化学42《氮肥的生产和使用》必修省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

专题4硫、氮和可连续发展第二单元生产生活中含氮化合物氮肥生产和使用第1页第2页

氮是农作物生长必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，即使有植物经过生物固氮和自然固氮能取得部分氮元素，但远远不能满足其生长需要。为了提升农作物产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥基础。第3页一、工业合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3高温、高压合成氨工厂第4页1.氨物理性质[小结]氨是无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，氨液化同时放出大量热；液态氨汽化时要吸收周围热量，使周围空气快速变冷（惯用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1∶700）二、氨气性质[展示]

展示一瓶NH3,观察其颜色、状态、并闻其气味。第5页试验探究1将胶头滴管中水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。氨气极易溶于水，氨气水溶液显碱性。

滴有酚酞水现象：结论：第6页氨气喷泉试验第7页湿润红色石蕊试纸变成蓝色。氨水易挥发，氨气水溶液含有碱性。

试验探究2现象：结论：第8页2.氨化学性质（1）氨气与水反应NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3+H2ONH3·H2O=NH3↑+H2O第9页讨论液氨

氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2O

NH4+、OH—、H+氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。第10页烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸含有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。试验探究3现象：结论：第11页（2）氨气与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4用蘸浓氨水玻璃棒与蘸浓盐酸玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为何？

将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为何？第12页讨论：氨水作为化肥缺点是什么？用什么方法能够处理这个问题？第13页三、铵盐性质1.受热分解NH4Cl=NH3

↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑

+H2O+CO2↑试验探究4相关化学方程式：现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。NH3+HCl=

NH4Cl第14页由上面反应能够看出,

NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生,但不是全部铵盐受热分解都能产生NH3。比如，NH4NO3分解:2NH4NO3=2N2↑

+O2

↑

+4H2O第15页2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2.与碱共热放出氨气试验探究5相关化学方程式：现象：产生有刺激性气味气体，湿润红色石蕊试纸变蓝。第16页归纳：1.铵根离子检验；

2.氨气试验室制法；

3.防止铵态氮肥与碱性肥料混合施用。思索与交流：依据上述性质，分析讨论此性质有何应用？第17页3.氮肥介绍（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2（俗称硫铵又称肥田粉）(NH4)2SO4第18页问题思索：1.检验氨气是否充满试管方法是

，观察到现象是

。2.能否用浓硫酸干燥氨气？将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝不能，因为浓硫酸含有酸性，会跟氨气反应。第19页3.如图所表示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是()A、a为NH3，b为NaCl溶液B、a为CO2，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2，b为浓NaOH溶液ABDa气体b液体第20页天才还是魔鬼？哈伯（F.Haber1868—1934）

他因攻克氨合成这一世界难题，将无数人从饥饿死亡线上拯救出来；他也因创造大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。第21页

因为氮气分子很稳定