福建福州福九联盟2024-2025学年高二年级上册11月期中联考化学试卷及答案解析

2024—2025学年度第一学期福九联盟（高中）期中联考

高中二年化学科试卷

完卷时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Fe-56

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）。

1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列有关说法正确的是

A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B.工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高

C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

D.铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀

2.下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

KSCN溶液

-——-—/Fe等体积等物质

Zn、与、经酸化的H的量浓度的KI

—J3%NaCl溶液冒/和Fe2（SO4）3混合液

A.往Fe电极区滴入2滴铁氧化钾溶液，溶液中

B.验证Fe"与「发生可逆反应

产生蓝色沉淀

占一"^€传感器

HS%HO山％>12。2

22

/铁钉

W-MnO2y-Fe2O3岑浸食盐水

的棉团

C.研究二氧化镒与三价铁盐对双氧水分解速率的

D.验证铁钉的吸氧腐蚀

影响

A.AB.BC.CD.D

3.下列说法错误的是

A.恒容绝热容器中，发生反应H2(g)+[2(g)U2Hl(g),当压强不变时反应达到平衡状态

B.AH<0>AS>0,2N2O5(g)=4NC)2(g)+O2(g)的反应在任何温度下都能自发进行

C.AH>0,Ti温度下的平衡常数为K”T2温度下的平衡常数为K2，若KFK2，则T/T2

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,则幽<阻

4.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiCh催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示

(LaNiO3与H2作用生成LazCh和Ni),下列说法正确的是

A.H2-2H•放出能量

B.La2O2CO3在反应中为催化剂

H

C

C.若H+CO2T。。是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快

催化剂

4H2+CO22H2O+CH4

D.图示过程的总反应式可表示为

5.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数K和温度关

系如表，下列说法错误的是

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

.8)式(比0)

A.反应的化学平衡常数表达式为K=C(C°2>C(H2)

B.该反应为吸热反应

C.700K时，CO(g)+H2O(g)UcO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=1.67

D.某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3C(CO2)-C(H2)=5C(CO)-C(H2O),此时的温度为830冤

2

6.已知如下热化学方程式:

1

①NH3(g)+HC1O4(1)=NH4C1O4(S)=-akJ-mol-

1

②N2(g)+3应(g)U2NH3(g)AH2=-bkJ•moP

③4HC1O4(1)=2C12(g)+7O2(g)+2H2O(g)AH3=+ckJ.moL

④2H2(g)+C>2(g)=2H2O(g)AH^-^J-mor1

高氯酸钱是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：

2NH4cIO,⑸=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g)A27,S可表示为

(4a+26+c-3d)」

2m°(4a-2b+c-3(i)kJ-mol-1

AA.DR.

(4a+2A-c+3d)kj.(4”2b+c-3d%.mor.

C.2D,2

7.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g),AH<0o若该反应在绝热、恒容的密闭

体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到力时刻达到平衡状态的是

8.在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)

+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,相关数据见表。下列说法不正确的是

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/℃

NO(g)CO(g)CO2(g)

I工0.40.40.2

nT20.40.40.24

A.Ti温度下，平衡常数K=5

3

B.I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

c.达到平衡所需要的时间：n>i

D.对于I,平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCC>2，平衡逆向移动

9.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂（

LICO°2）电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一

种能传导Li卡的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式

“xQ+Li1一xSQ、或'Q+LiCbQ。下列说法不正确的是

A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边

B.放电时，正极锂的化合价未发生改变

C.充电时B作阳极，电极反应式为：L1Co02-xe=L1-CO02+XLI+

D.废旧钻酸锂（L1C°02）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

10.在起始温度均为T/K。容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入ImoMO和4moicO,发

生反应N2O（g）+CO（g）UN2（g）+2CO2（g）AH<0OA、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

下列说法中错误的是

4

30

n25

；20

;15

po

：5

0100200300400t/s

A.曲线M、N的平衡常数大小为：K（N）＞K（M）

B.N2与CO2浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态

C.Q点V正小于P点v逆

D.用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1.0x10-41noi/（L・s）

11.最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作H2与CO?合成CH30H应的催化剂［CO2（g）

