2024-2025学年下学期高中化学必修二第六章A卷

第32页（共32页）第六章A卷一．选择题（共15小题）1．为测定一定时间内锌和稀盐酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（）A．m（Zn）的变化 B．c（H+）的变化 C．c（Cl﹣）的变化 D．V（H2）的变化2．下列有关原电池负极的说法正确的是（）A．工作时一定有电子流出 B．工作时质量一定变轻 C．工作时电极本身一定被氧化 D．一定为金属单质3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过CO2合成甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0。已知：H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH2＝akJ•molCH3OH（g）+32O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝bkJ•mol若合成甲醇的反应中正反应的活化能为E正逆反应的活化能为E逆，则E逆﹣E正一定等于（）A．（a﹣b）kJ•mol﹣1 B．（b﹣3a）kJ•mol﹣1 C．（a+b）kJ•mol﹣1 D．（a﹣3b）kJ•mol﹣14．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣98kJ•mol﹣1．在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I﹣（aq）═H2O（l）+IO﹣（aq）△H1ii．H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）△H2下列说法不正确的是（）A．△H1+△H2＝△H B．I﹣是H2O2分解反应的催化剂 C．欲分解2molH2O2（l），至少需要提供98kJ的热量 D．若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol5．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）A．图甲燃气灶 B．图乙锂离子电池 C．图丙风力发电 D．图丁太阳能热水器6．已知：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）ΔH＝﹣181.5kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是（）A．① B．② C．③ D．无法确定7．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．断开1molHCl（g）中的H﹣Cl键需要吸收bkJ能量 B．反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），反应物的总能量小于生成物的总能量 C．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝﹣（a﹣b）kJ•mol﹣l D．2molHCl（g）分解成1molH2（g）和1molCl2（g）需要吸收ckJ热量8．CO（g）与H2O（g）反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A．该反应为吸热反应 B．CO（g）和H2O（g）具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量9．某同学设计原电池如图。下列说法正确的是（）A．Cu极为原电池正极 B．电池工作时，Fe3+向C极移动 C．电池总反应为Cu+Fe3+＝Fe2++Cu2+ D．电池工作时，电子在溶液中由C极移向Cu极10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO211．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（）A．Ca（OH）2与稀H2SO4反应 B．氢气与氮气的化合反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．Ba（OH）2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应12．下列说法正确的是（）A．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol B．已知：4P（红磷，s）═P4（白磷，s） ΔH＞0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 C．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ•mol﹣1 D．已知：H﹣H键、H﹣N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ•mol﹣1、391kJ•mol﹣1和946kJ•mol﹣1，则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ•mol﹣113．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A．容器内混合气体的压强不再变化 B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内B的体积分数不再变化14．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2＜MgCl2＜MgBr2＜MgI2 B．22.4LF2（g）与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H＜﹣117kJ/mol15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（）A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体二．解答题（共3小题）16．氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。（1）利用FeO与Fe3O4之间的相互转化制取H2的原理如图所示。与C和H2O（g）直接反应制H2相比，该过程制H2的主要优点是。（2）在电解条件下，NO和H2O可以转化为NH3、H2、O2等物质。若生成H2和NH3转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成H2和NH3的体积之比为。（3）N2与H2在MeNx催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制NH3，“固氮”时MeNx转化为MeNx+1。①写出“释氨”时的化学方程式：。②与电解法合成NH3相比，化学链循环制NH3的优点有。（4）用NH3、CO2和Na2SO4为原料制备NaHCO3，再经煅烧制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为。（5）N2H4•H2O是一种常见的还原剂。用氨水和NaClO溶液制备N2H4•H2O时，正确的加料方式是。17．电池的研发对于一个国家的能源技术、环保技术以及可持续发展战略的实施具有重要意义。