2024-2025学年下学期初中化学第十章B卷

第70页（共70页）第十章B卷一．选择题（共20小题）1．（2024秋•嵩明县期末）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为2HClO光照¯2HCl+O2↑，氯水的pH和容器中O2A．反应过程中，氯水的pH不断减小 B．光照前，容器内已有O2 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定2．（2024秋•高青县期末）如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（）A．甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B．甲、乙有可能分别是水和生石灰 C．饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D．当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低了3．（2024秋•镇江期末）在空气中煅烧MnCO3会生成不同锰的氧化物，其质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（已知：酒精灯外焰的最高温度可达500℃以上）（）A．温度在450℃时，MnO2的产率最高 B．310～330℃煅烧MnCO3时主要生成MnO、Mn2O3 C．370～410℃发生的主要反应为2MD．用酒精灯加热KClO3和MnO2的混合物，MnO2质量减少的主要原因是MnO2转化为Mn2O34．（2024秋•寒亭区期末）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数5．（2024秋•大连期末）腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠（受热易分解）和玉米淀粉，遇水会发生反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3＝CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO↑+2H2O，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是（）A．双效泡打粉属于混合物 B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g6．（2024秋•苏州期末）一种饲料添加剂的化学式可表示为Znx（OH）y（CO3）z，其受热分解反应可表示如下：Znx（OH）y（CO3）z△¯ZnO+CO2↑+H2O（未配平）。取22.4g样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到H2O1.8g和CO24.4gA．化学式中x＝y+z B．样品分解产生ZnO16.2g C．样品中含锌元素的质量分数为65224×D．Znx（OH）y（CO3）x比ZnO稳定7．（2024秋•同安区期末）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应（如图1），瓶内气压的变化如图2所示，有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．等质量碳酸钙参加反应时，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量多 D．对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，①用时短，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快8．（2024秋•莱西市期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变9．（2024秋•淄川区期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是（）A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d10．（2024春•湛江校级期中）识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是（）序号①②③④图像实验设计某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉取4g氧化铜和0.6g木炭粉放入密闭容器中做木炭还原氧化铜的实验分别向10%的等质量的氢氧化钠溶液中，滴加不同pH的盐酸A．①② B．③④ C．②④ D．②③11．（2024秋•泰山区期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在c点时，溶液温度最高12．（2024秋•蜀山区校级月考）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．0﹣300s内，两个容器内气体不断增多 B．0﹣100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．由图可知：一定浓度的稀硫酸可与CaCO3粉末反应制备CO2 D．反应Ⅱ中，0﹣100s内产生的CO2体积比100﹣200s内的少5amL13．（2024秋•淄川区校级期中）某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（）A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O14．（2024秋•京口区校级月考）实验室加热Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是（）A．装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B．用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C．装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D．装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水15．（2024•南通模拟）实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。实验Ⅰ：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。实验Ⅱ：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。实验Ⅲ：将实验Ⅱ的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ说明碳酸钙灼烧过程中发生了化学反应 B．实验ⅡCaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，静置后上层清液是碳酸钙饱和溶液 C．实验Ⅱ说明CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO3D．实验Ⅲ说明CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低16．（2024秋•钢城区期中）实验探究是解决化学问题的重要方法和途径。下列实验探究的相应说法，不正确的是（）A．探究铁生锈条件时，通过对比甲、乙、丙三支试管的实验现象说明铁生锈需要水、氧气 B．该实验证明分子在不断运动 C．探究盐酸和氢氧化钠反应的过程，a点时溶液中的阳离子为氢离子和钠离子 D．