人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素-钠和氯以物质的量为中心的计算课件

以物质的量为中心的计算习学目标了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要性。能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单的计算。掌握物质的量在化学反应方程式中的应用，定量研究化学反应中各物质之间的量的关系情境导入通过前面的学习，我们知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间是否也遵循一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？知识点一以物质的量为中心的计算1、以物质的量为中心的转化关系2、计算公式=_________=_________c·V溶液

知识点一以物质的量为中心的计算题目一般围绕“物质的量”考查物质质量、体积、物质的量浓度、微粒数之间的相互换算。涉及微粒中的分子数、原子数、质子数、中子数、电子数，溶液中的分子数、离子数等。一般解题思路：先将“物质质量、体积、物质的量浓度”转化为“物质的量”，再结合物质的组成与结构特点，将“物质的量”转化为相关微粒数等。3.与阿伏加德罗常数有关的计算与判断知识点一以物质的量为中心的计算(1)关注“22.4L·mol-1”的使用条件“标准状况”和“气体”。有时给出气体体积，但未指明状态或不是标准状况；说明标准状况，但物质不是气态，都不能使用22.4L·mol－1。在标准状况下，不是气态的物质常见的有水、三氧化硫、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等。(2)关注“温度、压强”的影响给出物质的质量或物质的量，则“温度、压强”均为无效条件。知识点一以物质的量为中心的计算(3)要注意特殊物质的组成计算微观微粒数目时，要注意稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、Na2O2中的阴离子为

等。(4)要注意溶液中的微粒数目的表示方法①给出溶液的浓度，有没有给出溶液体积(若没有，无法计算对应物质的物质的量)。②求算溶质的分子数、离子数，需要考虑角标因素、电离等。③求算溶液中分子、离子、原子的数目，有时要考虑溶剂水。知识点一以物质的量为中心的计算B练一练知识点二溶质物质的量浓度的基本计算二、溶质物质的量浓度的基本计算1.根据定义式计算根据概念表达式cB＝

，欲求cB，先求nB和V。关键：从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。例题1：已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋m

g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为

mol·L-1，溶质的物质的量浓度为

mol·L-1。知识点二溶质物质的量浓度的基本计算2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算例题2：标准状况下，VL气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·cm-3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。知识点二溶质物质的量浓度的基本计算例题3：用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·cm-3，求：(1)氨气的物质的量。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度。25mol15.79mol·L-1计算物质的量浓度时，溶液的体积应以L作单位。溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，应该通过质量和密度进行计算：V(溶液)归纳•总结知识点二溶质物质的量浓度的基本计算3.溶液的稀释或混合计算1、将浓溶液加水稀释时：稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量浓度相等。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)2、同一溶质不同浓度的两溶液混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)注意：(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积:若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，则根据V(混)=m(混)/ρ(混)计算。知识点二溶质物质的量浓度的基本计算例题4：从1L1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL。(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是

，含氢氧化钠的质量是

。(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是

。(3)将0.10mol·L-1NaOH溶液和0.60mol·L-1NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为

。1mol·L-14.0g0.2mol·L-14∶1知识点二溶质物质的量浓度的基本计算4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)；ρ：溶液密度(单位：g·cm-3)；w：溶质的质量分数。(2)推导方法设溶液体积为1L，则例题5：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为

。18.4mol·L-1例题6：已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度

9.2mol·L-1。＜知识点二溶质物质的量浓度的基本计算例题7：相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是D知识点二溶质物质的量浓度的基本计算5.溶液中的电荷守恒关系根据溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷之和等于阴离子所带电荷之和例题8：某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是

A.SO42-

0.1mol·L-1 B.Al3+

0.2mol·L-1C.Cl-

0.3mol·L-1 D.K+

0.4mol·L-1C如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)

=

2

c(SO42-)+c(Cl-)知识点三物质的量在化学方程式中的应用三、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式2H2＋O2====2H2O点燃化学计量数之比2：1：2分子个数之比2(NA)：1(NA)：2(NA)物质的量之比2mol：1mol：2mol1.化学方程式中化学计量数的含义2molH2和1molO2在点燃条件下恰好完全反应生成2molH2O知识点三物质的量在化学方程式中的应用2.反应中各物质的物理量之间的比例关系aA(g)

＋

bB(g)

====cC(g)＋

dD(g)

化学计量数之比a：

b：

c:d质量之比体积之比a：

b：

c:d物质的量之比a

：b：

c:daMA

：

bMB

：

cMC

:

dMD不同物质的相同物理量之间的换算可以按照上述比例进行上下单位一致，左右计量相当知识点三物质的量在化学方程式中的应用3.根据化学方程式进行计算的一般步骤知识点三物质的量在化学方程式中的应用例题9：将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。(1)13.0g锌的物质的量为

。(2)反应生成的H2在标准状况下的体积为

。(3)反应后所得溶液中ZnCl2的质量为

。Zn＋2HCl

====ZnCl2+H2↑0.2mol1mol22.4LVL0.2mol4.48L136gMg27.2g上下单位一致，左右计量相当【课堂小结】以物质的量为核心的计算方程式中计量数的关系各物质的物质的量的关系一般计算步骤cB=气体物质的量浓度计算溶液的稀释或混合计算物质的量浓度与溶质的质量分数的换算根据定义计算溶液中的电荷守恒关系1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(

)A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有2NA碳原子C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与O2完全反应，生