作为一种重要的能源储存和转化方式，电池技术对新能源、新材料等领域的发展有着更广泛的贡献。（1）下列装置可以形成原电池的是。（2）如图装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。一段时间后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（3）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是。A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c（4）某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个方案，你认为可行的方案是。（5）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，我国发射的“神舟”五号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32-+①负极上的电极反应式为。②消耗标准状况下的5.6LO2时，有mol电子发生转移。③298K时，1gH2燃烧生成H2O（g）放热121kJ，1molH2O（l）蒸发吸热44kJ，H2的燃烧焓是。（6）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：①图1中被腐蚀的金属为（填化学式）；图2中金属腐蚀类型属于（填字母）。A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀②图2中铁的生锈过程中正极反应式为。18．化学反应只有达到一定的反应速率，才有实际意义。在化工生产中我们想法设法加快反应速率，增加单位时间的产量，提高效益。（1）下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，错误的是。A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大D．H+和OH﹣的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成（2）对于在同一容器中进行的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法错误的是。A．升高温度，可以加快反应速率B．增加C（s）的量，可以加快反应速率C．保持体积不变，充入He，反应速率不变D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢（3）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是。A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低（4）已知：反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。①经测定前4s内，用C表示的平均反应速率v（C）＝0.05mol•L﹣1•s﹣1，则该反应的化学方程式为。②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经过相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1；乙：v（B）＝0.12mol•L﹣1•s﹣1；丙：v（C）＝9.6mol•L﹣1•min﹣1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol•L−1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计：其中V1＝，V6＝。②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，原因是但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。（6）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。①资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣。总反应的化学方程式为。②资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是（填字母）。a．加入KI后改变了反应的路径b．加入KI后改变了总反应的能量变化C．H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣是放热反应③实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后可观察到，说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．H2O2浓度降低；ii．。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是。

第六章A卷参考答案与试题解析题号1234567891011答案CABCACDBBAD题号12131415答案DDDC一．选择题（共15小题）1．为测定一定时间内锌和稀盐酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（）A．m（Zn）的变化 B．c（H+）的变化 C．c（Cl﹣）的变化 D．V（H2）的变化【分析】A．固体物质可以利用单位时间内固体质量的变化测定速率；B．单位时间内溶液中离子浓度变化可以测定反应速率；C．可以用单位时间内离子浓度的变化来衡量；D．单位时间内生成氢气的体积多少可以表明反应进行快慢；【解答】解：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示，锌和稀盐酸反应的离子方程式能表示反应实质：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，A．用单位时间内固体质量变化可以测定反应速率，故A错误；B．单位时间内氢离子浓度变化可以表示反应速率，故B错误；C．反应前后c（Cl﹣）基本不变，不能表示反应速率，故C正确；D．单位时间内H2体积变化多，速率快，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学反应速率的表示方法，单位时间内量的变化可以表示反应快慢，题目难度不大。2．下列有关原电池负极的说法正确的是（）A．工作时一定有电子流出 B．工作时质量一定变轻 C．工作时电极本身一定被氧化 D．一定为金属单质【分析】原电池负极上发生失电子的氧化反应，为电子的流出电极，电极自身可能参与反应，如铜锌原电池的Zn电极，也可能作为导电的材质，如燃料电池的石墨电极，据此分析判断。【解答】解：A．原电池负极是电子流出的电极，即原电池工作时负极一定有电子流出，故A正确；B．原电池工作时负极自身可能参与反应，也可能作为导电的材质，如燃料电池的石墨电极质量保持不变，故B错误；C．原电池工作时负极自身可能作为导电的材质，如燃料电池的石墨电极，电极本身不参与反应，不被氧化，故C错误；D．燃料电池的石墨电极不是金属单质，即原电池的负极一定为金属单质，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原电池工作原理，侧重基础知识检测和辨析能力考查，把握各类化学电源工作原理、电极反应是解题关键，题目难度不大。