离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断（解析版）-高考化学复习热点题型专练

题型03离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断

目录

考向归纳

............................................................................................................................................................................1

【考向一】考查离子反应原理是否正确........................................................1

【考向二】考查电解质拆分是否正确..........................................................3

【考向三】考查离子方程式中的守恒关系......................................................4

【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系...........................................5

【考向五】有限定条件的离子共存............................................................6

【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验..................................................8

【考向七】瞻前顾后突破离子推断...........................................................11

高考炼场

......................................................................................................................................................................................13

考向归纳

【考向一】考查离子反应原理是否正确

【典例1】下列反应的方程式不巧确的是

+2+

A.（2023•北京卷）食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

3+

B.（2022•全国卷）明矶溶液与过量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.（2022•浙江卷）将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO^+2HC1O

++

D.（2022•福建卷）用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H=2Ag+H2T

+3+

E.（2021•全国卷）过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO-=Fe+NOT+2H2O

掘倒幽虱

命题者往往设置以下不符合“反应原理”的陷阱:

1.离子反应应符合客观事实

如2Fe+6H+-2Fe3++3H2T是错误的，因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金属和氧化性酸

反应不放H2O

2."===""^^”“产气”是否使用正确以及反应条件是否恰当等

(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2C>2Fe(0HH+3H+是错误的原因是

Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“广,只注明“胶体”即可。

(2)NaHCCh溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO3+H2O-H2co3+0H-是错误的源因是HC03

水解过程很微弱，应用“1”表示而不能用

3.检查是否“漏写”离子反应

如稀硫酸与氢氧化钢溶液反应的离子方程式写成Ba2++S0汇一BaSOJ是错误的,原因是忽略了氢离子

和氢氧根离子的反应。

4.查看是否忽略隐含的反应

2+

如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca+2C1O+SO2+H2O-CaS03i+2HC10

是错误的,原因是忽略了HC10可以将亚硫酸盐氧化。

【变式1-1](2023上•北京海淀•高三101中学校考阶段练习)解释下列事实的方程式正确的是

2++

A.将二氧化硫通入硝酸钢溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba+H2O=BaSO,+2H

2+

B.将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：2HCO；+Ca=CaCO3；+H2O+C02T

C.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4Hse)4溶液以体积比1：1混合：

2+

Ba+2OH+2H++SOj=BaSO4J+2H2O

+3+

D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO；+4H=Fe+NOT+2H2O

【变式1-2](2023上•河北石家庄•高三正定中学阶段练习)下列反应方程式与所给事实错误的是

A

A.力口热NaHCCh固体，产生无色气体：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

C.苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊：+CO2+H2O—j^+NaHCCh

盗鎏罐燧

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3cH2OH+CH3coOH嚼A

CH3coOCH2cH3+H2O

【考向二】考查电解质拆分是否正确

「园画圄画

【典例2］下列离子方程式不正确的是

A.（2023•重庆卷）C12通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+C1+H2O

B.（2021•全国卷）氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS^

C.（2021•浙江卷）石灰石与醋酸反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

+

D.（2021•浙江卷）碳酸镁与稀盐酸反应：CO|-+2H-CO2T+H2O

+

E.（2022•湖南卷）用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO?：IO-+5I+6H=3I2+3H2O

