酸碱盐背诵13大总结+56典题特训-2024-2025学年人教版九年级化学下册

初三化学《酸碱盐》学霸背诵13大总结+56典题特训

一、酸、碱的组成:

酸是由氢元素利酸根组成的化合物如：硫酸（H2so4）、盐酸（HCD、硝酸（HNO3）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NHyH2O）

二、指示剂遇酸碱变色

紫色石蕊试液与无色酚儆试液遇酸性溶液和碱性溶液变色情况总结:

指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液

紫色石蕊试液红色紫色蓝色

无色酚酸试液无色无色红色

注意：

①使酚酬不变色的也可能是中性溶液（如NaCl溶液）

②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4C1是盐却

显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCCh和NazCCh）

③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。

④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。

三、中和反应

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH+H+==H2O

【特别提醒】①中和反应一定放出热量。②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢

氧化钠与二氧化碳反应。

3.中和反应的实验探究

图1图2

⑴操作（如图1）

（2）现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。

（3）结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

+

（4）实质：酸中的H+与碱中的OIF结合生成H2Q（H+OH==H2O）Q（如图2）

⑸中和反应情况分析

①酚酷作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。

②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：

I.酸入碱（将盐酸滴入含有酚酬的氢氧化钠中）（如图3）

ipH

A点•红色，|A~B段:红色，溶质C点（B点以上）:红色，溶质

植泰NaOH：卜NaCl和NaOH,pH>7NaCl和NaOH,pH>7

PH>7、B点:无色，溶质NaCl,pH=7

7----十--点:无色，溶质NaCl,pH=7

、C点（B点以下）：无色，溶质A“无色

段：无色，溶质

|'NgCl和HCl,pH<7/NaCl和HCl,pH<7

0m（HCl）/gpH<7m（NaOH）/g

图3图4

n.碱入酸（将氢氧化钠滴入含有酚儆的盐酸中）（如图4）

【特别提醒】稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已

变质。

四、溶液酸碱度的表示法—pH（pH值的范围：。〜14）

0714

酸性增强中性碱性增强

1.在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子（H+）浓度越大

在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子（OH）浓度越大

2.溶液的酸碱性与pH的关系：

①pH=7时，溶液呈中性:

pHV7时，溶液呈酸性,pH值越小，溶液的酸性越强;

pH>7时，溶液呈碱性,pH值越大，溶液的碱性越强。

②如何用pH试纸测定溶液的pH?将玻璃棒蘸取的试样溶液滴在pH试纸上（pH

试纸不能预先用水湿润），把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定

溶液的酸碱度。

误差分析：pH试纸预先用水湿润会使酸性溶液电杳大，碱性溶液pH变小。

注意：

①用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。

②不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。

③用pH试纸测溶液的pH值时，不能先用蒸僧水润湿pH试纸。若先用蒸僧水润湿后再测

会影响结果（使酸性溶液的pH值增大;使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变）

④检验酸性或者碱性气体时，可先将pH试纸用蒸储水润湿。

五、酸的考点

L酸雨：人们通常把pH小于5.6的降水称为酸雨

正常雨水呈酸性的原因是：雨水中溶有空气中的CO2（CO2+H2O=H2co3）。

2.浓盐酸具有挥发性,敞口放置时：瓶口会形成“白雾”,挥发过程中溶质质量_减小，溶

剂质量_不变，溶质质量分数减小。

3.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时：易吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大,而溶质质

量一不变，所以溶质质量分数也减小。

4.浓硫酸做气体干燥剂的作用是除去水蒸气。

5.浓硫酸的稀释：由于浓硫酸的密度比水上，且溶于水时放热，故稀释时，一

定要将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）

并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

注：①玻璃棒的作用：搅拌散热。②切不可把水倒入浓硫酸中。

六、常见物质的俗名:

①氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠

②氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰

③氧化钙常称为生石灰

④碳酸钠Na2c03俗名：纯碱、苏打

注：纯碱不是碱，是盐，但其水溶液显碱性。

⑤碳酸氢钠NaHCCh俗名：小苏打

⑥乙醇俗称酒精

七、酸的化学性质

（一）酸的通性

盐酸（HC1）/硫酸（H2s。4）

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，无色酚酬溶液不变色

铁与稀盐酸：Fe+2HCl===FeCb+H2T（写化学方程式,

与氢前金属反应生成氢

下同）铁与稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2$

气（置换反应）

现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

与金属氧化物反应生成氧化铁与稀盐酸：Fe2（h+6HCl===2FeCh+3氏0,

盐和水（复分解反应）现象是溶液由无色变为黄色

氧化铜与稀硫酸：CuO+H2sO4===CUSO4+H2O,

现象是溶液由无色变为蓝色

氢氧化钙与稀盐酸：Ca（OH）2+2HCl===CaC12+2H2O

与碱反应生成盐和水

氢氧化钙与稀硫酸：Ca（OH）2+H2sO4===CaSC>4+

（复分解反应）

2H2O

碳酸钠与稀盐酸：Na2c。3+2HCl===2NaCl+CO2T+

H2O,

与某些盐反应（复分解

现象是有气泡产生

反应）

碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHC€>3+H2s€>4===Na2sO4+

2cO2T+2H2O,现象是有气泡产生

（二）酸的特性

不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同（或酸根离子不同）。

盐酸与硝酸银反应：HC1+AwN€>3=AgClI+HNO3,现象：有白色沉淀生成。

硫酸与氯化领反应：H2sO4+BaCL=BaSO41+2HCl,现象：有白色沉淀生成。

八、碱的化学性质

氢氧化钠（NaOH）/氢氧化钙[Ca（OH）2]

与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变蓝；无色酚酬溶液变红

氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH+C€>2=Na2cO3+

旦组（吸收二氧化碳）（写化学方程式，下同）

与某些非金属氧化物反应

氢氧化钙与二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCC>31+

H2（）（检验二氧化碳）

氢氧化钠与硫酸：2NaOH+H2s€>4=Na2so4+2H2O

与酸反应（复分解反应）

氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+

与某些盐反应（复分解反Cu（OH）2b现象是有蓝色沉淀生成

应）氢氧化钙与硫酸铜：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+

CU（OH）2；,现象是有蓝色沉淀生成

九、常见的盐及其用途

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

石灰石或大理

俗名/主要成分食盐纯碱、苏打小苏打

石

化学式

NaClNa2cChNaHCO3CaCO3

白色晶体，易溶于

水，有咸味，粗盐白色粉末，白色固体，能溶于白色固体，难溶

物理性质

含有CaCl2>MgCl2易溶于水水于水

等杂质易潮解

水溶液的酸碱\

中性碱性碱性

性

可作调味品、防腐可用于生产

齐！J、医用生理盐水玻璃、洗涤治疗胃酸过多、烘建筑材料、补钙

用途

（0.9%NaCl溶液）、剂、造纸、焙糕点的发酵粉剂

农业选种等纺织等工业

【温馨提示】

①纯碱（Na2c。3）不是碱，属于盐。

②我国著名化学家侯嬉榜在改进纯碱的生产方面曾作出杰出贡献。

十、常见盐的特性

常见的盐特性化学方程式

NaCl能与AgNCh溶液反应生成白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl|+NaN€>3

能与（）溶液（合理即可）反应

CaOH2Na2CO3+Ca(OH)2=_CaCO3；

Na2cO3

生成白色沉淀+2NaOH（与上一空对应）

2NaHCO—NaCO+COT

受热易分解3232

NaHCO3

+H2O

高温下分解CaCO3=^S=CaO+CO2T

CaCO3

卜一、盐的化学性质

规律举例备注

K、Ca>Na的金属活

盐+金属一新金属十

CuSO4+Fe==FeSO4动性太强，不能从盐

与金属反应新盐（遵循“前换后”

+Cu溶液中置换出金属单

的规律）

质

碳酸盐或碳酸氢盐与

BaCb+H2s€>4酸反应会生成CO2,

与酸反应盐+酸-新盐+新酸

利用此性质可以检验

==BaSO4；+2HCl

碳酸盐或碳酸氢盐

盐+碱-新盐+新碱

与某些碱反NaCO+Ca(OH)=碱和钱盐反应时不一

（反应物能溶于水，生232

应定要有沉淀生成

CaCO3；+2NaOH

成物中有沉淀）

盐+盐—新盐+新盐

与某些盐反Ba(NOa)2+CuSO4=

（反应物溶于水，生成

应

BaSO4；+Cu(NO3)2

:淀）

十二、复分解反应

⑴定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

⑵特点：双交换，价不变。

（3）表达式：AB+CD-AD+CB。

⑷反应发生的条件

两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。

生成水：H++OH=|H2O|

生成气体：OH+NH4+—NH3・H2O（不稳定）一|NH3T+HN

+2

H+CO37HCO3H2CO3（不稳定）7|co2T+HH

•不溶于水但是溶于酸的特殊颜色沉淀：蓝色CU(OH)2红棕色Fe(OH)3

•不溶于水但是溶于酸的白色沉淀：Mg(OH)2A1(OH)3(医药)

