2025年高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第3章 第1、二节提升课

第一、二节提升课[核心素养发展目标]1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律例1某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为________(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为________酸。(2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)若c＝9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__________________(用酸、碱化学式表示)。(4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。答案(1)强弱(2)酸(3)MOH＝HA>HB(4)<解析(1)将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸。(2)将pH＝12的碱溶液稀释1000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若c＝9，由图可知MOH是强碱，将pH＝2的弱酸HB与pH＝12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性。(3)由图可知，稀释后的溶液中，HB溶液中氢离子浓度大于HA溶液中氢离子浓度，HA溶液中氢离子浓度等于MOH溶液中氢氧根离子浓度，则对水的电离抑制程度为MOH＝HA<HB，所以溶液中水电离出氢离子浓度的大小顺序是MOH＝HA>HB。对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)的物质的量会不断增多。例2浓度均为0.1mol·L－1盐酸、弱酸HB(Ka＝1×10－3)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。答案浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．稀释相同倍数时：c(A－)<c(B－)B．水的电离程度：b＝c＞aC．a点酸的浓度小于c点酸的浓度D．HA为强酸，HB为弱酸答案C解析根据图像，当lgeq\f(V,V0)＝2时，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，故HA为强酸，HB为弱酸，根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，pH大者氢离子浓度小，酸根离子浓度小，则溶液中c(A－)＜c(B－)，A、D项正确；酸抑制水的电离，酸中c(H＋)越大，其抑制水电离程度越大，c(H＋)：a＞b＝c，则水的电离程度：b＝c＞a，B项正确；未稀释前两个酸的pH均为3，HA是强酸，HB是弱酸，则物质的量浓度不同，HB的物质的量的浓度远大于HA，a、c点溶液体积相同，故稀释相同倍数后溶液的物质的量浓度仍然是HB大，即a点酸的浓度大于c点酸的浓度，C项错误。2．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是()A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍答案C解析A项，由图像可知稀释相同倍数，MOH的pH变化小，故MOH为弱碱；B项，在x点时MOH和ROH溶液中c(OH－)相等，故c(M＋)＝c(R＋)；C项，MOH为弱碱，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)；D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍。二、酸碱中和反应中有关计算例1100mL0.2mol·L－1H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2mol·L－1NaOH溶液滴定至恰好完全中和时，二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系为()A．V1>2V2 B．V1＝2V2C．2V2>V1 D．V1＝V2答案B解析由H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O可知，等浓度的H2SO4与NaOH完全中和时，两者的体积比为1∶2；由CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O可知，等浓度的CH3COOH与NaOH完全中和时，两者的体积比为1∶1，因此可推知V1＝2V2，故选B。例2如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为________。(2)NaOH溶液的浓度为________。(3)当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为__________。答案(1)0.09mol·L－1(2)0.03mol·L－1(3)2＋lg3解析(1)设该盐酸、NaOH溶液的物质的量浓度分别为c(HCl)、c(NaOH)，当NaOH溶液体积为20mL，结合图可知，酸过量，则：c(H＋)＝eq\f(10cHCl－20cNaOH,30)＝0.01mol·L－1①，当NaOH溶液体积为30mL，结合图可知，溶液呈中性，恰好完全反应，即10c(HCl)＝30c(NaOH)②，联立①②解得：c(HCl)＝0.09mol·L－1、c(NaOH)＝0.03mol·L－1。(3)当滴加NaOH溶液至26mL时，据图可知，混合液一定为酸性，则混合液中氢离子浓度为eq\f(0.09mol·L－1×0.01L－0.03mol·L－1×0.026L,0.01L＋0.026L)＝eq\f(1,3)×10－2mol·L－1，混合液的pH＝－lg(eq\f(1,3)×10－2)＝2＋lg3。例3在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。请回答下列问题：(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，且Va____(填“>”“<”或“＝”)Vb。答案(1)1∶1(2)1∶10(3)10a＋b－14>解析发生中和反应时：n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×Va＝eq\f(10－14,10－b)×Vb，Va∶Vb＝10a＋b－14。a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b－14>1，且Va>Vb。(1)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合(常温时)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7))(2)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。②若pH1＋pH2≠14，则eq\f(V酸,V碱)＝三、氧化还原滴定滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。例某兴趣小组同学用0.1000mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。(1)滴定达到终点的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次体积/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。(3)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。答案(1)当滴入最后半滴标准溶液后，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且30s内不褪色(2)0.1800(3)偏高解析(2)由于第一次数据误差过大，故舍去；根据反应2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，分别求出其他三次的c(H2O2)，最后求出c(H2O2)的平均值。(3)滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，导致读取的消耗的标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。(1)氧化还原滴定时，常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。(2)指示剂的选择用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或Fe2＋溶液时，不需另加指示剂。用Na2S2O3溶液滴定含I2的溶液时，以淀粉溶液为指示剂。(3)计算依据依据化学方程式、离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。1.H2S2O3是一种弱酸，实验室中欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液(碱性)滴定I2溶液，发生的化学反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol答案B解析C错，Na2S2O3水溶液显碱性，应该使用碱式滴定管；D错，该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol。2．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为了测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度，进行了如下实验：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定。反应原理为2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)________。答案(1)由无色变蓝色，半分钟内不褪色(2)18.10eq\f(0.362Mr,W)%解析(2)由题图可知，滴定所消耗的碘标准溶液的体积为18.10mL。由2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－可知，n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝2n(I2)，所以Wg产品中的n(Na2S2O3·5H2O)＝0.1000mol·L－1×18.10×10－3L×2＝3.62×10－3mol，则产品的纯度：eq\f(3.62×10－3Mr,W)×100%＝eq\f(0.362Mr,W)%。(选择题1～11题，每小题6分，共66分)1．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致测定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为浅紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A项错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B项错误；读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗标准溶液的体积，所测溶液浓度偏低，C项正确；当加入最后半滴标准KMnO4溶液后，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且30s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D项错误。2．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O；I2＋Na2S=2NaI＋S↓；NH4Cl溶液呈酸性。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色答案D解析氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确；亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，终点颜色变化为无色→浅紫红色，C正确；用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘变蓝，可选择淀粉指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。3．(2023·江西重点中学高二期中)下列叙述正确的是()A．可用图1装置进行KMnO4标准溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的实验B．如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90mLC．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液答案D解析KMnO4溶液具有氧化性，应盛装在酸式滴定管中，A错误；滴定管的0刻度在上面，故图2中滴定终点读取的体积为18.10mL，B错误；滴定管用蒸馏水清洗干净后，可倒置自然晾干，也可放入通风橱柜风干，不能放入烘箱烘干，C错误；将碱式滴定管下端向上倾斜，并挤压乳胶管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液，D正确。4.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂答案B解析当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，A、C项错误；P点时二者恰好完全中和，生成氯化钠，则溶液呈中性，B项正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，酚酞的变色范围是8.2～10.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，D项错误。5．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液pH＝6，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．10∶1答案D解析某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12，则pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，当混合溶液的pH＝6时，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)。设硫酸溶液的体积为aL，氢氧化钠溶液的体积为bL，则aL×10－4mol·L－1＝bL×10－3mol·L－1，得a∶b＝10∶1，选D。6．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为()A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝7答案C解析酸中n(H＋)＝10－a×10mol，碱中n(OH－)＝eq\f(10－14,10－b)×1mol＝10－14＋bmol，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。7.pH＝2的a、b两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的强C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5答案D解析由图可知，稀释过程中，b酸的pH变化小，则b酸较a酸弱，两者pH相等时，物质的量浓度一定不同，A项错误；由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH，则a中c(H＋)小于b中c(H＋)，a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱，B项错误；pH＝2的a酸溶液稀释1000倍，pH不可能增加4，C项错误；若a、b都是弱酸，稀释1000倍后，a、b两溶液pH均增大，且增加量均小于3，故2＜x<5，D项正确。8．现有pH＝a和pH＝b的两种强碱溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2答案B解析两溶液等体积混合，所以体积变为原来的2倍，c(OH－)＝eq\f(\f(10－14,10－a)＋\f(10－14,10－b),2)mol·L－1＝eq\f(\f(10－14,10－a)＋\f(10－14,10－a＋2),2)mol·L－1≈0.5×10－(12－a)mol·L－1，则混合溶液中c(H＋)＝eq\f(10－14,0.5×10－12－a)mol·L－1＝2×10－(a＋2)mol·L－1＝2×10－bmol·L－1，所以pH近似为b－lg2，故选B。9．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱答案D解析由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故C错误；若a＝8，则X为强碱，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确。10．常温下，浓度均为1mol·L－1、体积均为V0的两种酸HA和HB，分别加水稀释至体积V，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．X点的c(A－)>Y点的c(B－)B．0≤pH≤5时，HB溶液满足：pH＝lg

