2025届重庆市高三上学期第一次联合诊断检测（一模）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1重庆市2025届高三上学期第一次联合诊断检测（一模）试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.李子坝单轨列车穿楼而过，成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是A.铺设单轨轨道所用的锰钢B.单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环C.单轨列车车窗所用的钢化玻璃D.单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维【答案】D【解析】A．锰钢属于合金材料，故不选A；B．聚乙烯是有机高分子材料，故不选B；C．钢化玻璃传统无机非金属材料，故不选C；D．光导纤维属于新型无机非金属材料，故选D；选D。2.下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．中-CH3的碳原子是sp3杂化，-COONa上碳原子是sp2杂化，A不符合题意；B．上碳原子都是sp2杂化，B错误；C．上碳原子都是sp3杂化，属于胺类物质，具有碱性，C符合题意；D．中碳碳三键上碳原子为sp杂化，D不符合题意；答案选C。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶有的水溶液中：、、、B.铁氰化钾溶液中：、、、C.遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D.水电离出的的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶有的水溶液中，、、、能大量共存，A符合题意；B．铁氰化钾与会生成是沉淀，B不符合题意；C．遇紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都会与H+发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D．水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会与碱反应，既可与酸反应又能与碱反应，D不符合题意；答案选A。4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是A.电负性：B.基态原子核外未成对电子数：C.第一电离能：D.、、、都位于元素周期表的区【答案】B【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性，电负性：，A错误；B．基态、S、原子核外未成对电子数分别是3、2、1，B正确；C．同周期第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：，C错误；D．元素在区，不在区，D错误；答案选B。5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．提纯乙酸乙酯B．吸收氨气C．除去中的少量D．制取少量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙酸乙酯与溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误；B．氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择，B错误；C．会与溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确；故选D。6.有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是A.可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和ⅡB.有机物Ⅰ不存在顺反异构C.图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为D.有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应【答案】D【解析】A．Ⅰ中含碳碳双键，Ⅱ中没有碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ，A正确；B．Ⅰ的碳碳双键中其中一个碳原子上连有两个原子，不存在顺反异构，B正确；C．Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为，C正确；D．Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，D错误；答案选D。7.单质的转化如下图所示，下列说法错误的是A.单质具有漂白性 B.对应的元素是人体必需的微量元素C.单质可以与水蒸气反应 D.苯酚与的水溶液作用显紫色【答案】A【解析】由转化关系可推断出，红棕色粉末为氧化铁，铁分别与盐酸、氯气反应生成氯化亚铁和氯化铁，是，是，是，是，是。A．无漂白性，A错误；B．元素是人体必需的微量元素，B正确；C．高温下，与水蒸气反应可生成和，C正确；D．苯酚遇的水溶液显紫色，D正确；答案选A。8.、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是A.键角： B.原子半径：C.简单氢化物的沸点： D.、、组成的一种离子可用于检验【答案】A【解析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确；D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确；故选A。9.下列实验及原理正确的是A.向煮沸的溶液中滴入饱和溶液，可制得胶体B.向溶液中滴入5滴溶液，可得新制悬浊液C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，可能含有D.