吉林省四校联考2024-2025学年高二年级上册9月月考化学试卷（原卷版）

2024〜2025(上)高二年级第一次月考

化学试卷

全卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的

指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题

区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作

答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5.本卷主要考查内容：选择性必修1第二章。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的

是

A.对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益

B.化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞

C制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关

D.为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸

2.反应mA(g)+nB(g)=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的AH、AS

应为

A.AH>0,AS>0B.AH>0,AS<0

C.AH<0,AS>0D.△H<0,AS<0

3.下列测量化学反应速率的依据不可行的是

选项化学反应测量依据(单位时间内)

A2KMnO4+5H2c2O4+3H2sCU=K2so4+2MnSC)4+10CO2T+8H2。溶液颜色变化

沉淀质量变化

BAgNO3+NaCl=AgC1；+NaNO3

温度、体积一定时，体系压强变

CH2(g)+l2(g).--2HI(g)

化

DH2O2+2HI=2H2O+l2溶液体积一定时，r的浓度变化

A.AB.BC.CD.D

4.某恒容密闭容器中存在可逆反应2A(g)+3B(g)=D(g)+2E(g)AH<0,反应开始后正、逆反应速率随

t2~t3时间段内平衡向右移动

C.t2时刻改变的条件是降低温度D.t2时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物

5.在一密闭容器中进行反应：'+3%高小压、2述已知反应过程中某一时刻2H?、NH3的浓

度分别为0.1mol-lji、0.3mol-l7i、0.3mol-LT。当反应达到平衡时，可存在的数据是

A.N?浓度为

B.$浓度O.lSmol-^凡浓度为0.25mol-「

C.NH3浓度为o.5mol-LT

D.NH3浓度为0.2moLLT、H2浓度为0.45mol•

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.向Fe(SCN)3溶液中加入KSCN溶液,溶液颜色变深

B.新制氯水在光照条件下颜色变浅

C,工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨

D,将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色

7.已知Na2s2O3+2HCl=2NaCl+S(+SO2T+H2。，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有

O.lmLlmoLUNa2s2O3,溶液的试管中，并加水稀释到5mL,混合后到能观察到明显浑浊现象所需要

的时间最少的是

A.2mL,0.3molU'B.2mLQZmolU】

C.lmL,0.4molI7'D.lmL,0.25mol17】

8.下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lg段与温度的关系。

①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

根据图中的数据判断下列说法正确的是

A.反应①是吸热反应B.升高温度，反应②的逆反应速率减小

2

C.1OOO℃时C(N2)-C(O2)=C(NO)D.a点时，反应①和②中N2的转化率相等

9.300℃时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：CuO(s)+H2(g)^H2O(g)+Cu(s),平衡后再向容

器中加入一定量的H?并重新达到平衡，下列说法中正确的是

A.新平衡时H2的体积分数增大B.新平衡时H2的转化率不变

C.新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小D.新平衡时H2的浓度减小

10.在一定条件下，将2moiNO和ImolCh通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应

2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)AH<02NO2(g)^N2O4(g)AH<0o在不同温度下，测得平衡时体系中NO、

。2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

〃/mol

B.2NO+O2=2NO2的平衡常数：x点＞丫点

C.y点时2NO+O2Q2NO2的反应速率：v正＜v逆

D.400〜1200℃时，随着温度升高，N2O4的体积分数不断减小

11.某学习小组为了探究BrO]+5B-+6H+=3Br2+3H2。的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃

条件下进行实验，所得的数据如下：

①②③④⑤

相关数据

c(H+)/(mol.LT)0.0080.0080.0040.0080.004

0.0010.0010.0010.0020.002

0.100.200.200.100.40

1-1

v/^mol-17-s)2.4x1084.8x10-81.2x1084.8x10-8V1

已知：该反应的速率方程为：v=Zra(BrOjcb(Br-)cC(H+)(k为常数)

下列结论不正确的是

A.若温度升高到40℃,则化学反应速率增大

B.等浓度的H+和BrO；,c(H+)对反应速率的影响小

C.速率方程中的c=2

D.实验⑤中，4=4.8x10-8mol.L_1.s_1

12.在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)QmM(g)+nN(g)

AH=QkJmol1o达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。0.8下列有关说法错误的是

B.a>m+n

c.达到平衡后，增大B的量不会提高A的转化率

D.若a=m+n,则恒温恒容条件下容器内压强不再变化时不能判断反应达到平衡状态

13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（a<b<c）中分别投入2moiS03,发生反应：2so3（g）=2SC）2

（g）+O2（g）„tmin时，三个容器中S03的转化率如图中A,B,C三点。下列叙述错误的是

B^b,80)

80

50

C(c,50)