eq\f(V,V0)C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D．中和等体积1mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA答案B解析因为X、Y两点HA和HB的pH相等、c(H＋)相等，所以c(A－)＝c(B－)，A错误；由图像可判断HB为强酸，0≤pH≤5时，HB溶液中c(H＋)＝eq\f(V0,V)mol·L－1，则pH＝lg

eq\f(V,V0)，B正确；X、Y两点HA和HB的pH相等，两溶液离子浓度相同，导电能力相同，水的电离程度相同，C错误；两种酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同，D错误。11．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是()A．a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低B．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管C．滴加最后半滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫红色，即为滴定终点D．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5%答案C解析配制待测液，定容时仰视，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度偏低，测得绿矾晶体的纯度偏低，A正确；KMnO4溶液具有强氧化性，滴定时要盛放在酸式滴定管中，B正确；滴加最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，则为滴定终点，C错误；用标准KMnO4溶液滴定FeSO4待测液时，存在关系：KMnO4～5FeSO4，则绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量为5×0.01000mol·L－1×20.00×10－3L×eq\f(250mL,25.00mL)×278g·mol－1＝2.780g，故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为eq\f(2.780g,2.850g)×100%≈97.5%，D正确。12．(12分)常温下，pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化如图所示。(1)稀释前两溶液的浓度c(HA)________(填“>”“＜”“＝”或“无法确定”)c(HB)。(2)HB________(填“一定”“可能”或“一定不”)是弱酸。(3)若a＝5，则HA酸是否为强酸？________(填“一定是”“可能是”“一定不是”或“无法确定”)。(4)稀释后的溶液中，由水电离产生的c(H＋)：HA________(填“>”“＜”“＝”或“无法确定”)HB。答案(1)＜(2)一定(3)一定是(4)＞解析加水稀释促进弱电解质的电离，稀释相同倍数后溶液中的氢离子浓度：强酸＜弱酸，所以稀释相同倍数时pH变化较大的是强酸，变化较小的是弱酸，根据图示可得，稀释前酸性：HA＞HB。13．(4分)已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为L2，请说明理由：___________________________________。(2)曲线L1所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。答案(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)·c(OH－)大(2)小于解析(2)在室温下，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1<α2。14．(18分)(2023·厦门高二检测)葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用，某兴趣小组测量葡萄酒中SO2含量的实验方案如下。(1)方法1：“吸收”过程发