重庆市主城七校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题2

2024—2025学年(上)期末考试高2026届化学试题考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数10页可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案)1.化学与社会、生产、生活皆有密切关系。下列有关说法不正确的是苏打水水垢中国“天宫”空间站碳酸饮料A.天然苏打水呈碱性，其中的苏打是指碳酸钠B.为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理，然后用盐酸除去C.中国空间站使用的高纯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能D.打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡逸出，可用勒夏特列原理解释2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.醋酸中：、、、B.小苏打溶液中：、、、C.明矾溶液中：、、、D.溶液中：、、、3.硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为：。下列有关说法中不正确的是A.元素的电负性： B.元素的第一电离能：C.离子半径： D.基态原子中未成对电子数：4.、时，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，异构化反应平衡逆向移动B.增大压强，异构化反应平衡正向移动C.使用催化剂，可以改变反应活化能D.比稳定5.下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是A．用标准溶液测定盐酸浓度B．用pH试纸测定盐酸的pHC．中和反应反应热的测定D．蒸干溶液制取无水A.A B.B C.C D.D6.已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法不正确的是A.分子中键与键的个数比为3：2B.基态O的价层电子轨道表示式可表示为C.的电子式为D.的VSEPR模型名称为Ⅴ形7.下列实验原理，分析或结论正确的是A.25℃时，向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大B.25℃时，2mL浓度均为的硝酸与氨水混合，恰好中和，溶液C.向溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体D.0.1mol和0.1mol混合后加入1L水中，所得溶液中8.以熔融盐为电解液，以含、和Si的铝合金废料为阳极进行电解，实现的再生。该过程中A.阳极上被氧化B.阴极发生的反应为C.在电解槽底部产生的阳极泥只含D.阳极和阴极的质量变化相等9.羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一定温度下将10molCO和a混合使之发生如下反应：，经tmin达到平衡，CO物质的量为，。下列说法正确的是A.升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应B.当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态C.D.CO的平衡转化率为10.下图为青铜器在潮湿环境(环境中含有)中发生电化学腐蚀的示意图。下列说法不正确的是A.腐蚀过程中，c(青铜基体)作负极B.多孔粉状锈形成的离子方程式为C.正极发生反应为D.若生成，则理论上消耗氧气体积为0.448L11.下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是选项实验事实理论解释A元素的第一电离能()：N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为，较易失去一个电子变为半充满B为直线形分子分子中氧碳氧原子之间的夹角为180°C水分子很稳定水分子之间含有大量氢键DHF沸点高于HF的相对分子质量小于A.A B.B C.C D.D12.由短周期元素构成的一种对中枢神经有抑制作用的药物R的结构如下图所示。1molR分子中含有66mol质子；W的一种核素无中子，X、Y、Z三种元素位于同一周期。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y<ZB.氢化物的沸点：X<Y<ZC.药物R分子中X的杂化方式为、杂化D.由X、Y、Z、W组成的盐的水溶液一定显碱性13.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用可催化消除大气污染物和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示。已知，则下列说法正确的是A B.C. D.14.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料。下列说法不正确的是A.该装置a电极为阴极B.该装置工作时，从b极区向a极区迁移C.每生成时，有被还原D.a电极的反应为：15.某实验小组用溶液或溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。假定滴定过程无生成。已知：，25℃时，的，。下列说法正确的是A.溶液中存在：B.b点所得溶液中：C.滴加溶液至中性时，溶液中：D.f点所得溶液中，16.温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：(不考虑副反应)。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.a点等于c点的B.c点与b点相比，转化率降低的原因是平衡向逆反应方向移动C.T℃时，该反应的化学平衡常数D.向a点的平衡体系中再加入等物质的量的和，平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共4小题，52分)17.氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，基态原子轨道上未成对电子最多的是___________；电负性最大的是___________；B的2s轨道形状为___________。（2）分子中只有键，B原子的杂化轨道类型为___________。在一定条件下分解产生，分子空间形状为___________。（3）分子中，与N原子相连的3个H呈正电性，与B原子相连的3个H呈负电性，为由___________键(填“极性”或“非极性”)构成的___________(填“极性”或“非极性”)分子；与原子总数相等，电子总数相等的等电子体是，其熔点比___________(填“高”或“低”)，原因是在分子之间，存在___________，也称“双氢键”。18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的pH7.2372.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）、、三种元素位于周期表中___________区，中镍离子的简化电子排布式为___________。（2）“碱浸”中的作用：①除去油脂：②___________(用化学方程式表示)。（3）向“滤液②”中加KSCN溶液，溶液变红，表明滤液②中含___________。（4）“转化”中的作用是___________。___________(填“能”或“不能”)将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如下所示：（5）利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是___________。(已知：)（6）硫酸镍在溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的化学方程式___________。（7）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集，循环使用，其意义是___________。19.草酸是一种重要的化学试剂。Ⅰ．用酸性溶液和反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的体积，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1溶液30mL0.01溶液②20mL0.2溶液30mL0.01溶液（1）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒中所得体积大小：②>①，___________(填实验序号)反应速率更快。（2）小组同学发现反应速率总是如图2所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热使溶液温度升高，加快反应；②___________。Ⅱ．国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。实验步骤如下：a．向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使全部逸出，并全部进入C中的的酸性溶液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液(紫红色)稀释至500mL。b．取25.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用标准液滴定吸收液中残余的。c．数据处理：滴定次数吸收液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.106.60650225.007.6014.006.40325.000.206.806.60已知：酸性溶液可以氧化乙醇。回答下列问题：（3）该滴定实验不会用到下图中___________(填标号)滴定管。（4）写出步骤b中发生的离子反应___________。（5）滴定终点的现象为___________。（6）根据表格中的数据计算该葡萄酒中含量为___________(保留2位小数)。（7）下列操作会导致所测葡萄酒中含量偏低的是___________(填标号)。a．滴定管装标准液前未润洗b．用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗c．达到滴定终点时，仰视读数d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡（8）该兴趣小组同学做实验测得含量总是偏高，可能原因是___________。20.甲烷，甲醇，甲醛等含有一个碳原子物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工，医药，能源等方面。研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。（1）已知：ⅰ.ⅱ.反应ⅲ.的反应热___________。（2）我国科学家制备了一种催化剂(下图为分子筛膜催化反应器，反应器中发生反应ⅰ和ⅲ)，实现高选择性合成。实现高选择性合成的可能原因是：a．催化剂的选择性；b．在反应器中适宜的条件下，合成的反应限度大；c．生成的部分及时透过分子筛及多孔载体被吹扫出去，___________。（3）已知反应ⅳ，①在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的发生反应ⅳ，经过5分钟，压力传感器显示容器内的压强由akPa(初始压强)升高到bkPa；这段时间内该反应的平均化学反应速率___________min。②该反应的速率方程式为，，、表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的增大程度__