高中化学一轮复习基础知识手册：第一单元 化学基本概念

高中化学一轮复习基础知识手册第一单元化学基本概念

知能图谱.

对所学习的化学知识进行网络化组合设计，简明概括知识要点，以图解形式凸显各知识要点

间的联系，网络图清晰美观，易看、易记、易回忆。通过一张网络图即可复习本部分内容，

达到对所学知识的整体驾驭。

知识能力解读：

将教材重点难点知识系统地诠释、讲解。同时，在形式上力求脉络清晰，将相关及易混淆的

知识点以表格的形式进行归纳总结，便于系统学习和对比记忆。既可与课堂学习同步使用，

又可用于复习备考。

方法技巧归纳：

本栏目对解题方法、解题技巧、解题规律进行归纳梳理，培养学生分析问题和解决问题的能

力；同时以题讲规律，以题讲方法，以题讲技巧，通过题目把知识串联、整合，形成一个知

识网。

易错易混辨析：

本栏目对平时学习中的易错易混问题加以归纳总结、分析判断；对易错易混的概念采用表格

形式进行对比分析，详细阐释，并对经典例题加以详细解说。

解读课程标准旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到发展,

进一步培养学生未来发展所需的科学素养，同时也为学生学习相关学科课程提供基础。

高考能力培养：

“考纲解读”对本专题的考试大纲进行详细阐述解读，“能力培养”筛选了最典型的例题，对考

纲在高考试题中的体现加以说明。

第一单元化学基本概念

专题一物质的量

知能图谱

I物质所含粒子薪1

lOOOp

知识能力解读

知能解读（一）物质的量

1含义

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。物质的量是同际单位制（SI）中的基

本物理量之一。

说明

①物质的量是描述物质性质的一个物理量。

②物质的量的符号为"，如H2SO4的物质的量可表示为〃（H2so4）0

2意义

物法的量是联系物质的宏观量（质世、体积等）与微观粒子（分子、原子漓子等）的数量的

桥梁。

知能解读（二）物质的量的单位——摩尔

1表示

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

2数值规定

1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12c所含的碳原子数相同。

3适用对象

只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及它们的特定组合（所谓

特定组合是指粒子集合体，如缔合分子、原子团、官能团等），如NH3、OH-、SO：、-CH3

等。

注意

使用摩尔度量微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般用化学式或微粒符号表示，如

1molH>1mol。2、ImolNH：、Imol—COOH等。

知能解读（三）阿伏加德罗常数

1含义

国际上规定，Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号是单位是

经过科学实验得知，0.012kg12c所含的碳原子数约为6.02x1（）23个。阿伏加德罗常数通常

使用其近似值6.02x1023mol1o

2与阿伏加德罗常数相同的数

Imol物质所含的组成物质的微粒的数目、阿伏加德罗常数、0.012kg12c所含的碳原子数,

三个数相等，通常视为约等于6.02x1023。但要注意，阿伏加德罗常数是有单位的。

3阿伏加德罗常数的应用

物质的微粒数目用N表示，阿伏加德罗常数（N。、物质的微粒数目（N）和物质的量（小之

N

间的关系为〃=——，N=〃XNA。

小

注意

①在计算过程中，数字后面都要带上单位，且单位要使用专用符号，汉字不能代入计算式。

②N4的单位为mol-10

点评

后若求微粒数，要看清所求微粒的种类，以及物质的构成（是单原子分子，还是双原子或多

原子分子

②若给出物质的体积：一看是否处于标准状况；二看物质在标准状况下是否为气体。

③若给出气体的物质的量或质量，则微粒数与外界条件无关。计算过程中各物理量的单位要

对应准确。

④“、％和V（g）之间换算时，务必明确气体是否处于标准状况下，不可一律使用

22.4Lmor1

知能解读（四）摩尔质量

X含量

单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号是以，常用单

位是g-mol-1（或g/mol）o

2数值”