向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，证明该溶液中含有【答案】C【解析】A．制取胶体需向沸水中滴加几滴饱和溶液，题目中的操作得到的是沉淀，A错误；B．制悬浊液是向溶液中滴入5滴溶液，B错误；C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，K+的检验要透过蓝色钴玻璃观察，可能有K+存在，C正确；D．如果溶液中有或其他还原性离子存在，也会使溶液褪色，D错误；答案选C。10.在下，向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：。各含微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.溶液中：B.时，C.第③步反应的平衡常数D.再向体系中加入溶液：【答案】B【解析】向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：，由图可知，曲线I在c()最小时，含铜离子摩尔分数最大，说明曲线I表示，随着c()升高，c()逐渐减小，的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是，继续升高c()，浓度逐渐减小，的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示，以此类推，曲线Ⅳ表示，曲线V表示；A．溶液中铜离子水解导致，A错误；B．由图，时，，B正确；C．第③步反应为，=-2.9时，，，C错误；D．向体系中加入溶液，由电荷守恒可知，：，D错误；故选B。11.化合物是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿、、轴方向的投影均如图2所示。最简式的式量为，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶胞中阴离子的配位数为4B.1个晶胞中含有2个C.两个之间的最短距离为D.晶胞密度为【答案】D【解析】由图可知，位于晶胞的顶角和面心，K位于晶胞内部，利用均摊法计算，个数为，K+个数为8。A．由图可知，K+位于阴离子构成的四面体空隙内，则阴离子的配位数为8，A错误；B．由分析知，该晶胞中有8个，4个阴离子，B错误；C．将晶胞等分为8个小立方体，位于小立方体体心，两个之间的最短距离为晶胞参数的一半，即为，C错误；D．1个晶胞中含有4个，每个的质量为，晶胞的密度为，D正确；答案选D。12.甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：。已知：若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于A. B.C. D.【答案】B【解析】反应I，反应Ⅱ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，则；答案选B。13.我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工作原理为，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是A.该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应B.充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出C.放电时，负极反应式为：D.充电时，外电路中转移，锰基材料质量增加【答案】B【解析】根据充放电原理，放电时负极发生：NaxCn-xe-=Cn+nNa+，正极发生Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2，则a为正极，b为负极，充电时，a为阳极，b为阴极。A．反应中元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，A错误；B．充电时，发生反应为：，元素化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出，B正确；C．放电时负极反应为，C错误；D．充电时，外电路中转移，锰基材料脱出，质量减少，D错误；答案选B。14.向体积均为的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入和，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.反应物的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器ⅠB.Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数一定大于C.内，容器Ⅰ中D.、、三点的化学反应速率：【答案】C【解析】由题图可知，Ⅱ压强升高后又逐渐减小，应是反应放热导致压强增大，随反应的进行，反应向气体体积减小的方向进行，压强减小，故Ⅱ是绝热容器，且该反应为放热反应。因Ⅱ是绝热容器，Ⅰ为恒温容器，故开始反应后，两容器的温度．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ。A．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则，起始物质的量相同，则Ⅱ中的平衡转化率小，A错误；B．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则，B错误；C．从方程式看，容器减少压强，就是减少的压强，故容器Ⅰ中减少的压强为，容器Ⅰ中，C正确；D．x与z相比，压强相等但z点温度高；x与y相比，温度相等但x点压强大，反应速率，D错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。③下部分难溶物的()的数值如下表：难溶物392033（1）四钼酸铵中元素的化合价为___________，基态原子的价层电子排布图为___________。（2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为___________；在“溶液”中通入气体1和气体2的顺序是先通入___________再通入___________(填化学式)。