一■■~

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”：

（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。【浓盐

酸（约36%）、浓硝酸（约69%）中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸（约98%）

中存在的主要是硫酸分子，写化学式。】

（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。在水溶液中HCO八HS,HSO?等弱酸的酸式酸根离

子不能拆开写，而HSO］必须拆写。

（3）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）用实际参加反应的离

子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。

（4）氨水作为反应物写成“NH3H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3T+H2O”。

（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水

表示为“Ca2++2OH'',而石灰乳表示为“Ca（OH）2”。

（6）强化记忆盐、碱的溶解性

钾、钠、镂盐、硝酸盐都易溶；

硫酸盐不溶铅和钢；盐酸盐不溶银亚汞；

微溶物有四种；强碱都易溶，Ca（OH）2是微溶。

说明①四种微溶物是指Ag2so4、CaSO4,MgCO3.Ca（OH）2o

②AgCl、AgBr、AgLBaSCU及微溶的CaSCU、Ag2sO4都难溶于稀强酸。

喉圉困阑蝴

【变式2-1］（2023上•福建福州•高三校联考期中）下列反应的离子方程式表示正确的是

A.向醋酸溶液中滴加少量Na2c溶液：2H++COj=H2。+CO2T

2+3+

B.等物质的量的碘化亚铁与澳在溶液中反应：Br2+2Fe=2Fe+2Br-

C.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钢溶液：2Al3++3SO：+3Ba"+8OLT=2A1O；+3BaSO4+4H2O

电角车

D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1+2H2O—Cl2T+H2T+2OH

【变式2-2］(2023上•辽宁•高三校联考期中)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A.向KMnC>4酸性溶液中滴入H2。？溶液：2MnO；+3Hq2+6H+=2Mn2++4O2T+6H2。

3+2+

B.向KAl(SOj溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al+2SOt+2Ba+4OH=2BaSO4+A1O］+2应。

C.将过量的H2s通入FeC§溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS5+SJ

+

D.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5r+IO；+6H=3I2+3H2O

【考向三】考查离子方程式中的守恒关系

———•—

【典例3］下列离子方程式不正确的是

+2+

A.(2021•广东卷)SO?通入酸性KMnO”溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOt+4H+2Mn

B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

2++3+

C.向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe+2H+NOr=Fe+NOT+H2O

D.向FeCb溶液中通入Cb：Fe2++Ch=Fe3++2Cr

E.向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NOF=Cu2++NOt+H2O

堀附［g］籍

离子方程式经常设置“守恒陷阱”。

学生在做题时往往只注意质量守恒，而忽视电荷守恒和得失电子守恒。

1.质量守恒

如Na+H2(D:^Na++OH-+H2T是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不相等。

2.电荷守恒

如Fe3++Cu-Fe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。

3.得失电子守恒

氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子

方程式写成Fe2++4H++N()3-Fe3++2H2O+NOT是错误的源因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总

数不相等。

【变式3-1］（2023上•天津河西•高三天津实验中学校考阶段练习）下列离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯气通入石灰乳制漂白粉：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+3+

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

D.NaHSCU与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO：+Ba?++2OJT=BaSC）4J+2H

【变式3-2］（2023上•甘肃兰州•高三兰州一中校考期中）下列离子方程式不正确的是

3+

A.FeCb溶液中加入过量的氨水：Fe+3NH3«H2O=Fe（OH）3i+3NH：

++

B.醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H=CH3COOH+Na

C.FeB"溶液中通入少量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO］

【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系

【典例4】下列离子方程式正确的是

2+3+

A.（2023•浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cr

B.（2023•浙江卷）向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

C.（2022•全国卷）将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：

2++

Ba+2OH-+2H+SOt=BaSO4；+2H2O

3+

D.（2021•全国卷）硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

E.（2021•湖北卷）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO,

.底倒庭阍

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合

相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：

一是审准“相对量”的多少，如过量、少量、足量等。

二是看离子反应是否符合该量。

2+

如把过量的NaHCCh溶液与Ca（OH）2溶液混合的离子方程式写成HC03+Ca+OH-CaCO3i+H2O是错误

的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCC）3+Ca2++2OH—CaCO31+2H2O+C（）r。

———一

【变式4-1］（2023上•湖北•高三校联考期中）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

+

A.少量SO?气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-=CF+SOt+2H

+

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO^

2++

C.Fes。4溶液中力口入Hz。2产生沉淀：2Fe+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3+4H

2+3+

D.含等物质的量的Fe?+、「、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe+21-+2C12=2Fe+I2+4CF

【变式4-2］（2023上•浙江金华•高三浙江金华第一中学校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是