由微观示意图可知，盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水17．（2024秋•招远市期中）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）A．乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D．乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子18．（2024•日照）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（）A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀19．（2024秋•润州区校级月考）下列归类正确的是（）选项归类物质A可燃性气体氢气、天然气、氧气B受热能分解的物质碳酸氢铵、铜绿、蒸馏水C玻璃仪器长颈漏斗、试管、锥形瓶D缓慢氧化食物变质、铁丝生锈、铁丝燃烧A．A B．B C．C D．D20．（2024秋•道里区校级月考）下列说法正确的是（）A．60℃，甲、乙的饱和溶液同时降温至40℃，析出固体的质量甲大于乙 B．电解水时氢气和氧气的质量关系 C．向一定量稀盐酸中加入过量碳酸钠粉末 D．向两份等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量铁和锌二．实验题（共2小题）21．（2024秋•高青县期末）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据上图判断，图1中的溶液A是。玻璃棒的作用是。（2）图2中a点所示的溶液中溶质有，此时溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）写出该反应的化学方程式，反应类型属于反应。该反应的实质是。22．（2024秋•鱼台县期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）仪器A中溶液的溶质是（填化学式）。（2）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。（3）下列说法错误的是。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。（4）通过图3可知，中和反应是反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案（填“合理”或“不合理”）。理由是。三．科学探究题（共1小题）23．（2024秋•崂山区期末）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。【任务一】认识中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。兴趣小组同学利用不同酸碱验证酸碱中和反应。（1）试管①中可观察到的现象是，试管②中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。（2）如图四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写（填字母序号）。【任务二】验证中和反应是否发生（3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下方案。方案实验操作实验现象实验结论方案一：酸碱指示剂①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液溶液变为红色二者发生了中和反应②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌方案二：其他试剂取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入溶液（填化学式）无蓝色沉淀生成方案三：结晶法用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精灯上蒸干有白色固体析出【分析讨论】（4）同学们认为方案三不合理，请写出理由：。（5）上述方案一、二均是从（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。【任务三】再探中和反应小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。（6）图1中a点对应溶液中的溶质为（填化学式），图2中d点表示。【拓展任务】（7）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了下表中的实验，请补充完整。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中先滴入足量，取上层清液，再滴入产生白色沉淀，溶液不变红氢氧化钠完全变质【任务四】中和反应的应用（8）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是（填字母序号）。A.稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

第十章B卷参考答案与试题解析题号1234567891011答案CBCCCBDDDCD题号121314151617181920答案DDBDCCBCC一．选择题（共20小题）1．（2024秋•嵩明县期末）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的化学方程式为2HClO光照¯2HCl+O2↑，氯水的pH和容器中O2A．反应过程中，氯水的pH不断减小 B．光照前，容器内已有O2 C．反应前后氯元素的化合价不变 D．该实验说明HClO化学性质不稳定【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；B、根据图示来分析；C、根据物质中元素的化合价来分析；D、根据物质的性质与变化来分析。【解答】解：A、由第一幅图可知，反应过程中，氯水的pH不断减小，说法正确；B、由第二幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法正确；C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显﹣1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，说法错误；D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握图像中的信息、化合物中元素化合价的计算方法以及溶液的酸碱性与pH的关系是解题的关键。2．（2024秋•高青县期末）如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是（）A．甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B．甲、乙有可能分别是水和生石灰 C．饱和澄清石灰水变浑浊，一定发生了化学变化 D．当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低了【考点】盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．【专题】实验现象的观察和记录．【答案】B【分析】根据当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大，可能是因为固体乙和液体甲反应生成了二氧化碳气体，或固体乙和液体甲反应或溶解放出了大量的热，进行分析判断。