（3）“沉钒”时，加入过量的目的是___________。（4）“净化”过程加入氨水调节溶液，需将溶液的调至大于，其原因是___________。（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.③.（3）增大浓度，促进尽可能完全析出（4）为使、、沉淀完全，需要的最大，沉淀完全需要的大于（5）【解析】辉钼矿(含、、、、等)加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为CO2；加入，相应的金属元素转化为金属阳离子，钒元素转化为，加入氨水净化，沉淀，得到滤渣1为；向滤液中加入沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体；焙烧生成和，氨气、二氧化碳与溶液X反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液X是饱和溶液，滤渣1为，加入酸溶，再加入聚合得到聚合硫酸铝铁，据此解答。（1）根据化合价代数和为0可知，(NH4)2Mo4O13·2H2O中元素的化合价为+6价；基态原子的价层电子排布式为，排布图为：；（2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该氧化还原反应的化学方程式为：2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2；“溶液”是饱和溶液，CO2在其中溶解度较小，应先通NH3，再通CO2；（3）“沉钒”时，加入过量的目的是提高浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率；（4）“净化”过程加入氨水调节溶液，沉淀，由表中数据可知，沉淀[Cu(OH)2]需要的pH最大，完全沉淀时，=，pH＞6.5；（5）将离子反应配平得到：，生成1mol沉淀，同时生成nmolCO2，在标准状况下的体积为22.4nL。16.三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。②。（1）仪器的名称是___________；使用仪器的第一步操作是___________。（2）装置烧瓶内固体药品名称是___________。（3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。（4）装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为___________，宜采用的加热方法是___________。（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是___________。（6）测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。①加入硝基苯的目的是___________。②产品中氯元素的质量分数为___________。【答案】（1）①.球形冷凝管②.检查是否漏液（2）高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等)（3）（4）①.②.水浴加热（5）未处理反应产生的有毒气体，会对环境造成污染（6）①.为了覆盖，防止与反应导致结果偏低②.【解析】A是制取Cl2装置，生成氯气通过E干燥进入C中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，从d口流出进入D中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D之后接E，防止水分进入干扰实验，最后尾气用B吸收，连接顺序为aghcdefghb。（1）仪器Y的名称是：球形冷凝管；使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液；（2）装置A是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾；（3）由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；（4）装置C中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO和HCl，主要反应的化学方程式为：；由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式；（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染；（6）①AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基苯覆盖AgCl，防止AgCl与KSCN反应导致结果偏低；②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag产品中n(Cl-)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol×，产品中氯元素的质量分数为：×100%=%。17.甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。（1）加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①时，已知，，求值___________(写出推断过程)。②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式___________；图中m的值约为___________(保留到小数点后2位，已知)。（2）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。①下列能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填字母)。a．b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．