+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）］,在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,

该反应历程如图所示（部分物质未画出）。下列说法正确的是

>

9

、

地

*

器

玄

奚

反应历程

A.H2与CO2生成CH30H和H2O的反应为放热反应

B.上述反应生成的副产物中，CH?。比CO多（相同条件下）

C.在合成甲醇的过程中，降低*CO+*OH~＞（0+*氏0能量变化，可提高反应速率

D.电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低

12.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩

海水中提取UC1的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（）

5

A.电池工作时，Li+通过离子导体移向丫极区

B.电流由X极通过外电路流向Y极

C,正极发生的反应为2H++2e=H2T

D.Y极每生成lm01C12,X极区得到2molLiCl

13.Bums和Dainton研究发现Cl2与CO合成COC12的反应机理如下：

①C12(g)=2Cl・(g)快

②CO(g)+Cl-(g)=COCl-(g)快

③COCl-(g)+Cl2(g)UCOCl2(g)+Cl-(g)慢

反应②的速率方程为v正=kFC(CO)C(C1・)，v逆=kj®c(COCl・)。下列说法正确的是

A.反应①的活化能大于反应③的活化能

k正

B.反应②的平衡常数K=K逆

C.使用催化剂反应②的k正、k逆均不发生改变

D.升高温度反应②的k正增加，k逆减小

14.在TAPP-Mn(II祚用下，锂-二氧化碳电池的正极反应历程如图。下列说法错误的是

TAPP-Mn(II)Li2CO3+C

CO2,LiV/"'"*''、、＜口+卢

*LiCO2*LIC2()3

8声+,「'卜’人

XCO

Li2CO3''*"8声+百

A.TAPP-Mn(E)和*CO都是正极反应的催化剂

6

B.L12C03既含离子键，又含共价键

C.反应历程中断裂了极性共价键

D,正极反应式为3C02+4e-+4L1+=C+2L12cO3

15.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池

与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确

的是

催

催

化

Zn化

电

电电

极

极极

岸3

硅太阳能电池小生产装置

A.夜间工作时，应将电极ad、be分别连接

B.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化

C.H2生产装置中不能使用钠离子交换膜

D.日间工作时，b极的电极反应式为‘X+s2-+2e=Sx+i

第n卷(非选择题)

二、填空题(共4题，共55分)。

16.回答下列问题。

(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CEOH),过程中发生如下两个反应:

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)AH-SlkJmol-

1

反应H：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH=+41kJmol

①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=kJmol-'o

化学键C—HC—0H—OH—HC=O(CO)

键能

/kJmol-406351465436a

1

1

②若反应H逆反应活化能E'=124kJ-mol,则该反应的正反应的活化能Ea=kJmol'o

7

（2）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取50mL0.55moi/L的NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca（OH）2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热

Qio

量分别为Qi、Q2、Q3，则、Q2>Q3的大小关系为

②实验中改用30mL0.50mol/L的H2s。4跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所

放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”）。

③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol,产生偏差的原因可能是（填字母）。

A.量取盐酸时仰视读数B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

C.实验装置保温隔热效果差D.a为金属材质

（3）为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲，乙所示的实验。回

答相关问题：

5滴O.lmollT5滴0.1mol[T

FeCh溶液C11SO4溶液

①装置乙中仪器A的名称为。乙装置实验前应该先。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSC>4溶液改

为CuCb溶液更合理，其理由是o

17.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。

8

NaOH溶液

(6mol/L)

乙

图1

I、用图1甲装置进行第一组实验:

（1）实验过程中，SO4移动（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）。

（2）电极M处滤纸上可观察到的现象是=

（3）该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色,

停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子（FeO；）在溶液中呈紫

红色。

①电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-4e=2H2O+O2T和。

②电解一段时间后，若在X极收集到560mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g,则在Y极收集到的气