以g-moF1为单位时，任何微粒的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,

但二者的单位不同。例如，。2的相对分子质量为32,其摩尔质量为32g

说明

①对于具体物质而言，其摩尔质量都是固定值，不会随外界条件的改变而改变。

②表示某物质的摩尔质量时，要指明具体的微粒种类。例如，CO2的摩尔质量表示为

1

M（C02）=44g-moro

③摩尔质量与1mol物质的质量:摩尔质量（单位为g-mo「）与1mol物质所具有的质量（单

位为g）,在数值上相等，单位不同。例如，N2的摩尔质量为28g・1110尸，而ImolN2的

质量为28g。

3应用

m,,m

物质的量（〃）、物质的质量（力）和摩尔质量（M）之间的关系为n=——，M=—

Mn

知能解读（五）气体摩尔体积

1影响物质体积大小的因素

2气体摩尔体积

（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号

为Vm，常用单位为L・moL（或L/mol）。

（2）特例：在标准状况（0。（2、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L-mo「。

（3）%与温度、压强的关系：温度和压强不同，气体摩尔体积Vm的值不同。当温度和压

强一定时，气体摩尔体积Vm的值为固定值。

注意

①气体摩尔体积的适用对象是气体，既包括单一气体，又包括混合且不反应的气体。

②的适用条件：必须在标准状况下，即0℃、101kPa；只适用于气体，不适用于液体和

固体。

（4）应用：物质的量（〃）、气体的体积（V）和气体摩尔

体积（%）之间的关系为Vm=Y,n=—,V=nxVm。

nVm

知能解读（六）物质的量浓度

1含义

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做物质的量浓度，符

号为CB，常用单位为moLlji（或mol/L）。

2物质的量浓度（a）、物质的量（«）和溶液体积（V）之间的关系

说明

①溶质B表示溶液中任意溶质，可以是分子，也可以是离子或其他特定组合。

②溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体的体积（标准状况下）时，

要换算成其物质的量。体积V是指溶液的体积而不是溶剂的体积。

③物质的量浓度与所取溶液体积无关：对于O.lmoLlTiNaCl溶液，取出一定体积的溶液，

其物质的量浓度不变（仍为O.lmoLUi）,但所含溶质的物质的量会因体积不同而不同。

知能解读（七）一定物质的量浓度溶液的配制

1配制过程

以配制100mLl.OOmol-U1NaCl溶液为例。

（1）计算：

需NaCl固体的质量m（NaCl）=0.1Lxl.00mol-I7ix58.5g-molT=5.85g^5.9g0

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体。

（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解，用玻璃棒不断搅拌，加

速溶解。

（4）移液：用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。

（5）洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动

容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：将蒸储水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加