【解答】解：当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大，可能是因为固体乙和液体甲反应生成了二氧化碳气体，或固体乙和液体甲反应或溶解放出了大量的热。A、甲、乙不一定是稀盐酸和碳酸钠，也可能是稀盐酸和碳酸钙、水和生石灰等，故选项说法错误。B、甲、乙有可能分别是水和生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，右侧气球胀大，故选项说法正确。C、饱和澄清石灰水变浑浊，不一定发生了化学变化，也可能是因为温度升高导致氢氧化钙的溶解度减小造成的，故选项说法错误。D、当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压增大了，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，明确饱和澄清石灰水变浑浊、右侧气球胀大的原理是正确解答本题的关键。3．（2024秋•镇江期末）在空气中煅烧MnCO3会生成不同锰的氧化物，其质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（已知：酒精灯外焰的最高温度可达500℃以上）（）A．温度在450℃时，MnO2的产率最高 B．310～330℃煅烧MnCO3时主要生成MnO、Mn2O3 C．370～410℃发生的主要反应为2MD．用酒精灯加热KClO3和MnO2的混合物，MnO2质量减少的主要原因是MnO2转化为Mn2O3【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】根据题意，在空气中煅烧MnCO3会生成不同锰的氧化物，结合其质量分数随煅烧温度的变化关系图，进行分析判断。【解答】解：A、由锰的氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系图可知，温度在450℃时，MnO2的产率最高，故选项说法正确。B、由图可知，310～330℃煅烧MnCO3时主要生成MnO、Mn2O3，故选项说法正确。C、由图可知，370～410℃发生的主要反应为2MnOD、酒精灯外焰的最高温度可达500℃以上，由图可知，用酒精灯加热KClO3和MnO2的混合物，MnO2质量减少的主要原因是MnO2转化为Mn2O3，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，理解在空气中煅烧MnCO3时锰的氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系图的含义是正确解答本题的关键。4．（2024秋•寒亭区期末）用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．图像表明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中 B．实验过程中，b点和d点溶液中均含两种溶质 C．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 D．d点溶液钙元素质量分数大于b点溶液钙元素质量分数【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色来分析。【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确。B、用稀盐酸与氢氧化钙溶液进行中和反应实验，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，开始时滴入几滴酚酞溶液，实验过程中，b点时pH大于7，此时氢氧化钙未反应完，溶液中的溶质是生成的氯化钙、未反应完的氢氧化钙和酚酞三种溶质，d点时pH小于7，此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是生成的氯化钙、过量的氯化氢和酚酞三种溶质，故选项说法不正确。C、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故选项说法正确。D、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则溶液中钙元素的质量不变，而溶液的质量不断增大，所以溶液中钙元素的质量分数不断减小，则d点溶液钙元素质量分数小于b点溶液钙元素质量分数，故选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2024秋•大连期末）腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠（受热易分解）和玉米淀粉，遇水会发生反应：Ca（H2PO4）2+2NaHCO3＝CaHPO4↓+Na2HPO4+2CO↑+2H2O，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是（）A．双效泡打粉属于混合物 B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g【考点】盐的化学性质；纯净物和混合物的判别．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】C【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象和化学方程式进行分析解答即可。【解答】解：A、双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠（受热易分解）和玉米淀粉，属于混合物，故A正确；B、馒头时产生的CO2气体的原因可能是NaHCO3不稳定，受热分解，故B正确；C、双效泡打粉遇水反应，因此和面时先和面然后加泡打粉，故C错误；D、根据反应，碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系为NaHCO3﹣﹣CO2，设产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为x。NaHCO3﹣﹣CO28444x88g8844x＝168g故D正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6．（2024秋•苏州期末）一种饲料添加剂的化学式可表示为Znx（OH）y（CO3）z，其受热分解反应可表示如下：Znx（OH）y（CO3）z△¯ZnO+CO2↑+H2O（未配平）。取22.4g样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到H2O1.8g和CO24.4gA．化学式中x＝y+z B．样品分解产生ZnO16.2g C．样品中含锌元素的质量分数为65224×D．Znx（OH）y（CO3）x比ZnO稳定【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】A、根据氧元素守恒定分析；B、根据质量守恒定律分析；C、根据锌元素的质量分数计算；D、根据物质的性质分析。【解答】解：Znx（OH）y（CO3）z受热分解反应方程式是：2Znx（OH）y（CO3）z＝2xMgO+2zCO2↑+yH2O↑。A、由氧元素守恒可知，2y+6z＝2x+4z+y得出：x=12y+z，故B、由质量后生定律可知，样品分解时产生氧化锌的质量为：22.4g﹣1.8g﹣4.4g＝16.2g，故B正确；C、样品中含锌元素的质量分数为：16.2g×6581×100%22.4D、Znx（OH）y（CO3）z受热分解生成了氧化锌，所以加热时氧化锌更稳定，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了化学方程式的意义和根据化学方程的计算，理解质量守恒定律是计算的基础。7．