新新人教版高中化学必修第一册高中化学知识点填空04-第四章 物质结构 元素周期律（填空版）

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与化学周期表

一、原子结构

1、原子的构成

原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带________________，电子带

________________，中子中立________________。

2、质量数

（1）概念：将核内所有________________和________________的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。

（2）构成原子的粒子间的两个关系

①质量数(A)＝________________＋________________中子数(N)

②质子数＝________________＝核外电子数

3、原子的表示方法

12

如作为相对原子质量标准的6C表示质子数为________________，质量数为________________的碳原子。

±b

An±

4、粒子符号(ZXm)中各数字的含义

5、原子核外电子排布的表示方法

（1）原子结构示意图

用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示________________及________________，弧线表示各电子层，弧

线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例：

（2）离子结构示意图

①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原

子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如________________：

→________________：。

1

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如________________：→________________：。________________与稀有气

体Ne的核外电子排布相同；________________与稀有气体Ar的核外电子排布相同。

二、元素在周期表

1、周期的分类与包含元素

类别周期序数行序数核外电子层数包含元素种数起止元素

111_______________H～He

短周期222_______________Li～Ne

333_______________Na～Ar

444_______________K～Kr

55518Rb～Xe

长周期

66632Cs～Rn

77732Fr～Og

2、族的分类

16个族分为________________个主族、________________个副族、1个第________________族和1个

________________族。

3、元素周期表中的方格中各符号的意义

________________横行叫周期，现有一至七；

三四分长短，四长副族现；

2

竖行称作族，总共十六族；

Ⅷ族最特殊，三列是一族；

二三分主副，先主后副族；

镧锕各十五，均属ⅢB族。

4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断

（1）元素的位置与原子结构的关系

（2）短周期元素原子结构与位置的关系

①族序数等于周期数的元素有________________。

②族序数是周期数2倍的元素有________________。

③族序数是周期数3倍的元素是________________。

④周期数是族序数2倍的元素是________________。

⑤周期数是族序数3倍的元素是________________。

5、由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置

常用0族元素定位法：

（1）明确0族元素信息

0族元素HeNeArKrXeRnOg

所在周期序数__________________________

原子序数__________________________

（2）比大小定周期

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，若该元素的原子序

数小于相邻近0族元素的原子序数，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期，反之则在下一

周期。

（3）求差值定族数

①若某元素的原子序数比相应的0族元素多________________，则该元素应处在该0族元素所在周期

的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。

②若某元素的原子序数比相应的0族元素少________________时，则该元素处在同周期的第ⅢA～ⅦA

族。

③若某元素的原子序数与相应的0族元素相差________________，则由相应差数找出相应的族。

三、核素

1、核素

3

（1）概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

（2）实例

①氢元素的三种核素

原子符号氢元素的原子核

原子名称

A

(ZX)质子数(Z)中子数(N)

1

1H氕10

2

1H或D氘11

3

1H或T氚12

1618

②氧元素的三种核素：8O、________________和8O。

1213

③碳元素的三种核素：6C、6C和________________。

234235238

④铀元素有92U、92U、92U等核素。

2、同位素

（1）概念：质子数相同而________________不同的同一元素的不同原子互为同位素。

（2）性质

①同一元素的各同位素虽然________________不同，但它们的化学性质基本相同。

②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

（3）用途

①考古时利用________________测定一些文物的年代。

2

②1H和________________用于制造氢弹。

③利用放射性________________释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

3、“四素”的区别

名称

内容元素核素同位素同素异形体

项目

______________质子数相同、

同种元素形成的不同

本质相同的一类原子________________________________不

________________

的总称同的核素

范畴同类原子原子原子单质

化学性质几乎完

只有种类，没有化学反应中的最小

特性________________，元素相同，性质不同

个数微粒

物理性质不同

决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构

121314121314

举例H、C、O三种元6C、6C、6C三种6C、6C、6C互为同O2与O3

4

素核素位素互为同素异形体

四、原子结构与元素的性质

（一）碱金属元素

1、钠、钾与氧气反应的实验

比较项目钠钾

实验

操作

实验先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈，火焰先熔化成小球，后燃烧，反应比钠更剧烈，

现象呈黄色，生成________________固体火焰呈________________

实验原理

________________________________(超氧化钾)

(化学方程式)

结论金属活泼性：钾>钠

（1）总结：相同条件下，碱金属从Li到Cs，与________________反应越来越剧烈，________________

越来越复杂，说明金属越来越________________。

（2）结论为与水反应的剧烈程度：________________；金属活泼性：________________。

2、碱金属单质的主要物理性质

3、碱金属元素化学性质的相似性和递变性

（1）相似性(用R表示碱金属元素)

（2）递变性

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具体表现如下(按Li→Cs的顺序)

