山东省东营市利津县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

2022-2023学年度第一学期期末质量调研九年级化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷(选择题共40分)；第Ⅱ卷(非选择题共60分)。全卷共100分。考试时间为60分钟。2.考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑；如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5K-39第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关利用海水的方法：①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁。主要利用了化学变化的是A.全部是 B.只有② C.只有②④ D.①②④2.“加铁酱油”中的“铁”指的是A.原子 B.分子 C.元素 D.单质3.我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是A.O2 B.CO2 C.NaOH D.Na2CO34.下列属于溶液的是A.生理盐水 B.冰水混合物 C.液态氧 D.泥水5.下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是植物苹果枸杞西瓜茶适宜的pH范围5.0～6.58.5～9.56.0~7.04.5～6.5A.苹果 B.枸杞 C.西瓜 D.茶6.下列关于利用海水的叙述中，不正确的是A.可用蒸馏法或膜法淡化海水 B.海水中某些金属元素总储量大富集程度低C.海水既苦又涩，不能直接利用 D.海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一7.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验下列操作，正确的是A.稀释浓硫酸B.测稀硫酸的pHC.倾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸8.能将NaOH和Ca(OH)2两种溶液鉴别出来的物质是A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液9.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.铝不易被腐蚀，是因为铝的金属活动性弱B.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D.用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象10.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展，下列有关说法不合理的是A.用食盐可用于制造烧碱、纯碱和硫酸 B.氢氧化钙可用于改良酸性土壤C.碳酸氢钠用于制作发酵粉 D.硫酸用于处理碱性废液11.下列对宏观现象微观解释不正确的是A.氯化钠易溶于水不溶于植物油，因为水分子与油分子对Na+、Cl-作用不同B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子C.氯化钠溶于水后温度基本不变，因为Na+、Cl-与水分子形成水合离子过程不放热D.人剧烈运动后导致肌肉酸痛，因为肌肉里产生了过多的乳酸分子12.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A.金属活动性：N＞M B.生成H2的质量相等C.相对原子质量：N＞M D.消耗盐酸的质量相等第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题(本题包括5个小题，共35分)13.生活中处处有化学，下表是常见的一些生活物品及它们的有效成分。生活物品炉灶清洁剂84消毒剂药物“胃舒平”有效成分氢氧化钠次氯酸钠氢氧化铝回答下列问题。（1）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_________。（2）常用的“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式是_________。（3）药物“胃舒平”可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_________。14.金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁_________性，工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和CO在高温条件下炼铁的化学方程式是_________。钢铁最容易发生锈蚀，请列举一种防止钢铁锈蚀的方法_________。（2）高性能磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成为CoFe2O4的化合物，它由_________种元素组成，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则铁元素的化合价为_________价。（3）中国天问一号探测器成功着陆火星。其中用于探测器结构的一种材料是新型镁铝合金，镁铝合金与纯铝相比具有的优点是_________(写出一点即可)。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大，安全着陆无需考虑的因素是_________。①火星地形地貌②探测器金属硬度③火星岩石成分④探测器外壳熔点15.食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a)和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。从物质的分类角度看，a中的微粒所构成的物质属于_________，固态NaCl中存在的微粒是_________，从微粒的角度看，NaCl从固态变为熔融时，变化的是_________。16.如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。（2）60℃时，将120gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。（4）据题图，下列有关说法正确的是______________。a.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液d.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液17.某工厂的废水中含大量的FeSO4和较多的CuSO4，为了减少污染并变废为宝，拟用下列流程回收绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铜。回答下列问题：（1）从物质分类的角度看，绿矾属于_________。A混合物 B.硫酸盐 C.氧化物（2）操作①的名称是_________，加入过量铁粉发生的化学反应方程式是_________，反应类型为_________。（3）试剂a是_________，操作③为：_________、过滤。三、实验题(本题包括2个小题，共16分)18.根据如图回答有关问题：（1）图中仪器①的名称是______。