（2024秋•同安区期末）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应（如图1），瓶内气压的变化如图2所示，有关说法正确的是（）A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．等质量碳酸钙参加反应时，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量多 D．对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，①用时短，所以粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其它条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率越快进行分析。【解答】解：A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙更大，所以反应速率也更快，则曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故A错误；B、根据图象，b点后气压继续增大，说明b点碳酸钙与稀盐酸反应未停止，故B错误；C、根据图象对比分析可知，等质量的碳酸钙，粉末状和块状最终产生的CO2气体质量相等，故C错误；D、根据A的分析，曲线①代表粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，对比分析点c、d可知，达到相同的气压时，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应所需时间更短，说明反应速率更快，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2024秋•莱西市期末）常温下，取少量实验室制CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关锥形瓶内溶液成分的变化的有关说法正确的是（）A．滴加Na2CO3溶液前，溶液中阳离子仅含Ca2+ B．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液的酸性逐渐增强 C．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，溶液的溶质是NaCl和HCl D．滴加Na2CO3溶液过程中，溶液中的Cl﹣数目保持不变【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】根据题意，常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，白色沉淀不断增加，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，产生无色气体，说明剩余液中含有稀盐酸，白色沉淀不断增加，说明剩余液中含有氯化钙，则滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含H+、Ca2+，故选项说法错误；B、滴加Na2CO3溶液过程中，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误；C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，故选项说法错误；D、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl﹣数目保持不变，故选项说法正确；故选：D。【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。9．（2024秋•淄川区期末）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是（）A．a、b、c、d B．a、d、c、b C．a、c、d、b D．a、c、b、d【考点】中和反应的概念及微观本质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】根据氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。【解答】解：氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，至恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子、水分子，最终稀盐酸过量，最终溶液中存在钠离子、氯离子、水分子、氢离子，按时间先后排序正确的是a、c、b、d。故选：D。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。10．（2024春•湛江校级期中）识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是（）序号①②③④图像实验设计某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，则纵坐标可能表示的是溶质的质量或溶质的质量分数分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉取4g氧化铜和0.6g木炭粉放入密闭容器中做木炭还原氧化铜的实验分别向10%的等质量的氢氧化钠溶液中，滴加不同pH的盐酸A．①② B．③④ C．②④ D．②③【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；木炭还原氧化铜的实验；金属与盐溶液反应的图像问题．【专题】元素化合物知识型．【答案】C【分析】①根据最终温度和开始时的温度相同，饱和溶液的溶质质量分数和开始时的相同来分析解答；②根据每65份质量的锌生成64份质量的铜，溶液质量增加，每56份质量的铁生成64份质量的铜，溶液质量减小，完全反应后，溶液质量不变来分析解答；③根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，木炭过量，由氧化铜的质量求出二氧化碳的质量来分析解答；④根据氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着盐酸的滴加，pH减小，pH＝1的盐酸浓度更大，消耗等质量等浓度的氢氧化钠时，需要的质量更小来分析解答。【解答】解：①生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，则溶质减少，生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，由于水被消耗，最终溶解溶质的质量比最初小，但整个过程中溶液均为饱和溶液，而饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+②由于Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，每65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后固体质量减小，则根据质量守恒定律可知，溶液质量增加，同理Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，每56份质量的铁生成64份质量的铜，该反应中固体质量增大，溶液质量减小，完全反应后，溶液质量不变，图像正确，故②符合题意；③碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑，反应的碳和氧化铜的质量比为12：[（64+16）×2]＝3：40，则木炭过量，设生成的二氧化碳的质量为x，则16044=4gx，解得x＝1.1g，则固体质量应减小1.1g，而4.6g﹣3.2g＝④氢氧化钠溶液显碱性，则开始时pH＞7，随着盐酸的滴加，pH减小，且由于pH＝1的盐酸酸性浓度更大，则消耗等质量等浓度的氢氧化钠时，需要的质量更少，图像正确，故④符合题意；故选：C。