离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断-2025年浙江高考化学复习专练（解析版）

重难点03离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断

------------h

命题趋势

考点三年考情分析2025考向预测

2024•浙江卷6月T8；2024•浙江卷1月T10；2023•浙江卷6预计2025年高考会以

离子方程式正误判断月T9；2023•浙江卷1月T7；2022.浙江卷6月T13；2022.浙中学教材中易错的方

江卷1月T13；程式或离子方程式进

离子共存2024•浙江卷6月T5；行考查

重难诠释

1.离子方程式正误判断“6看”

(1)看是否符合客观事实

2+

如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略隐含反应，不符合配比关系,

”使用是否正确以及反应条件等。

（2）看拆分是否正确

氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常

见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。

（3）看是否符合原子守恒和电荷守恒

如Cu与AgNCh溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+=Cu2++Ag,而应写成Cu+2Ag+=Cu2+

+2Ago

（4）看是否漏写参加反应的离子

2+2+

如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程式不能写成SOF+Ba=BaSO4i，应写成Cu+SO?"

2+

+Ba+2OH-=CU（OH）2；+BaSO4；。

（5）看是否符合题设过量条件

主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断

出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CC）2（少）

+20H=CO3+H2O,CO2过量则得酸式盐（即CO2与溶液中的CO歹进一步反应得HCO5）：CO2+OH

=HCO5。

（6）看是否符合反应先后顺序

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而

跟用量有关。同一氧化剂（或还原剂）可能与多种还原剂（或氧化剂）反应，应注意离子反应顺序。如将少量的

CL通入到FeBn溶液中，离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2CF；若CL过量，则离子方程式为2Fe?++

3+

4Br+3C12=2Fe+2Br2+6CF»解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性:F>

Fe2+>Br->Cr,氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zr+等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧

化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧

化剂优先发生反应。

2.限定条件的离子共存

（1）看限定条件

类型具体阐释

若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Ci?+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnOl（紫

颜色

红色）、CnO歹（橙色）、CrO?一（黄色）等。

信息

注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子

-7

⑴根据浓度判断。常温下C(H+)>1.0X1(T7皿。1%或c(OH)<1,0xl0mol/L,溶液为酸性；

(2)根据pH判断。如pH=l、pH=13等；

(3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液呈酸性；使紫色石

蕊试液变蓝、酚酎溶液变红的溶液呈碱性；

酸碱⑷根据黑工判断。若喘g>l，溶液呈酸性，反之呈碱性；

性信

(5)根据c水(育)或c水(OH。判断。如果cMH+)<lxl(T7moi/L,则水的电离受到抑制，溶液

息

是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSCU)溶液；如果c水(H+)>lxl0rmol/L,则水的电离受到

促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢镂)溶

液；

(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液

⑵看离子间是否反应

类型具体阐释

(1)有气体产生。如COF、HCO5、S2-,HS,SOr、HSO?等弱酸的酸根离子或酸式酸

根离子与H+不能大量共存；

(2)有沉淀生成。如Ba?+、Ca2+等不能与SO/、CO歹等大量共存；SiO歹、AlO?等不能

与H+大量共存；

发生复

(3)有弱电解质生成。如OHT、CIO,F.CH3COO>HCOO>H2PO4■等与H卡不能大

分解反

量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCO,、HSO,等)及NH1不能与OIF大量共存；

应

(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A1O”S2-、COF、SO5.

Cl。-、F">CH3coeT、HCOCF、por>SiO/、C6H5。一等必须在碱性条件下才能在溶

液中大量存在；Mg2+、Al3\CU2\Fe3\NH：■等必须在酸性条件下才能在溶液中大量

存在

相互促Al"NH；

进的水CO；、HCO；s2\HS-Al()2.SiO,\CIO-

解反应特别注意：NH：和COr、NH：和HCO］、NH^和CH3coeT在同一溶液中能大量共存

(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3+

氧化还和S2-、HS->SO歹、r不能大量共存;酸性条件下,MnO1、50R、CIO,NC方与S?