20

c

容器容积/L

A.A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变

B.容积为cL的容器中SO3的平衡转化率大于80%

C.容积为aL的容器达到平衡后再投入ImolSCh和1molSCh,平衡不移动

D.A、C两点的压强之比为1：1

14.水煤气变换反应为CO（g）+H2O（g）=CC>2（g）+H2（g）。我国研究人员结合实验与计算机模拟结

果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催化剂表面上的物质用•标

注。下列说法错误的是

21.86

>1.59

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A.水煤气变换反应的△：»<()

B.步骤③的转化关系可表示为CO+OH-+H2O(g)=COOH+H2O-

C.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

D.升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率

15.工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：?、—CH2cH：(g)U()—CH=CH,

\_/2-催化剂NS//

(g)+H2(g)。现将Xmol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强P总恒定。在某催化

剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是［已知：气体分压

(P分尸气体总压(p总)x体积分数］

%

、

树

7100

)80

名60

避40

中

20—三王更壮:;目三三至卫卫在主兰三

§00400500600700800

t/℃

A.400℃时，再向体系中通入水蒸气，v正、v逆均减少，且乙苯的转化率升高

B.500°C时，再向体系中通入0.2xmol乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变

9

C.5000c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=-p/

P16总

D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的2.25倍

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液发生的反应为

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=10CO2T+2Mn+8H2O,通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对

反应速率的影响，实验记录数据如下。

H2c2O4溶液酸性KMnO4溶液

编号温度/℃时间/s

浓度/(moLIji)体积/mL浓度/(moLLT)体积/mL

①0.12.00014.025

②0.22.00.014.025

③0.22.00.014.050h

回答下列问题：

〃（H2c2O4）

（1）为了保证实验的准确性，须保证I…「八"___________。

n（KMnO4）

（2）利用表中的实验①和实验②可探究对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验

（填表格中的实验编号）

（3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为（用。,4表示）。

（4）若实验①经过40s褪色，则用KMnC>4浓度变化表示平均反应速率"（KMnOj=

moP1-17'（保留两位有效数字）。

（5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下

实验进行探究（己知：K+对速率无影响）。

4.0mL0,0lmol/L5mLl.Omol/L

L的酸性KMnO,溶液厂的K,SO.溶液

（褪色慢）

2.0mL0.1mol/L

的H1clO.溶液

4.0mL0.01mol/L5mL1.0mol/L

L的酸性KMnO.溶液<的MnSO.溶液

（褪色快）

实验九心--------------心

2.0mL0.1mol/L

的H,C,O,溶液

该同学认为（填离子符号）能够加快反应速率，实验1中加入5mLi.OmoLCi的K?SO4溶液，其

目的是»

17.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转

化成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）UCH3OH（g）。回答下列问题

（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①Pi、p2的大小关系是：Pi（填“>"y'或“=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是（填标号）。

a.2V正（珥）=丫逆（飙（汨）

b.CH30H的体积分数不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH2，同时生成0.02molCO

（2）在12℃12压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

①平衡时H?的体积分数是；平衡后再加入LOmolCO后重新到达平衡，CO的平衡转化率

c(CO)

=（填"增大”“减小”或“不变”，下同），CO与CH30H的浓度比

C(CH3OH)

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO:0.1mol>H2:0.2mohCH3OH:0.2mol,

此时v正v逆（填，或“="）。

18.如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题:

（1）图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是（填序号）。

（2）对于工业合成氨的说法正确的是（填字母）。

A.温度越高，催化剂的活性越大

B.工业合成氨的条件是500℃和20MPa,此时催化剂活性最大，反应速率较快

C.压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好

（3）某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密闭容中进行了如表实

验：（反应起始的温度和压强均相同）：

起始投入量

序号反应物平衡转化率

HNH

N223

①恒温恒容Imol3mol0

②绝热恒容Imol3mol0a2

③恒温恒压2mol6mol0a3

则：%%、a\（填">或"="）。

(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入LOmolN2和3.0molH2,在不同温(5OOK和

6OOK)、不同催化剂表面积(82m?.gT和124m2.gT)条件下，反应体系压强(p)随时间变化关系如图甲

所示。

①曲线III对应的温度和催化剂表面积可能为o

②在曲线III对应条件下，某反应容器中H2、2、NH3的分压依次是20kPa/0kPa、10kPa,此时反应速率

v正v逆(填或“=")。

(5)如图乙表示5OO°C,6O.OMPa条件下，平衡时NH3的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为

4时，氨气的体积分数为40%,NH3的体积分数可能为图乙中的(填或点)。

«

安

弟

及•M

重

X

N

岔

归

即

0123456M(N,)

乙

19.丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代燃和塑料。回答下列问题：

(1)工业上用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理如下：

1

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)->CH2ClCHClCH3(g)AH=-134kJ-mol

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)->CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH=-102kJ-mo『

已知反应CH2=CHCH2C