体体积为mL（气体均为标准状况下的体积）。

n.以铭酸钾（冷。。4）为原料，用电化学法制备重铭酸钾的实验装置如图3所示（已知

2-

图3

（4）结合阳极电极反应式，分析阳极区能得到重铭酸钾溶液的原因:

（5）电解一段时间后，测得阳极区溶液中K+物质的量由bmol变为amol,则此时铭酸钾的转化率为

9

18.控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。

(1)火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NO*在一定条件下反应消除其污染,

那么CH与NO?反应的化学方程式为=

(2)在一密闭容器中发生反应2NC»2(g)U2NO(g)+O2(g)AH>0,反应过程中NO?的浓度随时间变化的

情况如下图所示。请回答：

①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线

o(填"A”或"B”)

②曲线B对应的反应平衡常数KB=(填数值)。

③依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为。(保留三位有效数字)

(3)一定温度下，密闭容器中N2O5可发生以下反应：

I.2N2O5(g)^4NO2(g)+O2(g)

n.2NO2(g)^2NO(g)+O2(g)

那么反应I的平衡常数表达式为K=0假设达到平衡时，c(NC>2尸0.4mol/L,c(O2)=L3mol/L,

那么反应H中NO2的转化率为，205仅)的起始浓度不低于mol/L,反应II的平衡

常数为(填数值)0

19.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)

转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)o

(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

10

①A、B两点的平衡常数KA、KB的大小关系是。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填字母）。

a.CH30H的体积分数不再改变

b.2V正（H2）=v逆（CH3OH）

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.同一时间内，消耗0.4molH2，生成0.02molCO

（2）在《°C,P2压强时往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

①平衡时H2的体积分数是。

②若P2压强恒定为p,则平衡常数Kp=（Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总

压x气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。

（3）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH30H是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料

电池的工作原理如图所示。

~I负载I~

电极电极

一卜

［质子交换膜

扩散层扩散层

①该电池工作时，甲醇燃料应从口通入；

②该电池负极的电极反应式：;该电池正极的电极反应式：

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应成产物时，有mol电子转移。

11

2024—2025学年度第一学期福九联盟（高中）期中联考

高中二年化学科试卷

完卷时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Fe-56

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）。

1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列有关说法正确的是

A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B.工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高

C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

D.铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀

【答案】C

【解析】

【详解】A.催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不可以改变化学反应进行的方向，A错误;

B.工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区2H2°-4e=2H++02T,pH减小，B错误；

C.铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确；

D.铜不能从酸中置换出氢气，这不是一个自发发生的氧化还原反应，D错误；

故选C。

2.下列实验操作或实验方案，能达到目的的是

KSCN溶液

/Fe等体积等物质

Zn、与、经酸化的U的量浓度的KI

冒/和Fe2（SO,3混合液

V-—J3%NaCl溶液

A.往Fe电极区滴入2滴铁氧化钾溶液，溶液中

B.验证Fe"与「发生可逆反应

产生蓝色沉淀

f传感器

J5%HO出％民。2

22

J铁钉

®-MnOW-FeO

223侬浸食盐水

的棉团

C.研究二氧化镒与三价铁盐对双氧水分解速率的

D.验证铁钉的吸氧腐蚀

影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.该装置为原电池装置，负极为锌，正极为铁，铁不参与反应，故往Fe电极区滴入2滴铁氧化

钾溶液，溶液中不能产生蓝色沉淀，A不符合题意；

3+2+

B.两者发生的反应为：2Fe+2I-=2Fe+I2,等体积等物质的量浓度的溶液混合，Fe3+过量，加入KSCN溶

液会变红，不能证明该反应为可逆反应，B不符合题意；

C.研究二氧化锌与三价铁盐对双氧水分解速率的影响，不能选择Fe2C)3,Fe2C>3属于金属氧化物，不属于

三价铁盐，C不符合题意；

D.铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，D符合题意；

故选D。

3,下列说法错误的是

A.恒容绝热容器中，发生反应H2(g)+[2(g)U2Hl(g),当压强不变时反应达到平衡状态

B.AH<0>AS>0,2N2O5(g)=4NC)2(g)+O2(g)的反应在任何温度下都能自发进行

C.AH>0,Ti温度下的平衡常数为Ki，T2温度下的平衡常数为K2，若KFK2,则

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,贝UAHFAH?