（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为______，欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是______（填字母）（3）实验室常使用装置B来制取氢气，该装置的优点是______，若现在要用装置F来收集氢气，则气体从______（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是______。（4）用G装置收集NH3，由图可知NH3具有______的物理性质（写出一点即可）。19.铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。【查阅资料】①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。(一)探究铁系脱氧剂的脱氧原理【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：实验装置实验序号铁粉碳粉其他试剂氧气含量①5.0g0.1g无21%②5.0g0.1g10滴水15%③5.0g0.1g10滴水和1.0gNaCl8%（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与_________反应生成铁锈。（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是_________。（3）实验过程中，②③氧气含量减少，其原因_________。(二)检验铁系脱氧剂的成分（4）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是_________。（5）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若出现_________，则脱氧剂有效。（6）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的两步实验。第1步实验的目的是_________。第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________(写出一种即可)。四、计算题(本题包括1个小题，共9分)20.常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。(KCl溶液呈中性)（1）溶液在b点时使酚酞试液显_________色，恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_________g。（2）计算该KOH溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

2022-2023学年度第一学期期末质量调研九年级化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷(选择题共40分)；第Ⅱ卷(非选择题共60分)。全卷共100分。考试时间为60分钟。2.考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑；如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cl-35.5K-39第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关利用海水的方法：①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁。主要利用了化学变化的是A.全部是 B.只有② C.只有②④ D.①②④【答案】C【解析】【详解】①海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；②海水“制碱”需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，有新物质生成，属于化学变化；③海水淡化是将海水中的盐分与水分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；④从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解，制取镁，有新物质生成，属于化学变化；故选：C。2.“加铁酱油”中的“铁”指的是A.原子 B.分子 C.元素 D.单质【答案】C【解析】【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选：C。3.我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是A.O2 B.CO2 C.NaOH D.Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；答案为：B。【点睛】本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。4.下列属于溶液的是A.生理盐水 B.冰水混合物 C.液态氧 D.泥水【答案】A【解析】【详解】A、生理盐水具有均一性、稳定性，属于溶液，该选项符合题意；B、冰水混合物中只有水，属于纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；C、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；D、泥水不具有均一性、稳定性，不属于溶液，该选项不符合题意。故选A。5.下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是植物苹果枸杞西瓜茶适宜的pH范围5.0～6.58.5～9.56.0~7.04.5～6.5A.苹果 B.枸杞 C.西瓜 D.茶【答案】B【解析】【详解】A、苹果最适宜的土壤pH为5.0～6.5，小于7，显酸性，不适宜该地区的种植，故不正确；B、枸杞最适宜的土壤pH为8.5～9.5，大于7，显碱性，适宜该地区的种植，故正确；C、西瓜最适宜的土壤pH为6.0~7.0，显酸性或中性，不适宜该地区的种植，故不正确；D、茶最适宜的土壤pH为4.5~6.5，小于7，显酸性，不适宜该地区的种植，故不正确；故选：B。6.下列关于利用海水的叙述中，不正确的是A.可用蒸馏法或膜法淡化海水 B.海水中某些金属元素总储量大富集程度低C.海水既苦又涩，不能直接利用 D.海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一【答案】C【解析】【详解】A、海水淡化方法很多，有多级闪急蒸馏法、膜分离法、结晶法等，故选项说法正确；B、尽管海水中某些金属元素的总量非常大，但在单位体积或单位质量海水中的含量却非常低，即海水中某些金属元素总储量大，但富集程度低，故选项说法正确；C、海水既苦又涩，但能直接利用，如利用潮汐能发电等，故选项说法错误；D、海盐通过晒盐法提取，是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，故选项说法正确；故选：C。7.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是A.稀释浓硫酸B.测稀硫酸的pHC.倾倒稀硫酸D.滴加稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。8.能将NaOH和Ca(OH)2两种溶液鉴别出来的物质是A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】氢氧化钠和氢氧化钙鉴别需要鉴别两者阳离子的不同。【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙均呈碱性，加入酚酞后均变为红色，无法鉴别，A错误，不符合题意；B、稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙反应均无明显现象，无法鉴别，B错误，不符合题意；C、氯化钠与氢氧化钠和氢氧化钙均不反应，无明显现象，无法鉴别，C错误，不符合题意；D、氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别，D正确，符合题意。