原反应一、HS>SOF>HSO?、I、Fe2+等不能大量共存；

(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NO,和「在中性或碱性溶液中可以

共存，但在有大量H+存在的情况下不能大量共存；SOM和S2一,C「和C1CT,S2。歹在

碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存

形成配

离子间发生络合反应，如Fe3+和SCN-

合物

(1)含有大量Fe3+的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；

隐含信(2)含有大量C1CT或N05的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；

息(3)含有大量Fe2+的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；

(4)含有大量S2,SO歹的溶液，隐含信息为溶液具有还原性

3.离子的检验与推断

⑴常见阳离子的检验

阳离子试剂或方法实验现象

Na+焰色试验黄色火焰

K+焰色试验紫色火焰(透过蓝色钻玻璃)

NaOH溶液生成红褐色沉淀

Fe3+

KSCN溶液溶液呈红色

NaOH溶液白色沉淀一灰绿色-红褐色

Fe2+

先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色

Fe?+(含Fe3+)K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀

+溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH4NaOH

Al3+NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱

(2)常见阴离子的检验

阴离子试剂或方法实验现象

cr加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl),该沉淀不溶于稀硝酸

力口入AgNC>3溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸

Br-

加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色

11口入AgNCh溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(Agl),该沉淀不溶于稀硝酸

r加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈紫红色

加入氯水和淀粉试液溶液变蓝

2

SO4-先加入盐酸再加入BaCb溶液(加盐酸防生成白色沉淀(BaSC)4)

止CO32-、Ag+的干扰；不用HNO3防止

SO32一干扰)

加入CaCl2或BaCh溶液生成白色沉淀(CaCCh

加入CaCb或BaCb溶液、稀盐酸、澄或BaCCh)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、

清的石灰水无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水

2变浑浊

CO3'

加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能

加入盐酸、澄清的石灰水、CaCb溶液使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入

CaCb溶液，产生白色沉淀

4.离子推断的“四原则”

(建议用时:30分钟)

考向01离子方程式正误判断

1.(2024•浙江省6月选考)下列离子方程式正确的是()

A.用CuSO4溶液除H2s气体：Cu2++S2-=CuS；

B.H2sO3溶液中滴力口Ba(NCh)2溶液：Ba2++H2sO3=BaSO31+2NC)T+2H+

C.NaHCCh溶液中通入少量Cb：C12+2HCO3=C1-+C1O=+2CO2+H2O

D.用FeCb溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【答案】D

【解析】A项，H2s在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CU2++H2S=CUS1+2H+,A

项错误；B项，酸性条件下NO3-会将H2s03氧化成H2so4,Ba2+与SCU?-形成BaSCU沉淀，滴加少量Ba(NO3)2

2+2+

时的离子方程式为Ba+2NO3+3H2SO3=BaSO4i+2NOT+2SO4+4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)2时的离子方

程式为3Ba2++2NO3-+3H2so3=3BaSO4j+2NOT+4H++H2。，B项错误；C项，电离平衡常数：K0/(H2co3)>

K.(HC10)>K°2(H2co3),Cb与水反应生成的HC10与NaHCCh不反应，正确的离子方程式为Cb+HCCh

-=C1-+HC1O+CO2,C项错误；D项，Cu与FeCb溶液反应生成CuCb、FeCl2,反应的离子方程式为

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D项正确；故选D。

2.(2024•浙江省1月选考)下列化学反应与方程式不相行的是()

A.黑火药爆炸：S+2KNO3+3CMK2S+N2T+3co2T

B.四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O^+4HCl

C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2s2-+O2+4H+=2S1+2H2。

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC]7H35+3NaOHfCH-OH+3Ci7H35coONa

CH2OOCC17H35CH2-OH

【答案】c

【解析】A项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3CMK2S+N2T+3cChf,A正确；B项，四氯化钛水解：

TiCl4+(x+2)H2O-TiO2-xH2O^+4HCl,B正确；C项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变

CH2OOCC17H35

质：2s2-+02+2H2O2SJ+40H-,C错误；D项，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35

CH2OOCC17H35

CH2-OH

I

+3Na0HfCH—OH+3C17H35coONa,D正确；故选C。

I

CH2-OH

3.(2023•浙江省1月选考)下列反应的离子方程式正确的是()

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++21+2C12=2Fe3++l2+4Cl-

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3-=Cu+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-

【答案】B

【解析】A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+C12=I2+2C1-,故

A错误;B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸:1O-4€O2+H2O=HC1O+HCO3-,