•不溶于水但是溶于酸，生成气体的白色沉淀：BaCChCaCO3

不溶于水且不溶于酸的白色沉淀：BaS€>4AgCl

【特别提醒】

①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生

成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。

②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：

白色沉淀：BaS€>4、AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCO3>BaCO3>Mg(OH)2>A1(OH)3,蓝色沉淀：Cu(OH)2,红褐色沉淀：

Fe(OH)3(可溶于酸)

⑸复分解反应可以细分为以下五个小类型

反应类型反应物的条件生成物的条件

酸+金属氧化物一盐十水

至少具备下列3

酸+碱―盐+水

个条件中的一个：

盐可溶或难溶(BaSCh、

酸+盐一新酸+新盐①有沉淀生成；②

AgCl除外)，酸需可溶

有气体生成；③有

碱+盐一新碱+新盐需二者都可溶

水生成

盐1+盐2-新盐1+新盐2需二者都可溶

十三、溶解性口诀:

碱溶有五位，钾、钠、氨、领、钙

钾钠钱硝酸盐全部溶盐酸盐中AgCl不溶

硫酸盐中BaSO,不溶碳酸盐磷酸盐只溶钾、钠、钱

1、下列物质属于酸的是（）

、

A、HC1B、HNO3C、NaHSO4DH2sO4

2、下列物质中属于碱的是（）

A、KOHB、CU（OH）2CO3C、KHCO3D、K2s。4

3、下列物质属于盐的是（）

（）

A、CuOB、CUOH2C、（NH4）2SO4D、H2s€>4

4、下列关于盐酸的叙述正确的是（

A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体

C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性

5、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）

A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银

6、下列化学反应方程式中正确的是（)

A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2fB、Fe2O3+HCI==FeCl2+H2O

C>Cu+2HC1==CuCb+H2TD、CU(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O

7、下列不属于复分解反应的是（）

A、2A1+6HCI==2A1CL+3H2TB、CaCO3+2HCl==CaCb+HzO+CO2T

C、Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2OD、BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl；

8、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）

A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2cO3

9、下列说法中错误的是（）

A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应

B、中和反应属于复分解反应

C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应

D、可以利用中和反应原理来改良土壤

10、某溶液的PH值是5,若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量（）

A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸储水

11、下列液体中，PH值小于7的是（）

A、氯化氢水溶液B、蒸播水C、石灰水D、一氧化碳水溶液

12、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）

A、硝酸银溶液B、硝酸钢溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸

13、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）

A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子

C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子

14、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）

A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OB、CU(OH)2+2HCI==CUC12+2H2O

、；

C>CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2tDBaC12+H2SO4==BaSO4+2HCl

15、下列关于碱的叙述中，不正确的是（)

