涉及反应如下：

1

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)=-1266.8kJ-molo

部分化学键的键能如下表所示。

化学键N三N0=0O-H

键能/(kJ-moL)946498464

回答下列问题：

(1)氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？O

-1

(2)4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(l)^AH2-1266.8kJ-mol“<”、

“>“或"=”)。

(3)已知反应4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(g)的能量变化如图甲所示。

其中加入了催化剂的能量变化曲线为（填“a”、"b”）；若Ei=XkJ-moP,则E?=

kTmoL（用含x的代数式表示）。

（4）用水吸收NH3,并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。

,其作用为.隔热层的作用为

②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成ImolH?。。）所释放的热量___________57.3kJ.moH（填

或“=”）。

③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成lmolH2（D（l）的反应热将（填“偏

大”“偏小”或“无影响”）。

【答案】（1）氮氮键的键能高于氧氧键，破坏氮氮键更困难，所以氮气比氧气稳定

（2）<（3）①.b②.X+1266.8

（4）①.玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌器）②.搅拌使溶液充分混合均匀③.保温隔热减少实验

过程中的热量损失④.<⑤.偏大

【解析】

【小问1详解】

由表格可知，氮氮键键能高于氧氧键，破坏氮氮键更困难，所以氮气比氧气稳定；

【小问2详解】

1

生成液态水，放热会更多，熔变为负值，故AH会更小，AH2<-1266.8kJmoF；

【小问3详解】

加入催化剂后活化能会降低，加快反应速率，所以加入催化剂的能量变化曲线为b；若

E[=XkJ-mo「，反应焰变等于正反应活化能减逆反应活化能，由图，EI-E2=-1266.8kJ/mol,则

E2=(1266.8+X)kJ/mol；

【小问4详解】

①仪器A的名称是玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌器)，其作用为搅拌使溶液充分混合均匀；隔热层的作用为保

温隔热减少实验过程中的热量损失，减小实验误差；

②氨水为弱碱，电离过程吸热，通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成ImolH?。。)所释放的热量

小于57.3kJ-mol-i；

③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成ImolH?。。)，导致热量损失，使得放热变

小，放热反应热为负值，则反应热将偏大。

16.1.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v止___________(填，或，=")v逆

(3)0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为molL'.min^o

(4)平衡时混合气体中B的体积分数为0

II.某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过

程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号反应温度(℃)参加反应的物质

Na2s2O3H2SO4H2O

V/mLc/mol-L1V/mLc/mol-L1V/mL

A20100.1100.10

B20501100.1a

C25100.150.15

D2550.1100.15

(5)写出上述反应的离子方程式。

(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则2=采用比较实验的序号是(填实验

序号)

【答案】(1)2AUB

(2)>(3)0.1

-+

(4)71.4%(5)S2O3+2H=S；+SO2T+H2O

(6)①.5②.BD

【解析】

【小问1详解】

结合图示可知，平衡时时An(A)=(0.8-0.2)mol=0.6mol,An(B)=(0.5-0.2)mol=0.3mol,An(A)：

An(B)=0.6mol：0.3mol=2：1,且A为反应物、B为生成物，该反应方程式为2AUB；

【小问2详解】

第4min后A的物质的量继续减小、B的物质的量继续增大，说明此时平衡向正向移动，正、逆反应速率

的大小关系为vE>v逆；

【小问3详解】

0.4mol-0.2mol

4min时B的物质的量为0.4moL则v(B)=Q.5L

4min

【小问4详解】

平衡时混合气体中B的体积分数等于物质的量分数=—竺㈣一xl00%=71.4%;