故选：D。【点睛】鉴别题要利用物质组成、性质上的不同进行分析，特别是如钙离子、氯离子等一些特殊离子的鉴别方法，需要归纳掌握。9.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.铝不易被腐蚀，是因为铝的金属活动性弱B.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D.用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象【答案】D【解析】【详解】A、铝比较活泼，是因为铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，该选项推理不正确；B、活泼金属能和酸反应生成氢气，碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，则能和酸反应产生气体的不一定为活泼金属，该选项推理不正确；C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定为中和反应，如酸和金属氧化物反应也生成盐和水，该选项推理不正确；D、洗涤剂通过乳化作用分散油污，汽油通过溶解油污去除，两者原理不同，该选项推理正确。故选D。10.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展，下列有关说法不合理的是A.用食盐可用于制造烧碱、纯碱和硫酸 B.氢氧化钙可用于改良酸性土壤C.碳酸氢钠用于制作发酵粉 D.硫酸用于处理碱性废液【答案】A【解析】【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氯化钠能用于制造氢氧化钠、碳酸钠，但不能制造硫酸，故A选项符合题意；B、氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，故B选项不符合题意；C、碳酸氢钠用于制作发酵粉，故C选项不符合题意；D、硫酸显酸性，可用于处理碱性废液，故D选项不符合题意。故选A。11.下列对宏观现象的微观解释不正确的是A.氯化钠易溶于水不溶于植物油，因水分子与油分子对Na+、Cl-作用不同B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子C.氯化钠溶于水后温度基本不变，因为Na+、Cl-与水分子形成水合离子过程不放热D.人剧烈运动后导致肌肉酸痛，因为肌肉里产生了过多的乳酸分子【答案】C【解析】【详解】A、氯化钠易溶于水不溶于植物油，因为水分子与油分子对Na+、Cl-作用不同，故选项解释正确；B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，故选项解释正确；C、氯化钠溶于水后温度基本不变，是因为Na+、Cl-与水分子形成水合离子过程放热，Na+、Cl-的扩散过程吸热，放出热量和吸收的热量大致相等，故选项解释错误；D、人剧烈运动后导致肌肉酸痛，因为肌肉里产生了过多的乳酸分子，故选项解释正确；故选：C。12.相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A.金属活动性：N＞M B.生成H2的质量相等C.相对原子质量：N＞M D.消耗盐酸的质量相等【答案】C【解析】【详解】A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题(本题包括5个小题，共35分)13.生活中处处有化学，下表是常见的一些生活物品及它们的有效成分。生活物品炉灶清洁剂84消毒剂药物“胃舒平”有效成分氢氧化钠次氯酸钠氢氧化铝回答下列问题。（1）清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_________。（2）常用的“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式是_________。（3）药物“胃舒平”可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_________。【答案】（1）氢氧化钠有强腐蚀性（2）NaCl（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【小问1详解】炉灶清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，故清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是氢氧化钠有强腐蚀性。【小问2详解】反应前钠、氢、氧、氯原子的个数分别为2、2、2、2，反应后钠、氢、氧、氯原子的个数分别为1、2、2、1，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，则X的化学式为NaCl。【小问3详解】“胃舒平”中的氢氧化铝和胃酸中的氯化氢反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。14.金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_________性，工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和CO在高温条件下炼铁的化学方程式是_________。钢铁最容易发生锈蚀，请列举一种防止钢铁锈蚀的方法_________。（2）高性能磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成为CoFe2O4的化合物，它由_________种元素组成，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，则铁元素的化合价为_________价。（3）中国天问一号探测器成功着陆火星。其中用于探测器结构的一种材料是新型镁铝合金，镁铝合金与纯铝相比具有的优点是_________(写出一点即可)。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大，安全着陆无需考虑的因素是_________。①火星地形地貌②探测器金属硬度③火星岩石成分④探测器外壳熔点【答案】（1）①.导热②.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③.在金属表面涂保护层或镀上一层不易锈蚀的金属或改变金属结构等（2）①.三##3②.+3##+3价（3）①.强度大或质量轻或抗腐蚀等②.③【解析】【小问1详解】生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。铁与氧气和水同时接触发生锈蚀，通过隔绝氧气或水可以防止钢铁锈蚀，防止钢铁锈蚀的方法有在金属表面涂保护层或镀上一层不易锈蚀的金属或改变金属结构等。【小问2详解】高性能磁带中磁粉的主要材料之一是化学组成为CoFe2O4的化合物，它由Co、Fe、O三种元素组成，在CoFe2O4中，氧元素的化合价为-2价，若Co元素的化合价为+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，铁元素的化合价不是整数，不符合要求，因此Co元素的化合价为+2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，x=+3，即在CoFe2O4中，铁元素的化合价为+3价。【小问3详解】合金比组成其成分的纯金属硬度大，强度大、更耐腐蚀，故镁铝合金与纯铝相比具有的优点是强度大或质量轻或抗腐蚀等。