蒸储水至凹液面最低处与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

配制流程图如图所示：

2误差分析

根据c=2二旦来判断，看加、V是变大还是变小，然后确定C的变化。

VMN

能引起误差的一些操作因变量机（溶质）V（溶液）

托

（1）天平的祛码沾有增大不变偏大

盘

其他物质或生锈

天

不变

平（2）调整天平零点时减小偏小

游码放在刻度线的托

盘右端

（3）称量易潮解得物减小不变偏小

质（如NaOH固体）

时间过长

（4）用滤纸称易潮解减小不变偏小

得物质（如NaOH固

体）

烧（5）搅拌时部分液体减小不变减小

杯溅出

及（6）未洗涤烧杯和玻减小不变偏小

玻璃棒

璃（7）未冷却到室温就不变减小偏大

棒注入容量瓶定容

（8）向容量瓶转移溶减小不变偏小

液时有少量液体流出

（9）定容时，水加多减小不变偏小

了，用滴管吸出

容（10）定容后，轻振荡不变增大偏小

量摇匀、静置，液面下降

瓶再加水

（11）定容时，俯视读不变减小偏大

数

（12）定容时，仰视读不变增大偏小

数

（13）配好的溶液转入减小减小无影响

干净的试剂瓶时，不慎

溅出部分溶液

注意

①在配制一定物质的量浓度溶液的实验中定容时加蒸储水，一旦超过刻度线，要重新配制。

②配制时不需要计算水的用量，容量瓶不必是干燥的，有少量蒸储水不影响结果。

③定容时仰视、俯视对结果的影响

a.仰视刻度线（如图），导致溶液体积偏大。

n——液面超过

刻度线一＞—斗（刻度线

仰视刻度线

b.俯视刻度线（如图），导致溶液体积网小。

,俯视刻度线

•液面低于刻度线

点评

①计算溶质的质量（或浓溶液的体积）时，所配溶液的体积要按容量瓶的规格来计算。例如,

配制480mLl.OOmol-U1NaOH溶液时，要按500mL计算。

②若溶质带有结晶水（R«H2O）,其计算方式为

w（R«H2O）=ra（R«H2O）xM（RwH2O）o

③在中学化学实验中，固体溶质可用托盘天平称量其质量，浓溶液可用量筒量取其体积。

方法技巧归纳

方法技巧（一）解答阿伏加德罗常数问题的技巧

方法指导阿伏加德罗常数问题在高考试题中经常涉及,全国及各省市高考试题每年都有不

同程度的考查，解答此类问题，可从以下八个角度进行分析：

1注意物质的聚集状态

Vm=22.4L-moL的适用条件：①标准状况下；②气体。非标准状况下的气体不适用，不

是气体的物质不适用。例如，在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体；常温常压下,

CC14,戊烷（新戊烷除外）及碳原子数大于5的煌类有机物为液体或固体。

2注意特殊物质的摩尔质量

互为同位素原子的中子数不同，导致原子的质量数、相对原子质量及摩尔质量均不同，解题

时要注意特殊物质的摩尔质量。例如，H2。和D?。的摩尔质量不同，前者为18g-1110尸，

后者为20g•moLo

3注意构成物质的微粒数

对于由分子构成的物质，有些是双原子分子（如H?、。2等），有些是多原子分子（如O3、

等），稀有气体是单原子分子。Na2。？固体中阴、阳离子个数之比是1：2,而不是1:1。

4注意特殊物质中的化学键数目

遇到与化学键有关的试题时，要看本质一物质的分子结构或晶体结构，结合其具体结构进

行分析。例如，和C%都是正四面体结构，但1个P4分子中含有6个P-P键，1个CH4

分子中含有4个C-H键。

5注意“根”与“基”中的电子数

“根”属于离子，带电荷，若带正电荷，其电子总数等于质子总数减去所带正电荷数，若带负

电荷，其电子总数等于质子总数加上所带负电荷数。“基”不带电荷，呈电中性，其电子总数

等于质子总数。例如，1个OH」的电子总数为9—1=10,1个—OH（羟基）的电子总数为

9»

6注意复杂化学反应中转移的电子数

涉及氧化还原反应时，要根据氧化剂的氧化性和还原剂的还原性来确定反应中元素化合价的

变化情况及转移电子的数目。例如，ImolFe分别与足量CU、足量硫粉反应时，前者转移

3mol电子（生成FeCL），后者转移2moi电子（生成FeS）。

7注意弱电解质的电离

若溶液中含有弱电解质，弱电解质部分电离，使弱

电解质分子的数目减小。例如，lOOmLLOOmoLLiCH3co0H溶液中，CH3co0H分

子的数目小于O.INA。

8注意某些盐类的水解

若溶液中含有易水解的盐类，就存在离子的水解平衡，使该离子的数目减少。例如

lOOmLl.OOmol-U1Na2cO3溶液中，CO：的数目小于O.INA。

方法技巧（二）计算物质的量浓度的方法

方法指导（1）根据定义式“C8B=型v”计算：分别求出“B和V,再计算cB的值。

①依据公式“〃=N/NA=根/M=%/Vm”计算溶质的物质的量。

②若题目给出溶液的密度，则溶液的体积（V）要通过溶液的质量［加（溶液）］和密度［0（溶

液）］来计算：V=m（溶液）/p（溶液）。粗略计算溶质的物质的量浓度时，可用溶剂

的体积代替溶液的体积进行计算。

（2）根据换算公式

1000（mL/L）xp（g/cm3）xty

“@=——-一意）——-—"计算：已知某溶液的密度p以及溶质的质量分数。，

可借助换算公式快速计算溶质的物质的量浓度。

（3）根据稀释定律“c（浓）・V（浓）=c（稀）-V（稀）”计算：某物质的浓溶液加水稀释

或稀溶液蒸发浓缩时，可根据稀释（或浓缩）前后溶质的总物质的量不变列式计算：c（浓）

-V（浓）=c（稀）V（稀）。

易错提醒：标准状况下VL氨气溶于1L水中，所得溶液的体积并非溶剂（水）的体积，需

要借助V溶液=3^来计算。

夕溶液

易错易混辨析

易错易混（一）阿伏加德罗常数问题中的六大“陷阱”