3+

A.向A1CL溶液中滴力口过量氨水：Al+4NH3.H2O=AID"+4NH：+2H2O

2+

B.H2sO3溶液中滴入CaCl2溶液：SO^+Ca=CaSO34<

2+

C.向Ca（CIO）。溶液中通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

2+2++

D.向Ba（OH%溶液中滴力口NaHSO4溶液至Ba完全沉淀：Ba+2OJT+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

【考向五】有限定条件的离子共存

一—■―

【典例5】（2022•湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在o.imollT氨水中：Ag+、Cu2\NO3、SO；

2

B.在oimoLL-氯化钠溶液中:Fe3+、I、Ba\HCO3

C.在o.imoLLT醋酸溶液中：SO：、NH；、Br\H+

D.在oimobL-硝酸银溶液中：K+、Cl\Na\CO^

喉豳倒斑脚

——J

1.有限定条件的离子共存

要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其

次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀

反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。

解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如C/+、Fe3\

2+3+2+

Fe,MnO4；②强碱性溶液中肯定不存在与OH」反应的离子，如Fe>Fe,HCO-NH：、Ap+等；③

强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO5、COF>膝-、CH3coer、AIO2等。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。

（1）一色一溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。

（2）二性——溶液的酸碱性：

①在强酸性溶液中，OH一及弱酸根离子（如CO。SO。S2",CH3coeT等）均不能大量存在;

②在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH］、A13+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；

③弱酸的酸式酸根离子（如HCO,、HSO,、HS-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

（3）三特殊——三种特殊情况：

①A10：与HC09不能大量共存，发生反应的离子方程式为A102+HCOF+H,0=AKO^i+COfo

②“NO,+H+”组合具有强氧化性，能与S2,Fe2+>「、SOt等具有还原性的离子发生氧化还原反应而

不能大量共存。

③NHI与CH3coe）一、CO歹，Mg2+与HCO,等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总

的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

（4）四反应—离子不能大量共存的四种反应类型：

①发生复分解反应

离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H+与SiOf；OH—与Mg2+、AF+、

Cu2+>Fe2+,Fe3+等；Ag+与C「、Br,「等；SO/（或CO歹）与Ba?+、Ca2+>Ag+等。

离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H+与OH，CH3coe）一、K、C10

一等。

离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H+与CO/、HCO,、SO歹等；加热条

件下，OIF与NHto

②发生氧化还原反应

离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，Mn04■或NO,与Fe2+、

「等。

③发生相互促进的水解反应

离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：AF+或Fe3+与A1O2、HCO5等。

④发生络合反应

离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3+与SCN，该反应通常还可以作为检验Fe3+的实

验依据。

【变式5-1］（2023上•北京海淀•高三统考期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇酚醐变红的溶液中：Na+、K+、SO:、口

B.无色透明溶液中：Cu2+>AP+、HCO；、SO：

C.能使品红褪色的溶液中：MnO：、Mg2\「、Ca2+

D.与Al反应能生成氢气的溶液中：NH：、Fe3+>NO］、SO；

【变式5-2］（2023上•河南郑州•高三河南省实验中学校考期中）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存

的是

A.中性溶液中：Fe3\AF+、SO：、NO；

c（H+）

B.1g――^=101°的溶液中：Na+、K+、CH3COO>CIO

c（0H）

+-

C.常温下由水电离出的c（H+）=lCTi3mol/L的溶液中：K+、Na>COj、[A1（OH）4]

D.加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO-,Cl

【考向六】有关操作'现象、结论的离子检验

园画附画

—IIj

【典例6】（2023•重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

氧化性：

向盛有Fe（OH）3和NiO（OH）的试管中盛NiO（OH）的试管中产生

A

分别滴加浓盐酸黄绿色气体NiO（OH）>FeCOH%

向溶液中通入气体酸性:

BCuSO4H2S出现黑色沉淀（CuS）H2S<H2SO4

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

体通入滨水中

D向NazHPO,溶液中滴力口AgNC>3溶液出现黄色沉淀（Ag3POJNaRPO’发生了水解反应

祠周越籍

一■一〜

1.高考中有关离子检验的答题模板

描述操作陈述现象得出结论

|=>

取样，加入……有……生成……的是……

例如，检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，

无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2溶液（或新制氯水），溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3