0.5mol+0.2mol

【小问5详解】

由分析可知，生成物有s和so2,结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：s2o1-

+

+2H=S|+SO2T+H2O；

【小问6详解】

探究温度对该反应速率影响，需保证其他条件不变，只能选择实验B和D,所以a=5。

17.改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

（1）写出氯碱工业原理的化学方程式o

①a极为（填“正”或“负”）极，c极为（填“阴”或“阳”）极。

②甲装置中，Na+向极移动（填“a”或"b”）。乙装置中c电极发生的是___________反应（填

“氧化”或“还原”）。

③下列关于乙装置说法中，正确的是o

A.在d极区获得氯气

B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用

C.当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率

（3）当a电极消耗4g氢气时，c电极理论上产生___________L（标准状况）气体。

（4）向乙装置中的阴极区通入。2,能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出。2在

阴极区发生反应的电极反应式0

（5）杂质离子可造成交换膜损伤，导致OIF迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语

说明原因___________o

电解

【答案】（1）2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T

(2)①.负极②.阳极③.b④.氧化⑤.BC

(3)448L(4)O2+4e+2H2O=4OH

（5）阳极区发生反应：40H-4e=O2+2H2O,生成氧气，使氯气不纯（或生成的氯气会在阳极区与01T

发生反应，减少氯气产量）

【解析】

【小问1详解】

氯碱工业原理是采用电解食盐水的方法产生氢气、氯气和烧碱，故称为氯碱工业，方程式

电解

2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T；

【小问2详解】

由图甲可知，甲装置为氢氧碱性燃料电池，氢气失去电子发生氧化反应、氧气得到电子发生还原反应，则

通入燃料H2的a电极为负极，通入空气（02）的b电极为正极，则c为阳极，d为阴极；

①a极氢气失去电子发生氧化反应，为负极，b为正极，与b极相连的电解池c极为阳极；

②甲装置为原电池装置，阳离子Na+向正极b极移动；乙装置中c电极为阳极，发生的是氧化反应

③A.根据分析，d电极为阴极，水得到发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，得到氢气，故A错误；

B.根据分析，d极得氢气可以继续供给甲装置使用，故B正确；

C.氯离子参与电极反应，当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率，

故C正确；

故选BC；

【小问3详解】

当a电极消耗4g氢气（为2mol）时，H2-2e+20H=2H2O,则转移电子4mol,c电极反应为

2Cl-2e=C12T,理论上产生2moi氯气，标况体积为44.8L；

【小问4详解】

。2在阴极区得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：02+4片+2H2。=4OH-；

【小问5详解】

OIF迁移至阳极区，阳极区发生反应：40H-4e=O2+2H2O,生成氧气，使氯气不纯（或生成的氯气会在

阳极区与OH」发生反应，减少氯气产量）。

18.汽车尾气（用N2。表示）是空气污染源之一，回答下列问题：

（1）用CO还原N2。的能量变化如下图所示，则该反应的热化学方程式为。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=升高温度，K（填“变大”“变小”或“不变”）

（3）在体积均为1L的密闭容器A（500℃,恒温）、B（起始500℃,绝热）两个容器中分别加入

0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图

所示。

30

25

<20

15

10

5

0100200300400t/s

①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是上图中的.曲线。

②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。

a

-v生成（风）=丫消耗（co）

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、COz'N?。的浓度均不再变化

③要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2。的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的

措施是（答出1项即可）。

④500℃该反应的化学平衡常数K=（用分数表示）。

⑤反应进行到M点时，向恒温容器中充入0.36molCO2气体，则此时该反应是否达到平衡状态

(填“是”或“否”)，此时v正n逆(填或“=")。

【答案】(1)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol

C(N2)-C(CO2)

(2)(1),A—②.变小

c(CO)c(N,O)

(3)①.a②.d③.缩小容器的容积或增大压强④.⑤.否⑥.<

45

【解析】

【分析】411=生成物的总能量-反应物的总能量；CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)该反应的正反应是

放热反应，随着反应的进行，反应放出热量使体系的温度升高，导致反应速率加快，反应达到平衡所需时间

缩短。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物N2O的平衡转化率降低。

【小问1详解】

根据AH二生成物的总能量-反应物的总能量，结合图可知：1molCO和1molNzO反应产生1molNz和1

molCCh会放出热量362.8kJ,则反应。0值)+2。值)WCO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol,故

答案为：CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)AH=-362.8kJ/mol；

【小问2详解】

CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g),该反应平衡常数表达式为K=点；正反应为放热

_上C(N).C(COJ

反应，升高温度，反应逆向进行，平衡常数变小，故答案为：K=X2二烹;变小；

C(CO)-C(N2O)

【小问3详解】

①该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出热量使体系的温度升高，导致反应速率加快，

反应达到平衡所需时间缩短。升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致反应物N2O的平衡转化

率降低。根据题意可知：反应是在体积均为1L的密闭容器A(500℃,恒温)，B(起始500℃,绝热)两个容

器中进行反应，所