“陷阱”1:忽视温度与压强

22.4L-mo「是指标准状况（0℃、1.01xl（）5pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中

设置非标准状况下的气体体积，而考生则用22.4L-mo「进行换算，误入陷阱。

“陷阱”2：忽视物质的状态

22.4L-mo尸适用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常设置一些容易忽视的液态或固

态物质，而考生则当成气体，误入陷阱。

“陷阱”3：忽视单质的组成

气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）等。

考生如不注意这点，容易误入陷阱。

“陷阱”4：忽视粒子的数目

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿伏加德

罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过

NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。

“陷阱”5：忽视物质的结构

一些物质的特殊结构是高考命题的重要素材。如Na?。？由Na+和O）构成（阴、阳离子个

数比为1:2,而不是1:1）,甲醇分子中的C-H键的个数，白磷（R）分子中含有的共价键

数等。考生若不注意这些问题，容易误入陷阱。

“陷阱”6：忽视物质的变化

一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情

况。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。如足量Fe与ImolCL反应失去的电

子数是2NA而不是3NA。

易错易混（二）物质的量浓度问题中的三大“误区”

“误区”1：误将溶液的体积看作1L

例如，（2014.四川高考）25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1%。25℃

时pH=13的NaOH溶液中c（o^^）=0.1mol•IJ],这里缺少溶液的体积，无法计算含有

OH」的数目。

“误区”2:忽视溶液中水的存在

例如，（2013.新课标全国高考的NaAlC>2水溶液中含有的氧原子数为

2NA。该溶液中NaAlC>2含有的氧原子数为2NA，而溶剂水分子由。和H原子构成，故

所含氧原子数远大于2NA。

“误区”5：忽视物质溶于水时溶液体积的变化

例如，（2011•新课标全国高考）欲配制LOOL1.00moLL的NaCl溶液，可将58.5gNaCl

溶于1.00L水中。这里NaCl固体溶于水，所得溶液的体积大于1.00L,故所得溶液中

c（NaCl）要小于1.00mol.「。

高考能力培养

高考能力（一）考纲解读

考纲内容考察频率常见题型所占分值

1.了解物质的量的单

位----摩尔（mol）>

选择题

摩尔质量、气体摩尔★★★★☆5〜10分

体积、物质的量浓度、填空题

阿伏伽德罗常数的含

义

2.根据物质的量与微

粒（原子、分子、离

子等）数目、气体体

★★★★☆

积（标准状况下）之

间的相互关系进行有

关计算

3.了解配制一定溶质

质量分数、物质的量★☆☆☆☆

浓度溶液的方法

专题二物质的组成、性质和分类

智能图谱

1物质的组成

游离态

＞质子

构成构成I＞原子核

＞单质►共价化合物一分子一原子►■中子

►■纯净物t_直接构成＞核外电子

兀索1►I物质）＞化合物

直接构成

---------离了

I化合态►混合物►离子化合物

具有相同质子数（即核电荷数）

宏观组成微观构成

只讲种类、不讲个数既讲种类、又讲个数

2物质的分类

按照不同的分类依据,对物质有不同的分类方法。常见的一种分类方法如下:

溶液

混合物**'**“"＞］胶体

直径大小分类

浊液

金属单质

单质

（非金属单质

'酸

碱

有机物＜

盐

根据元素组成特点分类＜

、氧化物

物质根据组成物质的种类Vg

无机物，

煌的衍生物

根据组成、

纯净物_____________X?