混合气体的密度保持不变②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。（3）电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。①电源的负极是___________(填“”或“”)。②催化电极的电极反应式为___________。③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为___________。【答案】（1）①.反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，②.③.（2）①.②.（3）①.②.③.81【解析】（1）①根据盖斯定律可得反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，方程式相加则对应平衡常数相乘，可知；②活化能越高反应速率越慢，活化能最高时为生成的决速步骤，由图可知，决速步骤的化学方程式为；由Ⅲ．可知1mol和2mol的总能量与1mol的总能量之差是，反应历程图中表示的是1个分子和2个分子的总能量与1个分子的相对能量之差是meV，则meV=eV，m的值约为0.94。（2）①一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．，同时发生两个反应且反应Ⅳ反应前后气体分子数不同a．体系不一定达到平衡状态，不符合题意；b．体系的压强保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，恒容体系当压强保持不变，说明体系一定平衡，符合题意；c．混合气体平均摩尔质量保持不变，因反应Ⅳ反应前后气体分子数不同，反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量也变，当其不变说明体系一定平衡，符合题意；d．混合气体的密度保持不变，恒容体系气体体积、质量均不变，密度始终不变，当其不变体系不一定达到平衡状态，不符合题意；故选：；②平衡时的分压为，同温同体积条件下，物质的量与压强成正比，则，可得平衡时，；；（3）①电解时生成得电子化合价降低，作阴极连电源的负极，即电源的负极是；②催化电极为阴极，阴极的电极反应式为；③当催化电极生成时，物质的量为，电路中转移，双极膜向阳极室移动，阳极室发生反应，放出的物质的量，阳极室溶液增加的质量为：。18.有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：（1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有___________个，Ⅱ中官能团名称是___________。（2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是___________、___________。（3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为，则其发生第②步反应的化学方程式为___________。（4）原料Ⅰ中混有杂质，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y，Y也含有1个含氮五元环。该副产物Y的结构简式为___________。（5）有机物W的分子比Ⅱ少1个碳原子，符合下列条件的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①分子中含有-NH2，含1个手性碳原子；②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直接连在苯环上，且水解产物遇FeCl3溶液均不显色。（6）以CH3MgBr和为原料制备的部分合成路线如下，请将流程补充完整(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________【答案】（1）①.15②.醚键、氨基（2）①.取代反应②.还原反应（3）（4）（5）16（6）【解析】物质Ⅰ通过①(CF3CO)2O、②NaN3转化为Ⅱ；Ⅱ与CH3COCl发生取代反应生成Ⅲ；Ⅲ在THF、乙硼烷作用下发生还原反应生成Ⅳ；Ⅳ通过①正丁基锂、②CO2转化为Ⅴ；Ⅴ通过①CH3CH2CH2MgBr、②H3O+作用转化为Ⅵ。（1）Ⅰ的结构简式为，在每个苯分子中，12个原子共平面，则三个苯环构成的菲环中，所有碳原子一定共平面，因此分子中一定共平面的碳原子有15个(红框中的碳原子)，Ⅱ的结构简式为，官能团名称是醚键、氨基。（2）由Ⅱ()→Ⅲ()，可看出-NH2中的1个氢原子被-COCH3取代，Ⅲ()→Ⅳ()可看成乙酰基被还原为乙基，则反应类型分别是：取代反应、还原反应。（3）Ⅳ()→Ⅴ()第①步生成的有机物为，则其发生第②步反应时，与CO2发生反应生成和LiOH，化学方程式为。（4）原料Ⅰ中混有杂质，则Ⅰ中杂质经过几步反应转化为Ⅳ时，生成；则Ⅳ→Ⅴ的第一步反应中，Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y(含有1个含氮五元环)的结构简式为。（5）有机物W的分子比Ⅱ()少1个碳原子(不饱和度减少1)，符合下列条件：“①分子中含有-NH2，含1个手性碳原子；②酸性条件下能水解生成两种芳香族化合物，水解生成的羧基直接连在苯环上，且水解产物遇FeCl3溶液均不显色”的W的同分异构体，不饱和度应为9，即含有2个苯环、1个酯基和1个手性碳原子，则可能结构简式为：、、、、(氨基在苯环上各有邻、间、对3种位置，共6种)、(甲基在苯环上各有邻、间、对3种位置，共6种)，共有4+6+6=16种(不考虑立体异构)。（6）以CH3MgBr和为原料制备时，由题给部分合成路线，与CH3MgBr、H3O+反应转化为；被KMnO4氧化为，在浓硫酸作用下脱水可生成；在(CF3CO)2O、NaN3作用下，-COOH可转化为-NH2，从而制得目标有机物。则补充流程为：。重庆市2025届高三上学期第一次联合诊断检测（一模）试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.李子坝单轨列车穿楼而过，成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是A.