+

2.沉淀法在离子检验中的应用

离子试剂现象反应原理（离子方程式）

cr>B「、稀HNC>3AgCl（白色）、Ag++Cr=AgClh

r和AgNCh溶AgBr（淡黄色）、Ag++Bd=AgBr］、

液Agl（黄色）Ag++r=Agi;

稀盐酸

2+

soF亘色沉淀Ba+SOF=BaSO4l

和BaCL溶液

巨色沉淀T灰Fe2++2OH——Fe(OH)M、

NaOH溶

绿色沉淀-红褐色4Fe(OH)2+C>2+

液

沉淀2H2O=4Fe(OH)3

Fe2+

K3[Fe(C

N)6]蓝色沉淀——

溶液

NaOH溶

Fe3+红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3J.

液

3.气体法在离子检验中的应用

离反应原理（离

试剂现象

子子方程式）

产生有刺激性

浓NaOH溶液NH；+OJT

NH气味的气体，且气

和湿润的红色石蕊

+NHt+

4体能使湿润的红色3

试纸H2Q

石蕊试纸变蓝

COF+2H+

-HQ+CChT、

CO稀盐酸和石灰

石灰水变浑浊CC)2+Ca2++

2-

3水

2OH-=CaCO31

+H2O

产生有刺激性

+

SO稀H2so4和品气味的气体，且气S0F+2H

2-红溶液体能使品红溶液退

3=SO?T+H2O

色

4.显色法在离子检验中的应用

离子试齐IJ现象反应原理（离子方程式）

溶液变蓝

r氯水、淀粉溶液2r+ci=2cr+i

色22

先加

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr>

Fe2+KSCN溶液和氯水KSCN无变

3+-

Fe+3SCN=Fe(SCN)3

化，滴加氯水

后变红色

3+3+-

FeKSCN溶液红色Fe+3SCN=Fe(SCN)3

Na+、火焰分别K+要透过蓝色钻玻璃观察焰

Pt(Fe)丝和稀盐酸

K+呈黄色、紫色色

5.三种常见离子的检验

(1)SOr的检验。

①检验方法。

|被|加足量盐酸酸化|取|滴加BaCl?溶液|有白色沉淀生

|检液|'|清液|"成含有SOr

②排除干扰。

Ag+的干

先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰

扰

coF>因为BaCCh、BaSCh也是白色沉淀，与BaSCU白色沉淀不同的

soF是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验sor时，必须先用足量盐酸酸

的干扰化(不能用HN03、H2s。4酸化)

③所用的领盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO歹、HSO?会被溶液中的N03氧化成SOi.

从而得出错误结论。

(2)COF的检验。

①检验方法。

|被|加CaCb或|产生白|加盐」产生无色通入澄清变

|检液|B超福液|色沉淀|‘无味气体石灰水,浑浊

②排除干扰。

HCOF

若被检溶液中含有的离子是HCOF，则加入CaC12(或Back)溶液时

的干

不会产生白色沉淀，故可用BaCb(或CaCL)溶液排除干扰

扰

SOF因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产

的干生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故

扰可以通过生成的气体无色无味来排除SOT的干扰

(3)Fe?+的检验。

①溶液中只含Fe?+,可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。

②溶液中含Fe2+、Fe3+,不含C「时，可加入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe?+,不

能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+会形成干扰。

③溶液中含有Fe2+、Fe3+、C「时，可通过加入K31Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含

有Fe2+,不能用酸性KMnCU溶液，原因是C「也能使酸性KMnCU溶液褪色，C「能形成干扰。

圃或演陶一—

【变式6-1］（2023•吉林长春•东北师大附中校考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba（NC）3）2溶液，再加入足量盐酸，产

A原样品已变质

生白色沉淀

B向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有SO。或HSOg

气体X不一定是氧化性

C向溶有SO?的BaClz溶液中通入气体X,出现白色沉淀

气体

在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石该固体试样中不可能存

D

蕊试纸变蓝的气体在NH；

【变式6-2］（2023•浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往FeCL溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe"的氧化能力比Zr?+弱