故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H20,故C

错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：

2

5S-+5SO2+2H2O=3S1+4HSO3--故D错误；故选B。

4.（2023•浙江省1月选考）下列反应的离子方程式不乏砸的是（）

A.Cb通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=C1+CIO+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3j

22+

D.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3-+Ca=CaSO3；

【答案】D

【解析】A项,CL通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为:C12+2OH-

Cl+CIO+H2O,A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：

A12O3+2OH=2A1O2-+H2O,B正确；C项，过量CCh通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离

子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO31，C正确；D项，H2s。3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸

酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。

5.（2022•浙江省6月选考）下列反应的离子方程式不正礁的是（）

2+

A.盐酸中滴加NazSiCh溶液：SiO3+2H=H2SiO3i

2

B.Na2cO3溶液中通入过量SO2：CO3+SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇与KzCnCh酸性溶液反应：3cH3cH2OH+2Cr2O72-+16H+T3cH3coOH+4Cr3++llH2。

+

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为

2+

SiO3+2H=H2SiO3i，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2cCh溶液中通入过量SCh发生离

子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+SO2+H2O=2HSO3-+CO2,B正确；C项，

2

乙醇与K2Cr2C>7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O7被还原为CN+,该反应的离子方程式

2+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H->3CH3COOH+4Cr+11H2O,C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，澳与

冷的NaOH溶液反应生成澳化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-=Br+BrO-+H2O,D不

正确。故选D。

6.(2022•浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不F卿的是()

2+

A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O

B.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

2

C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO3+2HC1O

++

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O

【答案】C

【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式

2+

为：HCO3+Ca+OH-=CaCO3；+H2O,A正确；B项，将少量NCh通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝

酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,B正确；C项，将少量SCh通入NaClO溶

2+

液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2C1O=SO4+HC1O+H+C1-,C不正确；D

+

项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag+2NH3H2O=

+

Ag(NH3)2+2H2O,D正确；故选C。

7.(2025•浙江省五校高三联考)下列化学反应的方程式正确的是()

2+2

A.H2sCh溶液中滴入氯化钢溶液：Ba+SO3=BaSO3i

2++

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb-2e-+2H2O=PbO2+4H

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

D.水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：[|J+CO丁一►(|1+CO2t+H2O

【答案】c

【解析】A项，亚硫酸的酸性比盐酸弱，H2s03溶液中滴入氯化钢溶液不反应，A错误；B项，铅酸电

+2

池在充电时阳极PbSO4失电子，其电极反应式为:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO4-,B错误;C项,K3[Fe(CN)6]

用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6F=KFe[Fe(CN)6]l，C正确；D项，

因苯环上竣基的酸性强于酚羟基的酸性，当水杨酸过量时，酚羟基不参与反应，离子方程式为

+COj-2yxi+H2O+CO2T，D错误;

故选Co

8.(2025•浙江省9+1高中联盟高三联考)下列反应的离子方程式正确的是()

2

A.NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3i+CO3-+H2O

22+

B.Na2s溶液中加入稀硫酸：SO4-+3S+8H=4Si+4H2O

O

IIO

O—C—CH.II

C.阿司匹林与足量NaOH溶液共热:3+2OH-

C—OHC—O

IIOH

O

+CH3COO+H2O

+

D.硫酸酸化的KI溶液露置在空气中：4I-+O2+4H=2l2+2H2O

【答案】D

【解析】A项，CO2过量时产物是A1(OH)3和He。,，反应的离子方程式为：[A1(OH)4]-+CO2=A1(OH)31+

2+

HCOr,A错误；B项，Na2s溶液中加入稀硫酸生成H2S,反应的离子方程式为：S-+2H=H2Sf,B错误；

C项，阿司匹林与足量NaOH溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，竣基生成竣酸钠，反应的离子方程式

O

为：Sir?一二二。“3+30田-\1-80+CH3COO+2H2。，C错误；D项，硫酸酸化的

o

+

KI溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：4r+O2+4H=2l2+2H2O,D正确；故选D。

9.(2025•浙江省NBchem联盟高三联考)下列化学反应与方程式不相符的是()

