2025年盐城中考二模试题及答案

盐城中考二模试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题3分，共30分）

1.下列关于物质结构说法正确的是（）

A.所有物质都是由分子组成的

B.所有物质都是由原子组成的

C.所有物质都是由离子组成的

D.物质是由分子、原子、离子组成的

2.下列关于化学变化的说法正确的是（）

A.化学变化过程中，物质的分子数目会发生变化

B.化学变化过程中，物质的分子数目不会发生变化

C.化学变化过程中，物质的分子种类会发生变化

D.化学变化过程中，物质的分子种类和数目都不会发生变化

3.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶液的浓度越高，溶质的溶解度就越大

B.溶液的浓度越高，溶质的溶解度就越小

C.溶液的浓度越高，溶质的溶解度不变

D.溶液的浓度与溶质的溶解度无关

4.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化

B.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被氧化

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时被还原

5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.反应物浓度越低，反应速率越快

C.反应物浓度与反应速率无关

D.反应物浓度与反应速率的关系不确定

6.下列关于电化学的说法正确的是（）

A.电解质溶液中，电流的方向与电子的流动方向相同

B.电解质溶液中，电流的方向与电子的流动方向相反

C.电解质溶液中，电流的方向与电子的流动方向无关

D.电解质溶液中，电流的方向与电子的流动方向不确定

7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等

B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比

C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比与化学计量数之比成反比

D.化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比与化学计量数之比成正比

8.下列关于有机化学的说法正确的是（）

A.有机化合物只含碳和氢元素

B.有机化合物一定含碳元素

C.有机化合物的分子结构复杂

D.有机化合物的分子结构简单

9.下列关于生物化学的说法正确的是（）

A.生物体内的化学反应都是酶催化的

B.生物体内的化学反应都是自发进行的

C.生物体内的化学反应都是吸热反应

D.生物体内的化学反应都是放热反应

10.下列关于化学实验的说法正确的是（）

A.化学实验中，试剂的用量越多越好

B.化学实验中，试剂的用量越少越好

C.化学实验中，试剂的用量应适量

D.化学实验中，试剂的用量与实验效果无关

二、填空题（每空2分，共20分）

1.元素周期表中，第一周期元素的原子序数分别为__________、__________、__________、__________。

2.化学反应中，氧化剂是指__________，还原剂是指__________。

3.溶液的浓度单位是__________，溶解度单位是__________。

4.电解质溶液中，电流的方向与电子的流动方向__________。

5.化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比等于__________。

6.有机化合物一定含__________元素。

7.生物体内的化学反应都是__________。

8.化学实验中，试剂的用量应__________。

四、计算题（每题10分，共20分）

1.已知：硫酸的分子式为H2SO4，相对分子质量为98，某硫酸溶液的密度为1.18g/cm³，质量分数为20%。

求：该硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

2.已知：铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，氧化铜的相对分子质量为80。

求：铁与氧化铜反应生成铜的化学反应方程式。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室进行以下实验：取一定量的NaCl固体，加入足量的水溶解，搅拌使其完全溶解。

（1）实验中使用的玻璃仪器有哪些？

（2）实验过程中，如何判断NaCl是否完全溶解？

（3）实验结束后，如何处理实验剩余的NaCl溶液？

2.实验室进行以下实验：将一定量的CuSO4溶液加入一定量的锌粒中，观察实验现象。

（1）实验中观察到的现象是什么？

（2）根据实验现象，写出锌与硫酸铜反应的化学方程式。

（3）实验结束后，如何处理实验剩余的锌粒和溶液？

六、综合题（每题10分，共20分）

1.阅读下列材料，回答问题。

材料一：近年来，我国新能源汽车产业发展迅速，已成为全球最大的新能源汽车市场。

材料二：新能源汽车主要以锂离子电池为动力来源，锂离子电池具有能量密度高、循环寿命长等优点。

（1）新能源汽车与传统能源汽车相比，有哪些优点？

（2）锂离子电池的主要成分是什么？它具有哪些优点？

2.阅读下列材料，回答问题。

材料一：地球上的生命起源于海洋，海洋是地球上生物多样性的宝库。

材料二：海洋生态系统受到严重破坏，海洋污染、过度捕捞等问题日益严重。

（1）海洋生态系统有哪些重要作用？

（2）如何保护海洋生态系统？

试卷答案如下：

一、选择题

1.D

解析思路：根据物质结构的组成，分子、原子、离子都是物质的基本组成单位，故选D。

2.C

解析思路：化学变化过程中，物质的分子种类会发生变化，而分子数目可能不变，故选C。

3.A

解析思路：溶液的浓度越高，溶质的溶解度就越大，因为溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强，故选A。

4.A

解析思路：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，这是氧化还原反应的基本定义，故选A。

5.A

解析思路：反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加，故选A。

6.B

解析思路：电解质溶液中，电流的方向与电子的流动方向相反，因为电子带负电荷，故选B。

7.B

解析思路：化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比，这是化学平衡的基本特征，故选B。

8.B

解析思路：有机化合物一定含碳元素，这是有机化学的基本定义，故选B。

9.A

解析思路：生物体内的化学反应都是酶催化的，酶是生物体内催化化学反应的蛋白质，故选A。

10.C

解析思路：化学实验中，试剂的用量应适量，过量或不足都会影响实验结果，故选C。

二、填空题

1.1、2、3、4

解析思路：第一周期元素的原子序数依次为1、2、3、4。

2.氧化剂、还原剂

解析思路：氧化剂是指在化学反应中接受电子的物质，还原剂是指在化学反应中失去电子的物质。

3.mol/L、g/100g

解析思路：溶液的浓度单位是mol/L，溶解度单位是g/100g。

4.相反

解析思路：电解质溶液中，电流的方向与电子的流动方向相反，因为电子带负电荷。

5.化学计量数之比

解析思路：化学平衡时，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比。

6.碳

解析思路：有机化合物一定含碳元素。

7.酶催化

解析思路：生物体内的化学反应都是酶催化的。

8.适量

解析思路：化学实验中，试剂的用量应适量。

四、计算题

1.解答：该硫酸溶液的物质的量浓度=（20%×1.18g/cm³×1000cm³/L）/98g/mol=23.7mol/L

解析思路：首先计算硫酸溶液中硫酸的质量，然后除以硫酸的相对分子质量，最后乘以1000得到物质的量浓度。

2.解答：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

解析思路：根据铁和氧化铜的相对原子质量，可以确定反应的化学计量数，从而写出化学反应方程式。

五、实验题

1.解答：

（1）玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴管。

（2）判断NaCl是否完全溶解：搅拌过程中，如果不再有固体沉淀，则表示NaCl已经完全溶解。

（3）处理实验剩余的NaCl溶液：将溶液倒入指定的容器中，并注明“废液”。

2.解答：

（1）观察到的现象：锌粒表面逐渐覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为无色。

（2）化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（3）处理实验剩余的锌粒和溶液：将锌粒和溶液倒入指定的容器中，并注明“废液”。

六、综合题

1.