【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。11．（2024秋•泰山区期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中H+和OH﹣恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D．在c点时，溶液温度最高【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据a点时溶液的pH＞7，进行分析判断。B、根据b点时溶液的pH＝7，进行分析判断。C、根据c点时溶液的pH＜7，进行分析判断。D、根据中和反应为放热反应，进行分析判断。【解答】解：A、a点时溶液的pH＞7，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项说法正确。B、b点时溶液的pH＝7，显中性，说明此时H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。C、c点时溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明盐酸过量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故选项说法正确。D、中和反应为放热反应，b点时溶液的pH＝7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液温度最高，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。12．（2024秋•蜀山区校级月考）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．0﹣300s内，两个容器内气体不断增多 B．0﹣100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．由图可知：一定浓度的稀硫酸可与CaCO3粉末反应制备CO2 D．反应Ⅱ中，0﹣100s内产生的CO2体积比100﹣200s内的少5amL【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】根据碳酸钙与盐酸和硫酸反应的曲线变化规律并结合所学的知识进行分析解答。【解答】解：A.0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A正确；B.0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B正确；C.比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C正确；D.观察图像数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL═5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D错误。故选：D。【点评】此题看似难度很大，实际上，只要细心观察图像，读懂其中的信息，就能正确解答。13．（2024秋•淄川区校级期中）某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（）A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根据NaOH溶液呈碱性，进行分析判断。B、根据a点溶液pH＞7，进行分析判断。C、根据a点到b点，溶液的pH由大于7到等于7，进行分析判断。D、根据c点溶液pH＜7，进行分析判断。【解答】解：A、NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，故选项说法正确。B、NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，a点溶液pH＞7，显碱性，说明NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。C、a点到b点，溶液的pH由大于7到等于7，溶液由碱性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。D、a点溶液pH＞7，b点溶液pH＝7，说明b点NaOH与HCl恰好完全反应，c点溶液pH＜7，稀盐酸过量，没有反应发生，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。14．（2024秋•京口区校级月考）实验室加热Ca（OH）2和NH4Cl的混合物制取NH3。下列说法不正确的是（）A．装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 B．用装置②收集NH3，说明NH3的密度比空气大 C．装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3 D．装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】B【分析】A、根据氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气进行分析；B、根据装置②收集氨气的方法是向下排空气法进行分析；C、根据氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞变红色进行分析；D、根据装置③中漏斗的作用是：增大了氨气与水的接触面积，防止倒吸进行分析。【解答】解：A、氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，所以装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水，故A正确；B、装置②收集氨气的方法是向下排空气法，说明氨气密度比空气小，故B错误；C、装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH3，故C正确；D、装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH3可能易溶于水，故D正确。故选：B。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。15．（2024•南通模拟）实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。实验Ⅰ：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。实验Ⅱ：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。实验Ⅲ：将实验Ⅱ的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ说明碳酸钙灼烧过程中发生了化学反应 B．实验ⅡCaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，静置后上层清液是碳酸钙饱和溶液 C．实验Ⅱ说明CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的CO3D．实验Ⅲ说明CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】D【分析】A、根据将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫，进行分析判断。