A.XeF2和澳酸根溶液反应制备高澳酸根：XeF2+BrO3-+H2O-Xe+BrCk+2HF

B.电合成己二月青的阴极反应：2cH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN

C.软脂酸的燃烧反应：CH3(CH2)i4COOH+23ChTl6co2+I6H2O

fCH,C%十

；

D.天然橡胶的合成：nCH,=CH-CH=CH。催化剂＞C=C

'J

【答案】D

【解析】A项，XeF2和澳酸根溶液发生氧化还原反应，澳酸根被氧化为高澳酸根，XeF2+

BrO3-+H2O-Xe+Br(V+2HF,A正确；B项，电有机合成己二晴时，酸性条件下丙烯晴在阴极得到电子发

生还原反应生成己二睛电极反应式为2cH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CN,B正确；C项，软脂酸的燃烧

生成C02和HzO,发生反应CH3(CH2)i4COOH+23O2-16H2O+I6CO2,C正确；D项，天然橡胶主要成分

为聚异戊二烯，从橡胶树等植物中获取，由丁二烯聚合而成的是合成橡胶，D错误；故选D。

10.(2025•浙江省富阳中学高三选考模拟)下列过程对应的反应方程式正确的是()

A.将SnCl4放入水中：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2-xH2O；+4HCl

2+

B.将过量SO2通入次氯酸钙溶液：Ca+SO2+3ClO-+H2O=CaSO4i+2HClO+Cl

140℃

C.乙醛的制备：2c2H5(DH.(C2H5)20+耳0

D.制备84消毒液：Cl2+2NaOHANaCl+NaClO+H2O

【答案】A

【解析】A项，将SnC14放入水中，SnCL发生水解反应生成SnCh-xHzO,化学方程式为:SnCl4+(x+2)H2O=

SnO2-xH2O；+4HCl,A正确；B项，将过量SCh通入次氯酸钙溶液，反应生成硫酸钙和盐酸：

2++2

Ca+2SO2+2ClO-+2H2O=CaSO4i+4H+SO4+2Cl-,B错误；C项，乙醇在浓硫酸、140℃下脱水制乙醛，化

140℃

学方程式为：2c2H5OHf(C,H5),O+H,O,C错误；D项，常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84

25浓硫酸'-522

消毒液，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,D错误；故选A。

11.(2025•浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列离子方程式或电极反应式正确的是()

+2+

A.用足量酸性KMnCU溶液除甲醛：5HCHO+2MnO4+6H=5HCOOH+2Mn+3H2O

B.用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2C1--2e-=C12T

22

C.Na2so3溶液中通入少量CI2：3SO3-+C12+H2O=SO4-+2C1-+2HSO3-

+

D.NH4CI固体溶于重水：NH4++D2ONH3D2O+H

【答案】C

【解析】A项，甲醛被酸性KMnCU溶液氧化生成HCOOH,HC00H会被过量的酸性高锦酸钾溶液继

+2+

续氧化生成CO2,离子方程式：5HCHO+4MnO4+12H=5CO2t+4Mn+l1H2O,A错误；B项，铁电极作为

活性电极，在阳极电极本身会失去e-发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+,B错误；C项，Na2s。3溶液中

22

通入少量Cb：3SO3-+C12+H2O=SO4-+2C1-+2HSO3-,C正确；D项，D2O电离出的OD与NH4+结合生成

NH3-DH0,应改为NH4++D2ONH3QHO+D1,D错误；故选C。

12.(2025•浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列离子方程式正确的是()

A.NaClO溶液与浓盐酸混合：C1O+H+=HC1O

3+2+

B.将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

C.将ImolCb通入含ImolFel2的溶液中：2Fe++C12=2Fe3++2C1

++

D.白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

【答案】B

【解析】A项，NaClO溶液与浓盐酸混合生成氯气，离子方程式为CQ+Cr+H+=C12T+H2O,A错误；B

项，将足量FMSOS溶液滴入Mg(OH)2浊液中生成氢氧化铁沉淀和硫酸镁，离子方程式为3Mg(OH)2(s)+2Fe

3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq),B正确；C项，还原性1>Fe+,故将ImolCL通入含ImolFek的溶液

中的离子反应为：2r+Cl2=I2+2Cl-,C错误；D项，白色固体AgCl加入氨水中得到无色溶液，离子方程式为

+

AgCl+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+C1+2H2O,D错误；故选B。

13.(2025•浙江省嘉兴市高三基础测试)下列离子方程式或化学方程式正确的是()

