重庆市七校联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

20242025学年度上期高一期末七校联考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.考试结束后，将答题卷交回。5.可能用到的相对原子质量：O16S32Cl35.5Fe56I127Ba137Cr52第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.很多职业与化学相关，下列说法错误的是A.化学科研工作者—从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员B.科技考古研究人员—利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究C.测试工程师—可测出不锈钢的某些组成元素及其含量，并根据标准确定不锈钢的等级D.水质检测员—对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员2.下列化学用语的表达不正确的是A.NaCl的形成过程： B.H2O的分子结构模型：C.CO2的结构式：OCO D.1H、2H、3H互为同位素3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是A.Fe3+、I、K+、SO B.Na+、Mg2+、Cl、OHC.HCO、H+、Na+、NO D.Cu2+、Br、K+、SO4.下列实验不能达到对应目的的是A.用图1证明NaOH在水的作用下发生电离B用图2验证铁粉与水蒸气反应产生氢气C.用图3观察Fe(OH)2的生成D.用图4观察钠空气中燃烧5.2006年科学家以钙离子(2+)撞击锎()靶，产生了一种超重元素——鿫()，下列说法中正确的是A.鿫()在元素周期表中位于第七周期第VIIA族B.24g钙离子(2+)中所含电子数为10NAC.鿫与稀有气体元素具有相似性，化学性质不活泼，具有放射性D.钙离子撞击锎产生鿫的过程可表示为：+→+26.早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是A.草木灰中含有K2CO3B.操作a和操作b不相同C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应D.反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙7.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是A.钠钾合金在室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质B.Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料C.利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀D.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出8.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A.I中产生Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB.II中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.III证明氧化性Cl2>Br2>I2D.IV中集气瓶口可观察到白烟9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molFeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NAB.56gFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2O的水分子数目为NAD.常温常压下，32gO2、O3混合气体中氧原子的数目为NA10.下列除去杂质的方法中，错误的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AN2(O2)通过灼热铜网BCl2(HCl)通过饱和食盐水洗气、干燥CFeCl3溶液(FeCl2)通入适量的Cl2DNa2CO3溶液(Na2SO4)加入适量Ba(OH)2溶液、过滤A.A B.B C.C D.D11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，下列说法错误的是A.肯定含有的物质：CaCl2、K2CO3，可能含有的物质：Ba(NO3)2B.不可能发生反应：2H++CO=H2O+CO2↑C.一定发生的反应有：Ca2++CO=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液12.有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是A.元素X可能是氢B.H2W分子中含有极性共价键C.YX3中各原子均达到8电子稳定结构D.Z形成合金能广泛使用是因为形成致密氧化膜保护内部金属13.某兴趣小组同学探究小苏打的相关性质，做了如下实验，根据实验现象，离子方程式不正确的是选项实验步骤实验现象离子方程式A向碳酸氢钠溶液中加入几滴氢氧化钠溶液无现象B向碳酸氢钠溶液中加入的氯化钙溶液溶液有白色沉淀产生，同时放出无色、无味的气体C向碳酸氢钠溶液中加入几滴的氯化铝溶液溶液有白色沉淀产生，同时放出无色、无味的气体D加热碳酸氢钠溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体A.A B.B C.C D.D14.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出、、，若将2.83gX中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到，反应的离子方程式为：(未配平)。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为A. B.C. D.第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(共58分)15.化学创造美好生活，某化学学习小组利用一些物质，开展研究和学习。①食盐②食用小苏打③洁厕灵(主要成分为盐酸)④琥珀酸亚铁补铁剂⑤0.01%高锰酸钾洗液⑥漂白粉⑦不锈钢刀⑧白酒（1）用不锈钢刀具剁排骨，利用的是合金制品硬度___________(填“大”或“小”)。（2）NaCl、NaHCO3、HCl、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中___________不是电解质。（3）上述物质在使用的过程中体现氧化性的是___________(填序号)。（4）实验室检验④是否变质所用最佳试剂___________(填化学式)。（5）小组成员用洁厕灵浸泡鸡蛋壳发现蛋壳逐渐溶解，写出相关的离子方程式___________。（6）下列有关漂白粉的叙述不正确的是___________。A.生产原料是石灰乳和氯气 B.密封保存在干燥的地方C.其有效成分是CaCl2 D.消毒后无残渣，不会堵塞管道（7）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，高铁酸钠属于___________(填“碱”、“盐”或“氧化物”)，该反应中Na2O2作氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。16.下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一①二②③④三⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）请写出硅元素在周期表中的位置___________。（2）元素⑨的原子结构示意图为___________。（3）元素①、②形成10电子分子的电子式___________。（4）元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。（5）元素⑤和元素⑧形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈___________色。（6）⑥的氧化物和⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。（7）铷(Rb)位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，写出化学方程式：___________。（8）氧、硫、硒(Se)、锑(Te)4种元素属于第VIA族元素(又称氧族元素)，下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是___________。A．单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合B．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4C．向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2+2H2S=2S↓+2H2OD．沸点：H2O>H2SE．氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te17.绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：请完成下列问题。（1）碱浸时发生反应的物质有___________(填化学式)。（2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填化学式)；向酸浸1后的溶液中加入过量的a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止Fe2+被氧化；③___________(用离子反应方程式表示)。（3）若要从滤液II得到绿矾晶体，系列操作有：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（4）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下：I．称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。II．取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol·L1的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液cmL。①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。②I中配制溶液时，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度___________。(填“偏低”或“偏高”)③II中MnO4与Fe2+反应的离子方程式是___________。④计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数___________%(用含a、b、c的代数式表示)。18.ClO2与Cl2氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器A的名称是___________。安装F中导管时，应选用图2中的___________。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发