B、根据取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，进行分析判断。C、根据CaCO3悬浊液使酚酞变红，进行分析判断。D、根据将实验Ⅱ的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小，进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫，说明碳酸钙灼烧后生成了溶于水放热或与水反应放热的物质，该过程有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法正确。B、发现变红，实验Ⅱ中CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，说明上层清液溶液已经饱和，故选项说法正确。C、CaCO3悬浊液使酚酞变红，说明溶液显碱性，是溶液中的碳酸根和水反应生成了氢氧根离子，则使酚酞变红与碳酸根离子有关，故选项说法正确。D、将实验Ⅱ的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小，说明溶液的碱性减弱，但碳酸钙的溶解度不仅受温度的影响，同时受到溶液的pH和溶液中二氧化碳的含量影响，则实验Ⅲ不能说明CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，理解题意、明确溶液的pH和酸碱性的关系、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。16．（2024秋•钢城区期中）实验探究是解决化学问题的重要方法和途径。下列实验探究的相应说法，不正确的是（）A．探究铁生锈条件时，通过对比甲、乙、丙三支试管的实验现象说明铁生锈需要水、氧气 B．该实验证明分子在不断运动 C．探究盐酸和氢氧化钠反应的过程，a点时溶液中的阳离子为氢离子和钠离子 D．由微观示意图可知，盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系；分子的定义与分子的特性；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应的概念及微观本质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根据三支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。C、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。D、根据中和反应的实质，进行分析判断。【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触，故选项说法正确。B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法正确。C、a点时溶液的pH大于7，显碱性，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠，阳离子为钠离子，故选项说法错误。D、由微观示意图可知，盐酸和氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理和实质、铁接触的条件、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。17．（2024秋•招远市期中）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）A．乙曲线电导率减少过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 D．乙曲线上的N点对应的溶液中只含一种阴离子【考点】复分解反应的实质与应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【答案】C【分析】根据Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，则甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，由于反应生成了氢氧化钠，溶液始终显碱性，溶液始终显红色，故选项说法错误。B、乙为加入硫酸钠的曲线，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数目不变，故选项说法错误。C、由上述解析可知，甲曲线上的M点电导率为0，代表两种溶液恰好完全反应，故选项说法正确。D、乙曲线上的N点是氢氧化钡与硫酸钠恰好完全反应后进行滴加硫酸钠溶液，溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，乙曲线上的N点对应的溶液中含硫酸根离子、氢氧根离子两种阴离子，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确氢氧化钡与硫酸、硫酸钠溶液反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。18．（2024•日照）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（）A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀【考点】中和反应相关实验与计算．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】B【分析】根据氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误。B、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2，故选项说法正确。C、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，故选项说法错误。D、取少量充分反应后的溶液，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液显蓝色并产生沉淀，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，明确中和反应的原理、紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解答本题的关键。19．（2024秋•润州区校级月考）下列归类正确的是（）选项归类物质A可燃性气体氢气、天然气、氧气B受热能分解的物质碳酸氢铵、铜绿、蒸馏水C玻璃仪器长颈漏斗、试管、锥形瓶D缓慢氧化食物变质、铁丝生锈、铁丝燃烧A．A B．B C．C D．D【考点】盐的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；化石燃料及其综合利用；氢气的化学性质与燃烧实验；常用仪器的名称和选用；氧气的化学性质．【专题】物质的分类；空气与水；常见仪器及化学实验基本操作．【答案】C【分析】A、根据常见气体的化学性质进行分析；B、根据常见盐的化学性质进行分析；C、根据仪器的材质进行分析；D、根据缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化进行分析。【解答】解：A、氢气、天然气均具有可燃性，均属于可燃性气体，氧气不具有可燃性，故A错误；B、铜绿、碳酸氢铵是受热会分解的物质，蒸馏水加热不会发生分解，故B错误；C、长颈漏斗、试管、锥形瓶都是玻璃仪器，故C正确；D、铁丝燃烧是铁丝与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应，属于剧烈燃烧，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解常见盐的化学性质、常见气体的化学性质、缓慢氧化等是正确解答本题的关键。