陌生情境下方程式的书写（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（学生版）

微考点陌生情境下方程式的书写

目录

考情探究1

1.高考真题考点分布...................................................................1

2.命题规律及备考策略.................................................................1

_2

考法01陌生情境下氧化还原反应方程式的书写...........................................2

考法02陌生情境下氧化还原反应方程式的书写...........................................6

7

考情探究

L高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024•辽宁卷；2024•北京卷；2024•湖南卷；2024•浙江卷；2024•新课标卷；2024•全国

甲卷；2024•湖北卷;2024•河北卷；2024•安徽卷；2024•甘肃卷；2023•重庆卷第15

陌生情境下氧化还题；2023•浙江卷6月第18题；2023•山东卷第17题；2023•湖南卷第17题；2023•湖

原反应书写北卷第16题；2023•辽宁卷第16题；2023•全国乙卷第27题；2023•新课标卷第27题；

2023•全国甲卷第26题；2023•广东卷第18题；（2023•海南卷第15题；2023•江苏卷

第14题

陌生情境下非氧化2024•浙江卷；2024•新课标卷;2024•全国甲卷；2024•湖北卷；2023•山东卷：2023•湖

还原反应书写北卷；2023•浙江卷

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

通过分析、推理等方法认识氧化还原反应与非氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维

模型。注重考查从元素建立物质转化，能从物质类别和元素价态两个角度理解物质间的转化，从氧化还原

反应和非氧化还原反应的角度，进行陌生情境下化学方程式的书写和配平。

【备考策略】陌生情境下氧化还原反应方程式的书写方法

步骤具体内容

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

第1步中只写出氧化还原方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；除了教材

第1步：列物质

中要求学生掌握的常见物质变化外，陌生氧化还原反应方程式总会在题中给出相应信

息推出产物：如化合价变化、物质变化等

第2步：平电子根据电子得失守恒配平所列物质

根据电荷守恒配平所列物质，当电荷量不相等时，酸性环境补充氢离子，碱性环境补

第3步：平电荷

充氢氧根离子，总的原则是只能补充电解质中含有的离子

第4步：平原子根据原子守恒配平反应方程式

【命题预测】

预计2025年高考在工艺流程试题中会以新的情境载体考查有关陌生情境下化学方程式的书写和配平，题

目难度适中，将题给信息与课本知识有机地结合起来，注重考查学生通过信息情境发现问题，解决问题能

力。

会随

考法01陌生情境下氧化还原反应方程式的书写

1.细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。

2.依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。

3.书写“残缺”方程式“氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配

平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。

4.根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为：

①酸性条件下：首先考虑补H+生成水，也可能补H2O生成H+

②碱性条件下：首先考虑补OH-生成水，也可能补H2O生成OH-

③切勿出现补H性成OH-或补OH-生成H+的错误状况。

5.检查是否质量守恒，勿漏反应条件。

【方法技巧】常见氧化剂、还原剂及产物预测

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物

（酸性）;（中性）;仁（碱性）

KMnO4Mn2+MnC>2MnO

2。2。7（酸性）Cr3+

浓硝酸

NO2

稀硝酸NO

H2so4（浓）so2

X2（卤素单质）X-

（碱性）;氏（酸性）

H202OH-0

Na2。？NaOH（或Na2co3）

C12Cl-

HC1O、NaClO、Ca（C10）2（或C1CT）C「、Cl2

NaClO3Cl2>C1O2>Cl-

2+

PbO2Pb

Fe3+Fe2+

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物

Fe2+Fe3+（酸性）;Fe（OH）3（碱性）

SC>2（或H2so3、SOM、NaHSO3）soF

S2-（或H2S、NaHS）S、SC>2（或so/）、SOF

、

H2c2O4、c2orCO3co2

H2O2o2

「（或、）

HINaii2>io?

COco2

金属单质（Zn、Fe、Cu等）ZM+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）、Cu2+

H+（酸性）、也0（碱性）

H2

典例引领

----------IIV

考向01“信息给予型”陌生方程式的书写

【例1】（2024•河北衡水•一模）（1）。2。为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO和C12反应来

制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备CbO的化学方程式为

（2）C1C>2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClCh、NaHSO4,

NaHCCh的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到C1O2溶液。上述过程中，生成CIO2

的反应属于歧化反应，每生成1molClOz消耗NaCICh的量为mol；产生“气泡”的化学方程式为

考向02“流程图”中陌生方程式的书写

【例2】（2024•辽宁卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cr并制备Zn,流程如下“脱氯”步骤仅Cu元

素化合价发生改变。下列说法正确的是

锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）

离子Zn2+CU2+cr

浓度1450.031

A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全

+2+

B.“浸铜”反应：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H,0

C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C1-=2CuCl

D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn

考向03循环转化型氧化还原反应方程式的书写

【例3】（2024•广东•二模）（1）有氧条件下，在V2O5的催化作用下NO可被NH3还原为N2。反应机理如图

所示。NO、NH3在有氧条件下的总反应化学方程式是0

y4+NO

OHH2N

此+珥。^'OH

（2）人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二

氧化碳还原为甲醛。

请写出前两步总反应的化学方程式：o

对点提升

---------------II<1

【对点1］（2024•山东滨州•模拟）硅GTe）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要

成分是CsTe、含Ag、Au等杂质）为原料提取硫并回收金属，其工艺流程如图：

so

酸

铜浓盐

阳2

极粗

还原

过滤

酸浸2

酸浸1

泥硫

、Au

收Ag

回

一Cu

滤液

问题：

答下列

应。回

碱反

、强

的强酸

与较浓

，易

于水

微溶

TeO2

己知：

式为

的化学

生成盐

，所

溶解

溶液

aOH

被浓N

eC)2

素，T

族元

为VIA

知Te

(1)已

程式为

化学方

反应的

O2,

为Te

转化

%Te

度使C

的酸

溶液

控制

中，

过程

浸1”

(2)“酸

o

式为

子方程

应的离

发生反

中，

”过程

“还原

说

下列

示。

图所

程如

艺流

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晶体

酸钾

高锯

制取

原料

铳为

氧化

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预测

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安阳

•河南

(2024

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母液

MnO

2

中进行

铁珀期

”可在

“灼烧

A.

方法

结晶的

用蒸发

不宜采

”过程

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B.

C1

3、K

HCO

仅有K

溶质

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C.

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