3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过CO2合成甲醇的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0。已知：H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH2＝akJ•molCH3OH（g）+32O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝bkJ•mol若合成甲醇的反应中正反应的活化能为E正逆反应的活化能为E逆，则E逆﹣E正一定等于（）A．（a﹣b）kJ•mol﹣1 B．（b﹣3a）kJ•mol﹣1 C．（a+b）kJ•mol﹣1 D．（a﹣3b）kJ•mol﹣1【分析】已知：①H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH2＝akJ•mol﹣1，②CH3OH（g）+32O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝bkJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知，①×3﹣②，可得反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1，则ΔH1＝（3a﹣b）kJ•【解答】解：若合成甲醇的反应中，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E逆﹣E正等于逆反应的焓变，则E逆﹣E正＝﹣（3a﹣b）kJ•mol﹣1＝（b﹣3a）kJ•mol﹣1，故选：B。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。4．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣98kJ•mol﹣1．在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I﹣（aq）═H2O（l）+IO﹣（aq）△H1ii．H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）△H2下列说法不正确的是（）A．△H1+△H2＝△H B．I﹣是H2O2分解反应的催化剂 C．欲分解2molH2O2（l），至少需要提供98kJ的热量 D．若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol【分析】A．根据盖斯定律及已知热化学方程式分析；B．根据碘离子在双氧水分解中的变化及催化剂特点分析；C．双氧水的分解为放热反应，则分解双氧水会放出热量；D．双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，结合化合价变化分析转移电子的物质的量．【解答】解：A．根据盖斯定律可知，i+ii可得，2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝△H1+△H2，故A正确；B．已知①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣，该反应过程中I﹣H2O2分解反应的催化剂，故B正确；C．双氧水的分解为放热反应，则分解2molH2O2（l）至少放出98kJ的热量，故C错误；D．反应H2O2（l）+IO﹣（aq）═H2O（l）+O2（g）+I﹣（aq）中，双氧水中﹣1价O原子被氧化成氧气，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0﹣（﹣1]＝2mol，故D正确；故选：C。【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等知识，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征，试题培养了学生的灵活应用能力．5．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）A．图甲燃气灶 B．图乙锂离子电池 C．图丙风力发电 D．图丁太阳能热水器【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量。【解答】解：A．燃气灶中燃气的燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故A正确；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．风力发电是将风能转化为电能，故C错误；D．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故D错误；故选：A。【点评】本题考查能量的转化形式，题目难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件。6．已知：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）ΔH＝﹣181.5kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是（）A．① B．② C．③ D．无法确定【分析】断裂化学键吸热、形成化学键放热，且该反应为放热反应，以此来解答。【解答】解：由图可知①为吸附，②为NO断键转化为氮原子和氧原子，③为形成化学键，④为解吸，断键吸热，成键放热，故能量最低的状态是③，故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键的断裂和生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析，题目难度不大。7．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．断开1molHCl（g）中的H﹣Cl键需要吸收bkJ能量 B．反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g），反应物的总能量小于生成物的总能量 C．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝﹣（a﹣b）kJ•mol﹣l D．2molHCl（g）分解成1molH2（g）和1molCl2（g）需要吸收ckJ热量【分析】A．由图可知，2molH（g）和2molCl（g）生成2molHCl（g）放出bkJ能量；B．反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），该反应为放热反应；C．反应物键能减去生成物键能等于焓变；D．由图可知，1molH2（g）和1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）放出ckJ的热量。【解答】解：A．由图可知，2molH（g）和2molCl（g）生成2molHCl（g）放出bkJ能量，则断开1molHCl（g）中的H﹣Cl键需要吸收b2kJ能量，故A错误B．反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C．