①火星地形地貌，影响探测器的着陆，需要考虑；②探测器金属硬度需要较大，使得探测器有一定强度，在着陆时不易变形，需要考虑；③火星岩石成分是探测器着陆后需要探测研究的，在着陆时不需要考虑；④火星昼夜温差较大，探测器外壳熔点在着陆时需要考虑。故填：③。15.食盐是人类生存最重要的物质之一，也是常用的调味料。如图是将固态氯化钠(b)分别加水(a)和加热熔融(c)，并置于电场中的微观示意图。从物质的分类角度看，a中的微粒所构成的物质属于_________，固态NaCl中存在的微粒是_________，从微粒的角度看，NaCl从固态变为熔融时，变化的是_________。【答案】①混合物②.Na+、Cl-③.离子间间隔【解析】【详解】据图可知，a中的微粒有钠离子、氯离子、水分子，即a中的微粒所构成的物质为氯化钠溶液，所以a中的微粒所构成的物质属于混合物；b中固态NaCl由钠离子、氯离子构成，即固态NaCl中存在的微粒是Na+、Cl-；由于b中和c中离子间间隔不同，所以从微粒的角度看，NaCl从固态变为熔融时，变化的是离子间间隔。故填：混合物；Na+、Cl-；离子间间隔。16.如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。（2）60℃时，将120gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。（4）据题图，下列有关说法正确的是______________。a.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液d.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液【答案】①.<②.210g③.冷却结晶④.d【解析】【详解】（1）由图象可知，10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3<KCl。（2）由图象可知，60℃时，KNO3固体的溶解度为110g，将120gKNO3固体放入100g水中，充分溶解后，最多能溶解KNO3固体110g，所得溶液的质量为210g。（3）由图象可知，KNO3固体的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，KCl的溶解度随温度的升高而增大，且变化较小，KNO3中混有少量的KCl，则可用冷却结晶的方法提纯KNO3。（4）a、KCl的溶解度随温度的升高而增大，KCl的不饱和溶液可以采用蒸发溶剂、降温和增加溶质的方法才可变成饱和溶液，不符合题意；b、60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大，该说法是不正确的，由于没有说明两种溶液是否是饱和溶液，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意；c、将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液，该说法是错误的，因为没有指出两种溶液的质量分别是多少，无法知道析出晶体的量，不符合题意；d、由图象可知，60℃时，KNO3的溶解度大于KC1的溶解度，则溶解相同质量的KNO3和KC1，KC1需要的水要多，故从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液，符合题意。故选d。17.某工厂的废水中含大量的FeSO4和较多的CuSO4，为了减少污染并变废为宝，拟用下列流程回收绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铜。回答下列问题：（1）从物质分类的角度看，绿矾属于_________。A.混合物 B.硫酸盐 C.氧化物（2）操作①的名称是_________，加入过量铁粉发生的化学反应方程式是_________，反应类型为_________。（3）试剂a是_________，操作③为：_________、过滤。【答案】（1）B（2）①.过滤②.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③.置换反应（3）①.稀硫酸②.蒸发结晶【解析】【小问1详解】A、绿矾是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故该选项不符合题意；B、由绿矾的化学式可知，绿矾是由亚铁离子和硫酸根离子及水分子构成，属于硫酸盐，故该选项符合题意；C、绿矾是由铁、硫、氢、氧四种元素组成的，不属于氧化物，故该选项不符合题意。故选B。【小问2详解】操作①是分离固体和溶液的操作，为过滤。加入过量铁粉，废水中的硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为一种单质和一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。【小问3详解】A中含有过量的铁和反应生成的铜，要想得到铜，除去铁，并得到硫酸亚铁，应加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故试剂a是稀硫酸。操作③可将硫酸亚铁溶液变成硫酸亚铁晶体，故为蒸发结晶、过滤。三、实验题(本题包括2个小题，共16分)18.根据如图回答有关问题：（1）图中仪器①的名称是______。（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为______，欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是______（填字母）（3）实验室常使用装置B来制取氢气，该装置的优点是______，若现在要用装置F来收集氢气，则气体从______（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是______。（4）用G装置收集NH3，由图可知NH3具有______物理性质（写出一点即可）。【答案】（1）酒精灯（2）①.②.E（3）①.便于添加液体药品②.c③.在瓶内装满水（4）易溶于水（或密度比水小等）【解析】【小问1详解】仪器①的名称是酒精灯。【小问2详解】实验室用A装置制氧气反应为固体加热反应，且试管口没有棉花团，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；氧气不易溶于水，排水法收集气体较为纯净，欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是E。【小问3详解】实验室常使用装置B来制取氢气，该装置的优点是可以通过长颈漏斗添加液体药品，制取较多氢气；若现在要用装置F来收集氢气，氢气密度小于空气，则气体应短进长出，从c端进入；氧气不易溶于水、密度小于水，经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，措施可能是在瓶内装满水。【小问4详解】用G装置收集NH3，氨气短进长出且装置中使用植物油隔离氨气和水，则由图可知NH3具有易溶于水（或密度比水小等）的物理性质。19.铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。【查阅资料】①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。②硅藻土主要成分二氧化硅，不能与稀酸反应。(一)探究铁系脱氧剂的脱氧原理【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：实验装置实验序号铁粉碳粉其他试剂氧气含量①5.0g0.1g无21%②5.0g0.1g10滴水15%③5.0g0.1g10滴水和1.0gNaCl8%（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与_________反应生成铁锈。（2）