3+2

A.向含有Imol明矶的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀：Al+2SO4+2Ba+3OH-=

Al(OH)31+2BaSO4；

B.含氟牙膏防治龈齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

OH

C.2-丙醇的催化氧化：2|+。2-2CH3cH,CHO+2H

CH3cHe凡Cu

+

D.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4F+4H=SiF4T+2H2O

【答案】B

【解析】A项，明矶的化学式为KA1(SO4)2-12H2O,向含有Imol明矶的溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离

子完全沉淀，此时KA1(SO4)212H2O与Ba(OH)2的物质的量比为2：3,离子方程式为

3+2

2Al+3SO4-+3Ba+6OH-=2Al(OH)31+3BaSO4；,A错误；B项，牙齿表面的Ca5(PO4)3(OH)(s)易被有机酸溶解，

含氟牙膏能使沉淀转化生成更难溶的Ca5(PO4)3F(s),从而防治齿禹齿，离子方程式为：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F(aq)

OH

Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),B正确；C项，2-丙醇被催化氧化成丙酮，因此化学方程式应为2I

CH3CHCH3

+02八?cu+2凡。，C错误；D项，氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，因此离子方程

H,C-C—CH,

式为：SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,D错误；故选B。

14.(2025•浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)下列化学反应与方程式不相符的是()

A.用醋酸和淀粉-KI溶液检测加碘盐中的碘：1。3-+51-+6cH3coOH=3L+3H2O+6CH3coO-

B.石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：3SiO2+3C+2N2AlSi3N4+3CO2

2+2+3+3+

C.绿矶处理含铭废水：6Fe+Cr2O7+16H=6Fe+2Cr+7H2O

D.漂粉精在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=BaCO3+2HClO

【答案】B

【解析】A项，用醋酸和淀粉-KI溶液检测加碘盐中的碘，酸性条件下，碘化钾和碘酸钾发生归中反应

生成碘单质，反应的离子方程式为1。3一+51一+6cH3COOH=3L+3H2O+6CH3COO-,故A正确；B项，石英和焦

炭在高温的氮气流中制备氮化硅，反应方程式为3SiCh+6C+2N2豌Si3N4+6CO,故B错误；C项，绿矶处

理含铭废水，5072-被Fe2+还原为CB,反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,故C

正确；D项，漂粉精在空气中变质，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为

Ca（ClO）2+CO2+H2O=BaCO3+2HClO,故D正确；故选B。

15.（2025•浙江部分高中高三开学考试）下列化学反应表示不E班的是（）

A.黄铁矿的燃烧：4FeS2+llO2里壁18so2+2Fe2Ch

B.十水碳酸钠与硝酸镀反应：Na2CO3-10H2O+2NH4NO3=2NaNO3+2NH3t+CO2t+l1H2O

22++

C.酸性KMnCU溶液测定空气中SCh含量：5SO2+2MnO4+2H2O=15SO4+2Mn+4H

2

D.氟磺酸（HSO3F）与足量NaOH溶液反应：HSO3F+OH-=SO4+F-+2H2O

【答案】D

【解析】A项，黄铁矿的燃烧是FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式正确，A正确；B

项，十水碳酸钠与硝酸钱反应生成硝酸钠、二氧化碳、水、氨气，化学方程式正确，B正确；C项，酸性

KMnCU溶液测定空气中SO2含量，Mn04-与SO2发生氧化还原反应生成锦离子、硫酸根离子，根据得失电

子守恒、电荷守恒、元素守恒配平即可，离子方程式正确，C正确；D项，氟磺酸可以看作是一元强酸，它

在水中能够完全电离出H+和一个SChF-离子，氢离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子结合生成水，而SCh广

+

与钠离子结合生成NaSChF,氟磺酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H+OH=H2O,D错误；故

选D。

16.（2025•浙江省Z20名校联盟高三开学考试）下列方程式正确的是（）

2+2

A.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O3-+2H=2SO4-+4S；+H2O

2+

B.碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3+H2OCO3+H3O

C.甘油和硝酸发生酯化反应：

CH2—OHCH2—NO2

I浓硫酸、Izc"