该反应为放热反应，根据图中信息可知，1molH2（g）和1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）放出ckJ的热量或者是（b﹣a）kJ的能量，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝（a﹣b）kJ•mol﹣l，故C错误；D．由图可知，1molH2（g）和1molCl2（g）反应生成2molHCl（g）放出ckJ的热量，则2molHCl（g）分解成lmolH2（g）和1molCl2（g）需要吸收ckJ热量，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应能量变化，从宏观和微观理解化学反应能量变化的原因是解题的关键，此题难度中等。8．CO（g）与H2O（g）反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A．该反应为吸热反应 B．CO（g）和H2O（g）具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量 C．该反应不需要加热就能进行 D．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量【分析】A、根据反应物和生成物的能量相对大小判断；B、根据反应热和物质具有能量的关系来回答判断；C、某些放热反应也需要加热发生；D、考虑正反应反应热和逆反应反应热的关系【解答】解：A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故B正确；C、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故C错误；D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应中的能量变化与图象分析，明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写即可解答，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反．9．某同学设计原电池如图。下列说法正确的是（）A．Cu极为原电池正极 B．电池工作时，Fe3+向C极移动 C．电池总反应为Cu+Fe3+＝Fe2++Cu2+ D．电池工作时，电子在溶液中由C极移向Cu极【分析】Cu、C和FeCl3溶液构成的原电池中，Cu为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，C为正极，Fe3+在C极表面发生得到电子的还原反应，电极反应式为Fe3++e﹣＝Fe2+，则电池的总反应为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，电池工作时电子从负极Cu沿导线流向正极C，阳离子移向正极，据此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，Cu为负极，C为正极，故A错误；B．电池工作时，阳离子移向正极，即Fe3+向C极移动，故B正确；C．电池总反应为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故C错误；D．电池工作时，电子从负极Cu沿导线流向正极C，不能进入溶液中，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原电池工作原理，把握电极判断及电极反应、电子或离子移动方向为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（）A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝粉代替铝片 C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D．KClO3分解制取O2时，添加少量MnO2【分析】根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答。【解答】解：A．加入蒸馏水，相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A正确；B．用铝粉代替铝片，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故B错误；C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，能够加快反应速率，故C错误；D．在KClO3固体分解制取O2中，添加少量MnO2，MnO2能够作催化剂，催化剂能够加快反应速率，故D错误；故选：A。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意外界条件下对反应速率的影响原因，学习中注重相关知识的积累。11．下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（）A．Ca（OH）2与稀H2SO4反应 B．氢气与氮气的化合反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．Ba（OH）2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【分析】由图可知反应物总能量小于生成物总能量，则应为吸热反应，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，以此解答该题。【解答】解：A．Ca（OH）2与稀H2SO4反应为放热反应，不存在化合价变化，为氧非化还原反应，故A不选；B．金氢气与氮气的化合反应放热，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大。12．下列说法正确的是（）A．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣802.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol B．已知：4P（红磷，s）═P4（白磷，s） ΔH＞0，则相同条件下，白磷比红磷稳定 C．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ•mol﹣1 D．已知：H﹣H键、H﹣N键和N≡N键的键焓ΔH分别为436kJ•mol﹣1、391kJ•mol﹣1和946kJ•mol﹣1，则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ•mol﹣1【分析】A．1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，物质完全燃烧是指氢元素转化为H2O（l）；B．物质具有的能量越低稳定性越强；C．硫酸和氢氧化钡之间的反应实质是硫酸根离子、钡离子以及氢离子和氢氧根离子之间的反应；D．化学反应的能量变化＝反应物的总键能﹣生成物的总键能。【解答】解：A．根据燃烧热的定义，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣802kJ/mol，该热化学方程式中水的状态不是液态，故A错误；B．4P（红磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明P（红磷，s）具有的能量较低，能量越低越稳定，则白磷不如红磷稳定，故B错误；C．硫酸根离子、钡离子之间的反应放热，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＜−114.6kJ•mol−1，故C错误；D．