元素的种类根据所含化学键种类分类［共价化合物

化合物,

（电解质

根据在熔融状态下或在水溶液中能否导电分类

（非电解质

3化学反应的分类

►化合反应A+B===AB

离子反应＜

按参加反应的微粒.•按反应物、生成物组成〉分解反应AB===A+B

（从本质上）分为

分子反应＜（从形式上）分为,

►置换反应A+BC===AC+B

化

可逆反应＜按反应进彳亍的程度.学►复分解反应AB+CD=AD+CB

和方向分为反

不可逆反应＜应

吸热反应＜

按反应的热效应..按有无电子转移＞氧化还原反应

分为••（从本质上）分为

放热反应◄＞非氧化还原反应

知识能力解读

知能解读（一）化学中常用的分类方法

1含义

分类，即根据事物的特点对不同的事物分别归类，并且形成具有一定属性关系的不同等级的

系统的逻辑关系。

2方法

在进行分类时，首先要对各事物的特点进行分析与综合，确定分类的标准。在事物的特点中,

相同点是把若干不同的事物作同类划归的标准，不同点是把不同的事物作异类划归的标准。

当然，即使是面对同一个被分类的对象，采用不同的分类标准，分出的类别的名称和数目往

往不同。在这里，我们站在研究物质性质的角度，研究对化学物质进行分类的问题。

（1）单一分类法

单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的方法，例如；

混合物＜

按照所含物质种数按照是否具有导

物质»半导体

的多少进行分类电性进行分类

纯净物

-a绝缘体I

（2）交叉分类法

交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，例如:

(Na2cO3（钠盐）~

根据物质所含金属元素

的不同进行划分

[Na2SC>4钾盐尸

硫酸盐）一

根据物质所含酸根的不

同进行划分

碳酸盐.）一

IK2c。3

说明

交又分类法可以从不同的角度表达出同一事物的不同特点，可以弥补单一分类法的不足。

（3）树状分类法

在应用某种单一分类法对一个内容多、组分结构层层分支的被分类对象进行粗化分类以后,

再将分出的各个类别作为分类对象连续进一步更进一步地细化分类，将这样分出的不同层次

的事物类别排列起来，所构成的图形像树一样，人们把这种分类方法叫做树状分类法。例如:

知能解读（二）分散系

1分散系的组成

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合物叫做分散系。如：把

NaCl溶于水形成的溶液；把酒精溶于水形成的溶液；把牛奶溶于水形成的乳浊液；把泥土

放入水中形成的悬浊液；水蒸气扩散到空气中形成的雾。这些混合物均属于分散系。

从物质组合关系上来说，分散系可看作由两部分组成，一部分是被分散的物质，另一部分是

容纳被分散物质的物质。在分散系中，被分散的物质叫做分散质，容纳分散质的物质叫做分

散剂。

2分散系的分类

对分散系可选用多种不同的标准进行分类，这里介绍以下两种情况。

（1）根据混合物状态的不同，分散系分为固态分散系、液态分散系和气态分散系三类。如

玻璃、塑料、合金等都属于固态分散系；氯化钠溶液、牛奶、啤酒等都属于液态分散系；空

气、烟、云、雾等都属于气态分散系。

（2）根据分散质微粒直径大小的不同，分散系也分为三类：分散质微粒直径小于Inm的分

散系（溶液）；分散质微粒直径大于100nm的分散系（浊液）；分散质微粒直径为l~10nm

的分散系（胶体）。

知能解读（三）胶体

1胶体的定义

分散质的微粒直径为1~100nm的分散系叫做胶体，胶体又叫做溶胶。

2胶体的分类

对胶体可选用多种不同的标准进行分类，这里介绍以下两种情况。

（1）根据状态的不同，胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶三类。如烟、云、雾都可归属于

气溶胶；墨水、血液、胶水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都可归属于液溶胶；有色玻璃、红宝石