20．（2024秋•道里区校级月考）下列说法正确的是（）A．60℃，甲、乙的饱和溶液同时降温至40℃，析出固体的质量甲大于乙 B．电解水时氢气和氧气的质量关系 C．向一定量稀盐酸中加入过量碳酸钠粉末 D．向两份等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量铁和锌【考点】盐的化学性质；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；金属与酸的反应图像．【专题】元素化合物知识型．【答案】C【分析】A、根据饱和溶液的质量不知据此进行分析判断；B、电解水时氢气和氧气的体积比为2：1，据此进行分析判断；C、根据大理石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳分析；D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸量相同金属过量，故生成的氢气应该相等。【解答】解：A、60℃，甲、乙的饱和溶液同时降温至40℃，饱和溶液的总质量不知，因此无法比较析出固体的质量甲大于乙，故图像错误；B、电解水时氢气和氧气的体积比为2：1，故图像错误；C、向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始时溶液质量增加，当盐酸全部反应后，无气体生成，碳酸钠溶于水仍然会使溶液质量增加，且增加的幅度较大，故图像正确；D、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，故图像错误；故选：C。【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。二．实验题（共2小题）21．（2024秋•高青县期末）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。（1）根据上图判断，图1中的溶液A是氢氧化钠溶液。玻璃棒的作用是搅拌，使反应充分进行（合理即可）。（2）图2中a点所示的溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠，此时溶液呈现碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：Na+个数＜Cl﹣个数（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）写出该反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O，反应类型属于复分解反应。该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）氢氧化钠溶液；搅拌，使反应充分进行（合理即可）；（2）氢氧化钠、氯化钠；碱性；（3）Na+个数＜Cl﹣个数；（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】（1）根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。（2）根据a点时溶液的pH大于7，进行分析解答。（3）根据c点时溶液的pH小于7，进行分析解答。（4）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液A是氢氧化钠溶液；玻璃棒的作用是搅拌，使反应充分进行，或使反应物充分混合（合理即可）。（2）a点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，a点所示的溶液中溶质有氢氧化钠、氯化钠。（3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：Na+个数＜Cl﹣个数。（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：（1）氢氧化钠溶液；搅拌，使反应充分进行（合理即可）；（2）氢氧化钠、氯化钠；碱性；（3）Na+个数＜Cl﹣个数；（4）HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。22．（2024秋•鱼台县期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）仪器A中溶液的溶质是HCl（填化学式）。（2）图3中V的数值最接近12（填“6”、“12”或“16”）。（3）下列说法错误的是CD。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.通过图3中f→g变化趋势可说明该反应的热量变化。（4）通过图3可知，中和反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案不合理（填“合理”或“不合理”）。理由是固体氢氧化钠溶于水放热。【考点】中和反应相关实验与计算；溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）HCl；（2）12；（3）CD；（4）放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。【分析】（1）根据仪器A中溶液是盐酸进行分析；（2）根据恰好完全反应溶液的温度最高进行分析；（3）A．根据b点所示溶液中氢氧化钠过量进行分析；B．根据盐酸的溶质是氯化氢气体进行分析；C．根据图2中的信息进行分析；D．根据图3中f→g变化趋势进行分析。（4）根据图3曲线变化分析，固体氢氧化钠在溶于水的过程中也放热。【解答】解：（1）由图2可知，溶液的pH由大于7到等于7，再到小于7，说明是向碱溶液中滴加酸的溶液，即仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl；（2）根据图2和图3的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12；（3）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；B．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质是NaCl，溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B正确；C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误；D．图3中f→g变化趋势说明该反应已经结束，不能说明该反应的热量变化，故D错误。（4）根据图3曲线变化可知随着反应进行温度升高，反应为放热反应，固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理。故答案为：（1）HCl；（2）12；（3）CD；（4）放热；不合理；固体氢氧化钠溶于水放热。【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图像的分析。只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类试题。三．科学探究题（共1小题）23．（2024秋•崂山区期末）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开项目式学习。【任务一】认识中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。兴趣小组同学利用不同酸碱验证酸碱中和反应。（1）试管①中可观察到的现象是蓝色沉淀溶解，试管②中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。