化学反应的能量变化＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，则生成2molNH3的ΔH＝946kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6×391kJ/mol＝﹣92kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝﹣92kJ/mol，故D正确；故选：D。【点评】本题考查热化学方程式，为高频考点，把握燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示的意义，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），下列能说明反应已达到平衡状态的是（）A．容器内混合气体的压强不再变化 B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍 C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内B的体积分数不再变化【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。【解答】解：A．反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）前后系数不变，故反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，故A错误；B．C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C．反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，故C错误；D．反应过程中容器内B的体积分数是变量，则B的体积分数不变时可以作为判断平衡状态的标志，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，题目难度不大。14．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2＜MgCl2＜MgBr2＜MgI2 B．22.4LF2（g）与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H＜﹣117kJ/mol【分析】A．物质具有的能量越低越稳定；B．物质的量与热量成正比，注意气体的存在状态；C．电解熔融氯化镁冶炼Mg，该过程吸热；D．由图可知Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝﹣641kJ/mol、Mg（s）+Br2（g）＝MgBr2（s）△H＝﹣524kJ/mol，根据盖斯定律计算、并结合同一物质的气态液化放热分析。【解答】解：A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，故A错误；B．22.4LF2（g）的物质的量不一定为1mol，未指明气体存在状态，则不能计算反应放出的热量，故B错误；C．根据图示可知，Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝﹣641kJ/mol，则工业上可由电解熔融MgCl2冶炼金属Mg是吸热反应，但Mg是活泼金属，不能通过电解MgCl2溶液得到，故C错误；D．根据图示可知，①Mg（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝﹣641kJ/mol，②Mg（s）+Br2（g）＝MgBr2（s）△H＝﹣524kJ/mol，根据盖斯定律①﹣②可得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H＝﹣117kJ/mol，但Br2（g）→Br2（l）放出热量，所以MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（l）△H＜﹣117kJ/mol，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性、焓变计算为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，注意能量与稳定性的关系，题目难度不大。15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（）A．加少量醋酸钠固体 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．加少量硫酸钠固体【分析】铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大氢离子浓度、增大反应物接触面积、升高温度等方法都能加快反应速率。【解答】解：A．加入少量醋酸钠，醋酸钠和稀硫酸反应生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B．浓硫酸和Fe发生钝化现象且生成二氧化硫，故B错误；C．加入少量硫酸铜，Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，故C正确；D．加入少量硫酸钠，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，侧重考查对基础知识的灵活运用能力，B为解答易错点，注意Fe、Al和浓硫酸、浓硝酸都发生钝化现象，题目难度不大。二．解答题（共3小题）16．氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。（1）利用FeO与Fe3O4之间的相互转化制取H2的原理如图所示。与C和H2O（g）直接反应制H2相比，该过程制H2的主要优点是该工艺中H2和CO分别在不同反应器内产生，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤。（2）在电解条件下，NO和H2O可以转化为NH3、H2、O2等物质。若生成H2和NH3转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成H2和NH3的体积之比为15：2。（3）N2与H2在MeNx催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制NH3，“固氮”时MeNx转化为MeNx+1。①写出“释氨”时的化学方程式：2MeNx+1+3H2＝2MeNx+2NH3。②与电解法合成NH3相比，化学链循环制NH3的优点有能耗低，原子利用率高，副产物少，纯度高，产率大。（4）用NH3、CO2和Na2SO4为原料制备NaHCO3，再经煅烧制得纯碱。生成NaHCO3的化学方程式为Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O＝2NaHCO3↓+（NH4）2SO4。（5）N2H4•H2O是一种常见的还原剂。用氨水和NaClO溶液制备N2H4•H2O时，正确的加料方式是边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的NaClO溶液。