2024-2025学年人教版高一化学必修第二册教学课件 5.1.3不同价态含硫物质的转化

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时3

不同价态含硫物质的转化学习目标1.了解不同价态含硫物质之间的转化；3.能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识。2.能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化；一.自然界中硫的存在和转化

大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。物质：价态：性质：H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3H2SO4S-2只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性S0S+4S+6被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原二.硫的化合价与性质的关系通过

反应实现不同价态含硫物质的相互转化。氧化还原实验探究选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。已知：常用的氧化剂有浓硫酸、O2、

Cl2、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、

H2S、Na2S、Na2SO3等。转化目标(价态变化)转化前的含硫物质选择试剂(氧化剂或还原剂)转化后的含硫物质预测现象-2→0……从上述转化关系中设计实验实现其转化。常见含硫物质的转化实验

实验探究三.不同价态含硫物质的转化转化目标加入试剂现象及方程式-2

→

0

现象：___________________________________________方程式：_________________________________________-2

→

0现象：___________________________________________方程式：_________________________________________SO2

酸性KMnO4溶液生成淡黄色沉淀5S2-+2MnO4-+16H+

=2Mn2++5S↓+8H2O

生成淡黄色固体

2H2S+SO2=3S+2H2OH2S→

SNa2S→

S转化目标加入试剂现象及方程式0→

-2

现象：___________________________________________方程式：_________________________________________0

→

-2现象：___________________________________________方程式：_________________________________________H2

硫在H2中燃烧，产生有臭鸡蛋气味的气体Fe有黑色块状固体生成S+Fe

=FeS

三.不同价态含硫物质的转化S→

H2SS→

FeSS+H2=H2S

转化目标加入试剂现象及方程式0→

+4

现象：_______________________________________________方程式：_________________________________________+4

→

0现象：_______________________________________________方程式：_________________________________________O2燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体S+O2=SO2

点燃氢硫酸生成淡黄色沉淀

2H2S+SO2=3S↓+2H2O三.不同价态含硫物质的转化S→

SO2SO2→

S转化目标加入试剂现象及方程式+4

→

+6

现象：___________________________________________方程式：_________________________________________+6→

+4现象：___________________________________________方程式：_________________________________________溴水溶液橙黄色褪去SO2+Br2+2H2O

=H2SO4+2HBrCu有气体生成，品红溶液褪色Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

三.不同价态含硫物质的转化SO2→

H2SO4H2SO4→

SO2Na2S溶液中滴入Na2SO3

溶液，再滴加稀H2SO4转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验操作和现象SS0+4S+-2SS粉中加入NaOH溶液，加热。NaOH溶液Na2SO3和Na2SSS0+4S+-2SO2和H2SSH2SO4、

水Na2SO3和Na2SSS+4+6S+0S和浓H2SO4硫粉溶解；同时有刺激性气体产生。生成淡黄色固体SSO2三.不同价态含硫物质的转化硫粉逐渐消失。溶液出现浑浊。S粉中滴入浓H2SO4

并加热。四.同种元素氧化还原规律(1)邻位价态原则(2)同种元素相邻价态的粒子不发生氧化还原反应当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应，即使两者氧化性、还原性区分明显。(3)归中律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O四.同种元素氧化还原规律(4)歧化律单质S和强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(5)含硫物质的连续氧化过程H2S足量O2SO2SO2O2△

，催化剂SO3H2OH2SO42H2S+3O2（足）=2SO2+2H2O点燃S+O2=SO2点燃2SO2+O2⇌2SO3△催化剂SO3+H2O=H2SO4四.同种元素氧化还原规律牛刀小试【例1】写出图中序号所示反应的化学方程式。①

；②

；③

。Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O【例2】写出②、③、④反应的化学方程式：②___________________________;③________________________________;④__________________________。H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2ONa2SO3+H2SO4

=Na2SO4

+SO2↑+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3牛刀小试写出③④⑤的化学方程式：③____________________；④_______________；⑤_______________________。写出②⑤的化学方程式:②_________________________________；⑤_______________________。SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2Na2SO3＋O2=2Na2SO4【例3】牛刀小试【例4】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：(1)写出B、E的化学式：B____、E_______。H2SH2SO4(2)写出C→D的化学方程式：___________________。(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是____。①溶液没有明显变化②溶液中出现白色沉淀③若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀①③化学与职业化工工程师

化工工程师是解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理等领域。主要工作是依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。

化工工程师需要具有高度的社会责任感、团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等方面的专业知识。H2SSSO2硫及其化合物的相互转化CaSO4SO3SO2H