（2）如图四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序填写ACBD（填字母序号）。【任务二】验证中和反应是否发生（3）兴趣小组同学为验证任务一中试管③发生了中和反应，设计了如下方案。方案实验操作实验现象实验结论方案一：酸碱指示剂①取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞溶液溶液变为红色二者发生了中和反应②用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌溶液恰好由红色变为无色方案二：其他试剂取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入CuSO4溶液（填化学式）无蓝色沉淀生成方案三：结晶法用玻璃棒蘸取试管③中溶液在酒精灯上蒸干有白色固体析出【分析讨论】（4）同学们认为方案三不合理，请写出理由：氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠。（5）上述方案一、二均是从反应物减少（填“反应物减少”或“新物质生成”）的角度证明了反应的进行。【任务三】再探中和反应小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液pH和温度变化曲线如图所示。（6）图1中a点对应溶液中的溶质为NaCl、NaOH（填化学式），图2中d点表示氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量温度升高。【拓展任务】（7）小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了下表中的实验，请补充完整。实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，向其中先滴入足量氯化钙溶液，取上层清液，再滴入酚酞溶液产生白色沉淀，溶液不变红氢氧化钠完全变质【任务四】中和反应的应用（8）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列不是利用中和反应原理的是A（填字母序号）。A.稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱【考点】探究酸碱的主要性质；中和反应相关实验与计算．【专题】科学探究．【答案】（1）蓝色沉淀溶解；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）ACBD；（3）溶液恰好由红色变为无色；CuSO4；（4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠；（5）反应物减少；（6）NaCl、NaOH；氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量温度升高；（7）氯化钙溶液；酚酞溶液；（8）A。【分析】（1）根据反应物生成物书写；（2）根据中和反应的实质分析；（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红分析；（4）根据氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出分析；（5）根据实验现象分析；（6）根据图像分析；（7）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠分析；（8）根据判断中和反应发生的方法来分析。【解答】解：（1）稀硫酸与氢氧化铜沉淀反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是蓝色沉淀溶解；试管②中发生反应为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：蓝色沉淀溶解；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；（2）氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子和氯离子，当稀盐酸过量时，溶液中含钠离子、氯离子，氢离子，故顺序为：ACBD。故答案为：ACBD；（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加足量稀盐酸，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠与稀盐酸反应。故答案为：溶液恰好由红色变为无色；CuSO4；（4）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，故有白色固体析出，不能说明生成了氯化钠。故答案为：氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是氯化钠；（5）方案一酚酞由红色变无色证明氢氧化钠减少、方案二加入硫酸铜无蓝色沉淀生成证明氢氧化钠减少，均是从反应物减少的角度证明了反应的进行。故答案为：反应物减少；（6）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图1中a点pH＞7，说明氢氧化钠剩余，因此a点对应溶液中的溶质为NaCl、NaOH；图2中d点表示氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量温度升高。故答案为：NaCl、NaOH；氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量温度升高；（7）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，向其中先滴入足量氯化钙溶液，产生碳酸钙白色沉淀，取上层清液，再滴入酚酞溶液，溶液不变红说明氢氧化钠不存在，因此氢氧化钠完全变质。故答案为：氯化钙溶液；酚酞溶液；（8）A.稀硫酸沾到皮肤上用水冲洗后涂小苏打溶液，是酸与盐的反应不是中和反应；B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症，是酸和碱的反应是中和反应；C.熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙是碱，与酸反应是中和反应；D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是中和反应。故答案为：A。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

考点卡片1．探究酸碱的主要性质【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查常见酸碱的物理特性和化学性质的实验探究．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．考试重点是常见酸碱的物理特性和化学性质．中考时重点考查常见酸碱的物理特性、化学反应现象、化学方程式的书写和计算以及实验方案设计等等．【解题方法点拨】这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写（或者解答）好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四．2．常用仪器的名称和选用【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．3．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．4．氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