A、含有氢氧根离子的化合物

B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C、碱能跟酸反应生成盐和水

D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱

16、下列物质属于碱类的是（）

A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰

17、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）

A、CaCO3+Cu（OH）2==Ca（OH）2+CuCO3；B、Cu+H2s€>4==CuSO4+H2T

C、Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO3

18、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）

A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫

19、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）

A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶

20、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）

A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液

21、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）

A、锌粒B、氯化领C、无色酚酬试液D、紫色石蕊试液

22、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）

A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸

23、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）

A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸

24、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）

A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠

25、下列物质中，不属于盐的是（）

A、NaClB、Na2c€>3C>NaOHD、Na2s€>4

26、鉴别氯化顿、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）

A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液

27、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）

A、碳酸钠（Na2cCh）B、大理石（主要成份是CaCCh）

C、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2cO3]D、氢氧化钠

28、下列物质中不溶于水的是（）

A、Na2sChB、K2cChC、Cu（NO3）2D、CaCO3

29、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都是沉淀的是（）

A、Ba（OH）2和C11SO4B、Ca（OH）2和Na2cO3

C、AgN€>3和NaClD、NaOH和Fe（N€）3）2

30、能将NaCl、BaCL、Na2cO3三种无色溶液---区别开来的试剂的是（）

A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液

31、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）

A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸

C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸

32、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）

A、NaCl和KN€>3B、BaCb和Na2sO4

C、Ca（OH）2和NazCChD、CuO和H2sO4

33、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）

A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石

34、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）

A、Ca（OH）2B、CU（OH）2C、KOHD、Fe（OH）3

35、能将KC1、K2c€>3、Ba（N€>3）2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）

A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化领

36、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的

是（）

A、CuSC>4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO4

37、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）

A、BaCl2AgNO3B、CuSO4NaCl

C>Na2c€>3KOHD、CaCl2K2CO3

38、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）

A、Ba(OH)2->BaCl2B、FezOs—>Fe

C、CuO-CU(OH)2D、BaCb-Ba(NO3)2

22

39、有Ca\Cu2+、CL、H+、CO3>六种离子，可形成常见的盐的种类有（）

A、4种B、5种C、6种D、7种

40、有一包固体粉末，可能含有FeCb，C11SO4,BaCL,Na2sO4中的一种或几种，为鉴别

它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体

粉末中肯定有及可能有的物质是（）

A、FeCb、BaCl2B、CuSO4>Na2SO4

C、C11SO4、BaCl2D、FeCb、CuSO4

41、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）

A、Na2so4、BaCl2>NaOHB、Na2so4、CuCl2>HNO3

C、Na2s€>4、CuCb、NaOHD、Na2c€>3、CuSO4>H2SO4[

42、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）

A、NaOH,Mg（OH）2,HC1B、BaCl2,AgNO3,HNO3

C、CaCl2,K2CO3,HC1D、C11SO4，NaOH,H2SO4

43、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）

A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸领

44、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A.在稀盐酸中：Na+、COj-、NH：

B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、cr

C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3

D.在硫酸镀溶液中：Na+、SOj-、0H-

45、物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH=2Y+Cu（OH）2l,贝（I（）

A.X一定是硝酸铜B.Y物质一定由三种元素组成

C.Y中阳离子的化合价为+1D.该反应类型为置换反应

46、某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%,取8g该固体

样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。说法错误的是（）

A.加入稀盐酸后一定有气泡产生

B.该样品中一定没有CaO

C.生成CaCl2的质量为11.1g

D.该样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3

47、有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸

反应生成2.4gCO2,则所混杂质可能是（）

A.BaCO3B.K2cO3C.CaCO3D.MgCO3

48、向150g的Na2s0,和Na2cO3固体混合物中加入足量的稀硫酸，完全反应后，制得无水

Na2S04

186g,则反应中产生CO2的质量为（）

A.22gB.44gC.57.6gD.无法计算

49、已知：CU20+H2S0—CU+CUS04+H20.16.0gCuO与CO反应得至!JCu、Cu20混合物13.6g,

将此混合物溶于足量的100.0g稀H2s0,得9.6gCu.下列说法正确的是（）

A.生成2.4gC02

B.混合物中含9.6g铜元素

C.混合物中Cu与Cu?。的质量之比为8：9

D.反应后溶液中CuS04的质量分数约为7.0%

50、有20gFe2（）3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100g的硫酸溶液中，

完全溶解.然后滴加150gl6%的NaOH溶液，恰好完全沉淀.则所用硫酸溶液溶质的质量分

数为（）

A.无法计算B.29.4%C.24%D.36.8%

51、下列图像分别对应四个变化过程，其中能正确反映对应变化关系的是（）

气

体

的

质

蚩

，

'g

盐酸的质量，g

A.木炭还原氧化铜

B.红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧

C.向一定质量的大理石中不断加入稀盐酸

D.向一定质量的AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉

52、下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）

溶

产生

液

氢气

的

的质

量

信

PH

0

氧化

加氢

滴

量

酒店

钠溶

底量

加水的

0滴

过量

盐酸至

中滴加

的铁片

面生锈

质量表

向一定

A.

水

中滴加

稀硫酸

质量的

向一定

B.

至过量

钠溶液

氢氧化

中滴加

合溶液

酸的混

铁和盐

向氯化

C.

石灰石

质量的

烧一定

高温煨

D.

)

(

的是

溶液

透明

无色

形成

，且

量共存