铺设单轨轨道所用的锰钢B.单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环C.单轨列车车窗所用的钢化玻璃D.单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维【答案】D【解析】A．锰钢属于合金材料，故不选A；B．聚乙烯是有机高分子材料，故不选B；C．钢化玻璃传统无机非金属材料，故不选C；D．光导纤维属于新型无机非金属材料，故选D；选D。2.下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．中-CH3的碳原子是sp3杂化，-COONa上碳原子是sp2杂化，A不符合题意；B．上碳原子都是sp2杂化，B错误；C．上碳原子都是sp3杂化，属于胺类物质，具有碱性，C符合题意；D．中碳碳三键上碳原子为sp杂化，D不符合题意；答案选C。3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶有的水溶液中：、、、B.铁氰化钾溶液中：、、、C.遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D.水电离出的的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．溶有的水溶液中，、、、能大量共存，A符合题意；B．铁氰化钾与会生成是沉淀，B不符合题意；C．遇紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、都会与H+发生反应，不能大量共存，C不符合题意；D．水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会与碱反应，既可与酸反应又能与碱反应，D不符合题意；答案选A。4.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是A.电负性：B.基态原子核外未成对电子数：C.第一电离能：D.、、、都位于元素周期表的区【答案】B【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性，电负性：，A错误；B．基态、S、原子核外未成对电子数分别是3、2、1，B正确；C．同周期第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，则第一电离能：，C错误；D．元素在区，不在区，D错误；答案选B。5.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．提纯乙酸乙酯B．吸收氨气C．除去中的少量D．制取少量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．乙酸乙酯与溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误；B．氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择，B错误；C．会与溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确；故选D。6.有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是A.可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和ⅡB.有机物Ⅰ不存在顺反异构C.图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为D.有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应【答案】D【解析】A．Ⅰ中含碳碳双键，Ⅱ中没有碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ，A正确；B．Ⅰ的碳碳双键中其中一个碳原子上连有两个原子，不存在顺反异构，B正确；C．Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为，C正确；D．Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，D错误；答案选D。7.单质的转化如下图所示，下列说法错误的是A.单质具有漂白性 B.对应的元素是人体必需的微量元素C.单质可以与水蒸气反应 D.苯酚与的水溶液作用显紫色【答案】A【解析】由转化关系可推断出，红棕色粉末为氧化铁，铁分别与盐酸、氯气反应生成氯化亚铁和氯化铁，是，是，是，是，是。A．无漂白性，A错误；B．元素是人体必需的微量元素，B正确；C．高温下，与水蒸气反应可生成和，C正确；D．苯酚遇的水溶液显紫色，D正确；答案选A。8.、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是A.键角： B.原子半径：C.简单氢化物的沸点： D.、、组成的一种离子可用于检验【答案】A【解析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确；D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确；故选A。9.下列实验及原理正确的是A.向煮沸的溶液中滴入饱和溶液，可制得胶体B.向溶液中滴入5滴溶液，可得新制悬浊液C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，可能含有D.向某溶液中滴入酸性溶液，溶液褪色，证明该溶液中含有【答案】C【解析】A．制取胶体需向沸水中滴加几滴饱和溶液，题目中的操作得到的是沉淀，A错误；B．制悬浊液是向溶液中滴入5滴溶液，B错误；C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有，K+的检验要透过蓝色钴玻璃观察，可能有K+存在，C正确；D．如果溶液中有或其他还原性离子存在，也会使溶液褪色，D错误；答案选C。10.在下，向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：。