CH—OH+3HNO-——T-CH—NO2+3HO

I3△I2

CH2—OHCH2—NO2

D.在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：

【答案】D

2+

【解析】A项,Na2s2O3与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫,离子方程式为S2O3-+2H=S；+SO2T+H2O,

2

A错误；B项，碳酸氢钠溶液显碱性，因为碳酸氢根发生水解，水解的离子方程式为HCO3+H2O-

H2co3+OH-,B错误；C项，甘油和硝酸在浓硫酸催化加热下发生酯化反应且该反应为可逆反应,

CH2—OHCH2—O—NO2

|浓硫酸、Ic、八

CH—OH+3HNO.-CH-O—NO+3HQ,C错误；D项，苯酚和甲醛在酸催化剂的条件下可发

|3△I2

CH2—OHCH2-O—NO2

OHOH

生加成反应，生成邻羟甲基苯酚，反应方程式为$+HCHO8ACH,口正确；故选D。

17.（2025•浙江省名校协作体高三联考）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）

2++

A.二氧化硫通入硝酸领溶液中，产生白色沉淀：3SO2+Ba+H2O=BaSO3i+2H

2++

B.硫酸铜除去电石与水反应产物中的杂质之一，生成黑色沉淀：CU+H2S=CUS；+2H

C.钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀的电化学方程：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2

D.用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极生成氯化银，阳极电极反应式：Ag++Cr-e-=AgCl；

【答案】A

【解析】A项，二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钢溶液

中，发生氧化还原反应产生硫酸/白色沉淀：3so2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSCUl+2NOT+4H+,A错误；B

项，电石与水反应产物中的杂质之一为H2S,用硫酸铜除杂，生成黑色CuS沉淀，选项所给方程式正确，B

正确；C项，钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀是电化学过程，铁只能被氧化为+2价，故选项所给方程式正

确，C正确；D项，用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极不是惰性电极，电极金属本身失电子，溶液中有氯离

子，与银失电子后产生的银离子生成氯化银沉淀，故选项所给阳极电极反应式正确，D正确，故选A。

18.（2025•浙江省名校协作体三开学测试）下列反应的方程式正确的是（）

2

A.Na2cCh溶液中通入过量SO2：CO3-+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2

B.向H2I8O中投入Na2O2固体：2H2i8O+2Na2O2=4Na++i8O2f+4OH-

C.浓硝酸见光分解：4HNO3=4NOT+3O2T+2H2O

D.H2的燃烧热为241.8kJmol1贝12H2（g）+Ch（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ-molT

【答案】A

【解析】A项，Na2cCh溶液中通入过量SO2生成NaHSCh和CO2,反应的离子方程式为：

2

CO3+2SO2+2H2O=2HSO3-+CO2,A正确；B项，向中投入NazCh固体，反应中NazCh既是氧化剂又

是还原剂，故该反应离子方程式为：2H2i8o+2Na2O2=4Na++O2f+4i8OH-,B错误；C项，浓硝酸见光分解生

成NO2、02和H2O,反应方程式为：4HNO3=4NO2t+O2T+2H2O,C错误；D项，燃烧热是指Imol纯物质

1

完全燃烧生成指定物质（其中H2O为液体）时放出的热量，H2的燃烧热为241.8kJ-mor,则2H2（g）+

1

O2（g）=2H2O（l）AH^^SS.ekJmor,D错误；故选A。

19.（2025•浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考）下列化学反应与方程式相符的是（）

22+

A.少量澳蒸气被Na2sO3溶液吸收：Br2+SO3-+H2O=2Br+SO4+2H

B.H2的燃烧热为285.8kLmoH,则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+02值）=压0（1）AH=-571.6

kJ-mol1

C.加热条件下在空气中用镁与TiCL反应制钛：2Mg+TiC14高温Ti+2Mgeb

1818

D.丙酸与CH3I8OH在浓硫酸和加热条件下反应：CH3CH2COOH+CH3OH.-CH3CH2COOCH3+H2O

【答案】D

2

【解析】A项，Na2sCh过量，则生成物H+与SO3-生成HSO3-,正确的离子方程式为

22

Br2+3SO3-+H2O=2Br-+SO4-+2HSO3--故A错误；B项，燃烧热的热化学方程式，出的化学计量数应该为

1,正确的热化学方程式为H2（g）+#>2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ-mol1,故B错误；C项，没有隔绝空气，高

温下Mg