人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯物质的量摩尔质量课件

物质的量摩尔质量习学目标认识物质的量(n)是描述微观粒子集体的一个物理量。了解阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)的含义。通过N、NA、n、M、m等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。情境导入一盒回形针（200个）一袋大米（30000粒）一包手套（100只）把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体方便！！（微小物质）1粒大米（集合体）1袋大米扩大30000倍情境导入你能够说出1滴水中含多少个水分子吗？一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子。

如果一个个地去数一滴水含有的水分子，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。

分子、原子等微观粒子含一定数目微观粒子的集合体扩大一定的倍数知识点一物质的量的单位——摩尔炭碳原子微观粒子宏观物质物质的量1．物质的量(n)一、物质的量及其单位——摩尔概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，用符号n表示。知识点一物质的量的单位——摩尔(2)物质的量的单位——摩尔mol1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023基本单元：标准：符号：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子或它们的特定组合注意：物质的量不能表示宏观物质，只能表示微观粒子！为什么物质的量不能描述宏观物质？如果把6.02×1023粒大米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年知识点一物质的量的单位——摩尔物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克kg时间

t秒s电流I安培A热力学温度T开尔文K物质的量n摩尔mol发光强度坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位1双1盒1mol知识点一物质的量的单位——摩尔(3)物质的量的规范使用方法XmolH2O指定微粒符号或名称单位数值如：1molFe、1molH2、1molNa＋。1mol铁原子1mol氢分子1mol钠离子判断下列说法是否正确？①1

molH；②1

mol氢；③1

mol铜；④1

molH2O；⑤1

mol氧；⑥2

mol蚂蚁；⑦1

molNa+××√√√××注意：需要明确指出是哪种微观粒子，一般用化学式表示。知识点一物质的量的单位——摩尔①物质的量可以理解为物质的数量(

)②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(

)③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(

)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(

)⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子(

)⑦3molO2与2molH2O所含原子数相等(

)⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023(

)×√√××√√练一练1.判断正误：正确的打“”，错误的打“”。√×知识点一物质的量的单位——摩尔2．阿伏加德罗常数(NA)国际计量大会规定，1mol包含6.02214076×1023个基本单元。6.02214076×1023mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，可近似表示为6.02×1023mol－1。符号：NA单位：mol－1原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合小明同学学习了物质的量以后，他认为1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子，6.02×1023就是阿伏加德罗常数，这个观点正确吗？为什么？提示不正确。构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以错误；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol－1，故6.02×1023就是阿伏加德罗常数这一说法错误。知识点一物质的量的单位——摩尔3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系(1)关系式：n＝1mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023

mol-13mol

6.02×1023

mol-1物质的量n＝阿伏加德罗常数NA×微粒数N6.02×1023

12.04×1023

×××＝＝＝18.06×1023知识点一物质的量的单位——摩尔从物质的量的角度定量认识物质的组成，回答下列问题：(1)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。1.204×10246.02×10232mol1mol思考知识点一物质的量的单位——摩尔(2)结论：微粒之间的粒子数之比等于微粒的物质的量之比。n＝N1N2n1n2＝(2)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有____molC和

molO。含有0.5molO的CO2的物质的量为

mol。(3)0.2molNH3与

molH2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3molH2O中含有

个电子。120.510.250.33NA知识点一物质的量的单位——摩尔物质的量的理解---“四化”专有化物质的量是一个专有名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。微观化物质的量只能用于描述微观粒子，不能表示宏观物质的数量。如1mol乒乓球的说法是错误的。具体化在使用物质的量进行描述时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，而1mol氢的表述是错误的。集体化物质的量表示的是很多个微粒的集合体。其数值可以是整数，也可以是小数。如5molH2O、0.5molH2O。知识点一物质的量的单位——摩尔2.下列说法正确的是A.摩尔是一个基本物理量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol任何物质中都含有6.02×1023个原子D.0.012kg12C中所含的原子数约为6.02×1023D练一练知识点二

摩尔质量1mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么1mol粒子的质量是多少呢？1molPb1molCu1molS知识点二

摩尔质量质量相对原子质量/相对分子质量1molFe56g561molNaCl58.5g58.51molH2O18g181molC2H5OH46g461molS32g321molAl27g271molZn65g651mol任何物质的质量，以g为单位时，在数值上等于它的相对原子(分子)质量。知识点二

摩尔质量二、摩尔质量概念单位物质的量的物质所具有的质量符号：M，单位：g·mol-1或kg·mol-1数值以g·mol-1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量关系物质的量、质量、摩尔质量的关系：n=m/M对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。知识点二

摩尔质量(1)以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝____________。②88g干冰中含有：二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子数：N(CO2)＝___________________。44g·mol－1(2)完成下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。2mol2NA(或1.204×1024)提示练一练3.按要求填空【课堂小结】÷M×M×NA÷NA物质的质量(m)物质的量(n)微粒个数(N)6.02×1023mol-1宏观

微观该化学式的M物质的量是一个桥梁，可连接宏观质量m与微观粒子数N随堂训练2、amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()

B1、填空①2molH2O中含

molH，

molO。②2molO2与1molH2SO4所含O

(填“相等”或“不相等”)。③1molOH－含

个原子。④Al2(SO4)3中含Al3+

amol，则Al2(SO4)3

mol，SO42-

mol。42相等1.204×1024a/21.5a3.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是A.水的摩尔质量是18gB.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.2NA个CO2分子的摩尔质量为88g·mol－1D.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B随堂训练4.计算下列物质的摩尔质量(用NA代表阿伏加