各含微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.溶液中：B.时，C.第③步反应的平衡常数D.再向体系中加入溶液：【答案】B【解析】向溶液中通入氨气，溶液中的含微粒存在如下变化：，由图可知，曲线I在c()最小时，含铜离子摩尔分数最大，说明曲线I表示，随着c()升高，c()逐渐减小，的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是，继续升高c()，浓度逐渐减小，的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示，以此类推，曲线Ⅳ表示，曲线V表示；A．溶液中铜离子水解导致，A错误；B．由图，时，，B正确；C．第③步反应为，=-2.9时，，，C错误；D．向体系中加入溶液，由电荷守恒可知，：，D错误；故选B。11.化合物是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图1所示，沿、、轴方向的投影均如图2所示。最简式的式量为，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶胞中阴离子的配位数为4B.1个晶胞中含有2个C.两个之间的最短距离为D.晶胞密度为【答案】D【解析】由图可知，位于晶胞的顶角和面心，K位于晶胞内部，利用均摊法计算，个数为，K+个数为8。A．由图可知，K+位于阴离子构成的四面体空隙内，则阴离子的配位数为8，A错误；B．由分析知，该晶胞中有8个，4个阴离子，B错误；C．将晶胞等分为8个小立方体，位于小立方体体心，两个之间的最短距离为晶胞参数的一半，即为，C错误；D．1个晶胞中含有4个，每个的质量为，晶胞的密度为，D正确；答案选D。12.甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：。已知：若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于A. B.C. D.【答案】B【解析】反应I，反应Ⅱ，根据盖斯定律，反应可以由反应Ⅰ×3-反应Ⅱ得到，则ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH1=E正-E逆=(3a-b)kJ·mol-1，则；答案选B。13.我国科学家在锰基正极材料研究方面取得重要进展，使低成本钠离子电池有望取代锂离子电池。钠离子电池的工作原理为，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电。下列有关说法正确的是A.该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应B.充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出C.放电时，负极反应式为：D.充电时，外电路中转移，锰基材料质量增加【答案】B【解析】根据充放电原理，放电时负极发生：NaxCn-xe-=Cn+nNa+，正极发生Na1-xMnO2+xe-+xNa+=NaMnO2，则a为正极，b为负极，充电时，a为阳极，b为阴极。A．反应中元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，A错误；B．充电时，发生反应为：，元素化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出，B正确；C．放电时负极反应为，C错误；D．充电时，外电路中转移，锰基材料脱出，质量减少，D错误；答案选B。14.向体积均为的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入和，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.反应物的平衡转化率：容器Ⅱ一定大于容器ⅠB.Ⅰ、Ⅱ两个容器达到平衡时，平衡常数一定大于C.内，容器Ⅰ中D.、、三点的化学反应速率：【答案】C【解析】由题图可知，Ⅱ压强升高后又逐渐减小，应是反应放热导致压强增大，随反应的进行，反应向气体体积减小的方向进行，压强减小，故Ⅱ是绝热容器，且该反应为放热反应。因Ⅱ是绝热容器，Ⅰ为恒温容器，故开始反应后，两容器的温度．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ。A．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则，起始物质的量相同，则Ⅱ中的平衡转化率小，A错误；B．容器Ⅱ中温度高于容器Ⅰ，则，B错误；C．从方程式看，容器减少压强，就是减少的压强，故容器Ⅰ中减少的压强为，容器Ⅰ中，C正确；D．x与z相比，压强相等但z点温度高；x与y相比，温度相等但x点压强大，反应速率，D错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。②当溶液中离子浓度小于时，可认为离子已完全沉淀。③下部分难溶物的()的数值如下表：难溶物392033（1）四钼酸铵中元素的化合价为___________，基态原子的价层电子排布图为___________。（2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该反应的化学方程式为___________；在“溶液”中通入气体1和气体2的顺序是先通入___________再通入___________(填化学式)。（3）“沉钒”时，加入过量的目的是___________。（4）“净化”过程加入氨水调节溶液，需将溶液的调至大于，其原因是___________。（5）生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：(系数未配平)，若生成沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.③.