往Fe?（SO,入溶液中滴加KSCN溶液，再加溶液先变成血红色后

BFe3+与SCN-的反应不可逆

入少量K2sO,固体无明显变化

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，

C溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁

滴加KSCN溶液

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeC）溶液，持溶液先变成红褐色再Fe3+先水解得Fe（OH）,再聚集成

D

续煮沸析出沉淀Fe（OHb沉淀

【考向七】瞻前顾后突破离子推断

【典例7】（2022•全国卷）某白色粉末样品，可能含有Na2so八Na2SO3,Na2S2O3Na2CO3o取少量样

品进行如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaC4溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是

A.Na2SO4>Na2S2O3B.Na2SO3>Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

.噩窗豳阍

解离子推断题的方法技巧

1.依据4项基本原则，确定离子是否存在

（1）肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。

（2）互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。

①根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。

②可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag+只能为AgNO3,

碳酸盐只能为Na2co3、K2co3、（NH4）2CC>3等。

（3）进出原则：即加入试剂时带入（“进”）的离子和发生反应时消耗（“出”）的离子，对后续实验是否有影

响。

（4）守恒原则：即溶液中电荷守恒。

2.推断时注意事项

（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

（2）根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

（3）注意离子共存问题。

①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质。

②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如AF+遇到过量的强碱转化为A107,AIO2遇到过量的强酸转化为Al3+o

【变式7-1］（2023•内蒙古赤峰•统考一模）某无色透明溶液中可能含有

NH：、Na\Ba2\Cu2\SO，、C「、SO：中的几种、取100mL溶液，向其中加入少量澳水，溶液仍呈无

色，继续滴加足量盐酸和Ba（NO3）2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量

NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为1120mL。以下推测正确的是

A.原溶液中肯定存在NH：、SOt

B.原溶液中一定不含Ba"Cu2\Cl

C.原溶液中可能存在Na+、SOj

D.另取试液滴加足量盐酸、BaCL溶液，即可确定离子组成

【变式7-2](2023上•安徽•高三校联考阶段练习)某无色溶液中可能含有①Na+、②AP+、③Mg2+、④Br\

⑤SO：、⑥COj、⑦cr中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:

步骤操作现象

I用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央pH试纸变蓝

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振荡，静置CC14层呈橙红色

III取II的上层溶液，加入BaCb溶液无沉淀产生

IV取II的上层溶液，向滤液中加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是①④⑥B.肯定没有的离子是②⑤⑦

C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①⑤⑦

局考练场

1.(2023•湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌镒电池的正极反应：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+123

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；

D.TiCl4加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2fH2Ol+4H++4Cr

2.(2022•浙江卷)下列实验对应的离子方程式不亚确的是

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO；+NO-+H2O

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO^+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag(NHj；+2H2O

3.(2022•浙江卷)下列反应的离子方程式不正颂的是

+

A.盐酸中滴加NazSiO3溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2cO3溶液中通入过量SO2：CO^+2SO2+H2O2HSO'+CO2

+3+

C.乙醇与K,Crq,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O^+16H——>3CH3COOH+4Cr+l1H2O

+

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

4.（2022•广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碱转化为酸式盐：OH-+2H+CO^-=HCO~+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2=C1O-+cr+H2O

C.过氧化物转化为碱：2O1-+2H2O=4OH-+O2T

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3+2Na

5.（2023•海南卷）下列实验操作不能达到实验的是

选

ABCD

项

目检验1-氯丁烷中氯元检验SO；一是否沉淀完制备检验醛基用的制备晶体

的素全CU（OH）2[CU(NH3)4]SO4-H2O

!!8mL

[_硝酸酸化的95%乙醇

10.1mol/LBaCl心滴5%CuSO*

pJmol/LAgNCh溶液2±~溶液

操「溶液

作6

_______沿烧杯壁向上

H2mL10%NaOH4mL0.1mol/L

三/1•氯丁烷t：：z：zz片清液继续滴

即溶液