【答案】C

【解析】

【详解】A.恒压绝热容器中发生，反应放热导致温度升高，容器内的压强不再变化，说明反应温度不变，

说明反应达到化学平衡状态，A正确；

B.当AHO、AS>0时，贝UAG=AH-TAS永远小于0,反应在任何温度下都能自发进行，B正确；

2

C.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，c错误；

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,气态S燃烧放热多，贝|AHFAH2,D正确；

故选C。

4.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiOs催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示

(LaNiO3与H2作用生成LazCh和Ni),下列说法正确的是

A.%-2H•放出能量

B.LazOzCCh在反应中为催化剂

H

I

C

C.若H+CO2-。。是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快

催化剂

4H2+CO22H2O+CH4

D,图示过程的总反应式可表示为

【答案】D

【解析】

【详解】A.H2-2H•为断键过程，吸收能量，人错误；

B.由图中反应可知，La2O2CC)3生成又被消耗，为中间产物，B错误;

H

I

C

C.活化能大的一步是决速步骤，此时反应慢，则若H+CO2-。。是反应的决速步，则该步的化学反

应速率最慢，C错误；

D.上图过程的总反应为氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，方程式可表示为:

催化剂

4H2+CO22H2O+CH4

D正确;

故选D。

3

5.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数K和温度关

系如表，下列说法错误的是

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

.8)式(比0)

A.反应的化学平衡常数表达式为K=C(CO2)-C(H2)

B.该反应为吸热反应

C.700。(：时，CO(g)+H2O(g)UcO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=L67

某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：此时的温度为冤

D.3C(CO2)-C(H2)=5C(CO)-c(H2O),830

【答案】D

【解析】

.8>研0)

【详解】A.根据反应方程式，反应的化学平衡常数表达式为K=c(C。2>c(H2),人正确；

B.由表格可知，平衡常数随温度的升高而增大，故该反应为吸热反应，B正确；

C.70(TC时，CO(g)+H2O(g)UcO2(g)+H2(g)化学平衡常数K=K(700°C)0.6,c正确；

D.温度为830久时K=1.0,某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3C(CO2)-C(H2)=5C(CO)-C(H2O),

C(CO)C(HO)_3

2——U.o

此时K=C(C。2>C(H2)5,两者不相等，故温度不是830。&D错误；

故选D。

6.已知如下热化学方程式：

1

①NH3(g)+HC1O4(1)=NH4C1O4(S)-akJ-mol-

1

②N2(g)+3应(g)U2NH3(g)AH2=-bkJ•mor

1

③4HC1O4(1)=2Cl2(g)+7O2(g)+2H2O(g)AH3=+ckJ-mol-

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH4=-AJ-mor'

高氯酸镂是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：

2NH4c0⑸=N(g)+J(g)+2。2(g)+4凡0®M可表示为

4

(4a+26+c-3d)产

、2m°B(4^-26+c-3t7)kJ-mol-1

「

(4a+2b-0+34%.mo(4"2"心％.mol-1

12D.2

【答案】A

【解析】

13

x—Fx-

【详解】根据盖斯定律，③2④2—①x2一②等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得:

=(4"+2'+"3为加0广

AH2,A正确，故选A。

7.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g),AHO。若该反应在绝热、恒容的密闭

体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到力时刻达到平衡状态的是

【答案】A

【解析】

【详解】①到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，h时刻v正最大，之后随反应进行速率发生变化，未

到达平衡；

②h时刻时，COz、CO的物质的量的变化量之比不等于1：1,未达到平衡状态；

③h时刻之后，NO的质量分数不再改变，说明h时刻反应处于平衡状态；

④该反应是放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行，容器温度上升，h时刻之后随反应进行温度不