都可归属于固溶胶。

（2）根据胶粒（分散质）组成的不同，胶体可分为粒子胶体和分子胶体。如氢氧化铁胶体

（一种液态胶体），其单个胶粒可看作是由巨大数量的氢氧化铁分子集合体组成的，这样的

胶体叫做粒子胶体；如鸡蛋清溶液（一种液态胶体），其单个胶粒是由一个蛋白质分子形成

的，这样的胶体叫做分子胶体。

3胶体的性质

丁达尔效应：当光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区（如图右侧烧杯），这

种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。

左侧烧杯里是溶液

右侧烧杯里是胶体

说明

①丁达尔效应是肢体中的分散质微粒对可见光（波长为400~700nm）散射而形成的，丁

达尔效应是一种物理现象。②丁达尔效应是区别溶液和肢体的一种常用的物理方法（如图

l-l-5）o

知能解读（四）化学变化

化学变化是指物质在变化过程中，生成了新物质的变华。在化学变化中，物质的组成和化学

性质都发生了变化，并伴随有放热、发光、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等现象。常借

助某些特殊的反应现象来判断化学变化的发生。对于无明显现象出现的反应，则需通过其他

方法加以判断，如酸碱中和反应，用酸碱指示剂加以测试，并根据测试的结果来判断反应的

程度。

点

期断物质是否发生化学变化时，要抓住化学变化的主要特征，如颜色变化、生成沉淀、生成

气体、能量变化等。有些物质发生物理变化时，也伴随能量变化，如灯泡发光、NaOH固

体溶于水等。物理变化过程中，可能发生化学键的断裂与形成，如食盐晶体受热熔化，破坏

了离子键；熔融态食盐降温析出晶体，形成了离子键。

知能解读（五）四种基本反应类型的比较

反应概念表达式举例

类型

化合由两种氧化还原反应点燃

反应或两种A+B------AB非氧化还原反应2H2+02------------2H2。

以上物

质生成

另一种CaO+H2O——Ca(OH)2

物质的

反应

分解由一种氧化还原反应A

反应物质生AB-----A+B2KMnO4--------K2MnO4+MnO2+02T

成两种

或两种非氧化还原反应

以上新A

金属置换金属

物质的NH4HCO3-------NH3T+H2O+co2T

反应

Fe+CuSO4——FeSO4+Cu

置换一种单金属置换非金属点燃

反应质与一A+BC------AC+B2Mg+C02------------2MgO+C

种化合非金属置换金属

物反应A

非金属置换非金属

生成另H2+CUO-------CU+H2O

一种单

质和另点燃

一种化2H2s+02------------2H,O+2S

合物的

反应

复分两种化AB+CD=AD+CB

酸+碱—盐+水

解反合物相NaOH+HCl-—NaCl+H2O

应互交换

成分，生

酸+盐—CuSJ+H2sO4

成另外新酸+新盐H2S+CUSO4一

两种化

合物的

反应

酸+盐新碱+新盐Ca(OH)?+Na2CO3CaCO,；+2NaOH

NaCl+AgNO3——AgCU+NaNO3

盐+盐----两种新盐

（1）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用图表示。

解遢）

（2）金属置换金属时，活动性较强的金属单质把活动性较弱的金属从其化合物中置换出来。

金属的活动性是决定置换反应能否进行的重要依据。凡是活动性强的金属（K、Ca、Na

除外）都能从化合物里置换出活动性比它弱的金属，反之就不能。金属的活动性顺序如下:

KCaNaMg部窑黑毒烧盘HgAgPtAu＞在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前，它的活动

性就越强，在水溶液里就越容易失去电子变成阳离子。例如：

Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

这一类置换反应有以下几种特殊情况：

①能与水发生反应的金属单质很难从溶液中置换出其他金属。

②金属活动性顺序中锌以前的金属很难从溶液中被置换出来。

850℃

③Na+KC1KT+NaCl

反应能够发生，并不说明钠的活动性强于钾，主要是金属钾的沸点低于金属钠的沸点，此反

应的适宜温度应高于钾的沸点（774C）,低于钠的沸点（883C）,同时也应高于氯化钾的熔

点（770℃）和氯化钠的熔点（801℃）o

（3）复分解反应能够发生的条件是：①有难溶性物质生成；②有易挥发性物质生成（有气

体生成）；③有难电离物质（如弱酸、弱碱、络离子、水等）生成。

方程技巧归纳

方法技巧（一）从静态、动态角度分析，正确判断物质的类别

方法指导根据研究问题的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果。

分析物质的分类问题时，可以从静态、动态角度分析，快速得出分类结果。

物质的分类

价态分类动态分类

宏:组成物质在变化斗程中的表现

元靠组成I发生和酸、I碱的反应

物则：

q二

---

酸

碱

其

两

I混*物II纯品I不

他

性

性

性

成

氧

氧

氧

盐

化

化

化

化合物氧

单质物

物

物

化

物

金属非金属无机有机

单质单质化合物化合物

氧化物I网回同

<___________________________>

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系

点

本解有关物质分类的题目时，一是要清楚分类的依据；二是对不同类别的定义要把握准确;