①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成________________，Na与O2反应

生成________________，而K与O2反应能够生成________________，Rb、Cs遇空气立即

________________，生成更复杂的产物。

②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微________________，Rb和Cs遇水会发生

爆炸。

③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：________________。

4、从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律

5、元素金属性强弱的判断依据

依据结论

根据单质与水(或酸)反应置换出________________

越易者金属性越强

的难易程度

根据最高价氧化物对应水化物的

碱性越强者金属性越强

________________

________________的金属能把活动性弱的金属从

根据金属之间的置换反应

其________________液中置换出来

（二）卤族元素

1、卤素单质的主要物理性质

卤素单质颜色和状态密度熔点/℃沸点/℃

F2_________气体1.69g/L(15℃)－219.6－188.1

Cl2_________气体3.214g/L(0℃)－101－34.6

3

Br2_________液体3.119g/cm(20℃)－7.258.78

3

I2_________固体4.93g/cm113.5184.4

分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

6

2、卤素单质的化学性质

（1）卤素单质(X2)与H2的反应

①X2与H2反应的比较

反应条件产物稳定性化学方程式

F2暗处很稳定________________

Cl2光照或点燃较________________________

Br2加热稳定性差________________

I2不断加热不________________________

②结论

a．从F2到I2，与H2反应的难易程度：逐渐变难；

b．从F2到I2，生成氢化物的稳定性：逐渐减弱。

（2）卤素单质间的置换反应

实验操作反应现象离子方程式

振荡静置后，液体________________，上

________________

层接近无色，下层呈________________

振荡静置后，液体________________，上

________________

层接近无色，下层呈________________

振荡静置后，液体________________，上

________________

层接近无色，下层呈________________

实验结论从以上三个实验可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

（3）卤素单质物理性质的记忆口诀

________________

3、卤族单质化学性质的相似性和递变性

（1）相似性

（2）递变性

具体表现如下：

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①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性________________，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐

增强，即：

稳定性：________________；

还原性：________________；

酸性：________________。

②最高价氧化物对应水化物的酸性________________，即________________。

（3）特殊性

①溴是常温常压下唯一的液态的________________。

②卤素单质都有________________，溴有很强的________________，保存液溴时要加一些水进行

________________，碘单质遇淀粉溶液变________________（检验I2）。

③Cl2、Br2、I2易溶于________________（如苯、CCl4、汽油等）。

④F无正化合价。

（4）从原子结构角度认识卤族元素性质的递变规律

第二节元素周期律

1、探究Na、Mg、Al金属性强弱

（1）Na、Mg与水的反应

实验内容实验现象实验结论

与冷水发生剧烈反应，有

将绿豆大小的钠投入水

Na________________产生，溶与钠和水的反应相比，镁和水的

中，滴加2滴酚酞溶液

液变________________反应更难，镁在冷水中反应很缓

取一小段镁条，用砂纸除慢，与沸水反应加快，反应生成

去表面的氧化膜，放入水与冷水反应缓慢了________________；Mg与水

Mg中，滴加2滴酚酞溶液反应的化学方程式：

在之前的基础上加热至反应加快，有___________产________________

液体沸腾生，溶液变______________

（2）探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱

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AlMg

实验

操作

沉淀溶解沉淀沉淀沉淀

沉淀________________

情况________________________________________

相关反应的化

______________________________________________

学方程式

NaOH是________________，Mg(OH)2是中________________，Al(OH)3是

实验结论

________________，三者的碱性________________

（3）结论

即随着原子序数的递增，同周期的Na、Mg、Al失去电子的能力________________，金属性________________。

2、Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较

SiPSCl

高温_________加热光照或点燃

判断依据与氢气化合

由易到难的顺序是________________

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4强酸(酸性比

最高价氧化物对应

判断依据弱酸中强酸强酸H2SO4强)

水化物的酸性强弱

酸性：________________

Si、P、S、Cl

――――――→随着原子序数的________________，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力

结论

________________，非金属性________________

3、同周期、同主族元素性质的递变规律

同周期(从左到右)同主族(自上而下)

最高价：＋1价→＋7价(O、F除外)；

最高价相同(O、F除外)；最低价

化合价最低价：－4价→－1价；最低价＝

相同；最高价＝族序数(O、F除外)

主族序数－8(H除外)

得电子能力________________________________

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失电子能力________________________________

单质氧化性________________________________

单质还原性________________________________

金属性________________________________

非金属性________________________________

最高价氧化物对应水化物

________________________________

的酸、碱性

形成气态氢化物的难易________________________________

简单气态氢化物的稳定性________________________________

第三节化学键

一、离子键

1、离子键和离子化合物

2、电子式的书写

（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或“×”）的个数即原子的________________。

（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。

（3）“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。

（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子

写在一起，如CaF2要写成，不能写成________________，也不能写成

。

（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，

“―→”后是化合物的________________。

二、离子键

1、共价键

（1）概念：原子间通过_____