高考化学备考浙江选考专用版课件专题11化学实验基础与实验化学专项突破练（十）

专项突破练(十)加试第31题专题11

化学实验基础与实验化学1.(2017·丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：123已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)(1)若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有(写出两种)______________、__________________________。答案解析已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸(化学式为H2SO5，是一种一元强酸)用冰水浴冷却缓慢滴加浓硫酸，不断搅拌123解析

浓硫酸与H2O2溶液混合时，放出大量的热，温度高，H2O2易分解，故在“转化”中，用冰水浴冷却；同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解。123(2)结晶操作中，加入K2CO3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析10K＋＋

＋12H＋＋

＋===2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O123过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是_________________________________________________________________________________________________________。控制pH在2.0～2.5之间、温度0℃左右解析

H2SO5与K2CO3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体，因为H2SO5为一元强酸，故还有二氧化碳生成，则离子方程式为10K＋＋

＋12H＋

＋

＋===2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O。根据图像可判断0℃、pH在2～2.5之间时，过氧硫酸氢钾复合盐产率(以产品含氧量表示)最大，故此条件为最适宜条件。123(3)下列说法不正确的是___________。答案解析A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C.用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D.为加快产品的干燥，可高温烘干D123解析

将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗，A正确；抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B正确；用95%乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体，C正确；过氧硫酸氢钾复合盐易分解，不能高温烘干，D错误。123(4)产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。答案解析已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4===2I2＋3K2SO4＋2H2O；I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。则产品中KHSO5的质量分数为__________________________。38.00%123解析

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4===2I2＋3K2SO4＋2H2O、I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI，则有关系式KHSO5～2Na2S2O3，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.2000mol·L－1×0.02500L＝0.005000mol，所以KHSO5的物质的量是0.002500mol，则产品中KHSO5的质量分数为

×100%＝38.00%。1232.(2017·温州市高三9月选考适应性测试)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu2(OH)3Cl]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2＋)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：123已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮。②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)＋2Cl－(aq)

[CuCl3]2－(aq)。请回答：(1)下列叙述正确的是________________。A.CuCl2原料中含有的Fe2＋等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中

被除去B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用

力振摇答案解析C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行AD123解析

①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮可知，Fe2＋等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去，故A正确；加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反复倒转振摇，故B错误；经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层，故C错误；用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需要分液，则要在分液漏斗中进行，故D正确。123(2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：答案解析①装置D的作用是_________________________________________________________________。吸收尾气，防止污染环境123解析

二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠吸收尾气，防止污染环境。答案解析②C中反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋6Cl－===2[CuCl3]2－＋＋4H＋123解析

C中Cu2＋与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl3]2－和

。(3)下述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析使平衡CuCl(s)＋2Cl－

[CuCl3]2－逆向移动，生成CuCl沉淀解析

向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度，使平衡CuCl(s)＋2Cl－

[CuCl3]2－逆向移动，生成CuCl沉淀。123(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、_______。答案避光123(5)现称取1.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_______________________________________________________________________________________________________。答案解析将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管123解析

用移液管吸取25.00mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。②产品中CuCl的纯度为________________________(本实验条件下，Cl－难于被

氧化)。答案解析99.50%123解析

根据关系式5CuCl

～

KMnO4497.5g

1molxg 0.01mol·L－1×0.024Lx＝0.1194CuCl的纯度为

××100%＝99.5%。3.(2017·金华市高三9月十校联考)甲酸铝广泛用于化工、石油等生产，120～150℃左右分解。在0℃时，溶解度为16g,100℃时，溶解度为18.4g。首先用废铝渣制取Al(OH)3固体，流程如下：123(1)调节pH用______试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是_________________________。然后将氢氧化铝答案解析氨水生成的Al(OH)3

是胶状沉淀和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1∶3∶2)，装置如图1，最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为2Al(OH)3＋6HCHO＋3H2O2===2Al(HCOO)3＋6H2O＋3H2↑。123解析

氢氧化铝易溶于强碱，难溶于弱碱，为减少氢氧化铝的损失，选用弱碱；氢氧化铝胶体能透过滤纸。123(2)反应过程可看作两步进行，第一步____________________________________________________________________________________(写出化学方程式)，第二步为甲酸与Al(OH)3反应生成甲酸铝。答案解析2HCHO＋H2O2===2HCOOH＋H2↑解析

根据题意，第一步反应为甲醛被氧化为甲酸。123(3)反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不宜过高，主要原因是________________________________________________________________________。答案解析防止H2O2分解及HCHO挥发解析

温度过高H2O2分解速率加快、HCHO挥发速度加快。123(4)实验时需强