1.2.1 电解质的电离（知识梳理+当堂作业）（解析版）

第一章物质及其变化第二节离子反应课时1电解质的电离学习目标1.通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质；2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。知识梳理1．电解质在_______里或_______下能够导电的_______。如酸、碱、盐都是电解质。【答案】水溶液

熔融状态

化合物2．非电解质在_______里和_______下都不能导电的______。常见非电解质：蔗糖、酒精。【答案】水溶液

熔融状态

化合物3．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成___________的过程。【答案】自由移动的离子4．电离方程式(1)电离方程式是用___________表示电解质电离过程的式子。(2)举例：NaCl=___________；K2SO4=___________。【答案】(1)化学式和离子符号(2)

Na++Cl-

2K++5．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是____的化合物是酸。②实例。(2)碱①定义：电离时生成的阴离子全部是____的化合物是碱。②实例。(3)盐①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和____。的化合物是盐。②实例。【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。【答案】（1）H＋OH－酸根阴离子当堂作业知识点一固体盐、水、盐溶液的导电性1．下列物质不能导电的是A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2【答案】A【解析】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。2．在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是①盐酸②无水酒精③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液⑤蔗糖水A．①② B．③④⑤ C．③④ D．②⑤【答案】D【解析】①盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，①与题意不符；②无水酒精中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，②符合题意；③氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，③与题意不符；④氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能导电，接通电源后灯泡变亮，④与题意不符；⑤蔗糖水中无自由移动的离子，接通电源后灯泡不亮，⑤符合题意；②⑤符合题意，答案为D。3．如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是A．该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示B．氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液C．在溶液中钠离子主要以水合离子的形式存在D．氯化钠溶液是电解质，所以可以导电【答案】D【分析】在水分子作用下，氯化钠固体发生了电离，电离成自由移动的钠离子和氯离子，而钠离子主要以水合离子形式存在，由此分析。【解析】A．氯化钠属于强电解质，易溶于水，在水中完全电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B．钠离子、氯离子的直径小于1nm，则氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液，故B不符合题意；C．氯化钠在溶液中水分子的作用下，电离成自由移动的钠离子和氯离子，而钠离子主要以水合离子形式存在，简写成Na+，故C不符合题意；D．电解质指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠属于电解质，而氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，可以叫电解质溶液，故D符合题意；答案选D。知识点二电解质和非电解质4．下列物质属于电解质的是A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu【答案】B【解析】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；本题答案B。5．下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是A．Na B．AlCl3 C．SO3 D．CO2【答案】B【解析】A．Na属于单质，故A不符；B．AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；C．SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；D．CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；故选B。6．现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是____；（2）以上物质属于电解质的是____；（3）以上物质属于非电解质的是____；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；【答案】④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧【解析】①NaCl固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；

溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；②液态CO2是氧化物，属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，与水反应生成电解质，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；

③液态氯化氢是电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；溶于水，能产生自由移动的离子，水溶液能导电；

④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质；

含有自由电子，能导电；不溶于水；

⑤BaSO4固体是盐，属于电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水中溶解度很小，水溶液不导电；⑥蔗糖属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；⑦酒精属于非电解质；不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液不含自由移动的离子，不导电；

⑧熔融的Na2CO3是盐，属于电解质；含有自由移动的离子，能导电；水溶液能电离产生自由移动的离子，能导电；(1)以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；(2)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧，故答案为：①③⑤⑧；(3)以上物质属于非电解质的是②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦；(4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是①②③⑧，故答案为：①②③⑧；知识点三电离的概念及其表示方法7．（2022·浙江绍兴市·高一期末）下列物质中，含有自由移动的是A．溶液 B．熔融态的 C．溶液 D．气体【答案】B【解析】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合；C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子故C不符；D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；答案选B。8．如图所示，下列固体分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．CaCO3 B．S C．FeCl2 D．Fe【答案】C【解析】A．CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，A不符合题意；B．S不溶于水，主要以固体形式存在，B不符合题意；C．FeCl2是可溶性盐，溶于水电离产生Fe2+、Cl-，以离子形式存在，C符合题意；D．Fe是金属单质，不能与水反应，难溶于水，以固体存在，D不符合题意；故合理选项是C。9．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-【答案】C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。【解析】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO，C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。10．（双选）下列物质在水中的电离方程式正确的是A．HNO3H＋＋NO－ B．(NH4)2SO4NH2＋＋SO2－C．KOHK＋＋OH－ D．BaCl2Ba2＋＋Cl2-【答案】AC【解析】A项，HNO3为一元强酸，完全电离：HNO3H＋＋NO－，正确；B项，硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式：(NH4)2SO42NHeq\o\al(＋,4)＋SO2－，错误；C项，KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式：KOHK＋＋OH－，正确；D项，BaCl2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式：BaCl2Ba2＋＋2Cl－，错误。11．写出下列各物质在水中的电离方程式：(1)HNO3___________。(2)Fe2(SO4)3___________。(3)AgNO3___________。【答案】HNO3=H++Fe2(SO4)3=2Fe3++3AgNO3=Ag++；【解析】(1)HNO3是一元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为：HNO3=H++；(2)Fe2(SO4)3是盐，属于强电解质，电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；(3)AgNO3是盐，属于强电解质，电离产生Ag+、，电离方程式为：AgNO3=Ag++；12．（2022·安徽宿州十三所重点中学期中改编）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：（1）以上物质中属于混合物的是______________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是__________________________________________________________________________________________。（3）写出⑧在水溶液中的电离方程式_____________________________。（4）在①溶液中缓缓通入过量的CO2可生成醆式盐，写出反应的化学方程式________________________。【答案】（1）①⑤⑩③④⑧④⑥（2）用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现（3）CH3COOHH＋＋CH3COO－（4）CO2＋NaOHNaHCO3【解析】①NaOH溶液是混合物，可导电；②液氨是非电解质，不导电；③BaCO3固体是电解质，不导电；④熔融KHSO4是电解质，能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，能导电；⑥铜是金属单质，不是电解质，能导电；⑦CO2是非电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，不能导电；⑨蔗糖是非电解质，不能导电；⑩矿泉水是混合物，可以导电。（1）根据分析可知，以上物质中属于混合物的是①⑤⑩；以上物质中属于电解质的是③④⑧；以上纯净物中能导电的是④⑥；（2）实验室用三氯化铁和沸水制备Fe(OH)3(胶体)的化学方程式FeCl3＋3H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(胶体)