再发生变化，说明反应达到平衡状态；

正确的是③④;

故选Ao

8.在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)

+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<0,相关数据见表。下列说法不正确的是

5

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

容器编号温度/℃

NO(g)CO(g)CO2(g)

I0.40.40.2

0.40.40.24

nT2

A.Ti温度下，平衡常数K=5

B.I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

C.达到平衡所需要的时间：11>1

D.对于I,平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCC>2，平衡逆向移动

【答案】D

【解析】

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

n00.40.400

An0.20.20.10.2

【详解】A.在温度为Ti时，根据三段式：11平°?620.10.2

0.1mol0.2mol

22

C(N2)C(CO2)=2L«2L)=5

22

C(NO)C(CO)f0.2mol20.2mol2

(GTJ(GT)人

2L2L,A正确；

0.2

a=——x100%=50%

B.根据以上分析，I中反应达到平衡时，CO的转化率为0.4B正确;

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2co2(g)

0.12mol0.16moL

no0.40.400----------x(z-----------y2

K=____2L_______2L_______9375

An0.240.240.120.24

,0.16mol20.16mol

(_______)x(z_______)x2

c.温度为T2，n平0.160.160.120.242L2L

所以温度工>12,反应速率IM,达到平衡所需要的时间：n>Lc正确;

D.对于I,平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCC>2,

0.1mol/0.4moL

x(---------)2

C(N)C2(CO)

222L2L=2.2

V-C2(NO)C2(CO)

0.2mol)2X(0.6mol)2

2L2LQc<K,平衡正向移动，D错误;

故选D。

6

9.随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂(

LICO°2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一

种能传导Li卡的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式

下列说法不正确的是

A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边

B.放电时，正极锂的化合价未发生改变

L1COOXEL1+

C.充电时B作阳极，电极反应式为：2--=I-XCOO2+xLi

D.废旧钻酸锂(L1Co°2)电池进行“放电处理”让Li卡进入石墨中而有利于回收

【答案】D

【解析】

【分析】根据电池反应式知，放电时，负极反应式为LixC6-xe=C6+xLi+、正极反应式为Li].xCoC)2+xLi++xe-

=LiCoO2,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极。

【详解】A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+往正极移动，即从左边流向右边，A正确;

B.无论放电还是充电，Li元素化合价都是+1价，所以化合价不变，B正确；

C.充电时，B电极是阳极，放电时是正极，其电极反应与正极反应相反，故电极反应式为LiCoCh-xe-

=Lii.xCoC)2+xLi+,C正确；

D.根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，D错误；

故答案选D。

7

10.在起始温度均为17。&容积均为10L的密闭容器A（恒温）、B（绝热）中均加入lmolN2。和4moicO,发

生反应N2O（g）+CO（g）UN2（g）+2CO2（g）AH＜0=A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

下列说法中错误的是

%

<、

X、

A

O

,

N

0100200300400r/s

A.曲线M、N的平衡常数大小为：K（N）＞K（M）

B.N2与CO2浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态

C.Q点v正小于P点v逆

D.用CO的浓度变化表示曲线N在。〜100s内的平均速率为1.0xl0-4mol/（L・s）

【答案】C

【解析】

【分析】A为恒温容器，反应放热，B为绝热容器，体系温度升高，反应速率快，且升温，平衡逆向移动,

N2O的转化率减小，故M曲线表示B容器中N2O的转化率随时间的变化关系，N曲线表示A容器中N2O

的转化率随时间的变化关系。

【详解】A.反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，N温度低于M,故K（N）＞K（M），

故A正确；

B.帅与CO?浓度比为1：1时，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断反应达到平衡状态，故B

正确；

C.Q和P点均未达到平衡状态，反应正向进行，则Q点七大于P点v逆，故C错误；

ImolxlO%

D.用CO的浓度变化表示曲线N在。〜100s内的平均速率v（CO）=v（N2。尸WLxlOOs=lxl0-4mol/（L-s）,

故D正确；

8

故选Co

11.最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作H2与CO2合成CH30H应的催化剂：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)],在发展非金属催化剂实现C02电催化还原制备甲醇方向取得重要进展,