【分析】（1）流程中将H2与CO彻底分离，可以得到较纯的H2；（2）在电解条件下，NO和H2O可以转化为NH3、H2、O2等物质，生成1molH2得到2mol电子、生成1molNH3得到5mol电子，若生成H2和NH3转移的电子数之比为3：1，则n（H2）：n（NH3）=32：15=（3）①“释氨”时MeNx+1和H2生成NH3和MeNx；②与电解法合成NH3相比，化学链循环制NH3的优点有能耗低；原子利用率高；副产物少；（4）Na2SO3的溶解度大于NaHCO3，用NH3、CO2和Na2SO4为原料制备NaHCO3，同时生成（NH4）2SO4；（5）N2H4•H2O是一种常见的还原剂，NaClO具有氧化性，能氧化N2H4•H2O。【解答】解：（1）根据图知，该工艺中H2和CO分别在不同反应器内产生，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤，故答案为：该工艺中H2和CO分别在不同反应器内产生，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤；（2）在电解条件下，NO和H2O可以转化为NH3、H2、O2等物质，生成1molH2得到2mol电子、生成1molNH3得到5mol电子，若生成H2和NH3转移的电子数之比为3：1，则n（H2）：n（NH3）=32：15=15：2，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同条件下生成H2和NH3的体积之比为n（H2）：n（NH3）＝故答案为：15：2；（3）①“释氨”时MeNx+1和H2生成NH3和MeNx，则释氨的方程式为2MeNx+1+3H2═2MeNx+2NH3，故答案为：2MeNx+1+3H2═2MeNx+2NH3；②电解法合成氨需要消耗能量，且有副产物生成，导致纯度低，产率小，所以与电解法合成NH3相比，化学链循环制NH3的优点有能耗低，原子利用率高，副产物少，纯度高，产率大，故答案为：能耗低，原子利用率高，副产物少，纯度高，产率大；（4）Na2SO3的溶解度大于NaHCO3，用NH3、CO2和Na2SO4为原料制备NaHCO3，同时生成（NH4）2SO4，则生成NaHCO3的化学方程式为Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O＝2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故答案为：Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O＝2NaHCO3↓+（NH4）2SO4；（5）N2H4•H2O是一种常见的还原剂，NaClO具有氧化性，能氧化N2H4•H2O，为N2H4•H2O防止被氧化，用氨水和NaClO溶液制备时，正确的加料方式是边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的NaClO溶液，故答案为：边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的NaClO溶液。【点评】本题考查电解原理、物质的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、物质的量的计算方法是解本题关键，注意题干信息的解读和运用。17．电池的研发对于一个国家的能源技术、环保技术以及可持续发展战略的实施具有重要意义。作为一种重要的能源储存和转化方式，电池技术对新能源、新材料等领域的发展有着更广泛的贡献。（1）下列装置可以形成原电池的是A。（2）如图装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。一段时间后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（3）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是C。A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c（4）某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个方案，你认为可行的方案是C。（5）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，我国发射的“神舟”五号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣=CO32-+①负极上的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32-+7H②消耗标准状况下的5.6LO2时，有1mol电子发生转移。③298K时，1gH2燃烧生成H2O（g）放热121kJ，1molH2O（l）蒸发吸热44kJ，H2的燃烧焓是﹣286kJ/mol。（6）金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题：①图1中被腐蚀的金属为Fe（填化学式）；图2中金属腐蚀类型属于C（填字母）。A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀②图2中铁的生锈过程中正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。【分析】（1）形成原电池的基本条件为活性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路和自发进行的氧化还原反应；（2）铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象；（3）原电池中一般负极的活泼性强于正极，据此判断；（4）Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答；（5）①该燃料电池中，负极上燃料甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；②根据氧气和转移电子正极的关系式计算转移电子物质的量；③1gH2燃烧生成H2O（g）放热121kJ，可得热化学方程式：Ⅰ．H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝﹣242kJ/mol，1molH2O（l）蒸发吸热44kJ，可得：Ⅱ．H2O（l）＝H2O（g）ΔH2＝+44kJ/mol，由该盖斯定律可知该反应可由：Ⅰ—Ⅱ得到；H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+12O2（g）＝H2O（（6）图1中，Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，溶液酸性较强，发生析氢腐蚀；图2中，Fe比C活泼，Fe作负极，C作正极，溶液为中性溶液，发生吸氧腐蚀。【解答】解：（1）A．装置满足原电池形成的条件，能形成原电池，故A正确；B．装置中电极都为银，不能形成原电池，故B错误；C．酒精为非电解质，不能导电，不能形成原电池，故C错误；D．