三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟悉。

方法技巧（二）判断化合物中元素化合价的方法

方法指导（1）根据常用化合价规则判断元素的化合价

①单质中元素的化合价指定为零。

②在化合物中，金属元素的化合价都是正的，非金属元素的化合价有时是正的，有时是负的。

③在化合物中氢元素的化合价一般指定为+1；氧元素的化合价一般指定为-2。例外的情况:

在活泼金属的氢化物（如NaH、CaH2等）中，氢的化合价是-1；在过氧化物（如H?。？、

Na2O2）中，氧的化合价是-1；在OF2中氧的化合价是+2。

④单原子离子的化合价等于它所带的电荷，如Ca2+的化合价是+2,F的化合价是-1。

⑤在多原子分子或离子中，一种元素的化合价可以根据与它化合的其他元素的化合价计算出

来，因为在分子中所有元素的化合价之和等于零，在离子中所有元素的化合价之和等于离子

的电荷。例如在MnO；中，设Mn的化合价是％,已知。的化合价是-2,则

%+（—2）x4=—1,那么可算出Mn的化合价是+7；在NH；中，设N的化合价是了,已知

H的化合价是+1,则x+（+l）x4=l,那么可算出N的化合价是一3。

（2）根据原子结构判断元素的化合价

主族元素（氧、氟除外），最高正价等于原子的最外层电子数，最低负价等于原子的最外层

电子数减8。

（3）根据元素周期表判断元素的化合价

主族元素（氧、氟除外〉，最高正价等于族序数，最低负价等于族序数减8。

点评

判断化合物中某元素化合价的常用方法是“代数和法”，即依据化合物中各元素的正、负化

合价的代数和为0,结合常见元素（如H、0、Na、K等）的化合价，确定某种指定元素

的化合价。

易错易混辨析

易错易混（一）物质分类中的一些特例

1纯净物和混合物

（1）只含有一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。例如，。2和O3的混合气

体只含有O元素，属于混合物。

（2）物质含水时一般是混合物，如盐酸（HC1的水溶液）。含水的物质不一定是混合物，

当物质含有结晶水时为纯净物，而不是混合物，如CUSC>4-5H2O（胆研）。

（3）由同种元素的不同核素形成的单质混合在一起仍为纯净物，如H?和D2的混合气体。

2酸性氧化物和碱性氧化物

（1）碘性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如M1I2O7为酸

性氧化物，AL。,为两性氧化物，Na2。？则为过氧化物。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mil?。？；非金属氧化物也不一定是酸性氧化

物，如CO、NO等。

（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如Si。？、CuO、

等。

Fe2O3

（4）能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如ALO3等。

（5）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO?、ALO3等。

3物质中含有的离子种类

（1）物质中含有阳离子，不一定含有阴离子，如金属单质。

（2）含有阴离子的物质一定含有阳离子。

4电解质和非电解质

离子型氧化物都是强电解质，共价型氧化物都是非电解质。

易错易混（二）常见分散系的比较

溶液胶体浊液

分散质微粒直径小于1nm1〜10nm大于100nm

外观均一、透明、稳定多数均一、透明稳定不均一、不透明、不

稳定

分散质微粒构成单个分子或离子分子集合体或有机高许多分子集合体

分子

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

实例食盐水、碘酒血液泥水

易错易混（三）常见现象的变化类型

常见的一些现象可归纳为“三储”“四色”“五解，，和“二十化，，，其变化类型如下表:

物理变化化学变化

①蒸储、

三情干储

②分储

①显色反应、②颜色反应、③

四色焰色反应

指示剂变色

①分解、②电解、③水解、④

五解潮解