该反应历程如图所示(部分物质未画出)。下列说法正确的是

A.H,与C02生成CH30H和H20的反应为放热反应

B.上述反应生成的副产物中，CEO比CO多(相同条件下)

C.在合成甲醇的过程中，降低*CO+*OH_>10+*氏0能量变化，可提高反应速率

D.电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，C02与口2生成CH3°H和H2°的反应为吸热

反应，故A错误；

B.生成CO的活化能小于生成CH20的活化能，所以生成的副产物中，CH2°比CO少，故B错误；

C.在合成甲醇的过程中，C0+°H-C0+H2°能量变化最大，即能垒最高，反应速率最慢，降低

C0+OH-C0+H20能量变化，可提高反应速率，故C正确；

D.电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极的高，故D错误；

故选C。

12.浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩

海水中提取UC1的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是()

9

我余海水

(京含L1)

A.电池工作时，Li+通过离子导体移向丫极区

B.电流由X极通过外电路流向丫极

C,正极发生的反应为2H++2e=H2T

D.Y极每生成lm01C12,X极区得到2molLiCl

【答案】A

【解析】

+

【详解】A.加入盐酸，X电极上生成氢气，H+发生还原反应：2H+2e-=H2T；x极为正极；丫极上

生成02,C「发生氧化反应：2CT-2e-=C12t，丫极是负极，电池工作时，口+向x极区移动，A项错误;

B.在外电路，电流由正极流向负极，B项正确；

C.由前面分析知，C项正确；

D.Y极每生成ImolC",则转移2moi电子，有2moi口十向正极移动，则X极区得到2moiLiCl,D项正

确；

答案选A。

13.Bums和Dainton研究发现Cl2与CO合成COC12的反应机理如下：

①Cb(g)U2cl-(g)快

②CO(g)+Cl-(g)^COCl-(g)快

③C0Cl・(g)+C12(g)UCOCl2(g)+Cl-(g)慢

反应②的速率方程为V正=kFC(CO)c(Cl・)，V逆ukj2qcoc卜)。下列说法正确的是

A.反应①的活化能大于反应③的活化能

10

V

B,反应②的平衡常数K=K逆

C.使用催化剂反应②的k正、k逆均不发生改变

D.升高温度反应②的k正增加，k逆减小

【答案】B

【解析】

【详解】A.活化能越小，反应速率越快，则反应①的活化能小于反应③的活化能，A错误；

k正

k

B.反应②存在v正=kFC(CO)c(C卜)，v逆=l^c(COC卜)，平衡时正逆反应速率相等，则K=逆，B正确；

C.催化剂影响化学反应速率，应②的k正、k逆均发生改变，c错误；

D.升高温度正逆反应速率均增加，反应②的k正增加，k逆增加，D错误；

故选B。

14.在TAPP-Mn(U)作用下，锂-二氧化碳电池的正极反应历程如图。下列说法错误的是

TAPP-Mn(II)L12CO3+C

CC)2,Li+,e，/"*，Li+,e-

*LiCO2*LIC2O3

XCO

Li2CO3''*"8声,

A.TAPP-Mn(H)和*CO都是正极反应的催化剂

B.L12C°3既含离子键，又含共价键

C.反应历程中断裂了极性共价键

c工也吃广3co?+4e+4Li+=C+2Li?C0q

D.正极反应式为223

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据图示知，*C。是正极反应的中间体，故A错误；

B.口2。°3是离子化合物，碳酸根离子与锂离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳和氧之间存在共价键,

故B正确；

C.反应历程中断裂了碳氧双键，故C正确;

11

D.根据图示，在正极反应中，3moic°2得到4moi电子，结合4molLi+生成2moiLi2cO3和golC（碳单

质），故D正确；

选Ao

15.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池

与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法正确

的是

催

催

催

化