（3）增大浓度，促进尽可能完全析出（4）为使、、沉淀完全，需要的最大，沉淀完全需要的大于（5）【解析】辉钼矿(含、、、、等)加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为CO2；加入，相应的金属元素转化为金属阳离子，钒元素转化为，加入氨水净化，沉淀，得到滤渣1为；向滤液中加入沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体；焙烧生成和，氨气、二氧化碳与溶液X反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液X是饱和溶液，滤渣1为，加入酸溶，再加入聚合得到聚合硫酸铝铁，据此解答。（1）根据化合价代数和为0可知，(NH4)2Mo4O13·2H2O中元素的化合价为+6价；基态原子的价层电子排布式为，排布图为：；（2）“氧化焙烧”时，反应生成和，则该氧化还原反应的化学方程式为：2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2；“溶液”是饱和溶液，CO2在其中溶解度较小，应先通NH3，再通CO2；（3）“沉钒”时，加入过量的目的是提高浓度，促进尽可能完全析出，提高原料利用率；（4）“净化”过程加入氨水调节溶液，沉淀，由表中数据可知，沉淀[Cu(OH)2]需要的pH最大，完全沉淀时，=，pH＞6.5；（5）将离子反应配平得到：，生成1mol沉淀，同时生成nmolCO2，在标准状况下的体积为22.4nL。16.三氯化硼是有机反应的重要催化剂，实验室用硼酸三甲酯[]与氯气在下反应制备三氯化硼，还生成和另外一种物质，实验装置如图(夹持仪器已略)。已知：①、均极易溶于水，易与水反应，沸点分别为、。②。（1）仪器的名称是___________；使用仪器的第一步操作是___________。（2）装置烧瓶内固体药品名称是___________。（3）实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为___________(填字母，装置可重复使用)。（4）装置中三颈烧瓶内主要反应的化学方程式为___________，宜采用的加热方法是___________。（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是___________。（6）测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使氯离子完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以硝酸铁为指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，正确滴定三次，平均消耗溶液的体积为。①加入硝基苯的目的是___________。②产品中氯元素的质量分数为___________。【答案】（1）①.球形冷凝管②.检查是否漏液（2）高锰酸钾(或次氯酸钠、氯酸钾等)（3）（4）①.②.水浴加热（5）未处理反应产生的有毒气体，会对环境造成污染（6）①.为了覆盖，防止与反应导致结果偏低②.【解析】A是制取Cl2装置，生成氯气通过E干燥进入C中发生反应得到BCl3，常温下BCl3为气体，从d口流出进入D中冰水冷却液化收集，由于BCl3与水反应，D之后接E，防止水分进入干扰实验，最后尾气用B吸收，连接顺序为aghcdefghb。（1）仪器Y的名称是：球形冷凝管；使用仪器分液漏斗的第一步操作是检查是否漏液；（2）装置A是不加热制取氯气，用浓盐酸和高锰酸钾反应，烧瓶内固体药品的名称是：高锰酸钾；（3）由分析可知：实验时按气流从左向右，装置中导管口的连接顺序为a→g→h→c→d→e→f→g→h→b；（4）装置C中三颈烧瓶内由Cl2和B(OCH3)3反应得到BCl3、CO和HCl，主要反应的化学方程式为：；由于加热温度在65~75°C，可以采用水浴加热方式；（5）该实验中整套装置有一个明显的缺点是：未处理反应产生的有毒气体CO，会对环境造成污染；（6）①AgCl在水中存在沉淀溶解平衡，溶解产生的Ag+会和SCN-离子反应，为了防止反应，用硝基苯覆盖AgCl，防止AgCl与KSCN反应导致结果偏低；②根据关系式：Ag+~Cl-；Ag+~SCN-，n(Ag+)总=c1V1×10-3mol，n(SCN-)=c2V2×10-3mol，ag产品中n(Cl-)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol×，产品中氯元素的质量分数为：×100%=%。17.甲醇是一种关键的化学原料，用和都可合成甲醇。（1）加氢制取甲醇的过程含有以下三个反应。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①时，已知，，求值___________(写出推断过程)。②反应Ⅲ反应历程如图所示，写出生成决速步骤的化学方程式___________；图中m的值约为___________(保留到小数点后2位，已知)。（2）甲醇与水蒸气在催化剂作用下可制取，一定温度下，在恒容体系中加入和，发生反应：Ⅳ．；Ⅴ．。①下列能说明体系一定达到平衡状态的是___________(填字母)。a．b．体系的压强保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．混合气体的密度保持不变②测得体系的初始压强为，达到平衡时，甲醇的转化率为，的分压为，则反应Ⅴ的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，分压总压物质的量分数)。（3）电解可以制取，其电解原理如下图所示。双极膜内为水，电解时双极膜内的水解离成和，分别向两侧发生迁移。①电源的负极是___________(填“”或“”)。②催化电极的电极反应式为___________。③当催化电极生成时，阳极室溶液增加的质量为___________。【答案】（1）①.反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，②.③.（2）①.②.（3）①.②.③.81【解析】（1）①根据盖斯定律可得反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，方程式相加则对应平衡常数相乘，可知；②活化能越高反应速率越慢，活化能最高时为生成的决速步骤，由图可知，决速步骤的化学方程式为；由Ⅲ．可知1mol和2mol的