装置不能形成闭合回路，不能形成原电池，故D错误；故答案为：A；（2）铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，所以铁圈质量减少，银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：银圈向下倾斜，故D正确，故答案为：D；（3）原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c，故答案为：C；（4）Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，故答案为：C；（5）①该燃料电池中，负极上燃料甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正负极反应式分别为：2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣、CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32-+故答案为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32-+②氧气物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，根据2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣知，转移电子物质的量＝4n（O2故答案为：1；③1gH2燃烧生成H2O（g）放热121kJ，可得热化学方程式：Ⅰ．H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH1＝﹣242kJ/mol，1molH2O（l）蒸发吸热44kJ，可得：Ⅱ．H2O（l）＝H2O（g）ΔH2＝+44kJ/mol，由该盖斯定律可知该反应可由：I—II得到；H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+12O2（g）＝H2O（g）ΔH＝（﹣242kJ/mol）﹣（故答案为：﹣286kJ/mol；（6））①图1中Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，图2中，Fe比C活泼，Fe作负极，C作正极，溶液为中性溶液，发生吸氧腐蚀，故答案为：Fe；C；②图2中铁的生锈过程中正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。【点评】本题考查原电池、电解池原理，题目难度中等，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。18．化学反应只有达到一定的反应速率，才有实际意义。在化工生产中我们想法设法加快反应速率，增加单位时间的产量，提高效益。（1）下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，错误的是A。A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，增加单位时间有效碰撞的次数，故反应速率增大D．H+和OH﹣的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成（2）对于在同一容器中进行的反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法错误的是B。A．升高温度，可以加快反应速率B．增加C（s）的量，可以加快反应速率C．保持体积不变，充入He，反应速率不变D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢（3）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A。A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低（4）已知：反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。①经测定前4s内，用C表示的平均反应速率v（C）＝0.05mol•L﹣1•s﹣1，则该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）。②若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经过相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1；乙：v（B）＝0.12mol•L﹣1•s﹣1；丙：v（C）＝9.6mol•L﹣1•min﹣1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol•L−1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计：其中V1＝30，V6＝10。②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，原因是当加入少量CuSO4溶液时，发生反应Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+，Zn和Cu在电解质溶液中形成原电池，反应速率加快但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积。（6）用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。①资料1：KI在该反应中的作用：H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣；H2O2+IO﹣＝H2O+O2↑+I﹣。总反应的化学方程式为2H2O2碘离子¯2H2O+O2↑②资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是a（填字母）。a．加入KI后改变了反应的路径b．加入KI后改变了总反应的能量变化C．H2O2+I﹣＝H2O+IO﹣是放热反应③实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是：i．H2O2浓度降低；ii．在水溶液中I2的浓度降低。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是B试管中产生气泡速率没有明显减小。【分析】（1）A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数；B．升高温度，分子吸收能量，分子动能增加，分子运动加快；C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数；D．活化能越小，反应速率越快；（2）A．升高温度，加快反应速率；B．增加固体的量，不影响反应速率；C．保持体积不变，充入He，总压增大，分压不变，平衡不变；D．将容器体积扩大至原来2倍，气体压强减小；（3）t2时刻，正、逆反应速率同等程度增大，则改变条件是使用催化剂，t3时刻，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，则改变条件是减小压强，t5时刻，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，则改变条件是升高温度；（4）①由反应物和生成物的变化量之比确定方程式系数；②将不同物质的速率转化为同一物质的速率比较大小关系；（5）①为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；②锌和硫酸铜反应生成铜，锌和铜在电解质溶液中形成原电池反应，反应速率增大，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率；（6）①KI在该反应中的作用：H2O2+I﹣═H2O+IO﹣；H2O2